Использование технологии ИКТ на уроках химии

Использование технологии ИКТ на уроках химии
Шенгелия Ольга Ивановна
МОУ СОШ № 71
Тема: « Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы»
Класс-9, базовый уровень.
Цели урока:
1.Выработать умение характеризовать элементы первой группы главной подгруппы таблицы
Д.И.Менделеева.
2.Познакомить со строением и свойствами щелочных металлов, получением и применением.
3.Научить писать химические уравнения реакций, используя знания химических свойств щелочных
металлов.
Задачи:
1. Выделить особенности изменения свойств щелочных металлов, исходя из строения атомов
2. Выделить особенности некоторых химических свойств этих металлов при взаимодействии с
простыми и сложными веществами
Используемое оборудование и материалы:
В кабинете: интерактивная доска, диск «Виртуальная химическая лаборатория 9 класс» Лаборатория систем
мультимедиа МарГТУ, 2005.
№ Этапы урока
I
Организационный этап.
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Приветствие
обучающихся, проверка
готовности рабочего
места, концентрация
внимания.
Приветствие учителя и
проверка своего рабочего
места.
Использование
диска
II
Повторение пройденного
материала.
III Планирование
деятельности.
Вопросы ученикам:
1 дать характеристику
способов получения
металлов;
2 написать все реакции
способов получения
металлов;
3 рассказать о
нахождении металлов в
природе, используя ряд
напряжения металлов;
4 обобщить ответы
товарищей, дать оценку и
если нужно дополнить.
5 за первые 3 парты
садятся работать по
карточкам. (Приложение1)
Актуализация знаний.
Понятие о щелочных
металлах. Дается название
темы урока. Это самые
активные металлы,
получают их
электролизом солей.
Более используемые
металлы- K и Na, они
выполняют важную роль в
живой клетке и в
химическом синтезе.
Работа у доски:
1 ученик – пишет
уравнения способов
получения;
2 ученик дает
характеристику способов
получения;
3 ученик - рассказывает о
нахождении металлов в
природе, используя ряд
активности металлов;
4, 5 ученик – обобщат
ответы товарищей;
шесть учеников пишут на
листочках по карточкам
уравнения реакций по
способам получения
металлов.
Записывают тему урока в
тетрадь и символы атомов
щелочных металлов.
IV Изучение нового
материала:
а) название семейства;
б) строение атома;
Почему эти металлы
называются щелочными?
Записывают в тетрадь,
Презентация –
просмотрев опыт –
слайд №4.
взаимодействие Na с водой.
Щелочные металлы на
последнем
энергетическом уровне
имеют по одному
электрону, который легко
отдают, приобретая при
этом положительную
степень окисления.
Являются только
восстановителями. С
увеличением заряда ядра
атома у них
увеличиваются
металлические свойства,
увеличивается радиус
атома.
Записывают в тетрадь
электронное графическое
строение атома
Na, формулу строения.
Диск - особенности
строения атомов
щелочных
металлов.
в) физические
свойства;
Металлы серебристобелого цвета, режутся
ножом, легкие и мягкие,
легкоплавкие, плотность
возрастает, а температура
плавления уменьшается от
Li к Cs. При горении
металлы окрашивают
пламя в характерные
цвета. Fr –
радиоактивный металл,
его свойства изучены
недостаточно, поэтому его
не включают в
характеристику.
Учащимся предлагается
составить таблицу по
физическим свойствам
металлов, используя
материалы с диска и
презентацию.
Диск - физические
свойства щелочных
металлов.
г) химические
свойства и техника
безопасности при работе с
активными металлами;
Щелочные металлы
взаимодействуют с
простыми веществами:
при взаимодействии с O2
только Li дает оксид,
другие металлы –
пероксиды. Щелочные
металлы взаимодействуют
со сложными веществами:
при растворении в воде
выделяется газ- водород.
Эти металлы самые
реакционноспособные из
всех, хранятся под слоем
Наблюдают за
демонстрацией,
записывают уравнения в
тетрадь.
4Li+O2=2 Li 2O
2Na+ O2 = Na2 O2
2Li+ H2 = 2 Li H
2Li + Cl2 = 2Li Cl
2Li + S = Li 2S
6Li + N2= 2 Li3 N
2Li + 2H2 O = 2LiOH + H2↑
Диск – химические
свойства щелочных
металлов, хранение
металлов.
д) получение;
е) применение;
V
Закрепление нового
материала.
керосина или
вазелинового масла. Rb и
Cs – воспламеняются на
воздухе. В реакциях K с
водой водород всегда
воспламеняется.
Щелочные металлы
получают электролизом
расплава или раствора
соли или гидроксидов
этих металлов.
Li используется для
получения трития
(ракетное топливо), как
добавка к сталям (придает
твердость);
Na и K используются в
атомных реакторах, в
органических синтезах;
Cs и Rb – получение
фотоэлементов,
преобразование
солнечного света в
электрическую энергию.
Составьте уравнения
реакций по цепочкам
превращения, которые
написаны (к уроку
Записывают уравнения
получения металлов в
тетрадь:
2NaCl (электролиз) 2Na +
Cl2↑
4NaOH (электролиз)
4Na+O2↑ +2H2O .
Наблюдение за
демонстрацией.
Составляют уравнения
реакций к цепочкам
превращения (эстафета,
три человека друг за
Презентация –
способы получения.
Презентация –
слайд №5
VI Домашнее задание.
заранее составлены
генетические цепочки
превращения на
интерактивной доске).
Na→ Na2 O2→ Na2 O→
NaOH→ NaCl
Li→ Li2 O→ LiOH→ Li2
SO4
§ 11 ( до соединений
щелочных металлов),
упр. №2 стр49.
О.С.Габриелян.
другом составляют
уравнения реакций).
Приложение 1.
Карточки – задания для повторения темы «Способы получения металлов»
Вопрос
1. Составить превращение веществ, используя для
восстановления углерод?
2. Составить превращение, используя для восстановления:
а) O2 и C
б) t и C.
3. Составить превращение, используя для восстановления:
H2 и Al
4. Составить превращение, используя для восстановления:
а) C
б) O2 и С
5. Составить превращение, используя для восстановления:
а) C
Цепочка превращения
1. SnO2→ Sn
2. Cu2 O→ Cu
а) ZnS→ Zn
б) FeCO3→ Fe
1. MoO3→
2. MnO2→
а) SnO2→
б) ZnS→
Mo
Mn
Sn
Zn
1. Cu2 O→ Cu
2. FeCO3→ Fe
б) t и C
6. Составить превращения, используя для восстановления:
а) H2
б) O2 и C
1. MoO3→ Mo
2. ZnS→ Zn
Методические рекомендации.
Изучение щелочных металлов всегда вызывает живой интерес обучающихся, так как эти металлы обладают ярко
выраженными признаками: самовоспламенение, окрашивание пламени в разные цвета, взрывы. Но такие эксперименты
не проводятся в школе, поэтому использование средств ИКТ очень хорошо разрешает все вопросы подобного рода. При
объяснении нового материала, при закреплении пройденного, можно очень расширить возможности урока с
использованием электронных уроков. В электронных уроках очень ярко показано строение атомов, с движением
электронов.
Данный урок является частью темы «Металлы». Применяя диск «Виртуальная химическая лаборатория 9 класс», урок
становится более красочным и понятным для восприятия. На уроке появляется больше возможностей при
использовании интерактивной доски, на которой заранее можно составить все необходимые задания для проверки
домашнего задания и для закрепления нового материала. В течение года можно собрать собственную коллекцию
дидактического материала по разным параллелям в папках. В конце урока можно использовать разные варианты
дифференцированной проверки усвояемости нового материала, используя диск в котором предлагаются и тесты по теме,
и расчетные задачи.
Используемая литература:
1.Общая и неорганическая химия. Н.Е. Кузьменко, С.С.Чуранов. Издательство Московского университета 1977.
2. Химия: Справочник. Изд./В. Шретер, К.Х.Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др. Пер. с нем. – М. Химия, 1989.
3. Диск: «Виртуальная химическая лаборатория 9 класс» Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2005.
Краткая аннотация урока.
Урок по теме «Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы». На уроке использовался
электронный урок (указано в использовании литературы), презентация, составлено задание на интерактивной доске
(цепочки превращения для проверки усвоения нового материала). Урок начинается с проверки знаний домашнего
задания. Опрос проводится по карточкам (приложение -1), индивидуально работают у доски, обобщают ответы
товарищей. Объяснение нового материала идет с применением электронного урока и презентации. Учащиеся
наблюдают химический эксперимент по свойствам активных металлов и обобщают полученные знания, ведут записи в
рабочих тетрадях. Повторяют технику безопасности хранения активных металлов. В завершении урока проводится
закрепление пройденного материала на интерактивной доске.
Описание конкурсных материалов
Автор
Название
Форма
Учебный предмет, класс
Название темы учебного курса
Программные средства, с помощью которых создан
Шенгелия Ольга Ивановна учитель СОШ №71
Орджоникидзевского района г Уфы
Урок естествознания
Презентация и урок
Химия, 9 класс
Металлы
Microsoft Office Word 2003
дидактический материал
Цели, задачи дидактического материала
Ресурсы дидактического материала (видео-фото,
графические изображения, звуковые файлы, ссылки,
анимационные эффекты и т. д.)
Возможности использования дидактического материала:
- педагогом на уроке
Указать этапы урока;
- учащимися
Содержание урока и литература
Microsoft Office Power Point 2003
1.Выработать умение характеризовать элементы главной
подгруппы первой группы
2. Познакомить со строением, свойствами, способами
получения и применения щелочных металлов
3.Научить писать уравнения реакций на химические
свойства щелочных металлов
1. Выделить особенности изменения свойств щелочных
металлов, исходя из строения атомов
2. Выделить особенности химических свойств этих
металлов при взаимодействии их с простыми и сложными
веществами
3. Научить делать выводы, систематизировать
полученные знания
1. В презентации были использованы видеоролики
собственного изготовления, слайд №3,4
2. Были использованы анимационные эффекты
Учитель использует электронные уроки при объяснении
нового материала и при закреплении нового материала.
Ученик использует данные средства при повторении и при
подготовке к уроку
Указаны в конкурсных материалах