Document 4530571

Пояснительная записка
Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного
стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии
Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от
23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении
федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и
среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).
Рабочая программа разработана на основе следующих нормативно-правовых и
инструктивно-методических документов:
1. Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего
образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г.
№1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
2. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих
программы общего образования»;
3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.12.2008
№ 379 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных
(допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и
имеющих государственную аккредитацию, на 2011/2012 учебный год»;
Рабочая программа разработана на основе авторской программы
О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.:
Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е
издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники
О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение
учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с
учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса,
возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций,
лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1. Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы №1.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет
включения практических работ №3 и №5.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за
счет включения практической работы №4.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо
18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6
исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по
другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация
практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)
2. Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10
часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные
сведения о строении атомов».
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который
отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных
программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные
опыты, и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2
часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого
урока и включены в поурочное планирование.
Данная программа по химии выполняет две основные функции:
Информационно-методическая
функция
позволяет
всем
участникам
образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного
предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов
обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и
качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного
наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижении
следующих целей:
1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул
веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в
процессе
проведения
химического
эксперимента,
самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими современными
потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ
и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются
традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том
числе с использованием компьютерных технологий.
В соответствии с учебным планом МОУ «Гимназия» на изучение химии в 8 классе
отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы
способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса,
внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.
В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии
используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий,
лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с
использованием
современных
информационных
технологий.
Организация
сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
-исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений
и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами являются:
 использование для познания окружающего мира различных методов
(наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
 проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов;
 использование для решения познавательных задач различных источников
информации;
 соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Требования к уровню подготовки выпускников
Требования полностью соответствует стандарту и направлены на:
 реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно
ориентированного подходов;
 освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности;
 овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,
позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для
сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который
составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую
программу О.С.Габриеляна.
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя.
Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,
2003—2005.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы.
— М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной
школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С. Габриеляна.
№
п/п
Наименование темы
Всего
часов
Из них
Практические работы
№1. Приемы обращения
с лабораторным
оборудованием.
1.
Введение
5
2.
Тема 1.
Атомы химических
элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение химических
элементов
8
3.
4.
5.
6.
Тема 4.
Изменения,
происходящие с
веществами.
Тема 5.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
Контро
льные
работы
К.р. №1
7
15
11
21
№2. Анализ почвы и
воды.
№3 Приготовление
раствора сахара с
заданной массовой
долей растворенного
вещества.
№4. Признаки
химических реакций.
К.р. №2
№5. Условия
протекания химических
реакций между
растворами
электролитов.
№6.Свойства кислот,
оснований, оксидов и
солей.
№7. Решение
экспериментальных
задач.
К.р. №4
К.р. №3
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Ко
д
эле
№ Д
мен
у ат Тема урока
та
Элемент содержания
р а
сод
ерж
ания
Введение в химию 4 ч
Предмет химии.
Вещества
1
2
3
4
5
Превращение
веществ. Роль
химии в жизни
человека. Краткие
сведения по
истории химии.
Основоположники
отечественной
химии.
Знаки (символы)
химических
элементов.
Таблица Д.И.
Менделеева
Химические
формулы.
Нахождение
Относительные
4.3. молекулярной формулы
атомная и
7
вещества.
молекулярная
массы.
Атомы химических
элементов 10 ч
Основные
сведения о
строении атома.
Состав атомных
Ко
д
тр
еб Требование к
ов уровню подготовки
ани
я
1.1
.1
1.1
.1
1.1
.3
1.1
.1
Понимать смысл
важнейших понятий
(выделять их
характерные
признаки)
Понимать смысл
важнейших понятий
(выделять их
характерные
признаки)
Использовать
важнейшие
химические понятия
для объяснения
отдельных фактов и
явлений.
Понимать смысл
важнейших понятий
(выделять их
характерные
признаки)
Понимать смысл
важнейших понятий
1.1
(выделять их
.1
характерные
признаки)
Понимать смысл
1.1 важнейших понятий
.1 (выделять их
характерные
ядер: протоны,
нейтроны.
6
7
Изменение числа
протонов в ядре –
образование
новых ХЭ.
Изменение числа
нейтронов в ядре
– образование
изотопов.
Электроны.
Строение эл.
оболочек атомов
элементов № 1-20
в таблице
Менделеева.
Таблица Д.И.
Менделеева и
строение атома.
8
9
Изменение числа
электронов на
внешнем эл.
уровне атома ХЭ
– образование
положительных и
отрицательных
ионов. Ионная
химическая связь.
признаки)
Понимать смысл
1.1
важнейших понятий
.1
(выделять их
1.2
характерные
.1
признаки)
Строение электронных
оболочек атомов
элементов первых
четырех периодов: s-, pи d-элементы.
1.1.
Электронная
1
конфигурация атома.
Основное и
возбужденное
состояние атомов.
Строение электронных
оболочек атомов
элементов первых
четырех периодов: s-, pи d-элементы.
1.1.
Электронная
1
конфигурация атома.
Основное и
возбужденное
состояние атомов.
Строение электронных
оболочек атомов
элементов первых
четырех периодов: s-, pи d-элементы.
1.1.
Электронная
1
конфигурация атома.
1.3.
Основное и
1
возбужденное
состояние атомов.
Ковалентная химическая
связь, ее разновидности
и
1.1
.1
2.3
.1
1.1
.1
2.3
.1
Понимать смысл
важнейших понятий
(выделять их
характерные
признаки)
Характеризовать s, p
и d-элементы по их
положению в
Периодической
системе
Д.И. Менделеева
Понимать смысл
важнейших понятий
(выделять их
характерные
признаки)
Характеризовать s, p
и d-элементы по их
положению в
Периодической
системе
Д.И. Менделеева
Характеризовать s, p
и d-элементы по их
2.3 положению в
.1 Периодической
системе
Д.И. Менделеева
механизмы образования.
Характеристики
ковалентной
связи (полярность и
энергия связи). Ионная
связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
1
0
1
1
Взаимодействие
атомов элементов
неметаллов между
собой –
Ковалентная химическая
образование
связь, ее разновидности
молекул простых
и
веществ.
механизмы образования.
Ковалентная
Характеристики
1.3.
неполярная хим.
ковалентной
1
связь.
связи (полярность и
энергия связи). Ионная
связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
электролитической
диссоциации, кислот
1.2
и оснований,
.1
строения
органических
соединений,
химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ.
Взаимодействие
Понимать смысл
атомов элементов
важнейших понятий
неметаллов и
(выделять их
металлов между
характерные
Ковалентная химическая
собой –
признаки)
связь, ее разновидности
образование
Применять
и
молекул
основные
механизмы образования.
соединений.
положения
Характеристики
Электроотрицател
химических теорий
ковалентной
1.1
ьность (ЭО).
1.3.
(строения атома,
связи (полярность и
.1
Ковалентная
1
химической связи,
энергия связи). Ионная
1.2
полярная хим.
1.3.
электролитической
связь.
.1
связь.
2
диссоциации, кислот
Металлическая связь.
и оснований,
Водородная связь.
строения
Электроотрицательность.
органических
Степень окисления и
соединений,
валентность химических
химической
элементов.
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ.
Взаимодействие
атомов элементов
металлов между
собой –
образование
металлических
кристаллов
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
Ковалентная химическая
связь, ее разновидности
и
механизмы образования.
Характеристики
1.3.
ковалентной
1
связи (полярность и
энергия связи). Ионная
связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
электролитической
диссоциации, кислот
1.2
и оснований,
.1
строения
органических
соединений,
химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ.
Обобщение и
систематизация
знаний об
1.3.
элементах:
3
металлах и
неметаллах, о
видах хим. связи
Контрольная
работа №1
Простые вещества 8 ч
Вещества молекулярного
и немолекулярного
строения.
Выявлять
1.1
Тип кристаллической
взаимосвязи
.2
решетки. Зависимость
понятий.
свойств веществ от их
состава и строения.
Простые вещества
– металлы. Общие
физические
свойства
2.1
металлов.
Аллотропия.
Определять
Классификация
принадлежность
неорганических веществ.
веществ к
Номенклатура
2.2 различным классам
неорганических веществ .6 неорганических и
(тривиальная и
органических
международная).
соединений;
Простые вещ-ва –
неметаллы.
Общие
физические св-ва
неметаллов.
Определять
Классификация
принадлежность
неорганических веществ.
веществ к
Номенклатура
2.2 различным классам
неорганических веществ .6 неорганических и
(тривиальная и
органических
международная).
соединений;
Количество
вещества
2.1
Понимать смысл
1.1
важнейших понятий
.1
(выделять их
1
8
1
9
2
0
2
1
2
2
2
3
2
4
характерные
признаки)
Понимать смысл
важнейших понятий
1.1
(выделять их
.1
характерные
признаки)
Понимать смысл
важнейших понятий
1.1
(выделять их
.1
характерные
признаки)
Молярная масса
вещества.
Молярный объем
газообразных
веществ
Решение задач и
упражнений с
использованием
понятий
«количество
вещества»,
«молярная масса»,
«молярный объем
газов»,
«постоянная
Авогадро»
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
Контрольная
работа №2
Соединения
химических элементов
13ч
Степень
окисления.
Бинарные
соединения
1.3.
металлов и
2
неметаллов:
оксиды, хлориды,
сульфиды и др.
Важнейшие
классы бинарных
соединений –
оксиды и летучие 1.3.
водородные
3
соединения
Проводить
вычисления по
2.5
химическим
.2
формулам и
уравнениям.
Электроотрицательность.
Степень окисления и
валентность химических
элементов.
Вещества молекулярного
и немолекулярного
строения.
Тип кристаллической
решетки. Зависимость
свойств веществ от их
состава и строения.
Понимать смысл
1.1
важнейших понятий
.1
(выделять их
2.2
характерные
.1
признаки)
2.2
.6
1.3
.1
1.3
.2
1.3
.3
Определять
принадлежность
веществ к
различным классам
неорганических и
органических
соединений;
Классифицировать
2.4
.1
2.4
.3
Основания
2
5
2.2
.6
1.3
Вещества молекулярного
.1
и немолекулярного
1.3
строения.
1.3.
.2
Тип кристаллической
3
1.3
решетки. Зависимость
.3
свойств веществ от их
2.4
состава и строения.
.1
2.4
.3
неорганические и
органические
вещества
по всем известным
классификационным
признакам.
Понимать, что
практическое
применение веществ
обусловлено их
составом, строением
и свойствами.
Иметь
представление о
роли и значении
данного вещества в
практике.
Объяснять
зависимость свойств
химических
элементов и их
соединений
от положения
элемента в
периодической
системе Д.И.
Менделеева;
зависимость свойств
неорганических и
органических
веществ
от их состава и
строения
Определять
принадлежность
веществ к
различным классам
неорганических и
органических
соединений;
Классифицировать
неорганические и
органические
вещества
по всем известным
классификационным
признакам.
Кислоты
2
6
2.2
.6
1.3
Вещества молекулярного
.1
и немолекулярного
1.3
строения.
1.3.
.2
Тип кристаллической
3
1.3
решетки. Зависимость
.3
свойств веществ от их
2.4
состава и строения.
.1
2.4
.3
Понимать, что
практическое
применение веществ
обусловлено их
составом, строением
и свойствами.
Иметь
представление о
роли и значении
данного вещества в
практике.
Объяснять
зависимость свойств
химических
элементов и их
соединений
от положения
элемента в
периодической
системе Д.И.
Менделеева;
зависимость свойств
неорганических и
органических
веществ
от их состава и
строения
Определять
принадлежность
веществ к
различным классам
неорганических и
органических
соединений;
Классифицировать
неорганические и
органические
вещества
по всем известным
классификационным
признакам.
Понимать, что
практическое
применение веществ
обусловлено их
составом, строением
и свойствами.
Соли
2
7
2.2
.6
1.3
Вещества молекулярного
.1
и немолекулярного
1.3
строения.
1.3.
.2
Тип кристаллической
3
1.3
решетки. Зависимость
.3
свойств веществ от их
2.4
состава и строения.
.1
2.4
.3
Иметь
представление о
роли и значении
данного вещества в
практике.
Объяснять
зависимость свойств
химических
элементов и их
соединений
от положения
элемента в
периодической
системе Д.И.
Менделеева;
зависимость свойств
неорганических и
органических
веществ
от их состава и
строения
Определять
принадлежность
веществ к
различным классам
неорганических и
органических
соединений;
Классифицировать
неорганические и
органические
вещества
по всем известным
классификационным
признакам.
Понимать, что
практическое
применение веществ
обусловлено их
составом, строением
и свойствами.
Иметь
представление о
роли и значении
данного вещества в
практике.
Объяснять
2
8
Решение задач и
упражнений по
сложным
веществам
Межмолекулярны
е взаимодействия.
Кристаллические
решетки
2
9
3
0
3
1
Чистые вещества
и смеси
Массовая и
объемная доли
компонентов
смеси, доля
примесей
зависимость свойств
химических
элементов и их
соединений
от положения
элемента в
периодической
системе Д.И.
Менделеева;
зависимость свойств
неорганических и
органических
веществ
от их состава и
строения
Проводить
вычисления по
2.5
химическим
.2
формулам и
уравнениям.
Определять вид
химических связей в
соединениях и тип
Вещества молекулярного
кристаллической
и немолекулярного
2.2 решетки;
строения.
1.3.
.2
Объяснять
Тип кристаллической
3
2.4 зависимость свойств
решетки. Зависимость
.3 неорганических и
свойств веществ от их
органических
состава и строения.
веществ
от их состава и
строения
Вычисление массы
растворенного вещества,
содержащегося в
4.3.
определенной массе
1
раствора с известной
4.3.
массовой долей.
9
Расчеты: массовой доли
(массы) химического
соединения в смеси.
Использовать
важнейшие
химические понятия
для объяснения
1.1 отдельных фактов и
.3 явлений.
2.5 Проводить
.2 вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
3
2
3
3
Решение задач и
упражнений на
расчет доли
(массовой или
объемной) и
нахождение
массы (объема)
компонента смеси
Вычисление массы
растворенного вещества,
содержащегося в
4.3.
определенной массе
1
раствора с известной
4.3.
массовой долей.
9
Расчеты: массовой доли
(массы) химического
соединения в смеси.
Использовать
важнейшие
химические понятия
для объяснения
1.1
отдельных фактов и
.3
явлений.
2.5
Проводить
.2
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Контрольная
работа № 3
Изменения, происходящие с веществами 10ч
Физические
явления
3
4
3
5
1.1
.3
Химические
реакции. Закон
сохранения массы
веществ.
1.1
.3
Химические
уравнения.
Реакции
разложения.
3
6
Классификация
1.4. химических реакций в
1
неорганической
и органической химии.
2.2
.8
2.4
.4
2.5
.2
Использовать
важнейшие
химические понятия
для объяснения
отдельных фактов и
явлений.
Использовать
важнейшие
химические понятия
для объяснения
отдельных фактов и
явлений.
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Объяснять сущность
изученных видов
химических
реакций:
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения);
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Реакции
соединения
3
7
Классификация
1.4. химических реакций в
1
неорганической
и органической химии.
2.2
.8
2.4
.4
2.5
.2
Классификация
1.4. химических реакций в
1
неорганической
и органической химии.
2.2
.8
2.4
.4
2.5
.2
1.4. Классификация
1
химических реакций в
2.2
.8
Реакции
замещения
3
8
3
9
Реакции обмена
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Объяснять сущность
изученных видов
химических
реакций:
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения);
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Объяснять сущность
изученных видов
химических
реакций:
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения);
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Проводить
вычисления по
неорганической
и органической химии.
Расчеты по
химическим
уравнениям
4
0
4
1
4
2
химическим
формулам и
уравнениям.
Объяснять сущность
изученных видов
химических
реакций:
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения);
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Объяснять сущность
изученных видов
Расчеты: массы вещества
химических
2.2
или объема газов по
реакций:
.8
известному количеству
электролитической
4.3.
2.4
вещества, массе или
диссоциации,
3
.4
объему одного из
ионного обмена,
2.5
участвующих в реакции
окислительно.2
веществ.
восстановительных
(и составлять их
уравнения);
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
Контрольная
работа №4
Простейшие операции с веществом. Химический
практикум 5ч
2.4
.4
2.5
.2
4
3
4
4
4
5
Правила техники
Планировать
безопасности при
проведение
работе в хим.
эксперимента по
кабинете. Приемы
получению и
обращения с
Правила работы в
распознаванию
нагревательными
лаборатории.
важнейших
приборами и
Лабораторная посуда и
неорганических и
лабораторным
оборудование. Правила
органических
4.1.
2.5
оборудованием.
безопасности при работе
соединений,
1
.1
с едкими, горючими и
с учетом
токсичными веществами,
приобретенных
средствами бытовой
знаний о правилах
химии.
безопасной
работы с
веществами в
лаборатории и в
быту
Признаки
Планировать
химических
проведение
реакций.
эксперимента по
Наблюдения за
получению и
изменениями,
распознаванию
происходящими с
важнейших
Научные методы
горящей свечой, и
неорганических и
исследования
их описание.
органических
4.1. химических веществ и
2.5
соединений,
2
превращений. Методы
.1
с учетом
разделения смесей и
приобретенных
очистки веществ.
знаний о правилах
безопасной
работы с
веществами в
лаборатории и в
быту;
Анализ почвы и
Планировать
воды
проведение
эксперимента по
получению и
Научные методы
распознаванию
исследования
важнейших
4.1. химических веществ и
2.5
неорганических и
2
превращений. Методы
.1
органических
разделения смесей и
соединений,
очистки веществ.
с учетом
приобретенных
знаний о правилах
безопасной
Получение
водорода и
изучение его
свойств.
4
6
Основные способы
получения (в
лаборатории)
4.1. конкретных веществ,
6
относящихся к
изученным классам
неорганических
соединений
2.5
.1
2.5
.2
Основные способы
получения (в
лаборатории)
4.1. конкретных веществ,
6
относящихся к
изученным классам
неорганических
соединений
2.5
.1
2.5
.2
Получение
кислорода и
изучение его
свойств.
4
7
работы с
веществами в
лаборатории и в
быту;
Планировать
проведение
эксперимента по
получению и
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических
соединений,
с учетом
приобретенных
знаний о правилах
безопасной
работы с
веществами в
лаборатории и в
быту;
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Планировать
проведение
эксперимента по
получению и
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических
соединений,
с учетом
приобретенных
знаний о правилах
безопасной
работы с
веществами в
лаборатории и в
быту;
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
4
8
4
9
5
0
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов. 18 ч
Растворение как
физикохимический
процесс.
Растворимость.
Типы растворов.
Электролитическа
я диссоциация
Электролитическая
диссоциация
1.4.
электролитов в водных
5
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Основные
положения теории
электролитическо
Электролитическая
й диссоциации
диссоциация
1.4.
(ТЭД)
электролитов в водных
5
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
1.1
.3
1.2
.1
2.4
.4
1.2
.1
2.4
.4
Использовать
важнейшие
химические понятия
для объяснения
отдельных фактов и
явлений.
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
электролитической
диссоциации, кислот
и оснований,
строения
органических
соединений,
химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ. Объяснять
сущность изученных
видов химических
реакций:
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения);
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
электролитической
диссоциации, кислот
и оснований,
Ионные
уравнения
реакций
2.2
.8
1.4. Реакции ионного обмена. 2.4
6
.4
2.5
.2
5
1
5
2
Кислоты в свете
ТЭД, их
классификация.
Электролитическая
диссоциация
1.4.
электролитов в водных
5
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
1.2
.1
строения
органических
соединений,
химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ. Объяснять
сущность изученных
видов химических
реакций:
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения);
Классифицировать
химические реакции
в неорганической и
органической химии
(по всем известным
классификационным
признакам);Объясня
ть сущность
изученных видов
химических
реакций:
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения);
Проводить
вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям.
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
Свойства кислот
5
3
2.6
Основания в свете
ТЭД, их
классификация и
свойства
5
4
1.2
Характерные химические .1
свойства кислот.
2.3
.3
Электролитическая
диссоциация
1.4.
электролитов в водных
5
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
1.2
.1
2.3
.3
электролитической
диссоциации, кислот
и оснований,
строения
органических
соединений,
химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ.
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
электролитической
диссоциации, кислот
и оснований,
строения
органических
соединений,
химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ.
Характеризовать
общие химические
свойства основных
классов
неорганических
соединений,
свойства отдельных
представителей этих
классов;
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
электролитической
диссоциации, кислот
и оснований,
строения
Оксиды
5
5
2.4
Соли в свете ТЭД,
их свойства
5
6
2.7
органических
соединений,
химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ.
Характеризовать
общие химические
свойства основных
классов
неорганических
соединений,
свойства отдельных
представителей этих
классов;
Характеризовать
общие химические
свойства основных
Характерные химические
классов
свойства оксидов:
2.3
неорганических
основных,
.3
соединений,
амфотерных, кислотных.
свойства отдельных
представителей этих
классов;
Применять
основные
положения
химических теорий
(строения атома,
химической связи,
электролитической
диссоциации, кислот
и оснований,
Характерные химические 1.2 строения
свойства солей: средних, .1 органических
кислых, основных;
2.3 соединений,
комплексных
.3 химической
кинетики) для
анализа строения и
свойств
веществ.
Характеризовать
общие химические
свойства основных
классов
неорганических
Практическая
работа
«Свойства
кислот,
оснований,
оксидов и солей»
5
7
5
8
5
9
6
0
6
1
Научные методы
4.1. исследования
2
химических веществ и
превращений.
Генетическая
связь между
классами
2.8
неорганических
веществ.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
Контрольная
работа № 5
Классификация
химических
реакций.
1.4.
Окислительно8
восстановительны
е реакции.
соединений,
свойства отдельных
представителей этих
классов;
Планировать
проведение
эксперимента по
получению и
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических
соединений,
с учетом
приобретенных
2.5 знаний о правилах
.1 безопасной
2.3 работы с
.3 веществами в
лаборатории и в
быту;
Характеризовать
общие химические
свойства основных
классов
неорганических
соединений,
свойства отдельных
представителей этих
классов;
Взаимосвязь различных
классов неорганических
веществ.
Выявлять
1.1
взаимосвязи
.2
понятий.
Реакции окислительновосстановительные.
Коррозия
металлов и способы
защиты от нее.
Объяснять сущность
изученных видов
химических
2.4
реакций:
.4
электролитической
диссоциации,
ионного обмена,
6
2
6
3
Решение
уравнений ОВР
методом
электронного
баланса
Обобщение и
систематизация
по теме
Практическая
работа «Решение
экспериментальн
ых задач на
распознавание
катионов и
анионов»
6
4
6
5
окислительновосстановительных
(и составлять их
уравнения)
Определять
окислитель и
2.5 восстановитель;
.2 проводить
2.2 вычисления по
.5 химическим
формулам и
уравнениям.
Контрольная
работа № 6
3 ч резервное
время
Качественные реакции
4.1. на неорганические
4
вещества и
ионы.
Планировать
проведение
эксперимента по
получению и
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических
2.5
соединений,
.1
с учетом
приобретенных
знаний о правилах
безопасной
работы с
веществами в
лаборатории и в
быту