Document 4530383

Пояснительная записка к рабочей учебной программе по химии для 8-ом классе
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного
стандарта общего образования с учётом примерных Программы по химии»-М.: «Дрофа»,
2010г , а также «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений».- М.: «Дрофа», 2008г
Программа полностью отражает базовый уровень подготовки школьников.
Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов в год и 2 часа в
неделю.
Курс химии в 8-ом классе направлен на формирование знаний о химическом элементе и
формах его существования- атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксиды, др. бинарные соединения, кислоты, соли, основания), о
строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток),некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Данный учебный предмет имеет цели:
освоение важнейших знаний
об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями
наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде
Программа рассчитана на 70 часов
Содержание курса
Введение.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание.
Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Л.р. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие
мела с кислотой).
Пр.р. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
Расчетные задачи.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Атомы химических элементов
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь.
Типы химических связей: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая. Вещества в твердом, жидком и газообразном
состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы..
Д. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода. Сопоставление физико-химических свойств
Соединений с ковалентными и ионными связями.
Простые вещества
Качественный и количественный
вещества. Простые вещества (металлы и
неметаллы). Сложные вещества (органические и
неорганические). Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем
Д. Образцы простых и сложных веществ. Химические соединения количеством
вещества в 1 моль. Образцы типичных металлов и неметаллов. Модель молярного
объема газов.
Л.р. Знакомство с образцами простых и сложных веществ
Соединения химических элементов
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по
валентности (или степени окисления).
Основные классы неорганических веществ. Чистые вещества и смеси веществ.
Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные
воды. Определение характера среды. Индикаторы.
Д. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Л.р. Разделение смесей.
Пр.р. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества.
Изменения, происходящие с веществами
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ;
изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению
энергии
Д. Горение магния. Реакций, иллюстрирующих основные
признаки характерных реакций Нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора.
Л.о. Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой
водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или
количества одного из продуктов реакции по массе
исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей
и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Д. Растворение веществ в различных растворителях.
Пр.р.
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между
основными классами неорганических соединений.
Структуру изучаемой программы и ее основные разделы:
Раздел программы
Кол-во часов
Контрольны
работы, тесты
Введение
6
Атомы химических элементов
10
1
Простые вещества
7
1
Соединения химических
элементов
14
1
Изменения, происходящие с
веществами
11
1
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов
16
Обобщение
3
Резервное время
3
Итого
70
1
5
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен
понимать
и химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ в
уравнения химических реакций;важнейшие химические понятия: химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах
малых
периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
определять : состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Используемые педагогические технологии и методические
компьютерные технологии;
- технологии проблемного и исследовательского обучения;
- технология игрового обучения;
- использование тестов.
подходы-
-
УМК
1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы] / О. С. Габриелян
и др. - М.: Дрофа, 2010.
Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс
№пп
1
2
3
4
5
6
Тема главы, тема уроков
Колич
ество
часов
Дата
проведения
По
Фактич
плану
еский
1
2.09
2.09
1
7.09
7.09
1
9.09
9.09
1
14.09
14.09
1
1
16.09
21.09
16.09
21.09
Основные сведения о строении атома
Изотопы как разновидности химического
элемента.
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов химических элементов
Периодическая система химических
элементов и строение атомов
Ионная связь
Ковалентная -неполярная химическая
связь
Ковалентная -полярная химическая связь
1
1
23.09
28.09
23.09
28.09
1
30.09
30.09
1
5.10
5.10
1
1
7.10
12.10
7.10
12.10
1
14.10
14.10
Металлическая связь
Обобщение и систематизация знаний по
теме «Атомы химических элементов»
Контрольная работа №1 по теме: Атомы
химических элементов
1
1
19.10
21.10
19.10
21.10
1
26.10
16.10
Введение (6 часов)
Т.Б. по химии. Предмет химии.
Превращение веществ. Роль химии в жизни
человека
Периодическая система химических
элементов. Знаки химических элементов
Химические формулы. Относительная
атомная масса и молекулярная масса.
Массовая доля элемента в соединении
Практическая работа №1 Знакомства
лабораторным оборудование
Примечание
Атомы химических элементов(10
часов)
7.1
8.2
9.3
10.4
11.5
12.6
13.7
14.8
15.9
16.10
Простые вещества (7 часов)
17.1
Простые вещества – металлы
1
28.10
18.10
18.2
Простые вещества – неметаллы
1
9.11
9.11
19.3
Количество вещества. Моль. Молярная
масса
Молярный объём газообразных веществ
Решение задач по теме «Моль. Молярная
масса»
Обобщение и систематизации знаний по
теме «Простые вещества»
Контрольная работа 2.
1
11.11
11.11
1
1
16.11
18.11
16.11
18.11
1
23.11
1
25.11
20.4
21.5
22.6
23.7
С 2.11 по 8. 11
каникулы
Соединения химических
элементов(14 часов)
24, 1
25.2
26.3
27.4
28.5
29.6
30.7
31.8
32.9
33.10
34.11
35.12
36.13
37.14
Степень окисления. Бинарные соединения
1
30.11
Бинарные соединения
Оксиды. Летучие водородные соединения.
Основания
Кислоты
Соли
Основные классы неорганических веществ.
Аморфные и кристаллические вещества
1
1
1
1
1
1
1
2.12
7.12
9.12
14.12
16.12
21.12
23.12
Чистые вещества и смеси.
Разделение смесей. Очистка веществ
Практическая работа 2 Очистка
загрязнённой поваренной соли.
Массовая и объёмная доля компонентов
смеси
Практическая работа 3 Приготовление
раствора с заданной массовой долей
растворённого вещества
Контрольная работа 3 по теме
«Соединения химических элементов»
1
1
1
1
1
1
Изменения, происходящее с
веществами(12 часов)
38.1
39.2
40.3
41.4
42.5
43.6
44.7
45.8
46.9
47.10
48.11
49.12
Химические реакции
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.
Составления уравнений химических
реакций
Составления уравнений химических
реакций. Выполнение заданий.
Расчёты по химическим уравнениям
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения
Реакции обмена
Типы химических реакций на примере
свойств воды
Обобщение и систематизация знаний по
теме» Классы неорганических соединений»
Контрольная работа 4. По теме
«Изменения , происходящее с
веществами»
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов(15часов)
50.1
Растворение как физико-химический
процесс. Растворимость.
1
51.2
Электролиты, неэлектролиты
1
С28.12 по10
01-каникулы
52,3
53.4
Основные положения ТЭД
Ионные уравнения
1
1
54.5
Ионные уравнения
1
55.6
Практическая работа. Ионные
уравнения
1
56.7
Кислоты в свете ТЭД, их классификация,
свойства.
Основания в свете ТЭД, их классификация,
свойства
Соли в свете ТЭД
Оксиды. Их классификация. Свойства.
Генетическая связь между классами
неорганических веществ
Практическая работа 5 Выполнение
опытов, демонстрирующих генетическую
связь между основными классами
неорганических соединений.
1
Упражнения в составлении окислительновосстановительных реакций
Свойства простых веществ-металлов и
неметаллов, кислот, в свете ОВР
1
57.8
58,9
59.10
60.11
61.12
62.13
63.14
64.15
1
1
1
1
1
Обобщение и систематизации
знаний(3 часа)
65.1
66.2
67.3
68
69,70
Обобщение и систематизация знаний по
курсу 8 класса, решение расчётных задач.
Пр.раб. Решение экспериментальных
задач.
Итоговая контрольная работа 6
Анализ контрольных работ
Резерв
1
1
1
1
2
Итоговая контрольная работа по химии – 8 класс. I вариант.
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.
Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:
а) AI + O2
б) Mg + H2SO4
в) CaCO3
г) HCI + Na2CO3
Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:
а) BaCI2 + H3PO4
б) НСI + AgNO3
Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:
а) фосфор + кислород
б) цинк + азотная кислота
оксид фосфора (V)
нитрат цинка + водород
в) хлорид бария + серная кислота
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии
250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.
Итоговая контрольная работа по химии – 8 класс.
II вариант.
Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.
Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:
а) Zn + O2
б) Mg + HCI
в) H2O
г) H2SO4 + K2CO3
Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:
а) Ba(NO3)2 + H3PO4
б) NaСI + AgNO3
Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:
а) фосфор + кислород
б) цинк + соляная кислота
оксид фосфора (III)
хлорид цинка + водород
в) хлорид меди + гидроксид натрия
Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии
230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.