Document 4530978

Пояснительная записка
Данная рабочая учебная программа по химии для 8,9 классов составлена в соответствии с
требованиями федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного
общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и
программы к учебникам химии, авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2009 год для 8-9
классов общеобразовательных учреждений, реализуется на основе приказа МОРФ №1312 от09.
03 .2004г. « об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для
образовательных учреждений Р.Ф.». Содержание курса химии соответствует специфике химии
как науки и задачам основного общего образования. Основу курса составляет изучение состава и
строения веществ, зависимости их свойств от строения, способов получения веществ,
закономерностей химических реакций и способов управления ими для получения веществ, материалов
с определенными свойствами.
В системе естественного - научного образования химия как учебный предмет занимает важное
место в познании законов природы, материальной жизни общества, в решении глобальных проблем
человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры
людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и
развитие учащихся.
Основные задачи обучения химии:
- формирование:
Системы химических знаний как компонента естественно- научной картины мира;
Целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях;
Умение объяснять процессы окружающей действительности – природной, социальной, технической
среды, используя для этого химические знания;
Умение безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;
- приобретение опыта разнообразной деятельности;
- подготовка к осознанному и ответственному выбору профессионального пути;
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование.
Цели курса химии:
 ознакомление учащихся с многообразием и единством веществ и химических явлений, их
значением в природе и жизни человека;
 формирование системы химических понятий во взаимосвязи их друг с другом;
 ознакомление с методами познания природы, общими для естественных наук;
 формирование и развитие интереса к химии и склонностей к определенным её областям;
 формирование необходимых в повседневной жизни навыков безопасного обращения с
веществами;
 воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека;
 развитие способностей критически осмысливать полученную информацию.
Задачи курса химии:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания
и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни,
предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Цели и задачи
курса химии по сравнению с примерной программой расширены за счет ведения национальнорегионального компонента (НРК), что позволяет учащимся получить знания о природных ресурсах
региона, о химических производствах, экологическом состоянии окружающей среды и мерах по её
охране. Количество учебного времени отведенного на изучение национально-регионального
компонента составляет 10% от общего количества учебных часов.
Основное содержание раздела
неорганической химии составляют знания о свойствах и строении веществ, химических реакциях,
позволяющие подготовить учащихся к восприятию периодического закона и периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов.
В связи с положением химических элементов в периодической системе рассмотрены неметаллы и их
типичные соединения, некоторые органические вещества (соединения на основе углерода), металлы и
их соединения, раскрыты общие научные принципы важнейших химических производств в свете
учения о скорости химической реакции и химическом равновесии, что позволит учащимся осознать
сущность сырьевой, экологической проблем и роль химии в их решении.
В примерную программу изучения курса химии в 8 классе внесены изменения. В начале учебного
года изучаются темы: в теме «Первоначальные химические понятия» - 1- Предмет химии (5 ч), в
которой лабораторные: 1.способы разделения смесей,2 примеры физических и химических
явлений; 3простые и сложные вещества; тема 2- Язык химии (6ч); тема 6- количественные
отношения в химии(9ч) с л.р « реакции замещения меди железом.» тема3.Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (4 ч); тема4 Строение атома(2ч);
тема5 Химическая связь. Строение вещества (5ч); тема7 Газообразное состояние вещества вместо
темы 8 ; тема8 Кислород; тема 9 Водород; тема10 Растворы. Вода; тема11 Основные классы
неорганических соединений; Тема 12 Галогены вместо 6- 4 часа; Тема 13 Повторение-9 часов.
Данные темы являются теоретической основой химических знаний и такой порядок изучения
материала даст возможность учащимся при знакомстве с конкретными веществами понимать причины
характерных для них физических и химических свойств. Практические и лабораторные работы
включены полностью в соответствии с примерной программой курса химии.
В примерную программу курса химии для 9 класса внесены некоторые изменения. В отдельный
раздел вынесены темы: Основные закономерности течения химических реакций (3ч), В теме» Общие
свойства
металлов: Металлы IA-IIIA-групп периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева(5ч), Железо(4ч), Металлургия (2ч). В один раздел темы объединены вопросы по
органической химии. На 1 час увеличена тема «Азот и фосфор» в отдельный урок выделен вопрос о
минеральных удобрениях. Тема электролитическая диссоциация сокращена на 1 час, тема кислород
и сера сокращена на 4 часа Подобное разделение позволит лучше усвоить данный материал. Тема
10 Краткий обзор важнейших органических соединений(15ч): в теме Спирты сокращение на 1 час;
добавлена тема Альдегиды(1ч); тема Карбоновые кислоты. Жиры сокращена на 1ч.; тема Углеводы
сокращена на 1 ч. В теме Белки сокращение на 2ч. Тема 11( 6ч) Повторение посвящена решению
расчетных задач.
. Школьный химический эксперимент выполняет роль источника знаний, служит основой для
выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний и умений, методом контроля усвоения
материала. Учит учащихся безопасному и экологически грамотному обращению с химикатами в быту
и на производстве.
Содержание учебной программы.
8 класс.
Тема 1. Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества
и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,
дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки
химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Лабораторные работы:
1.способы разделения смесей. 2. физические и химические явления.
Практические работы:
1.Правила техники безопасности
лабораторным оборудованием.
при
работе
в
химическом
кабинете.
Ознакомление
с
2.Очистка загрязненной поваренной соли.
Тема 2. Язык химии.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии.
Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная
единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Решение расчетных задач на
вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Лабораторная работа: 3.Простые и сложные вещества.
Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и
периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Лабораторная работа: 4.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 4. Строение атома.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Движение электрона в атоме.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева.
Тема 5. Химическая связь. Строение веществ.
Электроотрицательность химических элементов.
Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.
Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени
окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная,
атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Тема 6. Количественные отношения в химии.
Закон постоянства состава. Массовая доля химического элемента в соединении. Валентность
химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Решение расчетных задач на
вычисление массовой доли элемента в химическом соединении, установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов, вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в
реакции веществ.
Лабораторная работа:
железом.
5.Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди
Тема 7. Газообразное состояние вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная
плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение расчетных задач на
нахождение объемных отношении газов при химических реакциях.
Тема 8. Кислород.
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.
НРК. Сжигание природного газа в близи газо- и нефтеперерабатывающих заводов на территории РК.
Защита атмосферного воздуха от загрязнений. НРК. Состояние атмосферы в городах РК.
Лабораторная работа: 6.Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа: Получение и свойства кислорода.
Тема 9. Водород. Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —
восстановитель. Получение, применение.
Лабораторная работа:
меди.
7.Получение и свойства водорода . 8.Взаимодействие водорода с оксидом
Тема 10. Растворы. Вода.
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Концентрация веществ. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы
определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. НРК. Система
очистных сооружений в поселке Седью. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в
природе. НРК. Состояние воды в реках РК.
Практическая работа: приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества.
Тема 11. Основные классы неорганических соединений.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты.
Классификация.
Номенклатура.
Физические
и
химические
Электрохимический ряд напряжения металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
свойства.
Соли .Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения
солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Закрепление умений
составлять уравнения химических реакции по схемам генетической связи.
Лабораторные
работы:
9.Свойства
растворимых
и
нерастворимых
10. Действие кислот на индикаторы. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Способы получения солей. Физические и химические свойства солей.
оснований.
11.
Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме « Основные
неорганических соединений».
классы
Тема12 Галогены.
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород, его физические свойства, получение.
Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Лабораторные работы: 12.Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и
йода. 13.Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа: Химические свойства
соляной кислоты
Тема 13.Повторение и обобщение знаний за курс химии 8 класса.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и Строение атома. Химическая
связь. Решение расчетных задач по химическим уравнениям; концентрация растворов. Основные
классы неорганических соединений.
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений. Типы химических реакций. Годовая контрольная работа.
9 класс.
Тема 1. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и
сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.
Лабораторная работа : 1 Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа: 1.Решение экспериментальных задач по теме
диссоциация».
« Электролитическая
Тема 2. Кислород и сера.
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Аллотропия кислорода- озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические
свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксиды серы. Сероводородная и сернистая
кислоты и их соли. Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты.
Лабораторная работа :
2. Распознавание сульфид-, сульфит-, сульфат- ионов в растворе.
Практическая работа:2. Решение экспериментальных задач по теме « Кислород и сера».
Тема 3.Основные закономерности течения химических реакций.
Понятие о скорости химической реакций. Катализаторы. Химическое равновесие, условия его
смещения. Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы,
количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему
одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 4. Азот и фосфор.
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли
аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора.
Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
Лабораторные работы: 3.Взаимодействие солей аммония со щелочами.
4.Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практическая работа: 3.Получение аммиака и изучение его свойств.
4.Определение минеральных удобрений.
Тема 5.Углерод и кремний.
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.
Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная
кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая
кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Лабораторная работа:
5. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа: 5.Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.
Тема 6. Общие свойства металлов.
Положение металловв периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Тема 7. Металлы А Менделеева.
групп в периодической системе химических элементов Д. И.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе
химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
Лабораторная работа: 6.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и
щелочами.
Тема 8.Железо.Положениев периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Лабораторная работа 7. Получение гидроксидов железа и взаимодействие его с кислотами и
щелочами.
Практическая работа: 6.Решение экспериментальных задач по теме « Элементы А- групп
периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева»
7.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества
или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Тема 9. Металлургия.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы ( сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Тема 10. Краткий обзор важнейших органических соединений.
10.1. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории
строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация
органических соединений.
10.2.Углеводороды.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.
Применение.
Лабораторная работа : 8.Этилен, его получение , свойства.
Применение.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах. Природные
источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного
воздуха от загрязнения.
Лабораторная работа 9.Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
10.3.спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол..Физические и химические свойства.
Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты.
Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
10.4. Альдегиды. Метаналь. Этаналь.
Физические и химические свойства.
10.5.Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические и химические
свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Жиры- продукты взаимодействия
глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.
Калорийность жиров.
10.6. Углеводы. Глюкоза, сахароза- важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.
Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза- природные
полимеры. Нахождение в природе. Применение.
10.7.Белки.полимеры. Белки- биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в
питании. Понятие о ферментах и гормонах.
10.8.Полимеры. Полимеры- высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
10.9.химия и здоровье. Лекарства.
Тема 11. Повторение.
Решение расчетных задач. Годовая контрольная работа.
Тематический план
по химии в 8 классе.
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Тема
Предмет химии
Язык химии
Периодический закон и периодическая система Д. И Менделеева
Строение атома
Химическая связь. Строение веществ.
Количественные отношения в химии.
Газообразное состояние вещества.
Кислород
Водород
Растворы. Вода.
Основные классы неорганических соединений.
Галогены.
Повторение
Итого
Количество
часов
5
6
4
2
5
9
3
5
3
6
9
4
9
70
Тематический план
по химии в 9 классе.
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Тема
Количество
часов
9
5
3
11
7
3
5
Электролитическая диссоциация
Кислород и сера
Основные закономерности течения химических реакций
Азот и фосфор
Углерод и кремний
Общие свойства металлов
Металлы 1А- 3А- групп периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева
Железо
Металлургия
Краткий обзор важнейших органических соединений
Повторение
Итого
4
2
15
4
68
Перечень лабораторных работ
по химии в 8 классе
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Тема
Способы разделения смесей.
Примеры физических и химических явлений.
Простые и сложные вещества
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3·Cu(OH)2. Реакций замещения меди
железом.
Ознакомление с образцами оксидов.
Получение и свойства водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Действие кислот на индикаторы. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Способы получения солей.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений
Перечень лабораторных работ
по химии в 9 классе
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Тема
Реакции обмена между растворами электролитов.
Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат ионов.
Взаимодействие солей аммония.
Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Ознакомление
со
свойствами
и
взаимопревращениями
карбонатов
и
гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат ионы.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и
щелочами.
Этилен, его получение, свойства
Ацетилен, его получение, свойства
Перечень практических работ
по химии в 8 классе
№
1
2
3
4
5
6
Тема
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Получение и свойства кислорода.
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений».
Химические свойства соляной кислоты.
Перечень практических работ
по химии в 9 классе
№
1
2
3
4
5
6
7
\
Тема
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.
Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA – IIIA-групп
периодической системы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Перечень контрольных работ
по химии в 8 классе
№
1
2
3
4
5
6
Тема
Предмет химии. Язык химии.
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Строение веществ.
Количество вещества.
Кислород. Водород.
Вода. Растворы.
Итоговая.
Перечень контрольных работ
по химии в 9 классе
№
1
2
3
4
5
Тема
Электролитическая диссоциация
Кислород и сера. Азот и фосфор
Общие свойства металлов. Металлы IA-IIIA-групп периодической системы. Железо
Первоначальные представления об органических веществах
Итоговая
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакции;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический
закон;
уметь:
 называть химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакции ионного обмена;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строение и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакции, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид
химической связи в соединениях, возможность протекания реакции ионного обмена;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или
массе реагентов или продуктов реакции;
 распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат ионы;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни с целью:





безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям его
усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке ответов учитываются
следующие качественные показатели ответов:


глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениями);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа, например, ученик
неправильно указал основные признаки понятий и явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применять теоретические
знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей,
сравнение и классификация явлений и т.п.
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа, например, упущение из вида какоголибо нехарактерного факта при описании вещества, процесса. К ним можно отнести оговорки, описки,
допущенные по невнимательности, например, на два и более уравнений реакций в полном ионном
виде допущена одна ошибка в обозначении заряд аниона.
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Отметка «5»:


ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
 ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теории;
 материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
 две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может.
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка тестовых заданий.
Количество заданий в тесте определяется исходя из:
 целевой направленное теста;
 видов тестовых заданий;
 норматива времени на проведение теста.
При подготовке тестовых заданий необходимо применять следующие правила:
а) составляется база данных для заданий, включающая следующее:
- на чистом листе бумаги (на экране компьютера) необходимо предусмотреть место для занесения
ответов или заданий, уровни сложности, время, необходимое для их выполнения и другие данные;
- необходимо учитывать оптимальное количество заданий различного уровня сложности (для теста,
продолжительностью в 40 минут, оптимальным может быть количество заданий, включающих не
менее 30-40 существенных операций);
- все 3 уровня усвоения знаний должны включать примерно одинаковое суммарное количество
операций, в том числе для 1 уровня количество вопросов может составить от 10 до 20, для 2 уровня от 10 до 15 вопросов, для 3 уровня не более 10 вопросов.
б) устанавливается соответствие тестовых заданий с соответствием учебной программы по предмету и
источниками учебной информации;
в) задания одного типа располагаются на листе группой в одном месте (при этом инструкцию и
пояснения к ним необходимо давать один раз для каждой группы заданий);
г) распределяются задания в порядке возрастания предполагаемой трудности;
д) комплектуется количество заданий теста на ограничительное время - не более 40 минут;
е) составляются тестовые задания на отдельном листе (бланке) так, чтобы были пространственно
разнесены и легко воспринимались. Задание и альтернативные ответы к нему должны располагаться
на одной странице, важнейшие части инструкций и заданий должны быть подчеркнуты или выделены
особым шрифтом и легко читались;
ж) каждая тестовая операция должна быть оценена в баллах и соответствовал – эталону
ответа (существенным операциям или единицам действий).
Эталон ответов (существенных операций или единиц действии) служат основой разработки
критериев и оценки тестовых заданий.
Критерии оценок могут использоваться в практике оценивания только при условии выделения
конкретизированных показателей, соотнесенных с отметками «5», «4», «3», «2». Такие
конкретизирующие показатели являются основными, так как они отражают усвоение обязательного
минимума материала конкретного предмета. Для определения целей обучения отдельного предмета
должны устанавливаться критерии оценки уровня усвоения содержания учебной программы по
предмету. В основу их разработки положены показатели (выраженные в процентах) положительных
(+) и отрицательных (-) отметок. В соответствии с этими показателями определяется уровень усвоения
учебной программы от 100% до 80% - оптимальный уровень, от 55% до 60% - допустимый уровень,
ниже 55% - критический уровень.
Список литературы.
Учебники.

Химия 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение, 2011

Химия 9 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М.: Просвещение, 2011