Химия Блок 1 1.

Химия
Блок 1
1. Приведите электронные формулы элементов лития и фосфора, валентные
электроны подчеркните.
Составьте формулы их высших оксидов и докажите их кислотно-основные свойства
химическими реакциями в молекулярном и кратком ионно-молекулярном видах.
Приведите формулы соединений лития и фосфора с водородом, укажите степени
окисления элементов в этих водородных соединениях, составьте электронные формулы
этих соединений.
2. На основании периодической системы Д.И. Менделеева:
а) укажите для атома железа число протонов и нейтронов в ядре;
б) определите положение элемента в периодической системе;
в) приведите электронную и электронно-графическую формулу этого атома, укажите
валентные электроны, высшую и низшую степени окисления, которые проявляет этот
элемент в своих соединения;
г) напишите уравнения ОВ реакций с участием железа и его соединений:
Fe + AuCl3  … + …
Fe + O2  …
Fe2O3 + Al  … + …
К каждому уравнению укажите условия протекания, приведите электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3. Составьте электронную формулу атома натрия, валентные электроны подчеркните.
Приведите формулу его высшего оксида и соответствующего ему гидроксида. Докажите
кислотно-основные свойства приведенного вами оксида.
Напишите реакцию гидроксида натрия с хлоридом железа (II).
Реакции представьте в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
4. Составьте формулы высших гидроксидов элементов натрия, углерода и хлора.
Расположите эти гидроксиды в порядке возрастания кислотных свойств.
Для атома, образующего самую сильную кислоту, приведите электронную формулу,
валентные электроны расположите по орбиталям.
Для самого сильного основания напишите реакции с оксидом цинка и фосфорной
кислотой в молекулярном и ионно-молекулярном видах.
Блок 2.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Na  H2  H2S  Na2S  NaCl  HCl
Для реакций обмена приведите краткие ионно-молекулярные уравнения, для
окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения процессов
окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Mg  Mg3N2  NH3  NH4Cl  NH4NO3  NH3
Для реакций обмена приведите краткие ионно-молекулярные уравнения, для
окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения процессов
окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
3. Напишите уравнения следующих реакций, расставьте коэффициенты:
1) Сu + Н2S04 (конц.) 
2) H2S03 + Вr2 + Н20 
3) Са + S 
4) S02 + NaOH 
5) ZnS + НС1 
Для реакций обмена приведите краткие ионно-молекулярные уравнения, для
окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения процессов
окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
4. Напишите уравнения следующих реакций. Для реакций обмена приведите краткие
ионно-молекулярные уравнения, для окислительно-восстановительных реакций составьте
электронные уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и
восстановитель.
1 моль Н2О
А) SO2 + NaOH (изб)  ….. + …… 
B) SO2 + H2S

C) SO2 + O2

D) SO2 + NaHCO3

Блок 3.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
этанол  этилен  Х  CH3CHО  Y  Br-CH2 -COOH
Укажите условия протекания всех реакций. Вещества X, Y назовите по международной
номенклатуре. Укажите гибридизацию атомов углерода в молекуле CH3CНO.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
2HBr
метан  Х  этан  Y  HOCH2CH2OH  Z
Укажите условия протекания всех реакций. Вещества X, Y, Z назовите по международной
номенклатуре. Укажите гибридизацию атомов углерода в молекуле Y.
3. Составьте уравнения реакций (используйте структурные формулы!) по схеме:
A  B  C  D
Буквами обозначены вещества, имеющие состав C7H8O, C7H8, C7H7Br, C7H7Cl.
Укажите условия протекания реакций, все вещества назовите по международной
номенклатуре.
Все соединения представьте в виде структурных формул и назовите по международной
номенклатуре
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
3 Br2
этан  Х  бензол  Y  фенол  Z
Укажите условия протекания всех реакций. Вещества X, Y, Z назовите по международной
номенклатуре. Укажите гибридизацию атомов углерода в молекуле X.
Блок 4.
1. Решите задачу и приведите пояснения к решению:
200 г раствора нитрата двухвалентного металла разделили на две равные части. К одной
добавили избыток раствора сульфида аммония, при этом выпало 4,78 г осадка, к другой –
избыток раствора сульфата калия, при этом выпало 6,96 г осадка. Определите массовую
долю соли (какой?) в исходном растворе.
2. Решите задачу и приведите пояснения к решению:
К 250 г 7,30%-ной соляной кислоты добавили 19,8 г неорганического вещества, в
результате чего выделилось 4,48 л оксида серы (IV) (н. у.). Установите состав раствора
после реакции (в массовых долях). Известно, что сухой остаток, полученный при
выпаривании полученного раствора, полностью улетучивается при прокаливании.
3. Решите задачу и приведите пояснения к решению:
Имеется смесь металлического железа с оксидами железа (II) и железа (III). 1 г этой смеси
обработали соляной кислотой и получили 112 мл (н.у.) водорода. Далее 1 г исходной
смеси восстановили водородом и получили 0,2115 г воды. Определите массовую долю
оксида железа (II) в исходной смеси.
4. Решите задачу и приведите пояснения к решению:
Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка водой
объемом 124,2 мл часть его растворилась и был получен 10% раствор с плотностью 1 г/мл.
Масса нерастворившегося в воде остатка составила 7,2 г. Определите суммарный объем
газов, выделившихся при прокаливании смеси нитратов.
Блок 5.
1. Решите задачу и приведите пояснения к решению:
При сжигании альдегида массой 0,9 г образовался оксид углерода (IV), который
прореагировал с 17,37 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 0,26 и плотностью
1,24 г/мл с образованием средней соли. Определите формулу альдегида, изобразите в
структурном виде формулы его изомеров и назовите по международной номенклатуре.
2. Решите задачу и приведите пояснения к решению:
Кристаллическое, растворимое в воде вещество А не вступает в реакцию гидролиза.
Вещество А реагирует с хлороводородом в молярном соотношении 1:1 и с гидроксидом
натрия в таком же соотношении. При сгорании вещества А образуются два газообразных
вещества — В и С, одно из которых не вызывает помутнения известковой воды.
Предложите возможный вариант соответствия букв А, В и С веществам и напишите
уравнения реакций.
3. Решите задачу и поясните ее решение:
При прокаливании смеси нитрата натрия и нитрата металла (степень окисления +3),
стоящего в ряду напряжения между Mg и Cu, образовалось 6,72 г твердого остатка и
выделилось 1,792 л газов общей массой 3,12 г. Установите состав неизвестного нитрата.
4. Решите задачу и приведите пояснения к решению:
При обработке разбавленной соляной кислотой смеси гидрида и фосфида щелочного
металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту
0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений.
Состав комиссии для проверки олимпиадных заданий по химии
Председатель - Г.Д. Крапивин, зав.кафедрой органической химии, д.х.н.,
профессор.
Заместитель председателя - В.В. Посконин, зав.кафедрой общей химии,
д.х.н., профессор.
Члены комиссии:
З.И. Тюхтенева - доцент кафедры общей химии, к.х.н., доцент;
М.А. Тлехусеж - доцент кафедры общей химии, к.х.н., доцент;
Л.Н. Сороцкая - доцент кафедры общей химии, к.х.н., доцент;
В.К. Василин - доцент кафедры органической химии, к.х.н., доцент;
Т.А. Строганова - доцент кафедры органической химии, к.х.н., доцент;
Н.М. Привалова - доцент кафедры неорганической химии, к.х.н., доцент.