Document 4531855

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно – правовых документов:
- ФЗ - № 273 от 29.12.2012 «Об образовании в Российской Федерации»
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, 2004 г.
- Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013 года №68-ЗРТ «Об Образовании»
-Учебный план МБОУ «Многопрофильный лицей им. А.М.Булатова п.г.т. Кукмор»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год
- Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ
«Многопрофильный лицей им. А.М.Булатова
п.г.т. Кукмор» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан
- Авторская программа: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа
для общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС Мир и Образование,
2007.
Учебник «Химия 8» Новошинский И.И., Новошинская Н.С.- 3-е изд.,испр. и доп.М.:ООО «ТИД « Русское слово – РС», 2008.-256 с:ил. Рекомендовано Министерством
образования и науки Российской Федерации.
Рабочая программа согласно Базисному учебному плану рассчитана на 68 часов в
год /2 часа в неделю.
Целью изучения курса является создание условий для успешного усвоения
учащимися первоначальных химических понятий, зависимости свойств от строения.
Изучение химии направлено на достижение следующих задач:
- освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах,
основных законах и теориях;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного
приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
- воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира;
отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования
веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии учащиеся должны знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация
веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и
неэлектролит, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация,
тепловой эффект химической реакции,
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип
химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания
реакций ионного обмена;
- составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;
схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в
быту;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовление растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план
№
п/п
1
2
Наименование раздела
Введение. Методы познания
веществ и химических явлений
Вещество
Основные классы неорганических
веществ
4
Химические реакции
5
Важнейшие классы неорганических
соединений, способы их получения
и химические свойства
6
Растворы. Электролитическая
диссоциация
Итого
3
Количес
тво
часов
Количество
лабораторн
ых работ
3
Количест Количест
во
во
практичес контрольн
ких работ ых работ
2
26
2
2
6
1
1
9
10
2
2
1
1
1
14
2
3
1
68
9
6
6
Календарно - тематический план
№
Наименование тем
Дата
Дата
п/п
планирования фактическая
Тема1. Введение. Методы познания веществ и химических явлений (3 ч.)
Примеча
ние
Химия – наука о веществах. Методы
познания веществ. Химия как часть
естествознания. Химия – наука о
веществах, их строении, свойствах и
превращениях.
2
Практическая работа № 1 «Правила
работы
в
школьной
лаборатории.
Ознакомление
с
лабораторным
оборудованием. Техника безопасности».
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент, моделирование. Понятие о
химическом анализе и синтезе.
3
Практическая работа № 2 «Физические
свойства веществ». Правила работы в
школьной
лаборатории.
Правила
безопасности. Методы анализа веществ.
Тема 2. Вещества (26 ч)
4
Частицы, образующие вещества. Атомы и
молекулы. Относительная атомная масса.
Лабораторный опыт № 1: Способность
металлов вытеснять из растворов солей
другие металлы
5
Химический элемент. Химический язык.
Знаки химических элементов
6
Химические формулы. Качественный и
количественный
состав
вещества.
Относительная
молекулярная
масса.
Атомная единица массы
7
Вычисления по химическим формулам:
массовая доля элемента в веществе
8
Качественный и количественный состав
вещества.Простые и сложные вещества
Лабораторный опыт №2. Распознавание
простых и сложных веществ
9
Урок – обобщение по теме «Химические
формулы»
10 Контрольная работа № 1 «Химические
формулы»
11 Строение атома и атомного ядра (протоны
и нейтроны). Ядро и электроны. Изотопы.
12 Строение электронных оболочек атомов
элементов малых периодов
13 Строение электронных оболочек атомов
элементов малых периодов
14 Классификация элементов на основе
строения их атомов. Свойства простых
веществ металлов и неметаллов.
15 Структура
периодической
системы
элементов и электронное строение атома.
Группы и периоды периодической
системы.
16 Периодическое изменение некоторых
1
характеристик
и
свойств
атомов
химических элементов в малых периодах и
главных подгруппах
17 Характеристика элемента на основе его
положения в периодической системе и
строения атома
18 Строение атома. Структура периодической
системы химических элементов Итоговый
урок
19 Количество вещества. Моль. Молярная
масса
20 Решение задач по теме «Количество
вещества».
21 Понятие о валентности и степени
окисления. Составление формул по
степени окисления.
22 Строение молекул. Химическая связь.
23 Ковалентная химическая связь
24 Ковалентная неполярная и полярная связи
25 Вещества молекулярного строения. Закон
постоянства состава .
26 Ионная связь. Вещества немолекулярного
строения
27 Вещества
в
твердом,
жидком,
газообразном состоянии. Кристаллические
и
аморфные
вещества.
Типы
кристаллических решеток.
28 Химическая связь. Строение вещества.
Итоговый урок
29 Контрольная работа № 2 «Химическая
связь. Количество вещества».
Тема 3.
Основные классы неорганических веществ (6 ч)
30 Оксиды
31 Основания
32 Кислоты
33 Соли (средние)
34 Соли (кислые)
Лабораторный опыт № 3: Определение
принадлежности соединений по их
формуле к соответствующему классу
35 Классы
неорганических
соединений.
Итоговый урок
Тема 4. Химические реакции 9 ч.
36
Физические и химические явления.
Лабораторный опыт № 4. Физические
явления:
накаливание
стеклянной
трубки в пламени спиртовки.
Лабораторный опыт № 5. Химические
явления:
накаливание
медной
проволоки.
37
Закон сохранения массы вещества
Химическая
реакция.
Условия и
признаки
протекания
химических
реакций.
Уравнения
реакций.
Экспериментальное
изучение
химических свойств неорганических
веществ.
39
Практическая работа № 3 «Признаки
химических реакций. Нагревательные
устройства. Проведения химических
реакций при нагревании». Правила
работы в школьной лаборатории.
Правила безопасности. Проведение
химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при
нагревании, Методы анализа веществ.
40
Основные типы химических реакций.
Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и полученных
веществ, по поглощению и выделению
теплоты
41
Расчеты по химическим уравнениям
реакций
42
Расчеты
по
термохимическим
уравнениям
43
Химические реакции. Итоговый урок
44
Контрольная работа № 3 «Химические
реакции»
Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и
химические свойства (10 ч)
45
Оксиды: свойства, получение.
46
Основания: свойства, получение
Лабораторный опыт № 8. Реакция
нейтрализации
47
Кислоты: свойства, получение
Лабораторный опыт № 9: Обнаружение
кислот и оснований
48
Кислоты: свойства
49
Амфотерные гидроксиды: свойства,
получение
50
Соли: свойства, получение
51
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
52
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
53
Важнейшие классы неорганических
соединений.
54
Контрольная работа № 4 «Важнейшие
классы неорганических соединений»
Тема 6. Растворы. Электролитическая диссоциация (13 ч)
55
Чистые вещества и смеси. Природные
смеси. Разделение смесей веществ
38
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Практическая работа № 4 «Очистка
загрязненной
поваренной
соли.
Разделение смесей. фильтрование».
Правила
работы
в
школьной
лаборатории. Правила безопасности.
Проведение химических реакций в
растворах. Проведение химических
реакций при нагревании, Методы
анализа веществ.
Растворы. Растворимость веществ в
воде Лабораторный опыт № 6:
Гидратация сульфата меди
Практическая
работа
№
5
«Приготовление
раствора
с
определенной
массовой
долей
растворенного вещества и измерение
его плотности. Правила работы в
школьной
лаборатории.
Правила
безопасности. Проведение химических
реакций в растворах. Проведение
химических реакций при нагревании,
Методы анализа веществ. Получение
кристаллов солей».
Электролитическая
диссоциация
веществ в водных растворах
Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот,
солей, щелочей
Среда водных растворов электролитов.
Индикаторы. Лабораторный опыт № 7:
Окраска индикаторов в различных
средах
Практическая работа № 6 «Среда
водных
растворов
электролитов».
Правила
работы
в
школьной
лаборатории. Правила безопасности.
Проведение химических реакций в
растворах.
Определение
характера
среды, индикаторы. Методы анализа
веществ.
Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена
Промежуточная аттестация
Решение задач по теме: «Растворы.
Электролитическая диссоциация»
Решение задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений»
Форма проведения промежуточной аттестации:
Тест
Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной
подгруппе, заряд ядра равен
1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.
А3 Ионная связь характерна для
1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO3, 2)SO2, 3) H2S, 4) H2SO3.
А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) основным оксидом и солью,
4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) MgO + CO2→MgCO3,
2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO2, 2) С, 3)Na2CO3, 4)Na3PO4
A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда
2) образование сосулек
3) горение природного газа
4) диффузия
А10 Массовая доля кислорода в (NН4 )2СO3 равна:
1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn → ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида
калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2 ) .
Критерии оценивания итогового теста
Всего можно набрать 26 баллов. В части А по 2 балла за каждый правильный ответ, в
части С по 3 балла
22—26 баллов —отметка «5»;
17—21 баллов—отметка «4»;
11—16 баллов— отметка «З»;
меньше 11баллов—отметка «2».
вар
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1
3
2
3
1
3
1
3
1
3
3
баллы 2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
вар
1
С1
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Zn(OH)2
t
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
баллы 3
С2
27,77 г
3
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке
учитываются следующие качественные показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из
вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов
учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего
места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе
химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки
за четверть, полугодие, год.
Оценка тестовых контрольных работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
- нет ошибок —отметка «5»;
- одна ошибка – отметка «4»;
- две ошибки —отметка «З»;
- три ошибки —отметка «2».
Для теста из 30 вопросов:
- 25—З0 правильных ответов —отметка «5»;
- 19—24 правильных ответов —отметка «4»;
- 13—18 правильных ответов — отметка «З»;
- меньше 12 правильных ответов —отметка «2».
Оценка реферата
Реферат оценивается по следующим критериям:
- соблюдение требований к его оформлению;
- необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
- умение учащегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
- способность учащегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Список используемой литературы
- Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по
химии, 8 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004
- Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.
М. Оникс. Мир и образование. 2006
- Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс.
Москва. Русское слово, 2011