Вариант 1 Итоговый контрольный тест по химии для учащихся 8 класса

Вариант 1
Итоговый контрольный тест по химии для учащихся 8 класса
1. В виде простого вещества кислород содержится в:
1)земной коре; 2)дистиллированной воде; 3)атмосфере; 4)граните.
2. Ряд чисел 2,8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням
атома:
1) алюминия; 2) азота; 3) фосфора; 4) хлора.
3. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
1) Sn 2) Ge 3) Si 4) C.
4. Высшую степень окисления азот проявляет в оксиде:
1) N2O5
2) NO2
3) NO
4) N2O
5. Химическая связь в молекуле брома Br2:
1) ионная; 2) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная.
6. Формулы оксида, основания, соли, соответственно:
1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
2) SiO2, CaO, K2CO3 3) P2O5, Na2O, CaCl2
4) SO3, P2O5, Ca(OH)2
7. Уравнение реакции замещения:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4) Fe + S =FeS
8. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой:
PH3 + O2 = P2O5 + X,
1) H2
2) H2O
3) 2H2O
4) 3H2CX
9. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в
соответствующем уравнении реакции:
1) Na2O + H2
2) Na2O + H2O
3) 2NaOH + H2 4) NaOH +H2O
10. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:
1) металлами (не всеми);
2) основаниями;
3) основными оксидами;
4) кислотными оксидами.
11. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений:
+Н2 +HCl
FeO------ X------ FeCl2
1)Fe2O3
2)FeCl3
3)Fe
4)Fe(OH)3
12) Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:
1) H2SO4(раствор)
2) NaOH(р-р) 3)H2O
4)Cu(OH)2
13. В лаборатории кислород получают:
1)разделением воздуха;
2)разложением перманганата калия;
3)взаимодействием метана СН4 с водой; 4)взаимодействием натрия с водой.
14. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной
кислотой, равно:
1) 1 моль; 2) 3 моль; 3) 5 моль; 4) 7 моль.
15. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса
которой равна:
1) 19 г; 2) 20 г; 3)38 г; 4) 40 г.
Вариант 2
1. О простом веществе, а не о химическом элементе идет речь в выражении:
1)кислород входит в состав воды;
2)кислород содержится в земной коре;
3)кислород входит в состав земной атмосферы;
4)кислород входит в состав оксидов.
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 соответствует
атому:
1) серы; 2) углерода; 3)кремния; 4)кислорода.
3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F Cl Br I неметаллические
свойства:
1)усиливаются;
2)ослабевают;
3)не изменяются; 4)изменяются периодически.
4. Валентность серы в соединениях SO3, H2S, Al2S3 соответственно равна:
1) VI, II, II
2) III, II, III 3) III, II, VI 4) II, II, II.
5. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) фторид натрия; 2) вода; 3) алюминий; 4) алмаз.
6. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно:
1) MnO2, CO2, Al2O3 2) CaO, SO2, BeO 3) Mn2O7, CaO, ZnO 4)MnO, CuO, CO2.
7. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 +H2 = Fe + H2O, коэффициент перед
формулой восстановителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
8. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в
соответствующем уравнении реакции:
1) РО; 2) Р2О5; 3) 2Р2О5; 4) Р2О3.
9. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты перед ними в
соответствующем уравнении реакции:
1) Са(ОН)2 + Н2;
2) СаО + Н2;
3) СаО + 2Н2;
4)Са(ОН)2 + 2Н2.
10. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной кислотой и коэффициенты
перед ними в соответствующем уравнении реакции:
1)AlCl3 + 3H2
2)AlCl3 + H2 3)2AlCl3 + 2H2 4)2AlCl3 + 3H2.
11. Молекулярные формулы веществ, обозначенные «Х» и «Y» в схеме
превращений
+Х
+Y
Ва(ОН)2-------------Ва--------------ВаО
1)Х—Н2О; Y—O;
3)Х—Н2О; Y—O2;
2)X—H-O-H; Y-O2;
4)X—H-O-H; Y—O
12. Метилоранжем можно распознать:
1)соляную кислоту; 2)гидроксид железа (III); 3)воду; 4)гидроксид меди (II).
13. Кислород нельзя получить разложением:
1)бертолетовой соли KClO3;
2)воды;
3)перманганата калия КМпО4;
4)карбоната кальция СаСО3.
14. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV), равна:
1) 32 г; 2)64 г; 3) 128 г; 4) 4 моль.
15. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г
воды и 40 г соли, равна:
1) 20%; 2) 25%; 3) 30%; 4) 35%.