Тема 6 «Периодический закон и периодическая система

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 6 ГОРОДА СВОБОДНОГО
Рассмотрено
на заседании ЦМО
естественноматематического цикла
протокол № _____
от ______________
_____В.Н.Меньшун
Согласовано
зам.директора по УВР
______ Е.В.Ходюк
«___» _____________
Утверждаю
директор МОАУ СОШ № 6
_____ Н.И.Зеленкова
«____»_________________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
8 КЛАСС
Учитель: Непомнящая Наталья Васильевна
2015
Пояснительная записка
Рабочая программа может быть реализована в 8 классе (2 ступень, основное
общее образование, общеобразовательный уровень).
Учебники линии
Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана..
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на
ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке
Примерной программы по химии.
Цель изучения химии:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие
познавательных
интересов
и
интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде
В задачи обучения химии входит:

развитие мышления учащихся, формирование у них умений самостоятельно
приобретать и применять знания, наблюдать и объяснять физические
явления;

овладение школьными знаниями об экспериментальных фактах, понятиях,
законах, теориях, методах физической науки; о современной научной картине
мира; о широких возможностях применения физических законов в технике и
технологии;

усвоение школьниками идей единства строения материи и неисчерпаемости
процесса ее познания, понимание роли практики в познании,
диалектического, характера физических явлений и законов;

формирование познавательного интереса к физике и технике, развитие
творческих способностей, осознанных мотивов учения; подготовка к
продолжению образования и сознательному выбору профессии.
2
Нормативно-правовые документы
Рабочая программа для 8 класса составлена на основе следующих нормативных
документов и методических рекомендаций:
 Федеральным законом РФ «Об образовании в Российской Федерации» от
12.12.2012 № 273 - ФЗ;
 Федеральным базисным учебным планом и примерными учебными
программами для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих
программы общего образования, утвержденные приказом Министерства
образования РФ от 09.03.2004 № 1312;
 Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
28.12.2010 № 2106 «Об утверждении федеральных требований к
образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся,
воспитанников»;
 Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
30.08.2010 № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный
учебный план и примерные планы для образовательных учреждений РФ,
реализующих программы общего образования, утвержденные приказом
Министерством образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312
«Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных
учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих
программы общего образования»;
 Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
31.01.2012 № 889 «О внесении изменений в федеральный компонент
государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный
приказом Министерством образования Российской Федерации от 05.03.2004
№ 1089»;
 Примерными программами основного общего, среднего (полного) общего
образования
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных)
Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных
учреждениях на 2014/2015 учебный год: Приказ Министерства образования
и науки Российской Федерации от 31.03.2014 года №253 «Об утверждении
федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях,
реализующих
образовательные
программы
общего
образования
и
имеющих
государственную
аккредитацию,
на
2014/2015учебный год»
 Учебный план МОАУ СОШ № 6 г. Свободного на 2015/2016 учебный год
3
 Авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений (автор
Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства
образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году
(Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2008. -56с.).
Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован
по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция;
Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об
органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в
авторских программах
направлено на достижение целей химического
образования.
В курсе 8 класса обучающиеся:
 знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и
сложное вещество, физические и химические явления, валентность;
 закладываются простейшие навыки в написании знаков химических
элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении
несложных уравнений химических реакций;
 даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном
учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на
примере кислорода и водорода
 углубляются сведения об элементе и веществе.
Обучающиеся изучают классификацию простых и сложных веществ,
свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические
навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ.
Изучаются структура периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
Материал комплекта полностью соответствует примерной программе по физике
основного общего образования, обязательному минимуму содержания,
рекомендован Министерством образования РФ.
Рабочая программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2
учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов,
практических работ - 5 часов.
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков
являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы
контроля.
Промежуточная аттестация проводится согласно
локальному акту
образовательного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме
теста.
4
При организации учебного процесса используются следующие формы:
уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные
уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические
работы, а также сочетание указанных форм.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с
использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем –
соответствует авторской программе. Включены элементы содержания (авторская
программа):
1. Закон Авогадро Расчетные задачи.
2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из
Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению
с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют
авторской программе.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе
Примерной программы основного общего образования по химии и авторской,
были внесены следующие изменения:
в примерную: включены (взяты из авторской программы):
1. Закон Авогадро.
2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов
(1,2,5,6,10):
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита
5. Разложение основного карбоната меди (II).
6. Реакция замещения меди железом
10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с
кислотами.
Демонстраций:
1. Получение, собирание и распознавание водорода.
2. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода
3. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды:
взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными
металлами.
Резервное время распределено следующим образом:
1. 2 час – добавлен в тему №1 для проведения дополнительного урока по теме
«Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ», так как знания классификации реакций и умения
расставлять коэффициенты в уравнениях реакций являются основными в
курсе неорганической химии 8 – 11 классов.
2. 1 час - добавлен в тему №4 для проведения урока обобщения и
систематизации знаний по указанной теме.
5
3. 2 час – добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции
знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы
неорганических соединений»
Все изменения, внесенные при составлении рабочей программы, выделены
курсивом с подчеркиванием.
Обоснование выбора программы
Данная программа позволяет у учащихся сформировать понятия: вещество, соли,
кислоты, основания. Также помогает объяснить окружающую действительность с
помощью законов и химических явлений. Навыки решать задачи по химии и
выполнять практические работы приобретаются в 8 классе, а это является залогом
дальнейшего успеха для выполнения исследовательских и проектных работ, для
успешной подготовки к ОГЭ и ЕГЕ, а значит осознанного выбора профессии.
В 8 классе данной программой формируютя следующие ключевые
компетентности: учебно- познавательная, информационная, коммуникативная,
личного самосовершенствования.
Формирование
происходит
с
помощью
технологий:
групповой,
исследовательской, проектной, проблемного обучения, развития критического
мышления. А также осуществляется в процессе фронтальной работы, как
индивидуальной, так и групповой, при выполнении самостоятельных и
контрольных работ, а также при решении практических, качественных,
проблемных задач. Некоторые компетентности формируются как на уроке, так и
при выполнении домашних заданий (подготовка презентаций, сочинение сказок,
сочинений, составление ребусов и кроссвордов)
Технологии обучения
Программа была создана на основе результатов экспериментов по
внедрению в школьную практику технологии системно-деятельностного метода.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании и
элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и
методов обучения, таких как проблемный метод, технология веб-квест, метод
интеллектуальных карт и опорный конспект, информационные технологии,
тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей,
возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Учебно – методический комплект:
для учителя:
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.:
Просвещение, 2012. -56с.
2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение,
2012. – 11 с.
3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы /
Н.Н.Гара. – Дрофа, 2013.
для учащихся:
6
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд.,
испр. - М.: Просвещение, 2012.-176с.
Виды и формы контроля
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ
1. Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам
«Первоначальные химические понятия»; «Кислород», «Водород»,
«Растворы. Вода»; «Основные классы неорганических соединений»;
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая
связь»; «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены».
2.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного
отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота
рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
7
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но
при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
задача решена
рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная
ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше
чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
8
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте
реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в
реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
9
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
 важнейшие химические понятия, основные законы химии,
основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
 называть, определять, характеризовать вещества, объяснять
явления и свойства, выполнять химический эксперимент
использовать
 приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни.
Тема 1 «Первоначальные химические понятия» - 19 часов
Учащиеся должны знать:
1. определение важнейших понятий: простые и сложные вещества,
химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и
«тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические
явления» и «химические явления»;
2. определение химической формулы вещества, формулировку закона
постоянства состава;
3. знаки первых 20 химических элементов;
4. понимать и записывать химические формулы веществ;
5. правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
1. отличать химические реакции от физических явлений;
2. использовать приобретённые знания для безопасного обращения с
веществами и материалами, экологически грамотного поведения в
окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека;
3. называть химические элементы;
4. определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять
формулы бинарных соединений по валентности;
5. определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к
простым и сложным веществам;
6. вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения;
7. классифицировать химические реакции по типу;
8. расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
9. проводить расчеты по уравнению реакции;
10.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 2 «Кислород» - 5 часов
Учащиеся должны знать:
10
1. условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект
химической реакции»;
2. строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
3. состав, свойства, способы получения оксидов;
4. круговорот кислорода в природе;
5. состав воздуха
Уметь:
1. записывать уравнения реакции окисления;
2. вести расчеты по термохимическим уравнениям;
3. получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;
4. записывать уравнения реакций, характеризующих химические
свойства кислорода;
5. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и
упражнений.
Тема 3 «Водород» - 3 часа
Учащиеся должны знать:
1. состав молекулы водорода;
2. определение восстановителя;
3. области применения водорода и способы получения его в лаборатории и
промышленности.
Уметь:
1. получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения
воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.
2. давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества,
описывать физические и химические свойства водорода, записывать
уравнения реакций;
3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 4 «Растворы. Вода» - 7 часов
Учащиеся должны знать:
1. способы очистки воды;
2. понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;
3. меры по охране воды от загрязнений;
4. определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
5. количественный и качественный состав воды;
6. химические и физические свойства воды;
7. понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.
Уметь:
1. объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного
учения;
2. вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
3. составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
11
4. приготавливать раствор соли с определенной массовой долей
растворенного вещества;
5. решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного
вещества;
6. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 5 «Основные классы неорганических соединений» - 10 часов
Учащиеся должны знать:
1. классификацию неорганических соединений;
2. определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3. понятие генетической связи
Уметь:
1. классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
2. доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей,
записывать уравнения реакций;
3. осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь
между классами соединений;
4. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома» - 8 часов.
Учащиеся должны знать:
1. определение амфотерности оксида и гидроксида;
2. основные признаки классификации химических элементов на примере
естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов,
галогенов, инертных газов;
3. определение периодического закона, периода, группы;
4. строение атома, состав атома, определение изотопов;
5. расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
6. причину периодического изменения химических свойств в зависимости от
числа электронов в наружном слое;
7. роль периодического закона для развития науки и техники;
8. основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь:
1. объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого
семейства;
2. объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
3. описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
4. находить черты сходства и отличия у изотопов;
5. записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
6. записывать электронные и электронно – графические формулы для первых
20 элементов;
7. давать характеристику по плану данного химического элемента главной
подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;
12
8. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 7 «Строение вещества. Химическая связь» - 9 часов.
Учащиеся должны знать:
1. определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и
ионной связи;
2. механизм образования связи;
3. определение кристаллической решетки, типы.
Уметь:
1. определять
ковалентную и ионную связи в различных веществах,
записывать схемы образования связи;
2. определять тип кристаллической решетки;
3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» 3 часа
Учащиеся должны знать:
1. определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2. определение понятия относительная плотность газов.
Уметь:
1. вычислять относительную плотность газов;
2. проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять:
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).
Тема 9 «Галогены» - 6 часов
Учащиеся должны знать:
1. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов;
свойства хлора;
2. свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение
качественных реакций;
3. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Уметь:
1. характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их
свойства как типичных неметаллов;
2. составлять уравнения характерных для хлора реакций;
3. уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ - распознавать хлориды;
4. составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной
кислоты реакций).
13
Учебно-тематический план
В год- 70
Лабораторных-6
Контрольных-6
Тема
Количество
часов
18
В том числе
Теория
Практика Контроль
15
2
1
5
4
1
Тема № 3. Водород
6
4
1
1
Тема № 4. Растворы. Вода
6
4
1
1
Тема № 5. Обобщение
сведений о важнейших
классах неорганических
соединений
9
7
1
1
Тема № 6. Периодический
закон и периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома
Тема № 7. Химическая
связь. Строение веществ
8
8
-
-
9
8
-
1
Тема № 8. Закон Авогадро. 3
Молярный объем газов
6
Тема № 9. Галогены
3
-
-
5
-
1
Итого
58
6
Тема № 1.
Первоначальные
химические понятия
Тема № 2. Кислород
70
-
6
14
Календарно- тематический планирование по биологии 8 класс
2 часа в неделю(всего 70)
№
урока
по
п/п и
в
теме
1
Плановые сроки
прохожде-ния
02.09
2015
Тема по
прграмме, тема
урока согласно
рабочей
программы.
Тип урока
Тема 1
«Первоначальны
е химические
понятия»
Предмет химии.
Химия как часть
естествознания.
Вещества и их
свойства.
Часы
учебног
о
времени
05.09
2015
Инструктаж по
ТБ.
Практическая
работа № 1
«Правила
техники
безопасности
при работе в
химическом
кабинете.
Ознакомление с
Лаборат
орные
опыты и
демонст
рации
Измерите Оборудова Задание
ли (виды
ние
на дом.
контроля
)
18 +1
1
Предмет
химии.
Химия как
часть
естествозна
ния.
Вещества и
их
свойства.
1
Лабораторн С.51-52
ое
химическое
оборудован
ие и правила
работы с
ним.
Техника
безопасност
и при работе
в
химическом
кабинете
УИНЗ
2
Обязатель
ные
элементы
содержани
я
Фронталь
ная
беседа.
Спиртовка,
пробирки,
пробиркоде
ржатель,
магнит,
ступка с
пестиком,
молоток,
наковальня,
вода,
перманганат
калия,
сахар, сера,
железо,
медная
проволока.
Оборудова
ние
согласно
инструкци
и учебника.
§ 1,
вопр. 1-5,
(с. 13)
(вводный и
первичный
инструктаж)
.
лабораторным
оборудованием».
УЗЗ
3
08.09
2015
Чистые вещества и
смеси. Способы
очистки веществ:
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
выпаривание. КУ
1
Чистые
вещества и
смеси.
Способы
очистки
веществ:
отстаивани
е,
фильтрова
ние,
выпариван
ие и
другие.
Л.о. по
теме
«Разделе
ние
смеси с
помощь
ю
магнита
»
Фильтр,
фильтровальн
ая бумага,
воронка,
шпатель,
фарфоровая
чашка,
магнит,
стакан,
железо, мел,
поваренная
соль, сера,
древесина,
вода.
Текущий
инструктаж
по технике
безопасност
и при
выполнении
практическо
й работы.
Способы
разделения
смесей.
Физические
и
химические
явления.
Химические
реакции.
Признаки и
условия
возникновен
ия и течения
химических
реакций.
С.52
Оборудова
ние
согласно
инструкци
и учебника.
4
12.09
2015
Инструктаж по 1
ТБ.
Практическая
работа № 2
«Очистка
загрязненной
поваренной соли»
УЗЗ
5
15.09
2015
Физические и
1
химические
явления.
Химические
реакции.
Признаки
химических
реакций и условия
возникновения и
течения
химических
Л. о. по
теме
«Приме
ры
физичес
ких и
химичес
ких
явлений
»;
«Рассмо
§ 2,
вопр. 6-9,
(с. 13)
§ 3,
вопр. 10-13,
(с. 13)
29
реакций.
КУ
трение
веществ
с
различн
ыми
физичес
кими
свойства
ми»
6
19.09
2015
Атомы и
молекулы.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Качественный и
количественный
состав вещества.
КУ
1
7
22.09
2015
Простые и
сложные
вещества.
Химический
элемент. УИНЗ
1
8
26.09
2015
Язык химии.
Знаки химических
элементов,
химические
формулы.
УИНЗ
1
Атомы и
молекулы.
Вещества
молекулярн
ого и
немолекуля
рного
строения.
Качественн
ый и
количествен
ный состав
вещества.
Простые и
сложные
вещества.
Химический
элемент.
Язык химии.
Знаки
химических
элементов,
химические
формулы.
Атомная
единица
массы.
Относитель
ная атомная
масса
Фронталь
ная
письменн
ая работа
по
заданиям.
Образцы
простых
и
сложны
х
веществ.
§ 4-5,
вопр. 3-13,
(с. 25)
§ 6-8
(выборочно)
вопр. 1417
(с. 25)
Таблица
§ 8,
Менделеев вопр. 18-19 (с. 25)
а, карточки
с
названиями
и
символами
элементов,
сера, медь,
железо.
30
элемента.
9
29.09
2015
Закон постоянства 1
состава вещества.
УИНЗ
Качественн
ый и
количестве
нный
состав
вещества.
Закон
постоянств
а состава
вещества.
Тестирова
ние по
теме
урока.
10
03.10
2015
Атомная единица
массы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы.
УИНЗ
1
Качественн
ый и
количестве
нный
состав
вещества.
Химическа
я формула.
Относител
ьная
молекуляр
ная масса
сложного
вещества.
Решение
задач
Таблица
Менделеева,
шаростержн
евые и
объемные
модели
молекул;
вода.
хлорид
натрия,
серная
кислота,
фосфорная
кислота,
медь,
железо,
алюминий,
магний,
сера,
гидроксид
калия,
уголь,
кремний.
§ 9-10
11
06.10
2015
Количества
вещества, моль.
Молярная масса.
УИНЗ
1
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
Решение
расчетны
х задач по
теме
Т.
«Кристаллич
еские
решетки»,
коллекции
§ 9-10
§ 9-10,
вопр. 1-4
(с. 31)
31
12
10.10
2015
Валентность
химических
элементов.
Определение
валентности
элементов по
формулам их
соединений.
УИНЗ
1
13
13.10
2015
Валентность
химических
элементов.
Составление
химических
формул по
валентности.
1
КУ
масса.
Закон
Авогадро.
урока.
Валентност
ь
химически
х
элементов.
Определен
ие
валентност
и
элементов
по
формулам
их
соединени
й.
Составлени
е
химически
х формул
по
валентност
и.
С. р. по
теме
«Атомы и
молекулы
.
Химическ
ие
формулы
»
Упражнен
ие в
применен
ии
полученн
ых знаний
по теме
«Валентн
ость»
веществ
количеством
1 моль,
модели
кристалличес
ких решеток
графита,
магния, йода,
уголь, сера,
медь, железо,
вода, оксид
меди.
Таблица
Менделеева,
набор для
моделирован
ия и образцы
шаростержне
вых моделей
молекул, вода
дистиллирова
нная, оксид
меди,
сульфат
меди.
Таблица
Менделеева,
набор для
моделирова
ния и
образцы
шаростержн
евых
моделей
молекул,
вода
дистиллиро
ванная,
оксид меди,
§ 11-12
(до с. 34),
вопр. 1-3
(с. 37)
§ 12,
упр. 4-7
(с. 37),
задачи 1,2
(с. 37)
32
14
17.10
2015
Атомно –
молекулярное
учение. Закон
сохранения массы
веществ.
Химические
уравнения.
1
Атомномолекуляр
ное учение.
Закон
сохранения
массы
веществ.
Химическо
е
уравнение.
Коэффицие
нты в
уравнениях
реакций.
Л.о. по
теме
«Реакци
и,
иллюстр
ирующи
е
основны
е
признак
и
характер
ных
реакций
».
Л.о. по
теме
«Разлож
ение
основно
го
карбона
та
меди»;
«Реакци
я
замещен
ия меди
железом
».
КУ
15
20.10
2015
Классификация
химических
реакций по числу
и составу
исходных и
полученных
веществ.
УИНЗ
1
Типы
химически
х реакций.
Классифик
ация
химически
х реакций
по числу и
составу
исходных и
полученны
х веществ.
16
23.10
2015
Классификация
химических
1
Типы
химических
Фронталь
ный
контроль
(комбини
рованный
).
сульфат
меди.
Прибор для
демонстрац
ии закона
сохранения
массы
веществ,
весы,
лучина,
спиртовка,
перманганат
калия,
уголь,
железо,
медь, оксид
меди,
медный
купорос,
парафин,
гидроксид
кальция.
§ 13-14,
вопр. 1-3
(с. 47)
§ 15
§ 16,
вопр. 5-7
(с. 47-48)
С.р. по
теме
«Коэффиц
§ 15
§ 16
33
17
18
27.10
2015
31.10
2015
реакций по числу
и составу
исходных и
полученных
веществ. УЗЗ
Решение
расчетных задач
по химическим
уравнениям
реакций.
КУ
1
Обобщение,
1
систематизация,
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Первоначальные
химические
понятия»
УЗЗ
реакций.
иенты в
уравнениях
реакций.
Типы
реакций»
Вычислени
я по
химически
м
уравнения
м массы
или
количества
вещества
по
известной
массе или
количеству
одного из
вступающи
х или
получающ
ихся в
реакции
веществ.
Решение
расчетны
х задач по
карточка
м.
С. р. по
теме
урока
(фронталь
ная).
Памятка
«Алгоритм
решения
задач по
уравнения
м
реакций».
Вещества и
их свойства.
Физические
и
химические
явления.
Химические
реакции.
Атомы и
молекулы.
Простые и
сложные
вещества.
Химический
Семинарс
кое
занятие
по теме.
Работа по
варианта
м.
Прибор для Повторить
фильтрова § 2-17
ния,
реактивы
для опыта
«Вулкан»,
ступка,
спиртовка,
дихромат
аммония.
§ 17,
Индивидуальные задачи
34
элемент.
Химическая
формула.
Химическое
уравнение.
Коэффицие
нты в
уравнениях
реакций.
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
масса. Закон
Авогадро.
19
10.11
2015
1
Контрольная
работа № 1 по
теме
«Первоначальные
химические
понятия»
КЗ
Тема №2
20/1
14.11
2015
Кислород. Нахождение в
природе. Физические и
химические свойства.
Получение, применение.
Круговорот кислорода в
природе.
УИНЗ
1
«Кислород»
5 ч.
Содержани
е
кислорода
в земной
коре,
гидросфере
. Кислород
- самый
распростра
ненный
химически
й элемент
на Земле.
Круговорот
кислорода в
Демонстра
ция
«Получени
еи
собирание
кислорода
методом
вытеснения
воздуха и
воды»
Анализ
контроль
ной
работы
№1.
Т.
«Кислород
»; т.
«Применен
ие
кислорода»
; т.
«Способы
получения
кислорода»
; коллекция
минералов
и горных
пород,
кислород в
§ 18-20 ,
упр. 1-7
(с. 5960),
задачи
1-2
(с. 60)
35
газометре,
оксиды
металлов и
неметаллов
.
Опорная
схема
«Получени
еи
химически
е свойства
кислорода»
; кислород,
сера,
фосфор,
железо,
медь.
Оборудова
ние
согласно
инструкци
и учебника.
природе, его
значение
21/2
17.11
2015
Горение. Оксиды.
КУ
1
Состав
молекулы
кислорода.
Окисление.
Горение.
Реакция
окисления.
Аллотропия.
Оксиды
(состав)..
22/3
21.11
2015
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 3
«Получение и свойства
кислорода»
УЗЗ
1
23/4
24.11
2015
Воздух и его состав. Защита 1
атмосферного воздуха от
загрязнений.
КУ
24/5
28.11
Медленное окисление.
Получение С.70
кислорода
в
лаборатори
ии
промышле
нности.
Газометр.
Свойства
кислорода.
Количестве
нный
состав
воздуха.
Защита
атмосферы
от
загрязнени
й.
Выделение
1
Л.О.
«Ознакомле
ние с
образцами
оксидов»
§ 18-20
§ 20-21,
решение
задач по
карточка
м
Индивиду
альная
работа с
использов
анием
рисунков
34,35.
Прибор для
определени
я состава
воздуха,
вода,
фосфор
красный; т.
«Состав
воздуха».
§ 22,
упр. 5-7,
(с. 69),
решение
задач по
карточка
м
С. р. по
Т.
«Строение
§ 23,
36
2015
Тепловой эффект
химических реакций.
КУ
и
поглощени
е теплоты.
Тепловой
эффект.
Экзо- и
эндотерми
ческие
реакции.
Термохими
ческие
уравнения.
Тема №3
25/1
01.12
2015
Водород. Нахождение в
природе. Физические и
химические свойства.
Получение, применение.
УИНЗ
1
«Водород»
3 ч.
Водород в
природе.
Получение
и
применени
е водорода.
Физически
е свойства
водорода.
Правила
техники
безопаснос
ти при
работе с
газами.
Способы
карточка
м по теме
«Кислоро
д».
Л.о.
«Получение
водорода и
изучение
его
свойств».
Демонстрац
ии:
получение
водорода в
аппарате
Киппа;
проверка
водорода на
чистоту;
горение
водорода;
собирание
пламени»,
стаканы,
стеклянные
палочки с
резиновыми
наконечника
ми,
фарфоровая
чашка,
стеклянные
трубки,
тигельные
щипцы,
лучинка,
спиртовка,
термометр,
известковая
вода, свеча,
серная
кислота
(конц.)
упр. 1113,
(с. 69)
§ 24,
задачи
1,
2 (с. 69)
Т.
«Применение
водорода»;
опорная схема;
аппарат Киппа,
трубочки
стеклянные,
цинк, 20%-ный
раствор
соляной
кислоты,
раствор мыла
или шампуня.
§
2526
упр.
1-5,
(с.
76)
37
26/2
05.12
2015
Водород – восстановитель.
УИНЗ
1
27/3
08.12
2015
Повторение и обобщение
материала тем «Кислород»
и «Водород».
УЗЗ
1
28/1
12.12
2015
собирания
газов.
Проверка
прибора на
герметично
сть.
Состав
молекулы
водорода.
Восстановл
ение.
Реакции
окисления
и
восстановл
ения.
Сравнение
свойств
кислорода
и водорода.
водорода
методом
вытеснения
воздуха и
воды.
Л.о.
«Взаимоде
йствие
водорода с
оксидом
меди (2)».
Тема №4 «Растворы. Вода»
7 ч.
Вода – растворитель.
1
Растворите Вычисление
массы
Растворимость веществ в
ль.
растворенн
воде.
Растворы.
УИНЗ
Насыщенн ого
вещества и
ые и
воды для
ненасыщен
приготовлен
ные
ия раствора
растворы.
определенно
Растворим й
ость.
концентрац
Растворени ии.
§ 27
упр.
611,
(с.
77)
Индивидуа
льная
дифференц
ированная
работа по
темам.
Аппарат Киппа;
т. «Применение
водорода»,
«Применение
кислорода»,
пероксид
водорода,
соляная кислота,
цинк.
§25
- 27
Работа по
карточкам.
Вводный
тест по
теме
«Вода в
природе»
«Получени
е питьевой
воды»,
итоговый
тест «Вода
Прибор для
изучения
электропроводимо
сти, стаканы,
термометр,
микролаборотори
и, цветные водные
растворы солей,
сахар; т
«Растворимость
веществ в воде»
§ 28
до
80
с.,
вопр
. 1-2
(с.
81)
38
29/2
15.12
2015
Определение массовой
доли растворенного
вещества.
УИНЗ
1
30/3
19.12
2015
1
31/4
22.12
2015
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №4
«Приготовление
растворов солей с
определенной массовой
долей растворенного
вещества» УЗЗ
Вода. Методы определения
состава воды – анализ и
синтез. Вода в природе и
способы ее очистки.
КУ
32/5
26.12
2015
Физические и химические
свойства воды. Круговорот
воды в природе.
КУ
1
1
е – физикохимически
й процесс.
Доля и
концентрац
ия
вещества в
растворе.
Массовая
доля
растворенн
ого
вещества.
–
растворите
ль
Решение
задач с
использован
ием
массовой
доли
растворенн
ого
вещества.
Приготовл
ение
растворов.
Способы
выражения
состава
раствора.
Экологичес
кие
проблемы,
связанные
с очисткой
воды.
Взаимодейс
твие воды с
металлами,
неметаллам
и, оксидами.
Решение
кроссворд
а по теме
«Вода».
Прибор для
изучения
электропроводно
сти растворов,
медь, азотная
кислота,
уксусная
кислота, вода.
§ 28
до
81
с.,
вопр
. 3-6
(с.
81),
зада
чи
1-4
(с.
81)
Набор
оборудования
согласно
инструкции по
проведению
работы.
Реше
ние
задач
по
карто
чкам
Физическая карта
мира, коллекция
«Минералы и
горные породы»;
вода
дистиллированная
, дождевая,
водопроводная,
питьевая, озерная.
§ 29,
упр.
1-7,
зада
ча
(с.
88)
Т. «Ряд активности
металлов», вода,
натрий, оксид
кальция, лакмус,
водный раствор
§ 29
39
33/6
Обобщение,
систематизация,
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся по теме
«Растворы. Вода».
УЗЗ
1
1
34/7
12.01.
2016
Контрольная работа №2
по темам «Кислород»,
«Водород», «Растворы.
Вода».
КЗ
35/1
16.01
2016
Оксиды. Классификация.
Основные и кислотные
оксиды. Номенклатура.
Физические и химические
свойства. Получение.
Применение.
УИНЗ
36/2
19.01
2016
Гидроксиль
ная группа.
Основания.
Основные и
кислотные
оксиды.
Растворител
ь. Раствор.
Растворимо
сть.
Взаимодейс
твие воды с
металлами,
неметаллам
и, оксидами.
Оксиды.
Классифик
ация:
основные,
кислотные,
амфотерны
е оксиды.
Номенклат
ура.
Свойства
оксидов.
Получение.
Применени
е.
Основания. Классификация. Основание.
Номенклатура. Физические Классифик
и химические свойства.
ация:
Получение. Применение.
растворим
СО2, фенолфталеин;
образцы разных
оснований; схема
«Круговорот воды в
природе».
Решение
задач с
применение
м понятия
о массовой
доле и
концентра
ции
веществ.
§
2829
С.р. по теме
урока
(программиро
ванная).
Т. «Оксиды»,
микролаборатории.
§ 30,
упр. 1-7,
задача 12 (с. 9293)
Фронтальная
работа по
заданиям.
Т. «Основания»,
микролаборатории,
т. «Растворимость
кислот , солей и
§ 31,
упр. 1-9,
задача 12 (с. 99)
40
УИНЗ
37/3
23.01
2016
Реакция нейтрализации.
КУ
38/4
26.01
2016
Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Физические
и химические свойства.
Вытеснительный ряд
металлов Н.Н.Бекетова.
Применение.
КУ
39/5
30.01
2016
Соли. Классификация.
Номенклатура. Физические
и химические свойства.
Способы получения солей.
КУ
ые и
нераствори
мые
основания.
Номенклат
ура.
Основные
свойства.
Получение
Физически
еи
химически
е свойства
оснований.
Реакция
нейтрализа
ции.
Кислоты.
Классифик
ация: по
основности
, по
наличию
кислорода.
Номенклат
ура.
Физически
еи
химически
е свойства
кислот.
Соли.
Классифик
ация:
средние,
кислые
соли.
оснований в воде».
С.р. по теме
урока
(программиров
анная).
Микролаборатории
.
§ 30-31,
задачи
3-4 (с.
99)
Фронтальная
работа по
теме урока.
Т. «Кислоты»,
микролаборатории.
§ 32,
упр. 5-9,
задачи
1-2 (с.
104-105)
Т. «Соли»,
микролаборатории,
т. «Ряд активности
металлов».
§ 33,
упр. 510,
задачи
1-2
(с. 112)
С.р. по теме
урока
(программиров
анная).
41
40/6
02.02
2016
Химические свойства
солей.
КУ
41/7
06.02
2016
Генетическая связь между
основными классами
неорганических
соединений.
УИНЗ
42/8
09.02
2016
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №5
«Решение
экспериментальных задач
по теме «Основные
классы неорганических
соединений»»
УЗЗ
Номенклат
ура.
Способы
получения
солей.
Взаимодей
ствие солей
с
металлами,
кислотами,
щелочами.
Химически
е свойства
основных
классов
неорганиче
ских
соединени
й.
Генетическ
ая связь
между
классами
соединени
й.
Правила
техники
безопасност
и при работе
в
химической
лаборатории
.
Химические
свойства
основных
классов
неорганичес
ких
С.р. по теме
урока
(программиров
анная).
Микролаборатории
.
§ 32-33,
задачи
3-4
(с. 112)
С.р. по теме
урока
(программиров
анная).
Т. «Генетическая
связь между
основными
классами
неорганических
соединений»,
микролаборатории.
§32 -33
Набор
оборудования
согласно
инструкции по
проведению
работы.
42
43/9
13.02
2016
Обобщение,
систематизация,
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся по теме
«Основные классы
неорганических
соединений» 2 часа УЗЗ
44/1
0
16.02
2016
45/1
20.02
2016
Контрольная работа №3
по теме «Основные
классы неорганических
соединений». КЗ
Первые попытки
классификации химических
элементов.
УИНЗ
46/2
23.02
2016
Понятие о группах сходных
элементов.Периодический
закон Д.И.Менделеева.
УИНЗ
47/3
27.02
2016
Периодическая таблица
химических элементов.
Группы и периоды.
УИНЗ
соединений.
Химические
свойства
основных
классов
неорганичес
ких
соединений.
Генетическ
ая связь
между
классами
соединений.
Решение
разноуровн
евых задач
по
уравнениям
химических
реакций.
Фронтальн
ая беседа
по
вопросам.
Семинарское
занятие по
теме.
Т. «Классификация §30 -33
неорганических
веществ»,
микролаборатории.
Периодическая
система
элементов
(таблица)
Презентация
«Периодически
й закон и
система
элементов»
§ 34,
упр. 1-3 (с. 122), решение
задач по карточкам
Периодическа
я система
элементов
(таблица)
Презентация
«Периодическ
ий закон и
система
элементов»
§ 34
§ 35,
упр. 4-5,
(с. 122),
решение
тестовых
заданий
Периодическая
система
элементов.
Презентация
«Периодически
§ 36,
упр. 1-2,
(с. 125),
решение
43
48/4
02.03
2016
Значение периодического
закона. Жизнь и
деятельность
Д.И.Менделеева.
КУ
Решение
кроссворда
по теме.
48/5
06.03
2016
Строение атома. Состав
атомных ядер. Электроны.
Изотопы.
УИНЗ
Индивидуал
ьная работа
по
карточкам.
49/6
09.03
2016
Строение электронных
оболочек атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева.
КУ
Индивидуал
ьная работа
по
карточкам.
50/7
13.03
2016
Строение электронных
оболочек атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева.
УЗЗ
й закон и
система
элементов»
задач
Периодическа
я система
элементов
(таблица)
Презентация
«Периодическ
ий закон и
система
элементов»
Периодическа
я система
элементов
(таблица)
Презентация
«Периодическ
ий закон и
система
элементов»
Периодическа
я система
элементов
(таблица)
Презентация
«Периодическ
ий закон и
система
элементов»
Периодическа
я система
элементов
(таблица)
Презентация
«Периодическ
ий закон и
система
§ 36
§ 37
до с. 132,
упр- 1-5
(с. 138)
§ 37,
упр. 6-7
(с. 138)
§ 37
44
элементов»
52/8
16.03
2016
Обобщение,
систематизация, коррекция
знаний, умений и навыков
учащихся по теме
«Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома»
УЗЗ
53/1
20.03
2016
Электроотрицательность
химических элементов.
54/2
03.04
2016
55/3
06.04
2016
56/4
10.04
2016
57/5
13.04
2016
58/6
17.04
2016
УИНЗ
Основные виды
химической связи.
УИНЗ
Основные виды
химической связи:
ковалентная неполярная и
ковалентная полярная.
УЗЗ
Основные виды
химической связи: ионная.
УЗЗ
Кристаллические решетки:
ионная, атомная и
молекулярная.
Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость
свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
КУ
Валентность элементов в
свете электронной теории.
Степень окисления. Правила
определения степеней
окисления элементов.КУ
Периодическа
я система
элементов
(таблица)
Презентация
«Периодическ
ий закон и
система
элементов»
§ 34-37
элементов 3-го периода»
Т. «Ковалентная связь», модель кристаллических
решеток ковалентных соединений.
»
С. р. по теме
урока.
Т. «Ковалентная связь»,
С.р. по теме
«Ионная
связь
Т. «Ионная связь», модель кристаллических
решеток ионных соединений.
Т. «Виды кристаллических решеток»
Тестировани
е по теме
урока
§ 42
Т. «Степени окисления элементов 3-го периода»
45
59/7
20.04
2016
Окислительновосстановительные
реакции.
УИНЗ
Т. «Окислительно-восстановительные реакции»
60/8
24.04
2016
Обобщение, систематизация,
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся по теме
«Строение вещества.
Химическая связь» УЗЗ
61/9
27.03
2016
Контрольная работа №4
по темам «Периодический
закон и периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома» и «Строение
вещества. Химическая
связь»
КЗ
66
/1
04.05
2016
Закон Авогадро. Молярный
объем газов.
УИНЗ
Решени
е задач
с
использ
ование
м
газовы
х
законо
в.
66
/2
08.05
2016
Относительная плотность
газов.
КУ
Решени
е задач
с
использ
ованием
газовых
законов.
Семинар по
теме.
Т. «Закон
Авогадро»
Таблицы
физических
величин.
§ 44,
вопр. 1-2, з
адачи 1, 2 (с. 156)
§ 44
46
67
3
11.05
2016
Объемные отношения газов
при химических реакциях.
КУ
Вычисле
ния
массы,
объема и
количес
тва
веществ
а одного
из
продукт
ов по
массе,
объему
или
количес
тву,
содержа
щего
определе
нную
долю
примесе
й.
§ 45,
вопр. 3-4, з
адачи 3,4
(с. 156)
Тема №9 «Галогены»
4 ч.
68
/1
15.05
2016
69
/2
18.05
2016
70
/3
25.05
2016
1
Положение галогенов в
периодической таблице и
строение их атомов. Хлор.
Физические и химические
свойства хлора.
Применение.
УИНЗ
Хлороводород. Соляная
1
кислота и ее соли.
Сравнительная
характеристика галогенов.
КУ
1
Контрольная работа №5
по темам «Закон
Авогадро. Молярный объем
газов» и «Галогены» КЗ
Т.
§ 46-47
«Периодическая
система
элементов»,
«Строение
молекул
галогенов»
§ 48-50
47
Содержание программы учебного курса
Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки
веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки
химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные
вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства
состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества,
моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений.
Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация,
дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения
количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью
магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных
реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.
Практические работы.
 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием
 Очистка загрязненной поваренной соли
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой
доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
Учащиеся должны знать:
6. определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула;
различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления»
и «химические явления»;
7. определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
48
8. знаки первых 20 химических элементов;
9. понимать и записывать химические формулы веществ;
10.правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
11.отличать химические реакции от физических явлений;
12.использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически
грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
13.называть химические элементы;
14.определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по
валентности;
15.определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
16.вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
17.классифицировать химические реакции по типу;
18.расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
19.проводить расчеты по уравнению реакции;
20.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 2. Кислород (5 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода
в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное
окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Учащиеся должны знать:
6. условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;
7. строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
8. состав, свойства, способы получения оксидов;
9. круговорот кислорода в природе;
10.состав воздуха
Уметь:
49
6. записывать уравнения реакции окисления;
7. вести расчеты по термохимическим уравнениям;
8. получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;
9. записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
10.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород –
восстановитель.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание
водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).
Учащиеся должны знать:
4. состав молекулы водорода;
5. определение восстановителя;
6. области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.
Уметь:
4. получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять
на чистоту.
5. давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические
свойства водорода, записывать уравнения реакций;
6. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного
вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Учащиеся должны знать:
8. способы очистки воды;
9. понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;
50
10.меры по охране воды от загрязнений;
11.определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
12.количественный и качественный состав воды;
13.химические и физические свойства воды;
14.понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.
Уметь:
7. объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;
8. вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
9. составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
10.приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
11.решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
12.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение.
Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.
Учащиеся должны знать:
4. классификацию неорганических соединений;
5. определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
6. понятие генетической связи
Уметь:
5. классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
6. доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
7. осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
8. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
51
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома
(8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон
Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Учащиеся должны знать:
9. определение амфотерности оксида и гидроксида;
10.основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
11.определение периодического закона, периода, группы;
12.строение атома, состав атома, определение изотопов;
13.расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
14.причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
15.роль периодического закона для развития науки и техники;
16.основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь:
9. объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
10.объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
11.описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
12.находить черты сходства и отличия у изотопов;
13.записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
14.записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;
15.давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и
строению его атома;
16.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)
52
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и
ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения
степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.
Учащиеся должны знать:
4. определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
5. механизм образования связи;
6. определение кристаллической решетки, типы.
Уметь:
4. определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
5. определять тип кристаллической решетки;
6. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Учащиеся должны знать:
3. определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
4. определение понятия относительная плотность газов.
Уметь:
3. вычислять относительную плотность газов;
4. проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических
реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям
массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или
количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Учащиеся должны знать:
5. определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
6. определение понятия относительная плотность газов.
53
Уметь:
5. вычислять относительную плотность газов;
6. проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).
Тема 9. Галогены (6 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.
Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов
друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Учащиеся должны знать:
4. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
5. свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;
6. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Уметь:
5. характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
6. составлять уравнения характерных для хлора реакций;
7. уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать
хлориды;
8. составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).
54
Контрольная работа №1
по теме «Первоначальные химические понятия»
Задания
1. Определить валентность химических соединений по формулам.
2. Написать формулы соединений, используя таблицу элементов.
3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.
4. Написать уравнения реакций между веществами.
5. Решить задачи (оц.3 – 1; оц.4 – 2; оц. 5 – 3)
вариант №
Данные к словарному заданию
задания
1
1
NH3, FeCl3, Cr2O3, HCl, Al2O3, PCl5, K2S
2
а)азота(5) с кислородом; б) кальция с хлором; в) калия с серой (2)
г) фосфора (3) с водородом
3
4
5
2
1
2
3
4
5
a) Cu+O2=CuO b) Mg+HCl=MgCl2+H2 в) Al(OH)3=Al2O3+H2O
г) Na+S=Na2S д) CH4+O2=CO2+H2O
Серой (2) и алюминием
1.Какое количество вещества оксида серы (4) соответствует его массе
6,4 г.
2.Какое число молекул оксида серы (4) соответствует его массе 12,8
г.
3.Какая масса Na2S получится при реакции 23 г натрия с серой?
SO3, CH4, P2O5, As2O5, CrO3, Mn2O7, H3P
а) алюминия с кислородом; б) азота (3) с водородом; в) магния с
кислородом; г) натрия с серой
a) Fe(OH)3=Fe2O3+H2O b)Na+Cl2=NaCl в) H2+Cl2=HCl
г)Zn+HCl=ZnCl2+H2 д) NO+O2=NO2
Калием и серой
1.Найти массу оксида углерода (4), соответствующую 2 моль.
2.Какой объем занимают 30 г сероводорода?
3. Какой объем кислорода необходим для получения 40 г оксида
55
магния MgO?
Дополнительное задание
По формуле оксида кальция СаО произведите следующие расчеты:
 найдите относительную молекулярную массу;
 вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;
 определите количество вещества и число атомов кальция в 7г оксида кальция.
56
Контрольная работа № 2 по темам
«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
Вариант 1
1. Напишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:
а) литием; б) углеродом; в) водородом; г) ацетиленом, формула которого С2Н2.
Отметьте экзо- и эндотермические реакции и где применяются соответствующие процессы. Под формулами
веществ укажите названия продуктов реакций.
2. Напишите формулы следующих веществ: серной кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4), оксида углерода (2),
азотной кислоты, сульфата калия, фосфата кальция, оксида алюминия, хлорида меди (2). Выпишите отдельно
формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.
3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+Mg=?+H2
б)
CuO+H2=?+? в) Ca+O2=? г) H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.
4. Решите одну из задач: а) какой объем (н.у.) занимают 2 моль водорода?б) сколько молекул (н.у.) содержатся в
44,8 л водорода?в) какова масса 11,2 л кислорода? г) определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л
воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:
а) кислородом; б) оксидом железа (3); в) натрием; г) азотом, если в образовавшемся веществе азот трехвалентен; д)
оксидом никеля(2).
Определите тип реакции, укажите названия продуктов реакций. Где применяются эти процессы?
2. Напишите формулы следующих веществ: азотной кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (4), сернистой
кислоты, оксида железа (2), нитрата меди, оксида фосфора (5), фосфата натрия, карбоната калия. Выпишите
отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.
3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+K=?+? б) Na+O2=?
в) ZnO+H2=?+? г) Na+H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.
4. Решите одну из задач:
а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль кислорода?
б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2 л кислорода?
в) какова масса 44,8 л водорода?
г) В 200 мл воды растворили 40 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
57
58
Контрольная работа № 3 по теме
«Основные классы неорганических соединений»
Текстовые задания:
1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение? Запишите уравнения возможных
реакций. Укажите тип реакции и названия сложных веществ.
2. Закончить уравнения реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и оснований.
3. Решите схему превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания процесса.
4. Решите одну из задач (дифференцированное задание).
Задача «а» - оценка 4;
Задача «б»- оценка 5.
1
2
вариант №
Задание
задания
1
Гидроксид натрия: оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная
кислота, оксид фосфора(5).
2
a) Mg+H3PO4; б) HNO3+Fe2O3; в) NaOH+H2SO4; д) CaO+SO2
3
MgMgOMg(OH)2Mg(NO3)2
4
а) Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 8 г
оксида меди с соляной кислотой.
б) К 80 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 40 мл воды.
Определите массовую долю соли в разбавленном растворе.
1
Соляная кислота: оксид железа (3), оксид серы (6), золото, цинк,
гидроксид калия.
2
a) Zn+HCl; б) CaO+HNO2; в) KOH+H3PO4; г) CO2+NaOH
3
SSO2SO3H2SO4Na2SO4
4
а) определите массу натрия, который должен прореагировать с водой
для получения 11,2 л водорода.
б) определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с
массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли
2%.
59
60
Контрольная работа № 4 по темам
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение
вещества. Химическая связь»
Текстовые задания:
1. Охарактеризуйте элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома (согласно плана
в справочных тетрадях).
2. Обозначьте степени окисления элементов в следующих соединениях.
3. Определите вид химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите тип
кристаллической решетки.
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Решите задачу.
вариант №
задания
1
1
2
3
4
2
1
2
3
4
5
Задание
Алюминий
Оксид железа (3), серная кислота, гидроксид бария, сульфат меди.
Кислород, сероводород, хлорид цинка.
a) Al+SAl2S3
b) NH3+O2NO+H2O
Три элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В атоме элемента
А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число
электронов на внешнем уровне его атома. Элемент Б – самый
распространенный в природе, образует с элементом А газообразное
соединение АБ2. Элемент В образует щелочь, а в соединении с А и Б
– соль состава В2АБ. Назовите все элементы и формулы оксида и
соли.
Хлор
Оксид меди, азотная кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка
Азот, фосфин, бромид железа (3)
a) Fe+Cl2FeCl3
b) NH3+O2N2+H2O
Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и
той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл
61
Б не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один
оксид, а элемент Б – два, в одном из которых его валентность
численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода.
Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.
62
Контрольная работа № 5 по темам
«Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»
Задания
1. Какой объем займет при нормальных условиях:
вариант 1 – а) 0,1 моль кислорода; б) 11 г углекислого газа?
вариант 2 – а) 2,5 моль метана СН4; б) 16 г сернистого газа SO2?
2. Какую массу будут иметь следующие объемы газов, измеренные при н.у.:
вариант 1 – 5,6 л кислорода?
вариант 2 – 1 м3 метана СН4?
3. Вычислите относительную плотность:
вариант 1 – сернистого газа SO2 по водороду;
вариант 2 – углекислого газа по воздуху.
4. Определите относительную молекулярную массу газа, если:
вариант 1 – его плотность равна 1,94 г/л;
вариант 2 – его плотность равна 1,25 г/л.
5. Закончите уравнения реакций между:
вариант 1 - а) H2+Cl2; b) CuO+HCl; в) KBr+Cl2.
вариант 2 - a) H2+Br2; b) MgO+HCl; в) NaOH+Cl2NaClO+NaCl+?
№6, вариант 1:
«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 4 м3 хлороводорода?»
№ 6, вариант 2:
«Сколько литров хлора вступит в реакцию с 5 л водорода и сколько литров хлороводорода при этом образуется?»
63
Учебно- методическое обеспечение
1. Основная литература
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам
Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.
4. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.
5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
7. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.:
Просвещение, 2008-2010 гг.
8. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.
2. Дополнительная литература
1. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10,11 классы / Л.М.Брейгер. Волгоград: Учитель, 2004.
2. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.
3. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во
«Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.
Список использованной литературы
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.
2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.
3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
4. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
5. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007.
6. Примерная программа основного общего образования по химии
7. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.
8. Стандарт основного общего образования по химии.
64
3.Оборудование и приборы
№
п/п
1
Наименование объектов и средств материально – технического обеспечения
I.
Печатные пособия
Комплект портретов ученых-химиков
Коли-чество
факту
д
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость
солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных
средах»).
д
3
Серия инструктивных таблиц по химии
д
4
Серия таблиц по неорганической химии
1
2
по
III. Информационно-коммуникативные средства
Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии
1
2
Электронные библиотеки по курсу химии
4
1
1
Технические средства обучения
Компьютер
1
2
Мультимедийный проектор
1
3
Экран проекционный
1
IV.
V.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
Общего назначения
1
Весы электронные
2
Нагревательные приборы :
- электроплитки лабораторные с открытой спиралью
- спиртовки
- электронагреватели для пробирок НП-1
7
2
5
- нагреватель для колб учебный НКУ
7
1
3
Доска для сушки посуды
2
4
Комплект электроснабжения кабинета химии
КЭМ
Демонстрационные
1
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
350
65
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
5 дет.
2
3
Столик подъемный
1
4
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
22
5
Штатив металлический ШЛБ
10
6
Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
7 (микро)
7
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
180 шт
Специализированные приборы и аппараты
Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)
1
2
Озонатор
2
1
3
Прибор для демонстрации светового эффекта реакций
1
4
Прибор для определения состава воздуха
1
5
Воронка делительная для работы с вредными веществами
2
6
Воронка делительная общего назначения
7
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
1
Весы механические лабораторные
3
2
Весы электронные учебные лабораторные ВУЛ-50 ЭМ
6
3
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
170 + 40
4
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
350
5
Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)
65 + 20
6
Прибор для получения газов
60
7
Комплекты для монтажа химического оборудования МБ
7
8
Цилиндры мерные стеклянные
7+2
Кристаллизатор
Модели
Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли
Набор моделей – аппликаций для иллюстрации типов химических реакций
Набор для моделирования электронного строения атомов элементов
VIII.Натуральные объекты, коллекции
1
Топливо
3
Реактивы (по норме)
В наличии
9
1
2
3
1
VI.
1
1
1
66
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная 4,800 кг
9 кг
5,5 кг
Кислота соляная 2,500 кг
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная 0,300 кг
Кислота ортофосфорная 0,050 кг
1 кг
0,6 кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
0,450 кг
0,200 кг
1,400 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид 0,100 кг
Бария оксид 0,100 кг
Железа (III) оксид 0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
0,05 кг
0,150 кг
0,050 кг
0,400 кг
0,125 кг
0,150 кг
0,050 кг
0,200 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг
Калия оксид 0,100 кг
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы) 0,100 кг
Алюминий (стружка)
0,050 кг
Железо восстановленное (порошок) 0,050 кг
0,200 кг
0,200 кг
0,150 кг
0,100 кг
0,075 кг
0,300 кг
Магний (опилки) 0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)
0,050 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Литий 5 ампул
20 ампул
25 ампул
Натрий 20 ампул
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
0,200 кг
67
Сера (порошок) 0,050 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
0,100 кг
0,050 кг
0,150 кг
0,200 кг
0,200 кг
0,200 кг
0,150 кг
0,150 кг
0,150 кг
0,200 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
Цинка хлорид 0,050 кг
Калия иодид 0,050 кг
Калия бромид 0,050 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг
Калия сульфат 0,050 кг
Кальция сульфат 0,200 кг
Магния сульфат 0,050 кг
Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг
0,450 кг
0,500 кг
0,500 кг
0,050 кг
0,175 кг
0,200 кг
0,200 кг
0,200 кг
0,100 кг
0,150 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Цинка сульфат 0,200 кг
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
0,240 кг
0,500 кг
0,350 кг
0,500 кг
0,150 кг
0,150 кг
Кальция карбонат 0,200 кг
68
Магния карбонат 0,200 кг
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг
0,200 кг
0,100 кг
Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг
0,225 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты»
0,050 кг
0,100 кг
0,100 кг
0,100 кг
0,350 кг
0,010 кг
Алюминия нитрат 0,050 кг
Калия нитрат 0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый
0,020 кг
0,100 кг
0,100 кг
0,100 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
69
Учебно- методическое обеспечение
1.Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии 8-11 классы. М.:
«Вентана-Граф», 2015г.
2.Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов «Химия». М.: «Дрофа», 2007г.
3.Гара Н.Н. Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, 10-11 классы. М.: «Просвещение», 2011г.
4.Князева Р.Н., Артемьев В.П. Юрченко О.В. Задания и контрольные работы по химии. М.: «Владос», 2012г.
5.Лидин Р.А., Молочко В.А. Номенклатура неорганических веществ. М.: «КолосС», 2013г.
6.Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. М.: «Просвещение», 2012г.
7.Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2013г.
8.Шмаков Ю А. Тесты. Неорганическая химия в 2-х частях. Саратов «Лицей», 2012г.
9.Шмаков Ю А. Тесты. Общая химия. Теоретические основы. Саратов «Лицей», 2012г.
Электронно- образовательные ресурсы:
1) http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
2) http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
3) http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
4) http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
5) http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
6) http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
7) http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
8) http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
9) http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
10) http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
11) http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
12) http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)
13) http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )
70
71