Модуль по теме сера и ее соединения

Урок 1.Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение.
Номер
учебного
элемента
УЭ-О
Учебный материал с указанием заданий
Руководство по усвоению
учебного материала.
Интегрирующая цель: изучить особенности
строения серы, аллотропию, химические свойства
серы как окислителя и восстановителя.
Запишите тему в тетрадь,
внимательно прочитайте
интегрирующую цель.
УЭ-1
Цель: определить исходный уровень знаний
о строении атома серы, степени окисления,
нахождение в природе. Выполни тестовые задания,
пользуясь периодической системой химических
элементов Д.И. Менделеева.
Задание 1
1. Сера в периодической системе хим. элементов Д.
И. Менделеева находится в
1.
2.
3.
4.
третьем периоде и
третьем периоде и
третьем периоде и
втором периоде и
4 группе
5 группе
6 группе
6 группе
2. Строение внешнего электронного слоя атома серы
1.
2.
3.
4.
3р43d0
3S23p5
3S23d4
3S2 3p43d0
3. Сера в соединениях проявляет степень окисления
1.
2.
3.
4.
-2;+4;+6
-2,;+3;+4
+3;+4;+6
+1;-2;+3
4. Сера является
1. металлом 2. неметаллом 3. переходным элементом
5. Сера в свободном состоянии является типичным
1. окислителем 2. восстановителем
6. В природе сера встречается в форме
1. сульфатов
2. сульфидов
3. сульфитов
4. всех перечисленных
Работай самостоятельно.
В тетради запиши номер
вопроса, поставь номер
ответа. Задание
оценивается в 6 баллов.
За каждый правильный
ответ 1балл. Запомни
правильные ответы
на тестовые задания,
с которыми
ты не справился. При
выполнении домашнего
задания повтори этот
материал.
УЭ-2
Изучение
нового
материала
Цель: самостоятельно изучить материал
об особенностях строения аллотропных
модификациях серы, определить различия
в их физических свойствах. Узнать интересный факт
о применении серы.
1.Прочитай текст §
Аллотропия серы
При обычных условиях устойчивая сера S8 имеет
структуру короны
При температуре 95◦ С ромбическая сера переходит
в моноклинную. При температуре 119◦ С она
плавится около 160◦С кольца молекулы S8
разрывается, образуя бесконечные спирали.
Моноклинная переходит в темнокоричневую смолообразную пластическую серу.
Удивительная эластичность пластической серы!
Кусочек такой серы можно растянуть в 10 раз. Этот
неорганический «каучук» был бы замечательным
пластическим материалом, но он очень неустойчив
при комнатной температуре, уже через несколько
дней превращается в хрупкую ромбическую серу.
2.Прочитай
дополнительный материал.
Работай самостоятельно,
кратко запиши в тетрадь
информацию, которая тебя
удивила.
Интересный факт. В романе А. Дюма
«Граф Монте-Кристо» Фариа симулировал кожную
болезнь и ему для ее лечения дали серу, которую
он использовал для изготовления пороха.
Задание 2
Укажите направление стрелок в ниже предложенной
схеме «Аллотропные модификации серы», указывая
условия.
Перечертите схему
в тетрадь. За каждое
правильное направление
стрелок 0,5 баллов. Всего 2
балла.
Явление, когда один и тот же
химический элемент образует
несколько простых веществ,
называют аллотропией.
Выпишите и выучите
определения.
Простые вещества, образованные одним и
тем же химическим элементом,
называют аллотропными
видоизменениями этого элемента.
УЭ-3
Цель: изучит особенности химических свойств серы
как окислителя и восстановителя, закрепить навыки
расстановки коэффициентов методом электронного
баланса.
Химические свойства серы.
По материалу § подготовь,
предварительно согласовав
с соседом, выступление
по одной
из тем:1.«Химические
свойства серы, как
окислителя»2.«Химические
свойства серы, как
восстановителя»
Задание 3
Впишите в пробелы отсутствующие формулы
веществ с необходимыми индексами
и коэффициентами. По какому признаку можно
разделить эти реакции на 2 группы?
Н2 + S → ?
S + ? → SO2
S + NO2 → ?
S + H2SO4 → ? + H2O
5. S + ? → CS
1.
2.
3.
4.
Задание 4. По схеме составьте уравнения реакций
химических свойств серы, расставьте коэффициенты
с помощью электронного баланса.
За каждое правильное
уравнение по 1 баллу.
Всего 5баллов. Ответив
на вопрос получишь 1,5
балла
УЭ-4
Цель: обобщение и систематизация знания о сере
и ее оксидах.
Задание 6
1. Сера простое вещество имеет________
модификации.
2. При обычных условиях сера имеет
структуру______
3. Все аллотропные модификации серы через
определенное время переходят в _____ серу.
4. Сера в воде _____ и не _______ водой
5. Активность серы при обычных условиях
в реакциях ______, а при повышенной
температуре активность______.
Какие у вас были трудности? Если не ответили на
некоторые вопросы, то внимательно прочитайте
текст учебника.
Домашнее задание:
1.Внимательно изучите полученный материал
учебника и записи в тетради.
2.Выполнить
Взаимооценивание.
Каждое правильное
предложение 0,5 баллов.
Всего 2,5 баллов.
Урок 2. Оксиды серы (IV) и (VI).
Номер
учебного
элемента
УЭ-0
Учебный материал с указанием заданий
Руководство по усвоению
учебного материала.
Интегрирующая цель: В процессе работы вы
должны:
уметь применять знания о свойствах химического
элемента и его соединений;
изучить свойства оксидов серы (IV) и (VI).
Запишите тему в тетрадь,
внимательно прочитайте
интегрирующую цель
УЭ-1
Подготовка к работе.
Используя знания о химических свойствах серы
осуществить следующее превращение:
H2S – SO2 – SO3 –K2SO4 – BaSO4
Решите задачу:
Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы
получить сернистый газ объемом 56л (н.у.). Какой
объем (н.у.) кислорода для этого потребуется?
Выполнить письменно в
рабочих тетрадях.
Цель: самостоятельно изучить особенности
строения оксидов серы, определить различие
в их физических и химических свойствах.
Учебник « Химия» 9 кл
Стр.135, 136.
УЭ-2
Проверить работу с
классом.
1. Каков характер высших оксидов элементов
подгруппы кислорода?
2. Как практически доказать, что водный раствор
оксида серы (VI) имеет кислотный характер?
Прочитав
материал
Задание: Из оксидов серы наиболее устойчивы два:
учебника
и
диоксид SO2 и триоксид SO3 .
дополнительного
заполните
Диоксид серы SO2 - сернистый газ, сернистый материала,
ангидрид - бесцветный газ с запахом горящей серы, таблицу. Работа в паре.
ядовит. Довольно хорошо растворяется в воде.
Получение.
1. Горение серы на воздухе или в кислороде.
S + O2 => SO2
2. В лаборатории SO2
получают действием
соляной или разбавленной серной кислот на
сульфиты
или
взаимодействие
меди
с
концентрированной серной кислотой^
K2SO3 + 2HCl => 2KCl + SO2 + H 2O
Cu + 2H2S О4 => CuSО 4 + SO2 + 2H2O
3.
В
промышленности
получают
обжигом
минералов, содержащих серу.
4FeS2 + 11O2 => 2Fe 2O 3 + 8SO2
Химические свойства.
SO2 содержит атомы серы с промежуточной для
нее степенью окисления +4, поэтому атомы серы
могут как отдавать электроны, так и принимать их.
Таким образом, в химических реакциях диоксид
серы может быть как восстановителем, так и
окислителем.
1. SO2 окисляется кислородом до триоксида серы
(катализатор
оксид
пятивалентного
ванадия V2O5):
2SO2 + O2 => 2SO3
2. SO2 обесцвечивает бромную и иодную воду
(растворы брома и иода в воде):
SO2 + Br2 + 2H 2O => H2SO 4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H 2O => H2SO4 + 2HI
При пропускании диоксида серы в эти растворы
желто-коричневого цвета их окраска постепенно
бледнеет, так как при реакции образуются
бесцветные
соединения
серная
и
галогеноводородные кислоты.
3. Если одновременно пропускать в воду в одном и
том же сосуде сероводород и диоксид серы, то
жидкость мутнеет, так как выпадает осадок серы:
2H 2S + SO2 => 2H 2O + 3S
Эта реакция - один из важнейших процессов,
протекающих в природе. При извержении вулканов
выделяются SO2 и H2S, и при их взаимодействии
образуется сера в виде крупных кристаллов.
4. SO2,
подобно CO2,
является кислотным
оксидом: при взаимодействии с водой образует
сернистую кислоту средней силы (она непрочна и
легко разлагается при нагревании):
SO2 + H 2O => H 2SO3
5. SO2 взаимодействует с оксидами активных
металлов и щелочами с образованием солей
сернистой кислоты - сульфитов и гидросульфитов:
SO2 + CaO => CaSO3
SO2 + KOH => KHSO3
SO2 + 2KOH => K 2SO3 + H2O
Применение.
SO2 обесцвечивает органические красителя и
применяется для отбеливания шелка, шерсти и
соломы. Этим газом окуривают животных для
лечения чесотки, а также склады, подвали и тару для
уничтожения плесневых грибков
Триоксид серы.
SO3
- серный ангидрид, триоксид серы существует в двух аллотропных формах: жидкой и
кристаллической. В природе не встречается,
получается окислением диоксида серы (смотри
выше).
Химические свойства.
1. Жадно соединяется с водой, образуя серную
кислоту:
SO3 + H 2O => H 2SO4
Эта реакция используется в технике для
производства серной кислоты. Раствор SO3 в
безводной серной кислоты называется олеум.
2. Взаимодействует с оксидами металлов
щелочами, образуя сульфаты и гидросульфаты:
SO3 + CaO => CaSO4
SO3 + NaOH => NaHSO4
SO3 + 2NaOH => Na 2SO4 + H 2O
Сравнение строения и свойств оксидов серы (IV) и
(VI)
Признаки
Оксид
Оксид
сравнения
серы(IV)
серы(VI)
1.Схемы
электронного
строения
2.Характер
химической
связи.
3. Физические
свойства
и
4. Получение
5.Характер
оксида
6. Химические
свойства
За правильно заполненную таблицу 12 баллов.
УЭ-3
Цель: обобщение и систематизация знания об
оксидах серы.
Работайте индивидуально.
3адание 1.
Сверьтесь с ответами на
доске, оцените себя.
С какими из перечисленных веществ реагирует
оксид серы (IV): вода, гидроксид кальция, хлорид
натрия, оксид магния, гидроксид меди (II), оксид
углерода (IV)? Запишите уравнения возможных
реакций.
Задание 2. С помощью электронного баланса
расставьте коэффициенты.
SO2 + I2 + H 2O => H2SO4 + HI
Домашнее задание:
1.Внимательно изучите полученный материал
учебника и записи в тетради.
2.По предложенным схемам составьте по 2 своих
примера.
Кислотный оксид + основный оксид =
Кислотный оксид + основание =
Урок 2. Серная кислота и её соли.
Номер
учебного
элемента
Учебный материал с указанием заданий
Руководство по усвоению
учебного материала.
УЭ-0
Интегрирующая цель: 1.Повторить и обобщить
сведения о соединениях серы (VI).2. Изучить
особенности взаимодействия концентрированной
серной кислоты с металлами, неметаллами,
сложными веществами.3. Развить навыки
составления электронно-ионных уравнений
химических реакций.4. Развивать навыки
коллективного обучения, работы в условиях личного
контроля с использованием различных форм само- и
взаимоконтроля.
Цель. Проверьте, готовы ли вы к восприятию
модуля.
Запишите тему в тетрадь,
внимательно прочитайте
интегрирующую цель.
УЭ-1
1. В соединении SОз сера проявляет степень
окисления ____.
2. Вид химической связи в оксиде серы (VI)
_______.
3. Оксид серы (VI) проявляет свойства:
Если Вы верно ответили на
все 8 вопросов поставьте в
бланк БО УЭО 8 баллов,
а) основного оксида, б) кислотного оксида
7 вопросов – 7 баллов,
в) несолеобразующего оксида, г) амфотерного
оксида.
6 вопросов – 6 баллов, и
т.п.
4. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой
образуется ________.
5. Степень окисления серы в серной кислоте ______.
6. По содержанию кислорода в составе кислотного
остатка серная кислота является
__________кислотой.
7. Раствор серной кислоты относится к
___________электролитам.
УЭ-2
На выполнение данного
задания Вам отводится 5
минут. Работайте
самостоятельно. Свои
ответы занесите в бланк
ответов.
8. Серная кислота по агрегатному состоянию
______________.
Цель: повторить строение и свойства серной
кислоты, области применения, качественную
реакцию на сульфат-ион, правила техники
безопасности (ТБ) при работе с серной кислотой.
Доказывать свойства серной кислоты (разбавленной
и концентрированной).Записывать уравнения
химических реакций в молекулярном, ионном виде
и с точки зрения окислительно-восстановительных
процессов.
Вы уже знаете, что сера образует два оксида SO2; и
SOз. Оксид серы (VI) – бесцветная жидкость с Тпл.=
16,8°С и Ткип.= 44,8°С. Он энергично соединяется с
водой, образуя серную кислоту:
SOз + Н2О = H2SO4
SOз очень хорошо растворяется в 100%-ной серной
кислоте. Такой раствор называют олеумом.
Серная кислота.
H2SO4 – тяжелая вязкая жидкость, смешивается с
водой в любых отношениях. Ее раствор в воде
является сильной кислотой, которая
образует два ряда солей: сульфаты и гидросульфаты.
При взаимодействии концентрированной серной
кислоты с различными металлами, как правило,
происходит ее восстановление до SO2. Например:
Zn + 2 H2SO4(конц.)= ZnSO4 + SO2 + 2Н2О
Концентрированная серная кислота окисляет медь,
серебро, углерод, фосфор:
Сu + 2 H2SO4(конц.)= СuSO4 + SO2 + 2Н2О
2Аg + 2 H2SO4(конц.)= Аg2SO4 + SO2 + 2Н2О
С + 2 H2SO4(конц.)= СО2 + 2SO2+2Н2О
2Р+ 5 H2SO4(конц.) = 2НзРO4 + 5 SO2 + 2Н2О
Концентрированная серная кислота обугливает
органические вещества – сахар, бумагу, дерево,
волокна и т.д., отнимая у них элементы воды. При
этом образуются гидраты серной кислоты.
Обугливание сахара можно выразить уравнением
С12Н22O11+n H2SO4(конц.) =12С+ n H2SO4·11Н2О
Образовавшийся уголь частично вступает во
взаимодействие с кислотой:
С + 2 H2SO4(конц.)= СО2 + 2SO2+2Н2О
Вспомните, какие
химические свойства
характерны для раствора
серной кислоты. Смотри
литературу. Результаты
работы внесите в таблицу.
Время выполнения задания
– 10 минут
Поэтому кислота, которая идет в продажу, имеет
бурый цвет от случайно попавших и обуглившихся в
ней пыли и органических веществ.
На поглощении (отнятии) воды серной кислотой
основана осушка газов.
Разбавленная серная кислота окисляет только
металлы, стоящие в ряду активности левее водорода,
за счет ионов H+ , например:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2
Качественная реакция на серную кислоту и
растворимые сульфаты – образование белого осадка
сульфата бария, нерастворимого в кислотах и
щелочах:
Ва2++ SO42- = ВаSO4
Общие с другими
свойствами кислот
Специфические
свойства
Заполните таблицу.
Работайте индивидуально.
Сверьтесь с ответами на
доске, оцените себя,
допишите пропущенную
информацию.
УЭ-3
Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив
лабораторные опыты по распознаванию растворов
серной кислоты и её солей.
На это задание отводится
10 мин.
Оформить результаты
опытов в тетрадях для
Реактивы на столах: раствор серной кислоты,
практических работ.
раствор сульфата натрия, раствор хлорида бария.
Сдайте тетради на
Проведите качественные реакции на серную кислоту проверку учителю.
и сульфат. Уравнения реакций запишите в ионном
виде. Сформулируйте правило обнаружения
сульфат-иона в неизвестном растворе.
Вспомните правила техники безопасности при
работе с кислотами.
УЭ-4
Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив
следующие задания:
Задание 1. В ряду веществ исключите «лишние»
вещества и обоснуйте ваше решение:
Выполнить письменно в
тетрадях для контрольных
работ, не пользуясь
учебниками и тетрадями.
Работу сдать учителю.
FeS, K2SO3, Na2S, AIPO4, ZnS, LiNO3
Задание 2. Заполните пропуски:
а) … + H2SO4 = CuSO4+…
б) AI + H2SO4= … + H2
в) K2CO3+H2SO4= … + …
Задание 3. Сокращённое ионное уравнение
Ca2+ +SO42- соответствует взаимодействию:
1. CaO + H2SO4 =
2. CaCO3 + H2SO4 =
3. Ca(OH)2 + H2SO4 =
Выберите пару веществ и напишите молекулярное
уравнение
УЭ-5
Цель: Подведение итогов урока.
1. Прочитайте интегрирующую цель.
2. Достигли ли вы цели урока?
3. Оцени свою работу на уроке объективно:
- работал мало, материал знаю слабо – 0 баллов;
- работал активно, но часто ощущал пробелы в
знаниях по тому или иному вопросу – 1 балл;
- работал активно, уверенно отвечал на вопросы,
отстаивал свою точку зрения – 2 балла.
4. Выберите домашнее задание и запишите в
дневник.
Дифференцированное домашнее задание.
Отл – Упражнение №3 стр.141 учебник «Химия»9
Хор – Упражнение №1 стр.141 учебник «Химия»9
Уд – ?23 Упражнение №1 стр141 учебник
«Химия» - 9
Неуд - ?23 упражнение №1 стр. 141 учебник
«Химия» - 9, пов …38 учебник « Химия» - 8