Urok himii

МКОУ «Скороднянская средняя общеобразовательная школа»
Урок химии по теме: Кислоты. Общие
свойства кислот.
Подготовила учитель химии и биологии
Яковлева Надежда Ивановна
СКОРОДНОЕ 2013
Урок химии, 8 класс
Тема урока: Кислоты. Общие свойства кислот.
Цели урока:
- дидактические:
1.Обобщить знания обучающихся о кислотах, их составе и классификации.
2.На основе ранее изученного материала развить представление обучающихся
о кислотах, подвести к выводу о взаимосвязи строения и свойств кислот.
3.Продолжить формирование умений наблюдать, анализировать опыты, делать
вывод
- развивающие:
1.Развивать познавательный интерес к предмету и желание самостоятельно
добывать знания.
2.Развивать мышление учащихся путем использования приемов анализа,
синтеза.
3.Продолжить работу по формированию навыков и умений работать с
дополнительными источниками информации.
- воспитательные:
1.Воспитание сознательного, творческого отношения к учебному труду.
2.Воспитание правильного отношения к мнению другого человека.
Тип урока: урок изучение нового материала
Уровень усвоения: первичное получение знаний, работа по образцу, заранее
известному алгоритму.
Методы обучения: репродуктивный (работа по известному алгоритму),
рецептивный (приведение знаний в систему), частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный.
Оборудование: мультимедиа, диск фильм 8 кл., на столе учителя набор
индикаторов, кислоты, на столах учащихся растворы кислот (H2SO4, HCl),
индикаторы, пробирки, яблоко, лимон, аскорбиновая кислота.
Ход урока
I.
Вступительное слово учителя
Взор химика пытлив, ему порядок мил,
Среди своих реторт, мензурок и приборов,
Таких загадочных для любопытных взоров,
Стремится он постичь капризы тайных сил.
Он многое из них уже установил,
Следя за их игрой, участник их раздоров,
И скоро он велит, властитель этих споров,
Признать и чтить закон, который он открыл.
Завидую тебе, взыскательный учёный,
Чьи зоркие глаза мир видят обнажённый,
Как в день творенья, исток всех прочих дней.
Веди же и меня в загадочное царство!
И верю: только в нём отыщется лекарство
От всех бесчисленных печалей и скорбей.
Сегодня на уроке мы проникнем в загадочное царство веществ. Эти вещества
имеют огромное значение для нас. Их можно встретить везде.
Они постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый
взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других
веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является
раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается
еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют
появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы
его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий
муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее
выделяют некоторые гусеницы.
Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости,
содержащей 84% уксусной кислоты.
Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных
пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла
собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце,
ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на
песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу
разрушения горных пород и созданию почвы.
Важна роль кислот в человеческом организме: аскорбиновая кислота –
поставщик витамина С, аминокислоты – образуют множество белков, соляная
кислота – сильнейший бактерицид, ацетилсалициловая кислота –
жаропонижающее средство.
Итак, как вы думаете, в какое царство мы сегодня совершим наше
путешествие?
II.Стадия вызова
Цели стадии вызова:
Актуализация опыта и предыдущих знаний обучаемых
Активизация деятельности обучающихся
Формирование мотивации на учебную деятельность
Постановка обучаемыми индивидуальных целей в учебной деятельности
Прежде чем отправиться в путь необходимо проверить готовность к
путешествию.
Итак, сейчас каждый для себя ответит на вопрос: "что я уже знаю о кислотах?"
-- Что такое кислоты? (сложные вещества, состоящие из атомов водорода и
кислотного остатка).
-- Сколько атомов водорода может быть в кислотах? Как их классифицируют
по данному признаку? (одно-, двух-, трёхосновные). Приведите примеры.
-- Чем можно заместить водород? Что при этом получается? (металлами; соли).
Итак, ребята, вы хорошо подготовились к путешествию, правильно ответили на
все вопросы, можно отправляться в путь. Но прежде чем отправиться,
необходимо выяснить, что бы вы хотели узнать в путешествии?
Стадия осмысления (реализации)
Цели стадии осмысления:
1.Получение обучающимися новых знаний.
2.Формирование понятий и систематизация знаний, соотнесение известного с
новым.
История изучения и применения кислот.
Ученики делают сообщение и обмениваются историческими сведениями о
кислотах и характеризуют области их применения.
Задание классу: по ходу сообщений начертить схемы области применения
кислот.
Сообщение ученика об уксусной кислоте.
Известна с древнейших времен, так как образуется при скисании вин (винный
уксус). Ее способность растворять жемчуг и известняк послужила основой
легенды о том, что А.Македонский во время своих походов устранял скалы с
пути войск, разрушая их уксусом. В чистом виде была выделена в 1700г.
Уксусная кислота широко используется в промышленности: для изготовления
синтетического (ацетатного) волокна, для производства гербицидов, синтеза
душистых веществ, в кожевенной и текстильной промышленности.
Сообщение ученика о серной кислоте.
Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании
некоторых сульфатов (купоросов). Отсюда произошло и историческое название
- купоросное масло. H2SO4
- важнейший продукт химической
промышленности. Используется для получения фосфорных и азотных
удобрений, для производства искусственных волокон, моющих средств,
взрывчатых
веществ,
лекарственных
препаратов.
Используется
в
аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов.
Сообщение ученика об азотной кислоте.
HNO3 - была упомянута в VIII веке арабским химиком Джабиром Ибн Хайяном
в его трудах, а для производственных целей ее стали получать в XV веке.Для
взрывчатых веществ нужна она, для красителей, лаков, лекарств идет самая
важная из кислот. Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобренья - вот азотной
кислоты примененье.
Общее в составе и строении кислот - обусловливает и общие свойства кислот,
именно это нам предстоит выяснить.
Вопрос к классу: Какой вкус имеет лимон, щавель, аскорбинка?
Ответ учеников - кислый!
Но встречаются и другие: салициловая кислота - сладкая, а никотиновая горькая.
Еще раз подчеркиваю, что в кабинете химии ничего пробовать на вкус нельзя.
Это грубейшее нарушение техники безопасности. Но сегодня разрешаю вам
определить вкус лимона, яблока, таблетки аскорбиновой кислоты, которые
лежат перед вами на столах.
Итак, мы выяснили, что большинство кислот кислые на вкус.
Агрегатное состояние кислот (читать в учебнике).
Вывод: общее в составе (наличие атома водорода) и в строении кислот
обуславливает их общие свойства.
А сейчас нам предстоит на опыте убедиться, какими ещё свойствами обладают
кислоты, кроме кислого вкуса?
1.Действие растворов кислот на индикаторы.
Индикатор лакмус красный
Кислоту укажет ясно.
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Итак, мы видим, что лакмус поменял свой цвет, а значит его можно
использовать для определения кислоты.
Учитель: как выдумаете, почему растворы кислот изменяют окраску
индикатора?
Ученики – кислоты при растворении диссоциируют на ионы.
При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотных
остатков.
HCL = H++CLH3РO4 = 3H++PO432.Взаимодейиствие кислот с металлами.
Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
Условия:
- в ряду напряжений металл должен стоять до водорода
- в результате реакции должна получиться растворимая соль
- нерастворимая кремниевая кислота не взаимодействует с металлами
-концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты
взаимодействуют иначе
3.Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + оксид металла = соль + вода
4. Взаимодействие кислот с основаниями
Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации)
H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ +2OH- = 2H2O
С нерастворимыми основаниями
НNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O
2H++Fe(OH)2=Fe++2H2O
5.Взаимодействие кислот с солями.
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL
Ba2+ + SO42- = BaSO4
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2
Вывод (делают ученики): на уроке познакомились с классом кислот. Выяснили
их общие признаки, классификацию, узнали, каким индикатором их можно
определить и где кислоты встречаются в природе, быту. Изучили химические
свойства кислот.
Первичная проверка полученных знаний.
1.C разбавленной серной кислотой взаимодействует
1. кремний
2. медь
3. ртуть
4. цинк
2.И с серной кислотой и с гидроксидом калия в их водных растворах вступают
в реакцию все вещества набора:
1. H2, Na2CO3, Al2O3
2. Al(OH)3, Zn, K2CO3
3. Ag, Zn(OH)2, CaCO3
4. Al, (NH4)2CO3, Ba(NO3)2
3.С разбавленной азотной кислотой взаимодействует каждое из двух
веществ:
1. цинк и оксид меди (II)
2. медь и оксид азота (IV)
3. водород и сероводород
4. оксид железа (II) и ртуть
4. Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с
каждым из двух веществ:
1. SO2 и Cu(OH)2
2. Zn и ZnO
3. SO3 и Zn(OH)2
4. Cu и CuO
Домашнее задание: подготовка к графическому диктанту "Кислоты",
творческое задание: придумать сказки, стихи о кислотах, рисунки, кроссворды.