Модели атома. Опыт Резерфорда.

Модели атома. Опыт
Резерфорда.
Выполнил:
Студент 4ФА
Гриценко К.В.
Ставрополь 2008г.
План
Модель атома Томсона
Опыт Резерфорда
Выводы из опыта Резерфорда
Модель атома Резерфорда
Выводы
Домашнее задание
Список использованных ресурсов
Модель атома Томсона
Явление радиоактивности давало основания предположить,
что в состав атома входят отрицательно и положительно
заряженные частицы.
Кроме того, было известно, что атом в целом нейтрален.
Модель атома Томсона
В 1903г. английский физик Джозеф
Джон Томсон предложил одну из
первых моделей строения атома.
Модель атома Томсона
По предположению Томсона, атом представлял собой шар, по
всему объему которого равномерно распределен положительный
заряд.
Внутри этого шара находятся
электроны, которые могут
колебаться около своего положения
равновесия. Положительный заряд
шара равен по модулю суммарному
отрицательному заряду электрона,
поэтому электрический заряд атома
в целом равен нулю.
Опыт Резерфорда
Модель строения атома Томсона нуждалась в
экспериментальной проверке.
Поэтому в 1911 г. Резерфорд
совместно со своими сотрудниками
провел ряд опытов по исследованию
состава и строения атомов.
Опыт Резерфорда
Наибольшее количество
вспышек расположено в центре
экрана. Значит, основная часть
всех α-частиц прошла сквозь
фольгу, почти не изменив
начального направления
(рассеялось на малые углы).
При удалении от центра экрана количество вспышек становится
все меньше и меньше. Следовательно, с увеличением угла
рассеяния β количество рассеянных на эти углы частиц резко
уменьшается.
Также некоторое число частиц рассеялось на углы, близкие к
90°, а некоторые – на углы порядка 180°
Выводы из опыта Резерфорда
Именно случаи рассеяния α-частиц на большие углы
привели Резерфорда к выводу:
Столь сильное отклонение α-частиц
возможно только в том случае, если
внутри атома имеется чрезвычайно
сильное электрическое поле. Было
рассчитано, что такое поле могло быть
создано зарядом, сконцентрированным в
очень малом объеме (по сравнению с
объемом атома).
Выводы из опыта Резерфорда
Поскольку масса электрона примерно в 8 000 раз меньше массы
α-частицы, электроны, входящие в состав атома, не могли
существенным образом изменить направление движения αчастиц. Поэтому:
В данном случае речь может идти
только о силах электрического
отталкивания между α-частицами и
положительно заряженной частью
атома, масса которой значительно
больше массы α-частицы.
Модель атома Резерфорда
Исходя из этих соображений, Резерфорд предложил ядерную
(планетарную) модель атома, и сумел оценить размеры
атомных ядер.
В зависимости от массы
атома его ядро имеет
диаметр порядка:
10
14
 10
15
м
т.е. оно в десятки или
даже в сотни тысяч раз
меньше атома.
Выводы
Направление полета αчастиц зависит от того,
на каком расстоянии от
ядра они пролетают.
Оно сильно меняется
только в том случае,
если частица проходит
очень близко к ядру.
Выводы
Т.о., в результате опытов по рассеянию α-частиц была
доказана несостоятельность модели атома Томсона,
выдвинута ядерная модель строения атома и
определен порядок диаметров атомных ядер.
Домашнее задание

§56
Список использованных ресурсов
1.Перышкин А.В., Гутник Е.М. Физика: учебник для 9 кл. сред. шк. –
М: Дрофа 2005г.
2. Набор цифровых образовательных ресурсов (к учебнику «Физика
и астрономия» для 9 кл. под редакцией Пинского А.А.).
3. 1C-Образование: Физика, 7-11 кл. Библиотека наглядных пособий