9 класс. Контрольная работа № 1 «Теория ЭД» I вариант. 1

9 класс.
Контрольная работа № 1 «Теория ЭД»
1 уровень (средний)
Напишите молекулярные и полные и сокращенные
ионные уравнения реакций между растворами
а) нитратом серебра и хлоридом калия;
б)сульфата железа(III) и гидроксида бария
г)соляной кислоты и нитрата серебра
Напишите молекулярные и полные ионные уравнения
реакций, соответствующие сокращенным
Ca2+ + CO32-=CaCO3
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
Вычислите массу осадка, который образовался при
взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария
массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?
9 класс.
Контрольная работа № 1 «Теория ЭД»
1 уровень (средний)
Напишите молекулярные и полные и сокращенные ионные
уравнения реакций между растворами
а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;
г) гидроксидом натрия и карбонатом калия;
Напишите молекулярные и полные ионные уравнения
реакций, соответствующие сокращенным
Ba2+ + SO42-=BaSO4
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Какова масса осадка, который образовался при
взаимодействии растворов, содержащих соответственно
нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?
9 класс.
3 уровень (высший)
Расставьте коэффициенты
методом электронного
баланса. Укажите окислитель
и восстановитель:
А)H2S + HNO3 = S + NO + H2O
Б) HCl + O2 = H2O + Cl2
II вариант.
2 уровень (высокий)
Напишите
уравнения
реакций гидролиза
следующих солей:
KBr, K2CO3
указать тип среды и
окраску
индикатора.
Контрольная работа № 1 «Теория ЭД»
1 уровень (средний)
Напишите молекулярные и полные и сокращенные ионные
уравнения реакций между растворами
а) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;
б) оксидом цинка и азотной кислотой;
в) сульфата железа(III) и хлорида бария
Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,
соответствующие сокращенным
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии
растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой
17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?
9 класс.
1 уровень (средний)
I вариант.
2 уровень (высокий)
Напишите уравнения
реакций гидролиза
следующих солей:
KI, ZnBr2
указать тип среды и
окраску индикатора
3 уровень (высший)
Расставьте коэффициенты
методом электронного
баланса. Укажите
окислитель и
восстановитель:
А)H2SO4+ Сu = Сu SO4 +
+SO2 + H2O
Б)KNO2 +KClO 3 = KCl +
+KNO3
III вариант.
2 уровень (высокий)
Напишите
уравнения
реакции гидролиза
следующих солей:
Na2S, Na2SO4
указать тип среды и
окраску
индикатора.
3 уровень (высший)
Расставьте коэффициенты
методом электронного
баланса. Укажите
окислитель и
восстановитель:
А)H2S + HNO3 = S + NO +
+H2O
Б) HCl +O2 = H2O + Cl2
Контрольная работа № 1 «Теория ЭД»
IV вариант.
2 уровень (высокий)
3 уровень (высший)
Напишите молекулярные и полные и сокращенные ионные
уравнения реакций между растворами
а) оксидом магния и азотной кислотой;
б)сульфата железа(III) и гидроксида бария
г)соляной кислоты и нитрата серебра
Напишите молекулярные и полные ионные уравнения
реакций, соответствующие сокращенным
Ca2+ + CO32-=CaCO3
Ag+ + CI- = AgCI
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии
50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?
Напишите уравнения
реакций гидролиза
следующих солей:
K2SO4, Na2SiO3
указать тип среды и
окраску индикатора
Расставьте
коэффициенты методом
электронного баланса.
Укажите окислитель и
восстановитель:
А)C+ HNO3 =CO2 + NO+
+ H2O
Б) Сu + HNO3 =
=Cu(NO3)2+ NO + H2O
9 класс.
Контрольная работа № 2 « Неметаллы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
H3PO4 + NaOH =
NaOH + SiO2 =
CaCO3 =>
Осуществите цепочку превращений.
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → K2SiO3
Какой объем углекислого газа выделится при
термическом разложении 9 кг известняка,
содержащего 5% примесей.
9 класс.
2 уровень (высокий)
Какой
объем
углекислого газа (н. у.)
выделится
при
взаимодействии 15 г
карбоната
натрия,
содержащего
15%
примесей, с соляной
кислотой?
2 уровень (высокий)
Какой
объем
углекислого газа (н. у.)
выделится
при
взаимодействии 15 г
карбоната
натрия,
содержащего
15%
примесей, с соляной
кислотой?
III вариант.
3 уровень (высший)
При нейтрализации 9.8 г
фосфорной кислоты
гидроксидом кальция
выделилось 15 г фосфата
кальция. Какова массовая доля
(в %) выхода соли от
теоретически возможного?
Контрольная работа № 2 « Неметаллы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
Pb + H2SO4 (конц.) =
FeSO4 + KOH =
Na2S + H2SO4 =
Осуществите следующие превращения:
N2 → NH3 → NO → NO2→ HNO3 → NaNO3
Какова масса оксида кальция, полученного при
обжиге 500 г известняка, массовая доля
примесей в котором составляет 20%?
II вариант.
3 уровень (высший)
При нейтрализации 294 г серной
кислоты гидроксидом натрия
выделилось 400 г сульфата
натрия. Какова массовая доля (в
%) выхода соли от теоретически
возможного?
Контрольная работа № 2 « Неметаллы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
Cu + HNO3 (разб.) =
Na2SO3 + HCl =
Н3РО4 + Сa(OH)2 =
Осуществите следующие превращения:
SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
Определите массу оксида углеродаIV, образовавшегося при термическом
разложении известняка массой 5 кг,
содержащего 12 % примесей
9 класс.
3 уровень (высший)
Вычислите массовую долю
(в %) выхода хлорида
аммония от теоретически
возможного,
если
в
реакцию с хлороводородом
вступило 170 г аммиака и
получено 500 г хлорида
аммония.
Контрольная работа № 2 « Неметаллы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
Cu + HNO3 (разб.) =
Na2SO3 + HCl =
Н3РО4 + Сa(OH)2 =
Осуществите следующие превращения:
SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
Определите массу оксида углеродаIV, образовавшегося при термическом
разложении известняка массой 5 кг,
содержащего 12 % примесей
9 класс.
2 уровень (высокий)
Какой
объем
сероводорода
(н.
у.)
образуется
при
взаимодействии 19,36 г
сульфида железа (II),
содержащего
10%
примесей, с соляной
кислотой?
I вариант.
2 уровень (высокий)
Какой объем оксида
углерода (IV) получится
при сжигании 60 г этана,
содержащего 9%
примесей?
IV вариант.
3 уровень (высший)
Вычислите
массовую
долю (в%) выхода хлорида
аммония от теоретически
возможного,
если
в
реакцию
с
хлороводородом вступило
170 г аммиака и получено
500 г хлорида аммония.
9 класс.
Контрольная работа № 3 « Металлы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
Zn + HNO3 (разб.)= N2 + …
Fe2O3 + C=
CuCI2 +Mg =
Составьте
уравнения
химических
реакций,
необходимых для осуществления превращений:
Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  KAlO2 
Al(NO3)3.
Рассчитайте массу металла, который можно
получить
из
16г
оксида
железа
(III)
алюмотермическим способом.
9 класс.
2 уровень (высокий)
Напишите
уравнения
реакций
взаимодействия
железа
с
простыми
веществами:
кислородом,
хлором, бромом, р-рами
гидроксида калия и соляной
кислоты.
2 уровень (высокий)
Напишите уравнения
реакций
взаимодействия
железа с бромом,
серой, с р-рами:
серной кислоты;
сульфата меди (II).
Контрольная работа № 3 « Mеталлы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
Pb + HNO3 (конц.) =
Na2SiO3 + HCl =
Н3РО4 + AgNO3 =
Осуществите
цепочку
превращений.
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCl2 
Ca(NO3)2.
Рассчитайте массу металла, который можно получить при
взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II).
2 уровень (высокий)
Напишите уравнения
реакций
взаимодействия
алюминия:
гидроксидом калия,
хлоридом меди (II);
бромоводородной
кислотой; хлором
II вариант.
3 уровень (высший)
Какую массу железа можно
получить из 960 г оксида
железа
(III) при восстановлении
его оксидом углерода (II),
если
массовая
доля выхода составляет
90%?.
Контрольная работа № 3 « Mеталлы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
Cu + H2SO4 (конц.) =
Fe2(SO3)3 + NaOH =
Zn + CuCI2=
Осуществите
цепочку
превращений.
Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCl2 
Ca(NO3)2
Рассчитайте массу металла, который можно получить при
взаимодействии углерода с 144 г оксида железа (II).
9 класс.
3 уровень (высший)
При взаимодействии 12 г
технического
магния,
содержащего 5% примесей, с
избытком соляной кислоты,
выделилось 10 л водорода
(н.у.). Вычислите объемную
долю
выхода
продукта
реакции.
Контрольная работа № 3 « Металлы и их соединения»
1 уровень (средний)
Закончите уравнения реакций.
Mg + HNO3 (разб.) = NH4NO3 + …
Fe(OH)3 ==>
Вa(NO3)2 + Na2SO4 =
Осуществите
цепочку
превращений.
Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2
Рассчитайте массу металла, который можно получить
при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа
(II).
9 класс.
2 уровень (высокий)
Напишите
уравнения
реакций взаимодействия
алюминия
со
следующими
ввами:
хлором,
разбавленной
серной
кислотой, кислородом ,
раствором сульфата меди
(II).
I вариант.
III вариант.
3 уровень (высший)
При взаимодействии 12 г
технического магния,
содержащего 5%
примесей, с избытком
соляной кислоты,
выделилось 10 л водорода
(н.у.). Вычислите
объемную долю выхода
продукта реакции.
IV вариант.
3 уровень (высший)
При взаимодействии 60г
технического кальция,
содержащего 2% примесей, с
водой было получено 30л
водорода (н.у.). Вычислите
объемную долю выхода
продукта реакции (в %)
9 класс.
Контрольная работа № 4 «Органические соединения углерода»
1 уровень (средний)
Cоставьте уравнения химических реакций по
схеме генетической связи:
2 уровень (высокий)
При пропускании 7 л
этилена с водородом
C2H6 → C2H4 → C2H5OH→ CH3CHO →
над нагретым
CH3 – COOH → CH2Cl–COOH →NH2CH2COOH катализатором
Сколько всего изомеров класса циклоалканов,
получили 6 л этана
отвечающих составу С5Н10, составьте их
(н.у.). Вычислите
структурные формулы и назовите их
объемную долю (в %)
Определите объем углекислого газа и массу воды, выхода этана от
образующихся при полном сгорании бензола теоретически
массой 195 грамм.
возможного.
9 класс.
Контрольная работа № 4 «Органические соединения углерода»
1 уровень (средний)
Cоставьте уравнения химических реакций по схеме
генетической связи:
2 уровень (высокий)
Вычислите массовую
долю (в %) выхода
СаС2→ C2H2 → C2H4 → C2H5OH → CH3CHO →
бензола от
- СH3
CH3–COOH → CH3–COOтеоретически
Сколько всего изомеров класса алканов, отвечающих возможного, если
составу С6Н14, составьте их структурные формулы и известно, что из 11,2 л
назовите их
ацетилена (н.у.) было
Определите объем углекислого газа и массу воды, получено 10 г бензола.
образующихся при полном сгорании этанола массой 184
грамм.
9 класс.
2 уровень (высокий)
В лаборатории из 156
г бензола при
CH3–COONa → CH4 → C2H2 → CH3CHO → CH3–COOH →
реакции нитрования
CH2Cl–COOH → NH2CH2COOH
было получено 220 г
Сколько всего изомеров класса алкенов, отвечающих нитробензола. Каков
составу С5Н10, составьте их структурные формулы и выход нитробензола
назовите их
(в %) от
Определите объем углекислого газа и массу воды,
теоретически
образующихся при полном сгорании этана массой 15
возможного?
грамм.
2 уровень (высокий)
Вычислите массовую
долю (в % ) выхода
СаСО3 → CaO → CaC2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl →
бензола от теоретически
→C6H5OH → C6H2(NO3)3OH
возможного, если
Сколько всего изомеров класса алкинов, отвечающих известно, что из 11,2 л
составу С5Н8, составьте их структурные формулы и ацетилена (Н. у.) было
назовите их
получено 10 г бензола
Определите объем углекислого газа и массу воды,
образующихся при полном сгорании пропанола массой
30 грамм.
III вариант.
3 уровень (высший)
Выведите молекулярную
формулу
вещества,
состоящего из углерода,
водорода и кислорода,
массовые доли, которых
равны 62%, 10,34 % и
27,66 % соответственно.
Плотность паров вещества
по азоту составляет 4,14.
Контрольная работа № 4 «Органические соединения углерода»
1 уровень (средний)
Cоставьте уравнения химических реакций по схеме
генетической связи:
II вариант.
3 уровень (высший)
Выведите
молекулярную
формулу
вещества,
состоящего
из углерода,
водорода
и
кислорода,
массовые доли,
которых
равны 62%, 10,34 % и
27,66 %
соответственно.
Плотность паров вещества
по кислороду составляет
1,81.
Контрольная работа № 4 «Органические соединения углерода»
1 уровень (средний)
Cоставьте уравнения химических реакций по схеме
генетической связи:
9 класс.
I вариант.
3 уровень (высший)
Выведите
молекулярную
формулу вещества, состоящего
из углерода, водорода и хлора
массовые доли, которых равны
37,5%,
6,25%
и
56,25%
соответственно.
Плотность
паров вещества
по воздуху
составляет 4,41.
IV вариант.
3 уровень (высший)
Выведите молекулярную
формулу
вещества,
состоящего из углерода,
водорода и кислорода,
массовые доли, которых
равны 0,545,
0,08
и
0,375
соответственно.
Плотность паров вещества
по кислороду составляет
2,75.
9 класс. КР №0-1 «Основные понятия химии»
Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 5 моль карбоната калия
Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: сульфата кальция
Составьте уравнения по схеме генетической связи:
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
4. Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии
фосфорной кислоты и гидроксида натрия, назовите их
5. Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 360 г пентана (С5H12)
1.
2.
3.
9 класс. КР №0-2 «Основные понятия химии»
1.
2.
3.
Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 3,5 моль фосфата натрия
Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: нитрата натрия
Составьте уравнения по схеме генетической связи:
Zn→ZnO →ZnSO4 →Zn(OH)2 →Na2[Zn(OH)4]
Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии серной
кислоты и гидроксида магния, назовите их
5. Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 22 г пропана (С3H8)
4.
9 класс. КР №0-3 «Основные понятия химии»
1. Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 7,5 моль сульфида железа II
2. Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: хлорида кальция
Составьте уравнения по схеме генетической связи:
3.
P→ P2O5 → H3PO4 → Ca2(PO4)2 → CaSO4
Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии
4.
фосфорной кислоты и гидроксида калия, назовите их
5. Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 300 г этана (С2H6)
9 класс. КР №0-4 «Основные понятия химии»
1. Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 2,5 моль нитрата алюминия
2. Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: фосфата кальция
3. Составьте уравнения по схеме генетической связи:
S → SО2 →SО3→ Н2SО4 → Na2SO4
4. Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии серной
кислоты и гидроксида кальция, назовите их
5. Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 336 г бутана (С4H10)
9 класс. КР №0-5 «Основные понятия химии»
1.
2.
3.
Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 1,5 моль силиката натрия
Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: сульфита натрия
Составьте уравнения по схеме генетической связи:
FeS2 →SO2 → SO3 → MgSO4 → BaSO4
Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии соляной
кислоты и гидроксида алюминия, назовите их
5. Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 360 г пентана (С5H12)
4.
9 класс. КР №0-6 «Основные понятия химии»
1.
2.
3.
Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 0,5 моль нитрата серебра.
Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: нитрата железа II
Составьте уравнения по схеме генетической связи:
C → CO2 → CaCO3 → CO2 →H2CO3
Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии азотной
кислоты и гидроксида железа III, назовите их.
5. Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 22 г пропана (С3H8)
4.