Пояснительная записка образовательной программы МОУСОШ №9 и авторской программы О.С.Габриеляна

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной
образовательной программы МОУСОШ №9 и авторской программы О.С.Габриеляна
«Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», М.;
Дрофа,2009 год рассчитанной на 70 часов. Программа обеспечена учебно - методический
комплектом: 1.Габриелян О.С. химия,8класс: учебник для общеобразовательных
учреждений. М. Дрофа,2013 год ,2. Габриелян О.С. программы курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений, М.; Дрофа,2009 год. На изучение предмета в
8 классе отводится 2 часа в неделю. Рабочая программа рассчитана на 35 учебных недели:
70часов (2 часа в неделю) и составлена с учетом праздничных дней и расписания уроков.
Предусмотрены 4 контрольные работы и 9 практических работ. Содержание курса
рабочей программы полностью соответствует авторской программе.
Планируемые результаты : в результате изучения химии ученик должен знать:
Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций
Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель,
восстановитель, окисление и восстановление.
Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон; уметь: называть: химические элементы, соединения изученных
классов
Объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена.
Характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической
системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.
Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента
в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов, уравнения химических реакций;
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
2
Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат - ионы;
Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека, критической оценки информации
о веществах, используемых в быту, приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание курса рабочей программы полностью соответствует авторской программе
Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов:
Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое
внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки;
жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые
рассматриваются как на атомно- молекулярном уровне, так и на электронном уровне.
Второй раздел посвящен изучению электронной теории и ее основе- рассмотрению
периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту,
который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами,
но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических
работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено
изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей
среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.
3
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
а) химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций)
б) важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная
атомная и молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация веществ;
моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация реакций;
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
в) основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава
веществ, закон Авогадро; периодический закон Д.И. Менделеева;
г) первоначальные представления об органических веществах; строение органических
веществ; углеводороды - метан, этан. Этилен; кислородсодержащие органические
вещества; спирты - метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты - уксусная кислота,
стеариновая; биологически важные вещества: жиры, углеводы. Белки; полимеры полиэтилен.
Учащиеся должны уметь:
а) называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических
реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток;
б) объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.
Номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущности реакций ионного обмена.
в) давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их
положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связей между составом,
строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических
веществ;
г) определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента
в соединениях,
вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества;
возможность протекания реакций ионного обмена;
д) составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
е) обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
ж)распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы; катионы металлов главных
подгрупп 1,2 групп ПСХЭ ,катионы алюминия, катионы железа со степенями окисления
+2.+3;
4
з) вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую
долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
и) проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников( научно- популярные издания, компьютерные базы данных,
ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи
химической информации и ее представления в различных формах.
5
Тематическое планирование учебного материала
№
п/п
Название главы
Количество
часов
Практические
работы
Контрольные
работы
1
2
Введение
Атомы химических
элементов
5
10
№1
-
№1
3
Простые вещества
7
-
-
4
Соединения химических
элементов
14
№2,№3
№2
5
Изменения,
происходящие с
веществами
12
№4,№5
№3
6
Растворение, растворы,
реакции ионного обмена
и окислительновосстановительные
реакции
20
№6,№7,№8
№4
7
Повторение
2
-
-
70
8
4
итого
6
Контрольные работы по химии-8 классы
№
п/п
тема
Тема
контрольной
работы
Срок
проведения
выполнение
8а
1
Атомы химических
элементов
2
Соединения химических
элементов
3
Изменения,
происходящие с
веществами
Растворение, растворы.
Реакции ионного обмена
4
Атомы
химических
элементов
Соединения
химических
элементов
Изменения,
происходящие
с веществами
Растворение,
растворы.
Реакции
ионного
обмена
8б
8в
19.10-23.10
18.01-22.01
09.03-11.03
23.05-27.05
7
№
п/п
№
урока
по
теме
1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
6
1
7
2
8
3
9
4
10
11
12
5
6
7
13
14
8
9
15
10
16
17
18
1
2
3
Тема урока
Введение(5 часов)
Химия - наука о веществах, их
свойствах и превращениях.
Превращения веществ. Роль химии в
жизни человека.
Практическая работа №1 по теме:
«Приемы обращения с
лабораторным оборудованием».
Периодическая система химических
элементов. Знаки химических
элементов.
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса. Массовая доля
элемента.
Срок
Корректировка
провед
ения
урока
8а
8б
8в
01.0904.09
07.0911.09
14.09-
Атомы химических элементов (10 часов)
Основные сведения о строении
18.09
атомов
Изотопы как разновидности атомов
химического элемента
21.0925.09
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов химических
элементов.
Периодическая система химических 28.09элементов и строение атомов.
02.10 Ионная связь
Ковалентная неполярная связь
05.1009.10
Ковалентная полярная связь
Валентность
Металлическая связь
12.10Обобщение и систематизация
знаний по теме: «Атомы химических 16.10
элементов»
Контрольная работа № 1 по теме:
19.10
«Атомы химических элементов»
Тема №2 «Простые вещества» (7часов)
Простые вещества-металлы
23.10Простые вещества неметаллы
26.10Аллотропия. Аллотропные
8
19
4
20
5
21
6
22
7
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
модификации кислорода, фосфора,
олова
Количество вещества. Моль.
Молярная масса
Решение задач с использованием
понятий «молярная масса»,
«количество вещества», «моль»
Молярный объем газообразных
веществ
30.10
09.1113.11
16.1120.11
Решение задач с использованием
понятий «молярный объем газов»
«Постоянная Авогадро»
Тема№3 «Соединения химических элементов»(14 часов)
1
Степень окисления
23.1127.11
2
Важнейшие классы бинарных
соединений - оксиды и летучие
водородные соединения
3
Основания
30.1104.12
4
Кислоты
5
Соли
07.1211.12
6
Кристаллические решетки
7
Физические явления и химические.
Чистые вещества и смеси. Способы
14.12разделения смесей
8
Решение задач на вычисление
18.12
массовой и объемной долей
компонентов смеси
9
Практическая работа № 2 «Очистка
21.12загрязненной поваренной соли»
25.12
10
Массовая и объемная доли
компонентов смеси (раствора)
11
Решение задач на вычисление массы 11.01растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для
приготовления раствора
12
Практическая работа №3.
15.01
«Приготовление раствора сахара и
расчет его массовой доли в
растворе».
13
Обобщение и повторение по теме:
18.01«Соединения химических
элементов»
14
Контрольная работа №2 по теме:
22.01
«Соединения химических
элементов».
Изменения, происходящие с веществами (12 часов).
1
Химические явления - химические
25.019
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
реакции
29.01
Практическая работа №4
«Наблюдение за горящей свечой»
01.0205.02
3
Практическая работа №5 по теме:
«Признаки химических реакций»
4
Химические уравнения. Закон
08.02.сохранения массы веществ
5
Расчеты по уравнениям химических
12.02
реакций
6
Решение расчетных задач по
15.02уравнениям реакций с применением 19.02
понятий примеси и массовая доля
растворенного вещества
7
Реакции разложения
8
Реакции соединения
24.0226.02
9
Реакции замещения
10
Реакции обмена
29.0204.03
11
Типы химических реакций на
примере свойств воды
12
Контрольная работа № 3
09.03«Изменения, происходящие с
веществами».
Растворение Растворы.
Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции
(20 часов).
1
Растворение. Растворимость
11.03
веществ в воде
2
Электролитическая диссоциация.
14.0318.03
3
Основные положения теории ЭД
4
Ионные уравнения
28.0301.04
5
Ионные уравнения
6
Кислоты, их классификация,
04.04свойства.
08.04
7
Кислоты, их классификация,
свойства
8
Основания, их классификация и
11.04свойства.
15.04
2
57
9
58
10
59
60
61
11
12
13
Основания, их классификация и
свойства.
Оксиды, их классификация и
свойства.
Соли, их классификация и свойства
Соли, их классификация и свойства
Практическая работа №6 по теме:
«Свойства кислот, оснований,
оксидов и солей».
18.0422.04
25.0429.04
10
62
14
Генетическая связь между классами
веществ
04.0506.05
63
15
64
16
Практическая работа № 7 по теме:
«Решение экспериментальных
задач»
Окислительно - восстановительные
реакции (ОВР)
Окислительно - восстановительные
реакции (ОВР)
Свойства веществ изученных классов
в свете учения об ОВР
Обобщение темы: «Растворение
10.0513.05
65
17
66
18
67
19
16.0520.05
Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно - восстановительные
реакции»
68
20
Контрольная работа № 4 по теме:
23.05«Растворение, растворы.
Реакции ионного обмена"
Обобщение курса химии 8 класса-2 часа
69
1
Обобщение курса химии 8 класса
70
2
Обобщение курса химии 8 класса
27.05
27.05
11
Учебно - методический комплект
1.Габриелян О.С. химия,8класс: учебник для общеобразовательных учреждений.
М. Дрофа,2013год
2. Габриелян О.С. программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений, М.; Дрофа,2009 год
12
13
14