9 класс Зачетная дифференцированная работа «Подгруппа кислорода»

9 класс
Зачетная дифференцированная работа
«Подгруппа кислорода»
Для получения отметки:
«5» необходимо набрать 36 – 39 баллов
«4»
- 29 – 35 баллов;
«3»
- 14 – 28 баллов.
При меньшей сумме баллов – повторная сдача зачета.
Внимание! Вы должны выбирать задания из каждого раздела зачета.
№
Задания
а
Раздел 1: Строение кислорода и серы.
Написать электронное строение атома элемента, указав заряд ядра и количество электронов на каждом энергетическом уровне:
кислорода
серы
Указать валентности кислорода и серы.
Указать степени окисления кислорода и серы.
Почему элементы: кислород и сера, находятся в одной подгруппе, что их
объединяет?
В чем различие кислорода и серы по строению?
Написать структурные формулы молекул серы и кислорода. .
Раздел 2:Физические свойства кислорода и серы.
Чего в природе больше: химических элементов или простых веществ?
Почему?
По каким физическим свойствам отличается кислород от озона?
Что такое аллотропия? Дать определение и привести примеры.
Назвать аллотропные вещества кислорода и серы
Перечислить физические свойства серы.
Перечислить физические свойства кислорода.
Что такое «флотация»?
Раздел 3:Химические свойства кислорода и серы.
Почему озон обесцвечивает некоторые краски, а кислород – нет?
Написать молекулярные уравнения реакций, характеризующие химические свойства серы (одно из них рассмотреть с т.зрения электронного баланса, определив окислитель и восстановитель).
Написать уравнения химических реакций, где сера проявляет себя окислителем (1 уравнение) и восстановителем (1 уравнение).
Записать формулы оксидов серы, определить их характер, вид химической
связи, степень окисления.
Раздел 4: Применение.
Где применяется сера в народном хозяйстве?
Где применяется кислород в народном хозяйстве?
Раздел 5: Серная кислота. Строение.
Написать химическую формулу серной кислоты.
б
Зарисовать графическую формулу серной кислоты.
а
1.
2.
б
в
г
д
е
а
б
в
г
д
е
ж
а
б
в
г
д
е
ж
Кол-во
баллов
2
2
1
2
3
1
3
2
1
2
2
3
2
1
2
4
5
3
3
3
0,5
2
в
г
д
е
а
б
в
а
б
в
г
д
е
ж
а
б
в
г
Определить вид химической связи, степень окисления элементов в молекуле серной кислоты.
Определить валентность серы в формуле серной кислоты.
Написать формулу оксида серы, образующую серную кислоту.
Составить молекулярные и структурные формулы солей: сульфита и гидросульфата калия.
Раздел 6: Физические свойства серной кислоты.
Перечислить физические свойства серной кислоты.
Как называется свойство вещества забирать воду или водяные пары?
Почему серную кислоту называют «купоросным маслом»?
Раздел 7: Химические свойства серной кислоты.
Написать уравнения диссоциации следующих веществ: а) серной кислоты,
б) сульфата натрия, в) гидросульфата натрия.
Перечислить все химические свойства серной кислоты.
Составить уравнения химических реакций серной кислоты, характеризующие ее как кислоту. Записать уравнения в 3 видах- молекулярном, полном ионном и кратком ионном)
Приведите уравнения реакций, отметив в каком случае серная кислота выступает как: а) окислитель; б) нелетучая кислота..
Написать уравнения качественной реакции на сульфаты молекулярном и
ионном виде.
Дописать продукты реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса: Cu + 2H2SO4 (конц. ) =
Осуществить цепочку превращений, написав уравнения химических реакций: Сера - Сероводород - Оксид серы(IV) - оксид серы(VI)
-Серная кислота - Сульфат меди(II) - Сульфат бария.
Раздел 8: Применение серной кислоты.
Почему серную кислоту называют «хлебом « химической промышленности?
Где используется гигроскопичность серной кислотыы7
Перечисли области применения серной кислоты.
Какие правила техники безопасности ты знаешь при работе с серной кислотой?
3
2
2
3
3
2
2
3
3
6
8
4
5
6
4
2
3
4