химический элемент и простое вещество. Получение кислорода

Урок по теме "Кислород —
химический элемент и простое
вещество. Получение
кислорода"
План урока.
•
•
•
•
•
•
•
•
Общая характеристика химического элементакислорода на основе
его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
История открытия (кем, когда были открыты).
Нахождение в природе: общие содержание в земной коре,
содержание в атмосфере, в живой и не живой природе.
Алотропия кислорода. Озон. Кислород. Физические свойства.
Способы получения (в лаборатории и промышленности).
Катализаторы. Каталитические реакции.
Способы собирания кислорода.
Обнаружение кислорода.
Урок рассчитан на один академический час. На нем используется
мультимедийная установка. Лабораторная работа рассчитана на
получение кислорода путем разложения пероксида водорода в
присутствии катализатора оксида марганца (IV) MnO2.
Ход урока.
Эпиграф урока
“Кислород — это вещество, вокруг которого вращается земная
химия”.
Я. Берцелиус.
Цели урока.
•
•
•
Обучающие: обеспечить усвоение учащимися теорий, законов, понятий,
фактов, признаков, особенностей и повторить, систематизировать, обобщить
знания; сформировать умения, навыки; устранить пробелы в
знаниях.Систематизация и расширение знаний учащихся о химическом
элементе кислороде и простых веществах — кислороде и озоне, их
нахождение в природе; усвоение понятий “аллотропия” и “аллотропные
модификации.
Воспитательные: формирование у учащихся таких черт характера, как
трудолюбие, гуманность, дисциплинированность, ответственность,
аккуратность, положительное отношение к учёбе.
Развивающие: развитие у учащихся умения анализировать, сравнивать,
обобщать учебный материал ; развитие познавательных умений - слушать,
выделять главное, составлять план, тезисы, конспекты, делать опыты,
наблюдать, ставить проблемы и решать их, выдвигать гипотезы и т.д.
Основные вопросы и
понятия.
Основные вопросы.
Характеристика элемента кислорода.
Кислород - простое вещество.
Основные понятия:
химический элемент кислород, аллотропия,
аллотропные модификации, простые вещества —
кислород и озон.
Планируемые результаты.
•
•
•
•
•
•
Формирование системы знаний о химическом элементе кислороде, его
распространенности и роли в природе.
Усвоение понятий “аллотропия”, “аллотропные модификации” при сравнении
состава, строения, свойств, изучение роли в природе и жизни человека
кислорода и озона.
Развитие научного мышления учащихся при формировании умений находить
причинно-следственные связи, сравнивать химические объекты и давать им
сравнительную характеристику.
Развитие научного мировоззрения учащихся при усвоении основных идей
курса: единство и познаваемость мира; единство живой и неживой природы;
зависимость свойств вещества от особенностей их состава и строения;
зависимость способов получения вещества от его свойств.
Развитие у школьников интереса к изучению химии путем расширения и
систематизации их знаний о кислороде и озоне.
Развитие у школьников интереса к изучению химии через лабораторный
эксперимент.
Приемы. Средства.
Оборудование.
•
•
Приемы обучения:
Постановка межпредметных вопросов; выполнение комплексного задания на
сравнение состава, строения, свойств и роли кислорода и озона в природе;
составление обобщающих таблиц; обращение к историческому материалу.
•
•
Средства обучения:
Мультимедиапроектор, схемы, таблицы, учебник, рабочая тетрадь, и
технологическая карта, дополнительная литература, химический эксперимент,
лабораторное оборудование.
•
•
Оборудование и реактивы:
Компьютер, интерактивная доска, мультимедиа проектор, видео фрагменты из
единой коллекции цифровых образовательных ресурсов, пробирка с
кислородом, штатив, лучинки, колбы,
Этапы урока.
•
•
•
•
•
•
•
Учитель: Наш урок посвящен химическому элементу и веществу им образованному,
который занимает особое место в жизни человека и всего живого.
В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно без …
Ученики: Без кислорода
Учитель: Чем мы дышим?
Ученики: 1) воздухом, 2) кислородом
Учитель: Какова разница этих веществ?
Ученики: Высказывание гипотезы и определения задач урока совместно с учителем.
Учитель: На уроке вы больше узнаете о химическом элементе — кислороде, о простых
веществах — кислороде и озоне, выясните, что такое аллотропия и аллотропные
модификации, а также узнаете, как и кем был открыт кислород, собрать и доказать его
наличие в сосуде. Заполните в ходе урока технологическую карту
Учитель: Составляем план характеристику химического элемента
кислорода с использованием технологической карты УЭ 1. Раздает
технологические карты.
УЭ1 Общая характеристика кислорода
Цель: знать основные критерии характеристики кислорода как простого вещества и
как химического элемента
1. Ознакомьтесь с общей характеристикой кислорода на странице 50 учебника ,
параграфа 14
2 Заполните карточку по плану
План характеристика химического элемента:
•Символ —
•Положение в ПСХЭМ —
•Порядковый номер —
•Химическая природа —
•Относительная атомная масса — Ar (O) =
•Валентность —
Учитель. Демонстрация слайда (для самопроверки)
План характеристика химического элемента:
•Символ — О
•Положение в ПСХЭМ — VI Г (А)
II период
Порядковый номер — 8.
•Химическая природа — неметалл.
•Относительная атомная масса — Ar (O) = 16
•Валентность — I
•
•
Учитель: Как вы думаете, в каком виде кислород содержится в природе? Какие
образует вещества? Ответы учащихся могут быть разными. Для того, чтобы
познакомиться с этим вопросом, посмотрим презентацию учащихся. Посмотрев
ее, ответьте на эти вопросы.
Примечание: Далее идет презентация учащихся: “Нахождение кислорода в
природе. Аллотропия. Кислород и озон (5-6 мин.)”
УЭ2 Нахождение кислорода в природе
Цель: узнать о распространённости кислорода в природе. Уметь слушать
и анализировать .
1.Послушать отчёт группы о работе на тему
«Нахождение кислорода в природе»
2. Выполни
Задание №3
Заполните пропуски
1).Кислород –-----------распространённый химический элемент.
2). Воздух –это земная атмосфера содержит кислорода_________
3). В земной коре кислорода _______ .
4). В состав живых организмов _______ кислорода.
5). В гидросфере кислород составляет около ______
3. После взаимопроверки расставьте цифр на слайде и проверьте по
ключу
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Физические свойства кислорода
Цель: ознакомиться с физическими свойствами кислорода, учиться работать с книгой,
развивать наблюдательность
1.Ознакомиться со страницей в учебнике 50 параграфа 14 3 абз «Физические
свойства»
2. Рассмотри пробирку с кислородом на на рабочем столе
3. Используя полученные знания , и материал справочных таблиц на парте , пробирку
с кислородом на парте
выполни задание№4
Задание №4
Заполнить таблицу
Признаки
Кислород – простое вещество
Формула молекулы кислорода
Агрегатное состояние
Цвет
Запах
Растворимость в воде
Плотность газа в жидком состоянии
Температура затвердевания
(плавления)
Температура кипения ( сжижения)
• Учитель: рабочая тетрадь ст.49 зад.2
• Ученик: самостоятельное выполнение задания
• Учитель: слайд с правильными ответами
• Задание: зачеркните неверные варианты ответов в
предложениях.
• Кислород- это (бесцветный\голубой)газ. Он (тяжелее\легче)
воздуха, (плохо растворим\ хорошо растворим)в воде. При
понижении температуры растворимость кислорода в воде
(уменьшается\увеличивается). При температуре – 183 градуса С
кислород переходит в (твердое\жидкое) состояние.
• Ученик: взаимопроверка
• Учитель: Итак, мы подошли к очень важному понятию
“аллотропия” и “аллотропные модификации”. Химический
элемент кислород образует 2 простых вещества — кислород и
озон, которые отличаются друг от друга составом, строением,
свойствами. Такое явление называется “аллотропия”, а
вещества, образованные одним и тем же химическим
элементом, - “аллотропными модификациями” или
видоизменениями. Выполним зад 3 ст.49 рабоч тетрадь
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Задание: Аллотропия- это явление существования:
А) химического элемента в виде нескольких простых веществ;
Б) химического элемента в виде нескольких сложных веществ;
В) атомов кислорода с разной относительной атомной массой.
Проверка с использованием ИКТ
Откройте учебник § 14, стр. 51 посл абз, Перед вами на столе в рабочей тетради на с.50
таблица «Аллотропные модификации кислорода». Для того, чтобы ее заполнить, немного
обсудим эти вопросы.
Какова химическая формула простого вещества — кислорода?
Какова химическая формула простого вещества — озона?
Ученик: О2 и О3. Молекула кислорода состоит из 2-х атомов кислорода, а молекула озона из
3-х атомов кислорода.
Учитель: Какова относительная молекулярная масса кислорода и озона?
Ученик: Mr(O2) = 32; Mr (O3) = 48.
Учитель: Каковы физические свойства кислорода? Каковы физические свойства озона?
Ученик: Кислород — газ, без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха,
при t = - 1870С превращается в жидкость бледно-синего цвета, а при t = -218, 80 С в синие
кристаллы.
Озон — газ, голубого цвета, имеет запах свежести, в воде лучше растворим, чем кислород,
тяжелее воздуха, при t = -1120С превращается в жидкость темно-синего цвета.
Учитель: Содержится ли кислород и озон в воздухе? Как эти газы там образуются?
Ученик: Кислород содержится в воздухе (21% по объему) образуется в результате
фотосинтеза. Озон также содержится в атмосфере, примерно на расстоянии 10-30 км от
поверхности Земли образуется в результате грозовых разрядов.
Учитель: Входит ли химический элемент кислород в состав различных сложных веществ?
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Учитель: Подведем итоги сегодняшнего урока. На уроке мы
познакомились с химическим элементом кислородом, с его
аллотропными модификациями — кислородом и озоном, их составом,
строением, а так же познакомились с историей открытия кислорода,
способами его получения в лаборатории и в промышленности,
методами собирания и обнаружения этого газа.
Учитель: Для закрепления пройденного материала выполним задания
для двух групп: /демонстрация слайда/
Используя полученные на уроке научные знания, составьте
обоснование в виде логической цепочки по вопросам:
1.Что такое «озоновая дыра». Какие последствия для человечества
может иметь разрушение озонового слоя планеты Земля?
2. Зачем работники рыбных хозяйств делают зимой проруби во льду
рек и озер.
Ученики: самостоятельная работа.
Учитель: проведём проверку задания в виде дискуссии.
Слайды рефлексии
Далее учитель задает домашнее задание и выставляет оценки.
Домашнее задание (написано на доске): прочитать и выучить § 14 и
записи в тетрадях.
Список литературы.
Химия: Учебник для учащихся 8кл. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов,
В.В. Лунин.- М.Дрофа,2012
• Люкимсон П.Е. Исползование художественной литературы на уроках химии
//Химия в школе. — 1992 - № 3 — 4.
• Методика преподавания химии/ Под редакцией Н.Е. Кузнецовой — М.:
Просвещение, 1984.
• Тихомирова С.А., Долгих А.Ф. Использование художественной литературы на
уроках при изучении неорганической химии // Химия в школе — 1991 - № 2.
• Ходаков Ю.В. Неорганическая химия: пособие для учителя — М.: Просвещение,
1972.
• Шаталов Н.Е., Шаталов М. А. Межпредметные связи в формировании
системных знаний // Химия в школе — 1997 - № 5
• Кузнецова Н.Е., Шаталов М. А. Обучение химии на основе межпредметной
интеграции. Учебно — методическое пособие 8 — 9 классы. - М.: Вентана —
Граф, 2004.
• . Уроки химии. Методическое пособие 8 класс. -. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.- М.Дрофа,2012
Спасибо за внимание!