Document 4531120

Утверждаю
Руководитель МБОУ
«Затонская СОШ»
_____________ Сорокин А.И.
Приказ № 154
от «29 августа 2014г. »
Согласовано
Заместитель руководителя по
УВР МБОУ «Затонская СОШ»
_____________Зиганшина В.С.
От «27 августа 2014г. »
Рассмотрено на ШМО
учителей
естественных наук
___________________________
Протокол № ____
от «25 августа2014г.___»
Руководитель ШМО Елагина
Л.Ф.
___________________________
Рабочая программа
химия
11 класс
На 2014-2015 учебный год
МБОУ «Затонская СОШ»
Шарафтинова Елена Михайловна, учитель высшей категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от
Требования к результатам усвоения учебного материала по общей химии 11 класс .
Называть: вещества по их химическим формулам, приводить примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения;
виды химической связи;
типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химических связей;
признаки классификации неорганических и органических веществ;
типы химических реакций по всем признакам их классификации;
общие свойства металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов;
общие свойства неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов;
общие свойства классов органических и неорганических соединений;
аллотропные видоизменения химических элементов; факторы, определяющие скорость химических реакций;
условия смещения химического равновесия;
виды коррозии металлов;
способы предупреждения коррозии металлов;
качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-, фосфат- и нитрат-ионы;
катионы H+, Ag+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cr3+; альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу, белок, крахмал, непредельные
углеводороды; условия, при которых реакции ионного обмена в водных растворах идут до конца (практически осуществимы).
способы получения важнейших неорганических и органических веществ, общие способы получения металлов.
Определять: принадлежность веществ к соответствующему классу: а) по химическим формулам; б) по характерным химическим свойствам;
валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений;
заряд иона в ионных и ковалентно-полярных
химических соединениях; вид химической связи в неорганических и органических веществах;
типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химических связей;
принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам; характеризовать свойства высших
оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов и неметаллов;
реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные;
характерные свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом;
тип химической реакции по всем известным
признакам классификации; реакцию среды растворов солей.
Соблюдать правила техники безопасности: при работе с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;
поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни;
оказании первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить: опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ;
определять по характерным реакциям анионы (хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-, фосфат- и нитрат-ионы );
катионы( H+, Ag+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+,Cr3+); проводить опыты подтверждающие свойства веществ; изготавливать модели молекул веществ.
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ 11 КЛАСС
Пояснительная записка
Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 10-11 классов, рекомендованной письмом Министерства образования и науки РФ от 07.07.2005№ 03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С., 2004 год.
Рабочая программа рассчитана на 34 часа (в соответствии со школьным учебным планом), 1 час в неделю. Из этих часов приходится:
•
на практические работы - 2 часа;
•
на контрольные работы - 3 часа.
УМК:
•
•
•
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 10 класс. - М,: Русское слово, 2007.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 10 класс. - М.: Русское слово, 2007.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс ы. -М.: Русское слово, 2007.
Формы контроля: промежуточная аттестация (по четвертям) и итоговая аттестация обучающихся.
В графе «Лабораторные опыты» в рабочую программу включен перечень опытов из примерной и авторской программ.
В рабочей программе сохранен авторский подход в подаче материала.
№
п/п
1
Тема урока
2
Колво
часов
3
Тип урока
Элементы
содержания
4
5
Требования к
уровню
подготовки
учащихся
6
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов)
Измерители Вид
контроля
7
Рассказ, беседа, Состав атома, двойобъяснительно- ственная природа
иллюстративный электрона
2
Электронная формула 1
атома
Рассказ, беседа, Распределение электронов Уметь составлять электроннообъяснительно- по энергетическим уровням графические формулы для
иллюстративный и подуровням в атомах
атомов хим. элементов
элементов от водорода до
кальция s-, р-, d- элементы
1. Составьте электронные схемы,
электронно- графические формулы
атомов натрия и серы.
2. В
атоме
кальция
число
полностью
заполненных
энергетических уровней равно: а) 1;
6) 4; в ) 3; г) 2 (письменная
работа)
3
Структура
дической
элементов
Рассказ, беседа, Современная
форобъяснительно- мулировка Периодического
общая
иллюстративный закона,
характеристика элемента на
основе положения в ПСХЭ,
предсказание
свойств
вещества,
значение
Периодического закона
1. Какова структура ПСХЭ?
2. Как изменяются свойства
элементов в группах, периодах?
3. Наибольший радиус имеет
атом: а) брома; б)ци нка;
в)кальция;
г) германия (устный опрос)
перио- 1
системы
8
9
10
Знать модель строения атома, 1. Элемент,
в
ядре
атома
Атомные §1, 2,з адан
состав
атомного
ядра, которого
содержится
25
протонов
орТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ битали и я 1- 3.
определения изотопов; уметь это: а)с ера; б) марганец; в)
находить значения протонов, железо;
нейтронов,
электронов
для г) кальций.
атомов хим. элементов
2. Стр. 6 № 5. (самостоятельная
работа)
Строение
атома. 1
Движение электрона в
атоме
1
Лабора- ■ Эле- Домашнее
торные
менты задание
опыты
дополнительного содержания
Знать современную
формулировку Периодического
закона, структуру
периодической системы,
характеристику свойств атомов
элементов и их соединений,
уметь находить зависимость в
изменениях свойств атомов по
периодам и группам, уметь
составлять элек-
Дата
11
4. 09
Особен§ 3, стр. 16 №
1-3
ности
11.09
строения
электронных
оболочек
атомов
переходных
элементов
§4, стр. 23
№2, 3, 4
18.09
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
тронные
формулы,
уметь
определять
местонахождения
элемента
в
Периодической
таблице
4
Ковалентная
связь,
механизмы
её
образования.
Полярная
и
неполярная
ковалентные связи
1
Рассказ, беседа, Механизмы образования
объяснительно*
ковалентной связи:
иллюстративный обменный, донорноакцептор- ный. Полярная и
неполярная ковалент- ные
связи. Количественные
характеристики химической
связи: энергия связи, длина
связи. Степень окисления и
валентность химических
элементов
Знать определение хим. связи,
ковалентной связи, механизм
образования связи, понятие о
валентности, валентных
электронах, уметь приводить
примеры веществ с
ковалентным типом связи
(полярной и неполярной)
1. Кратность связи в молекуле
хлора равна:
а)1; б) 2; в) 3; г) 4?
2. Изобразите образование иона
аммония. Укажите:
а) донора и акцептор электронной
пары;
б) степень окисления атома азота
и его валентность.
3. Приведите примеры веществ с
ковалентной неполярной связью
(устный опрос, опрос по карточкам)
5
Ионная связь.
Металлическая
связь
1
Рассказ, беседа, Ионная связь как
объяснительнопредельный случай
иллюстративный ковалентной полярной
связи. Катионы и анионы.
Металлическая связь, ее
особенности. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения
Знать определение ионной
связи, уметь объяснять
сходство и различие ионной
связи с ковалентной, знать
особенности металлической
связи, уметь сравнивать и
доказывать единство природы
всех видов связи
1. Наиболее выражен характер
ионной связи в соединении: а) НВг;
б) KI;
в) LiCL; г) KCL.
2. Объясните, почему «сухой
лед»
COz
при
обычной
температуре испаряется, а кварц
Si02 - тугоплавок?
3. Для каких веществ характерна
металлическая связь? Приведите
примеры (устный опрос)
1
Тестирование
Знать строение атома, строение Сборник для самостоятельных
работ Новошинский И.И., Работа 1
вещества, типы химической
(тестирование)
связи, уметь составлять
электронные формулы атомов,
определять тип химической
связи, предсказывать свойства
веществ на основе строения их
6
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Строение вещества»
Состав атома, двойственная природа
электрона, распределение
электронов по
энергетическим.
Современная формулировка Периодического
закона уровням.
Механизмы образования
ковалентной связи
Пространственное
строение
молекул
-
§ 5, 6 (до
черты)7, стр.
34 №1, 2.
25.09
Водо§9-11
(до
родная
черты), стр 40
связь, ее №1, стр. 46 2.10
роль
в №1, 2
формировании
структур
биополимеров
9.10
1
3
2
4
5
6
7
8
9
10
11
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (10 часов)
7
8
9
Энергетика химической реакции
1
Скорость реакции
1
Практическая работа
№1 «Скорость
химической реакции»
10 Обратимые
обратимые
Химическое
равновесие
смещение
и
нереакции.
и
его
1
1
§12( до
стр. 49)
Лекция, объяснительноиллюстративный
Сущность
химической Знать классификацию
Стр. 51 №1, 2 (самостоятельная
реакции,
экзои неорганических реакций, уметь работа)
эндотермические реакции. составлять термохимические
Тепловой
эффект. уравнения
Термохимические
уравнения
Рассказ, беседа, Скорость реакции.
Знать определение скорости 1. Приведенные пары веществ
объяснительноГомогенные и гетерохим.
реакции,
факторы, расположите в порядке увеличения
иллюстративный генные реакции. Факторы, влияющие
на
скорость скорости реакции между ними:
влияющие на скорость
реакции,катализ
и
его а) раствор HCL и раствор
реакции. Катализ и
использование
в AgNOs;
катализаторы.
промышленности, понятие о
б) раствор СНзСООН и Мд;
Представления о
ферментах
в) раствор HCL и Мд;
ферментах, как
г) сера и железо.
биологических ката2. От чего зависит скорость
лизаторах белковой
химической реакции?
природы
3. Чем отличаются ферменты от
катализаторов? (Устный опрос)
Практическая
работа
Рассмотреть факторы,
влияющие на скорость
реакции
Рассказ, беседа,
объяс- нительноиллюстративный, эвристический
Обратимые и необратимые
химические реакции.
Химическое равновесие.
Факторы, влияющие на
смещение химического
равновесия. Принцип Ле
Шателье
I
§12- 13.
стр.59 № 1,2
23. 10
Уметь проводить лабораторные Оформить работу в тетрадях,
опыты,
обращаться
с сделать выводы
лабораторным оборудованием,
веществами
Знать определение хим.
равновесия,условия смещения
химического равновесия, уметь
определять направленность
равновесия при изменении
температуры, концентрации,
давления
Укажите, как сместится
химическое равновесие в реакции:
N2 +3 Н2—► 21МНз, если повысить давление и понизить
температуру. Ответ поясните
(письменная работа)
16. 10
Повторить
12-13
Лйб. опыт
№1 «Смещение
химического
равновесия
при изменении концентрации
реагирующих
веществ».
§
3010
§14, стр. 65
№3
13. 11
3
4
5
11 Химические реакции в
водных растворах. Дисперсные системы
1
Рассказ, беседа,
объяс- нительноиллюстративный, эвристический
Понятие о дисперсных
системах, их
классификация. Истинные
растворы
12 Растворы.
Тепловые
явления
при
растворении
1
Рассказ, беседа,
объяс- нительноиллюстративный, эвристический
Образование растворов
(диссоциация, гидратация).
Способы выражения концентрации растворов
13 Электролитическая
диссоциация
1
Рассказ, бе- '
седа, объяснительноиллюстративный
Диссоциация электролитов
в водных растворах,
степень диссоциации,
факторы, влияющие на
степень диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты
14 Реакции
обмена
в
растворах
1
1
2
ионного
водных
Рассказ, беседа, Реакции ионного обмена в
объяс- нительно- водных растворах
иллюстративный, эвристический
6
Иметь представления о
дисперсных системах,
коллоидных растворах,
суспензиях, эмульсиях, уметь
приводить примеры
7
Объясните понятия: дисперсные
системы,
золи,
коагуляция,суспензия,
эмульсия.
Как классифицируют дисперсные
системы? (Устный опрос)
Знать понятие о растворах, 1. Имея
только
кристаллы
способах
выражения сульфата
натрия,
экспериконцентрации растворов, уметь ментально определите, в какой из
находить
массовую
долю трех пробирок с растворами
растворенного вещества
сульфата
натрия
находится
раствор:
а) насыщенный;
б) ненасыщенный;
в) пересыщенный.
2. Решение задач по сборнику по
теме «Способы выражения
концентрации растворов»
(самостоятельная работа)
Знать понятие об электролитической диссоциации,
константе и степени
диссоциации
Уметь составлять реакции
ионного обмена
8
10
Понятие о §15
коллоидах
и их значение (золи,
гели)
Лаб. опыт №
2 «Тепловые
явления при
растворении»; лаб.
опыт № 3
«Определение характера
среды»
1. Напишете по три примера
сильных и слабых электролитов.
2. Напишите
диссоциацию
серной кислоты.
3. Какие вы знаете индикаторы,
для чего они нужны? Как
изменяется окраска лакмуса в
кислой, щелочной средах?
(Работа по карточкам)
1. Составьте реакции ионного
обмена, где бы в результате
реакции выпадал осадок,
выделялся газ и образовывался
слабый электролит.
9
11
20. 11
Водо§16- 17, стр.
родный
74 №1, 2
показа27. 11
тель,
разрушение
кристаллической
решетки,
диффузия. Молярная
концентрация
§18
/
Лаб. опыт №
4 «Условия
одностороннего
протека-
4. 12
§
18
повторить, стр. 11.12
80 № 1-2
1
2
3
4
5
15 Реакции с изменением степеней
окисления атомов
химических
элементов.
Применение
электролиза
1
Беседа, объяснительноиллюстративный
Окислительновосстановительные
реакции. Составление
уравнений ОВР. Метод
электронного баланса
16 Контрольная работа
№1
по
теме
«Строение
вещества.
Химические
процессы»
1
Контрольная
работа
См. выше
6
7
2. Что показывает константа
диссоциации? Что такое
степень диссоциации?
(Письменный опрос)
Стр. 86 № 1,2 (письменный
опрос)
Знать определение окислительно-восстановительных реакций, отличие
их от реакций ионного
обмена, уметь составлять
окислительновосстановительные реакции методом электронного баланса
Знать понятия о строении Сборник
самостоятельных
атомов, химической связи, работ, Новошинский И.И.
химических
реакциях (тестирование)
ионного и окислительновосстановительного
типа,
уметь
составлять
электронные
формулы,'
определять тип химической
связи у веществ, составлять
реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции
8
9
ния реакций в
растворе»
1
10
11
Элек§19- 20, стр.
тролиз 91 № 2, 3
18.12
растворов и
расплавов
Повторить
главу «Хи- 25.12
мические
процессы».
111. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (14 часов)
17 Оксиды
1
V
Семинар
Оксиды. Классификация
оксидов по химическим
свойствам,
способы
получения, физические
и химические свойства
Знать определение оксидов, их химические
свойства, классификацию,
уметь составлять формулы
оксидов, уравнения
реакции, подтверждающие
химические свойства
оксидов
1. Составьте формулы:
а) оксида калия;
б) оксида фосфора (V);
в) оксида железа (III);
г) оксида магния.
2. Составьте уравнения
реакции, по которым можно
получить оксиды.
3. С какими из перечисленных веществ будет
реагировать оксид натрия:
соляная кислота, оксид
§22 № 2,3,
стр. 101
15.01
1
2
3
4
5
6
7
8.
9
10
11
кальция, вода, гидроксид
алюминия, оксид серы (VI)?
Напишите уравнения реакции
(работа по карточкам)
18
Гидроксиды
1
Эвристическая
беседа
Основания,классификация,
способы получения, диссоциация и химические
свойства. Кислота.
Классификация, номенклатура, способы
получения, диссоциация и
химические свойства
такое
гидроксиды?
Знать определения основаниям, 1. Что
кислотам, способы получения, Основания?
2. Напишите
формулу
гидхимические свойства, уметь
бария
и
составьте
называть основания, Кислоты, роксида
реакции,
подклассифицировать, составлять уравнения
тверждающие
его
химические
уравнения реакции, подсвойства.
тверждающие химические
3. Как можно получить гидроксид
свойства оснований, кислот
натрия различными способами?
Составьте
§ 23 № 2, стр.
107
22.01
уравнения реакции.
3. Какая кислота будет по своим
свойствам сильнее - азотная или
фосфорная?
Напишите
диссоциацию этих кислот.
4. Получите соляную кислоту
реакцией обмена.
5. Как кислоты реагируют с
металлами? Приведите примеры
(письменный опрос)
19
Соли
1
Беседа, проблемный
Соли. Средние соли,
номенклатура, способы
получения, диссоциация и
химические свойства. Кислые соли, номенклатура,
способы получения,
диссоциация и химические
свойства. Основные соли,
номенклатура, способы
получения, диссоциация и
химические свойства.
Перевод
Знать определение всем солям, 1. Что такое средние, кислые,
основные
соли?
Приведите
их способы получения,
примеры.
химические свойства, уметь
составлять уравнения реакции, 2. Составьте уравнения реакций
получения сульфата бария.
а также формулы солей
3. Стр. 112 №2 (письменный
опрос)
§24 № 1
стр. 112
29. 01
1
20
21
2
3
4
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
1 Практикум по
решению
уравнений
Гидролиз солей
объ1 Беседа,
яснительноиллюстративный
5
основных солей в
средние
Генетическая связь
между классами неорганических веществ
6
7
8
Уметь решать генетические 1. а)Са —► СаО —» Са(ОН)2
схемы
-* CaCI2.
2. С -+ С02 H2C03—>Na2C03
(самостоятельная работ
Гидролиз солей.
Знать понятие гидролиза 1. Определите тип гидролиза Лаб. опыт
солей, виды гидролиза, соли сульфата алюминия. № 5 «ОпРазличные случаи
понятие степени гидролиза, Составьте уравнения.
гидролиза солей.
ределение
факторы, влияющие на 2. Приведите примеры неСтепень гидролиза.
характера
Влияние температуры и гидролиз, уметь записывать обратимого гидролиза
среды»
уравнения
гидролиза, (письменная работа)
концентрации на
определять по какому типу
степень гидролиза.
гидролиз
соли,
Смещение равновесия пойдет
определять характер среды
гидролиза
раствора солей
22
Общий обзор
неметаллов
объ- Неметаллы.
Окисли1 Лекция,
яснительнотельно-восстановииллюстрательные
свойства
тивный
типичных неметаллов
(на примере водорода,
кислорода, галогенов и
серы)
Уметь по периодической
1. Определите
местонахо- Лаб. опыт
таблице определять междение неметаллов в пе- № 6 «Знастоположение неметаллов, риодической таблице.
комство с
расписывать электронную 2. Какие
свойства
могут образцами
формулу неметаллов, знать проявлять атомы серы, хлора? немеспособы получения
3. Какие аллотропные мо- таллов»
неметаллов в
дификации вам известны у
промышленности и в лакислорода?
Сравните
их
боратории, их физические (устный опрос)
свойства, уметь составлять
уравнения химических
реакций, сравнивать
аллотропные модификации
неметаллов, уметь
составлять уравнения химических реакций
Получение и собирание Знать способ получения
Проверка практических
водорода и кислорода кислорода и водорода в
умений, отчет о работе в
лаборатории, уметь обтетради
ращаться с лабораторным
оборудованием и химическими веществами
23
Практическая
работа № 2 «Получение и собирание водорода и
КИСЛОРОДА».
1 Практикум
9
10
Задание в
тетради
§25, стр.
120 № 1
ч
11
5.02
12.02
§ 26, лекция
в тетради
19.02
Повторить
§26
26.02
1
2
3
4
24
Практическая работа
№
3
«Получение,
собирание,
распознавание
углекислого газа»
1
Практикум
25
26
27
Общая характеристика подгруппы
галогенов.
Благородные газы
Общий обзор
металлов
Способы
получения
металлов,
их
физические
и
химические
свойства.
Применение
1
1
1
5
Лекция,
объ- Общая характеристика
яснительноподгруппы галогенов.
иллюстра- тивный Благородные газы
Лекция,
блемный
6
7
Получение,
собирание, Знать способ получения
Проверка практических
распознавание углекислого углекислого газа в лаборатории, отчет о работе в тетради
газа
уметь распознавать углекислый
газ, обращаться с
лабораторным оборудованием
и химическими веществами
про- Общий обзор металлов.
Положение
элементов,
образующих
простые
вещества - металлы, в
периодической
системе.
Особенности строения их
атомов
Беседа,
объ- Общие свойства получения
металлов и их физические
яснительноиллюстра- тивный свойства; химические
свойства металлов:
взаимодействие с
простыми веществами неметаллами; со
сложными веществами - с
водой; с растворами щелочей, кислот, с кислотами
8
Знать характеристику галогенов, 1. Дайте характеристику галоблагородных газов, уметь
генов: их положение в таблице,
анализировать физические и
физические
и
химические
химические свойства галогенов свойства, получение.
внутри группы, составлять
2. Перечислите элементы,
уравнения химических реакций относящиеся к благородным газам.
Как еще их можно назвать?
(Устный опрос, работа по
карточкам)
•-
Уметь по периодической
таблице определять местоположение металлов,
расписывать электронную
формулу металлов
Лаб. опыт №
7
«Знакомство
с
образцами
металлов»
Знать способы получения
металлов в промышленности и
в лаборатории, их физические
свойства, уметь составлять
уравнения химических реакций
Определите местоположение
металлов в таблице. Назовите
особенности строения натрия,
калия, кальция
(работа в группах)
1. Напишите уравнения реакции
получения железа.
2. Напишите уравнения
взаимодействия натрия с водой,
серной кислотой,
кислородом,хлором (письменный
опрос)
9
10
11
Повторить
§26
умений,
Выучить
опорный
конспект
тетради
5.03
12.03
в
§26,
27.пересказ.
Лаб. опыт №
8
«Взаимодействие
металлов с
кислотами»
Понятие 0 §28, 21
коррозии
металлов.
Спосо- •
бы защиты
от коррозии
19. 03
§
28
повторить, §29
2.04
1
2
3
4
Беседа, объяснительноиллюстративный
5
6
7
1
29 Практическая работа
№
4
«Решение
экспериментальных задач
по
темам
«Неметаллы»
и
«Металлы»
1
Практикум
Решение экспериментальных задач по
темам «Неметаллы» и
«Металлы»
Уметь решать экспериментальные задачи, обращаться с лабораторным
оборудованием и веществами
1
Практикум
Распознавание неорганических веществ
Отчет о работе
Уметь распознать неорганическое вещество с
помощью характерных реакций,
обращаться с лабораторным
оборудованием и веществами
Практическая работа
№ 5 «Идентификация
неорганических
соединений»
9
Определите, возможна ли реакция
Ряд напряжения металлов Уметь пользоваться рядом
напряжения металлов, знать его между медью и сульфатом железа
применение
(II), цинком и хлоридом никеля?
Почему? (Устный опрос)
28 Ряд
напряжения
металлов
30
8
Отчет о работе
10
§29 повторить
\
11
9. 04
Повторить
тему
«Ме- 16.04
таллы»
Повторить
тему
«Ме- 23.04
таллы»
IV. ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ (1 час)
31
Научные принципы
химического
производства.
Производство серной
кислоты контактным
способом
\ '
1
Лекция,
объ- Общие научные принципы
химического производства.
яснительноиллюстра- тивный Применение в организации
химических производств
современных методов оптимизации и управления.
Необходимость
экологической экспертизы
новых технологий. Производство серной кислоты:
закономерности
химических реакций,
выбор оптимальных
условий их осуществления
Знать общие научные принципы 1. Какие методы применяют для
химического производства,
ускорения процессов:
значимость экологической
а) взаимодействия твердого
экспертизы новых технологий, вещества с газом;
контроль за действующими ^
б) растворения газа в жидкости?
производствами на предмет
2. Как осуществляется принцип
загрязнения окружающей
противотока:
среды. Знать закономерности
а) при теплообмене;
химических реакций,
б) при растворении газов в
оборудование, условия
Жидкости?
производства серной кислоты 3. Поясните принцип организации
безотходного
производства.
Составьте
уравнения
соответствующих реакций
(самостоятельная работа)
Выход
продукта
реакции
§30, стр. 144
№1, 2, 4
30. 04
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
V. ХИМИЯ И ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ (3 часа)
32
Атм ос фера.
Ги дрос фера.
Почв а
33
Конференци я
«Хи ми я и жиз нь»
34
Ит оговый урок
атмос феры
Л екци я,
об ъ- Сост ав
Земли. Оз онов ый щит
яс нит ельноЗемли. Основные ис и ллюст рат очники
з агряз нени я
ти вный
ат мос феры.
Охрана
ат мос феры от з агряз нени я.
Почв а - основ ой ист очник об ес печени я
с ельскохоз яйст в енны
х культ ур
пит ат ельными
в ещес тв ами.
Ист очники и
ч
ос нов ные з агряз нит ели почвы. Спос об ы с ни жени я з агряз ненности почв ы. Спо с об ы с ни жени я з агряз ненност и почв ы.
Вода в при роде. Вода
- унив ерс альный рас тв орит ель. Роль
в оды в к ругов орот е
в ещес тв в при роде.
Ист очни ки и ви ды
з агряз нени я в оды.
Охрана в одных
рес урс ов от
з агряз нени я
• .
2ч Конференци я
1
1
конференци я
Защит а
проект ов
Знат ь о с ост ав е атмо с феры Земли , оз онов ом
щит е Земли, об ос нов ных
ист очни ках з агряз нени я
ат мос феры, из менении
св ойств атмос феры в
рез ульт ат е ее з а гряз нени я: парниковый
эффект, кис лот ные дож ди , фот охи ми ческий
смог, поняти е о предель но допус тимых конц ен т рац и ях ( ПДК) в редных
в ещес тв.
Знат ь о в одных рес урс ах
нашей планет ы, кругов о рот е в оды в при роде,
з начении, об ос новных
ист очни ках з агряз нени я
в оды и и х охране. Знать
об ос нов ных ис т очни ках
з агряз нени я почв ы,
мерах предупре ждени я
з агряз нени я
1. Каки е экологичес ки
опас ные газы могут в ыб ра с ыв ат ьс я в атмосферу при
раб от е промышленных
предпри ятий ?
2. Какое з начени е в при ро де имеет в ода?
3. Следует ли з апретит ь
раз мещени е опас ных от ходов в глуб оки х подз ем ных
с кв ажи нах? Отв ет
об ъяс нит е
(б ес еда)
§ 32- 33
7. 05
14.05
21.05