МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Майкопский государственный технологический университет»
Факультет_______технологический______________________________________________
(наименование факультета, к которому относится кафедра)
Кафедра__общей и неорганической химии________________________________________
(наименование кафедры)
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
_____________О.В.Иванова
«____» ________200______г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине_ЕН.Ф.04.1Общая и неорганическая химия_______________________________
(наименование дисциплины)
по специальности___280201.65 Охрана окружающей среды и рациональ_____________
(направлению)использование природных ресурсов_____________________
(шифр и наименование направления, специальности)
факультет_________экологический _____________________________________________
(наименование факультета, где осуществляется обучение по специальности, направлению)
МАЙКОП
Рабочая программа составлена на основании ГОС ВПО
специальности(направления280201.65 Охрана окружающей среды и рациональное
использование природных ресурсови учебного плана МГТУ
Составители рабочей программы
доцент, кандидат с.-х. наук
(должность, ученое звание, степень)
_________________Стальная М.И
(подпись)
(Ф.И.О.)
Рабочая программа утверждена на заседании кафедры ______общей и неорганической____
химии______________________________________________________________________________________
(наименование кафедры)
Заведующий кафедрой
«____»________200__г.
____________
(подпись)
Одобрено научно-методической комиссией факультета
(где осуществляется обучение)
Председатель
научно-методической
комиссии факультета
(где осуществляется обучение)
Декан факультета
(где осуществляется обучение)
«____»________200_г.
______________
(подпись)
Блягоз Х.Р.___
(Ф.И.О.)
«___» ________200_г.
_____________
(Ф.И.О.)
_______________
(подпись)
Сухоруких Ю.И.
(Ф.И.О.)
_______________
(подпись)
БушмановаМ.К..
(Ф.И.О.)
СОГЛАСОВАНО:
Начальник УМУ
«___»_______200__г.
Зав. выпускающей кафедрой
по специальности
«___»__________200__г.
_______________
(подпись)
Сиротюк Э.А.
(Ф.И.О.)
ВЫПИСКА ИЗ ГОС ВПО
Специальность 280201.65
Охрана окружающей среды и рациональное
использование природных ресурсов.
ЕН.Ф.04.1Общая и неорганическая химия. Периодическая система и строение
атомов элементов; химическая связь (ковалентная связь, метод валентных связей,
гибридизация, метод молекулярных орбиталей, ионная связь, химическая связь в
комплексных соединениях); строение вещества в конденсированном состоянии; растворы
(способы выражения концентрации растворов, идеальные и неидеальные растворы,
активность);
растворы
электролитов;
равновесие
в
растворах;
окислительно-
восстановительные реакции; протолитическое равновесие; гидролиз солей; скорость
химических реакций; химия элементов групп периодической системы.102 час.
1. Цели и задачи учебной дисциплины, ее место в учебном процессе.
1.1. Цели и задачи изучения дисциплины
Общая и неорганическая химия является общетеоретической дисциплиной. Её целью
является приобретение студентами современного научного представления о веществе, как
одном из видов движущейся материи, о путях, механизмах и способах превращения одних
веществ в другие.
Основные задачи раскрываются на основе изложения требований к знаниям, умениям
и навыкам, которыми должны овладеть студенты:
- формирование навыков научно-технического мышления, творческого применения
полученных знаний в будущей деятельности,
- изучение теоретических основ общей и неорганической химии,
- изучение частных вопросов общей и неорганической химии,
- освоение основ общей и неорганической химии,
- изучение основ химического и физико-химического анализа веществ,
- изучение основ идентификации веществ.
Студент должениметь представление о составе, строении и свойствах веществ:
- о классификации веществ,
- об основных закономерностях изменения веществ.
знать:
- строение атома,
- периодический закон,
- химическую связь,
- течение химических реакций,
- теорию электролитической диссоциации,
- окислительно-восстановительные процессы.
уметь:
- характеризовать свойства веществ, относящихся к различным классам,
- связывать строение атома элемента с его положением в периодической системе и
свойствами,
- выбирать оптимальные условия для проведения химических реакций и смещения
равновесия в системах.
владеть:
- основными методами и приемами решения экспериментальных и расчетных задач по
определению состава веществ.
1.2. Краткая характеристика дисциплины и ее место в учебном процессе
Курсобщей и неорганической химии является базисным курсом для изучения всех
химических дисциплин и различного вида экспертиз. Эта дисциплина является естественно
научным компонентом в блоке общепрофессиональных дисциплин учебного плана.
Дисциплина вооружает понятийным и категорийным аппаратом по этой отрасли
знаний и соответствующей терминологией.
1.3. Связь предшествующими дисциплинами
Изучение курса общей и неорганической химии предполагает опору на уже имеющиеся
знания из области естественных дисциплин, которые студенты имели возможность получить
из программ средней общеобразовательной школы, а также изучая математику, биологию и
физику.
1.4. Связь с последующими дисциплинами.
Общая и неорганическая химия тесно связана со многими дисциплинами,
предусмотренными для изучения студентами в процессе обучения в вузе. В рамках химии
изучают темы и разделы, которые так или иначе сопряжены с такими дисциплинами, как
начертательная геометрия, физика, информатика, материаловедение.
2. Распределение часов по семестрам
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
34
-
68
94
196
24
14
-
10
172
Количество часов в
неделю
Лек- Прак Лабоции тичес ратор
кие
ные
Форма
итоговойатте
с-тации
(зачет, экзамен)
Лабора
торные
102
СРС
Практи
ческие
(семин.)
196
Лекции
Всего
ауд.
1
ОФО
1
ЗФО
Учебные занятия
Общий
объем
Номер
семестра
экзамен
экзамен
2
2.1. Разделы дисциплины и виды занятий
Раздел дисциплины
Лекции
Лабораторные работы
ОФО ЗФО
ОФО ЗФО
Классификация неорганических
2
4
веществ.
Химия и периодическая система
2
4
элементов Д.И.
Менделеева.Периодическая система,
как графическое отражение
периодического закона.
Строение атома, основные понятия и
2
4
1
определения.
Химическая связь и строение
молекул. Теория ковалентной связи
Льюиса и ее отличительные
особенности.
Основные закономерности
протекания химических реакций.
Энергетика химических процессов.
Химическая термодинамика и
кинетика химических процессов.
Растворы, электролитическая
диссоциация. Растворимость
веществ.
Ионные реакции в растворах.
Гидролиз солей.
2
2
2
ОФО
4
ЗФО
10
6
10
4
10
6
10
4
1
6
10
2
6
10
6
10
6
12
6
10
4
10
4
10
4
2
2
4
Окислительно-восстановительные
реакции.
Химические источники энергии.
Гальванические элементы.
2
2
4
Общие свойства металлов.
Положение металлов в
периодической системе Д.И.
Менделеева.
Металлы S-блока.ЭлементыIА-
2
2
СРC
1
2
1
4
2
4
4
2
2
-
4
4
1
группы - щелочные металлы.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
Элементы IIА – группы – щелочноземельные металлы.
Элементы р-блока. Главные
переходные металлы.Элементы III А
– группы.
Переходные металлы.Подгруппа
хрома (IV Б-группа).
Неметаллы в периодической
системе.
2
4
6
10
2
4
4
10
2
4
6
10
4
10
Элементы подгруппы азота (VAгруппы).
Координационные соединения.
Основные положения координационной теории А. Вернера.
2
6
10
Итого:
2
2
4
1
4
2
2
4
2
10
34
14
68
10
94
10
172
3. Содержание дисциплины
3.1. Наименования тем, их содержание, объем в часах лекционных занятий
№
п/п
Наименование темы
дисциплины
1
1.
2
Классификация
неорганических веществ.
2.
Химия и периодическая
система элементов Д.И.
Менделеева.Периодическая
система, как графическое
отражение периодического
закона.
Строение атома, основные
понятия и определения.
Химическая связь и
строение молекул. Теория
ковалентной связи Льюиса и
ее отличительные
особенности.
3.
4.
5.
Основные закономерности
протекания химических
реакций. Энергетика
химических процессов.
Химическая термодинамика
и кинетика химических
процессов.
Содержание
3
Основные классы неорганических
веществ. Оксиды, кислоты,
гидроксиды, соли: состав,
строение, свойства, получение,
номенклатура.
Зависимость свойств элементов от
строения их
атомов.Закономерности,
связанные с металлическими и
неметаллическими свойствами
элементов.
Современные теории образования
химической связи.
Метод валентных связей и метод
молекулярных орбиталей. Виды
гибридизации s и рорбиталей.
Основные параметры молекул.
Ионная связь. Водородная связь.
Металлическая связь.
Скорость химических реакций и
методы её регулирования.
Химическое и фазовое равновесие
и способы его смещения. Принцип
ЛеШателье. Протолитическое
равновесие.
Трудоёмкость
(часы)
ОФО
ЗФО
4
5
2
2
2
2
2
2
6.
Растворы,
электролитическая
диссоциация. Растворимость
веществ.
7.
Ионные реакции в
растворах.
Гидролиз солей.
8.
Окислительновосстановительные реакции.
9.
Химические источники
энергии. Гальванические
элементы.
10.
Общие свойства металлов.
Положение металлов в
периодической системе Д.И.
Менделеева.
11.
Металлы S-блока.Элементы
IА-группы - щелочные
металлы.
12.
Элементы IIА – группы –
щелочно-земельные
металлы.
13.
Элементы р-блока. Главные
переходные
металлы.Элементы III А –
группы.
14.
Переходные
Закон Генри. Способы выражения
концентрации растворов. Законы
разбавленных растворов.
Идеальные и неидеальные
растворы, активность. Осмос.
Диффузия. Закон Вант-Гоффа.
Теория электролитической
диссоциации С. Аррениуса.
Растворы электролитов.Сильные и
слабые электролиты.
Реакции с образованием осадка.
Произведение растворимости.
Диссоциация воды. Водородный
показатель.
Смещение ионных равновесий.
Количественные характеристики
гидролиза.
Основы электрохимии.
Классификация химических
реакций.Составление уравнений
окислительно-восстановительных
реакций. Важнейшие окислители и
восстановители.
Электродные потенциалы и
электродвижущие силы.Ряд
напряжений металлов.Электролиз,
его сущность. Законы
электролиза.Практическое
применение электролиза.
Физические свойства металлов.
Ряд напряжений металлов.
Химические свойства
металлов.Коррозия
металлов.Защита металлов от
коррозии.
Химические
свойства.Растворимость и
получение.Соединения щелочных
металлов.Применение соединений
щелочных металлов.
Химические
свойства.Распространенность и
получение.Соединения щелочноземельных металлов.Применение
соединений щелочно-земельных
металлов.Вода. Жесткость воды.
Общая характеристика.Бор,
получение, свойства.Соединения
бора.Алюминий, получение,
свойства. Соединение
алюминия.Применение элементов
III А-группы.
Общая характеристика.
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
металлы.Подгруппа хрома
(IV Б-группа).
15.
Неметаллы в периодической
системе.
16.
Элементы подгруппы азота
(VA-группы).
17.
Координационные
соединения. Основные
положения координационной теории А. Вернера.
Хром, его соединения.Подгруппа
железа.Соединения элементов
семейства железа разной степени
окисления.Применения элементов
подгруппы железа.Подгруппа
меди. Общая
характеристика.Химические
свойства меди.
Общая
характеристика.Физические
свойства. Химические
свойства.Подгруппа углерода
(IVА – группа). Общая
характеристика.Углерод.Химическ
ие свойства.Кислородные
соединения углерода.Применение
углерода и его соединений.
Общая характеристика и
распространенность в
природе.Азот, нахождение в
природе.Химические
свойства.Оксиды азота.Азотная
кислота.Применение азота и его
соединений.
Основные типы и номенклатура
комплексных соединений.
Изомерия комплексных
соединений. Природа химической
связи в комплексных соединениях.
Устойчивость комплексных
соединений в растворах.
Итого:
2
2
2
2
2
34
14
3.2. Практические (семинарские) занятия, их наименования, содержание
и объём в часах учебным планом не предусмотрены.
№
п/п
1.
2.
3.
4.
3.3. Лабораторныезанятия, их наименование и объём в часах.
№ раздела дисциплины
Наименование
Объём в часах
лабораторной работы
ОФО
ЗФО
Классификация
Классы неорганических
4
неорганических веществ.
соединений.
Химия и периодическая
Построение электронных
4
система элементов Д.И.
формул атомов элементов
Менделеева.Периодическая
всех семейств.
система, как графическоеотражение периодического закона.
Строение атома, основные
Построение геометрических
4
1
понятия и определения.
форм молекул по методу
молекулярных орбиталей.
Химическая связь и строение
Построение геометрических
4
1
молекул. Теория ковалентной
форм молекул по методу
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
связи Льюиса и ее
отличительные особенности.
Основные закономерности
протекания химических
реакций. Энергетика
химических процессов.
Химическая термодинамика и
кинетика химических
процессов.
Растворы, электролитическая
диссоциация. Растворимость
веществ.
Ионные реакции в растворах.
Гидролиз солей.
валентных связей.
Окислительновосстановительные реакции.
Химические источники
энергии. Гальванические
элементы.
Общие свойства металлов.
Положение металлов в
периодической системе Д.И.
Менделеева.
Металлы S-блока.Элементы IАгруппы - щелочные металлы.
Элементы IIА – группы –
щелочно-земельные металлы.
Элементы р-блока. Главные
переходные металлы.Элементы
III А – группы.
Переходные
металлы.Подгруппа хрома (IV
Б-группа).
Неметаллы в периодической
системе.
Элементы подгруппы азота
(VA-группы).
Координационные соединения.
Основные положения
координационной теории
А. Вернера.
Итого:
Термохимические расчёты
по химическим уравнениям.
Скорость химических
реакций.
4
1
Приготовление растворов
различных концентраций.
4
2
Гидролиз солей.
4
Окислительновосстановительные реакции.
Составление гальванических
схем.
4
Взаимодействие металлов со
сложными веществами.
4
Химические свойства
щелочных металлов.
Химические свойства и
получение щелочноземельных металлов.
Химические свойства и
получение алюминия.
4
Химические свойства и
получение хрома.
4
Взаимодействие неметаллов
со сложными веществами.
Химические свойства азота и
азотной кислоты.
Комплексные соединения.
4
1
4
1
4
4
1
4
4
2
68
10
3.4. Самостоятельная работа студентов ОФО
Разделы, темы, перечень заданий и других вопросов для самостоятельной работы
№
п/п
Разделы и темы рабочей
программы
самостоятельного
изучения
Перечень домашних заданий и
других вопросов для
самостоятельного изучения
Сроки
выполнения
Объем
в часах
1.
Классификация
неорганических веществ.
2.
Химия и периодическая
система элементов Д.И.
Менделеева.Периодическая
система, как
графическоеотра-жение
периодического закона.
3.
Строение атома, основные
понятия и определения.
4.
Химическая связь и
строение молекул. Теория
ковалентной связи Льюиса
и ее отличительные
особенности.
5.
Основные закономерности
протекания химических
реакций. Энергетика
химических процессов.
Химическая термодинамика и кинетика
химических процессов.
6.
Растворы,
электролитическая
диссоциация.
Растворимость веществ.
7.
Ионные реакции в
растворах.
Гидролиз солей.
8.
Окислительновосстановительные
реакции.
Классификация и номенклатура
неорганических соединений.
Задачи № 1-20. (Методические
указания по самостоятельному
изучению дисциплин «Химия» и
«Общая и неорганическая
химия» для студентов вузов.
ЧастьI).
Периодическая система Д.И.
Менделеева. Задачи № 81-100.
(Методические указания по
самостоятельному изучению
дисциплин «Химия» и «Общая и
неорганическая химия» для
студентов вузов. ЧастьI).
Построение геометрических
форм молекул по методу
валентных связей.
Химическая связь и строение
молекул.Задачи № 51-75.
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Термодинамические расчеты.
Задачи № 101-111. Химическая
кинетика и равновесие. Задачи
№ 141-160. (Методические
указания по самостоятельному
изучению дисциплин «Химия» и
«Общая и неорганическая
химия» для студентов вузов.
ЧастьI).
Расчет концентрации растворов.
Задачи № 161-180.
(Методические указания по
самостоятельному изучению
дисциплин «Химия» и «Общая и
неорганическая химия» для
студентов вузов. ЧастьI).
Гидролиз солей.Задачи № 266290.(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Окислительновосстановительные
реакции.Задачи № 291-310.
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
4
до 07.09.
до 14.09.
6
до 21.09.
4
до 30.09.
6
до 07.10.
6
до 14.10.
6
до 25.10.
6
до 30.10.
6
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Химические источники
Электролиз. Задачи № 311-330.
энергии. Гальванические
(«Методическое пособие по
элементы.
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Общие свойства металлов.
Коррозия металлов. Задачи №
Положение металлов в
331-355. («Методическое
периодической системе
пособие по самостоятельному
Д.И. Менделеева.
изучению дисциплины «Химия»
для студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Металлы S-блока.Элементы Химические свойства металлов.
IА-группы - щелочные
Задачи № 121-130.
металлы.
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Элементы IIА – группы –
Химические свойства металлов.
щелочно-земельные
Задачи № 121-130.
металлы.
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Элементы р-блока. Главные Химические свойства металлов.
переходные
Задачи № 121-130.
металлы.Элементы III А –
(«Методическое пособие по
группы.
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Переходные
Химические свойства металлов.
металлы.Подгруппа хрома
Задачи № 121-130.
(IV Б-группа).
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Неметаллы в
Химические свойства
периодической системе.
неметаллов. Задачи № 131-145.
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
до 15.11.
6
до 25.11.
4
до 10.12.
4
до 10.12.
6
до 15.12.
4
до 25.12.
6
до 25.12.
4
16.
Элементы подгруппы азота
(VA-группы).
17.
Координационные
соединения. Основные
положения
координационной теории
А. Вернера.
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Химические свойства
неметаллов. Задачи № 131-145.
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
Комплексные соединения.
Химические свойства
неметаллов. Задачи № 146-170.
(«Методическое пособие по
самостоятельному изучению
дисциплины «Химия» для
студентов инженерных
специальностей всех форм
обучения»).
до 25.12.
6
до 25.12.
10
Итого:
94
3.4а. Самостоятельная работа студентов ЗФО
Разделы, темы, перечень заданий и других вопросов для самостоятельной работы
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
Разделы и темы рабочей программы
самостоятельного изучения
Объ
Перечень домашних заданий
Сроки
ем
и других вопросов для
выполнен
часо
самостоятельного изучения
ия
в
Тема 1. Классификация неорганических Составление планавеществ.Генетическая связь: составление конспекта.
схем.
Составление схем
превращений одних
веществ в другие.
Тема 2. Химия и периодическая система
Составление планаэлементов Д.И. Менделеева.
конспекта.
Характеристика элементов по положению Составление квантовов периодической системе. Семейства
графических формул
элементов. Правила, определяющие
элементов различных
заполнение орбиталей электронами.
семейств. Подбор
Стационарное и возбужденное состояние материалов для написания
атома.
контрольной работы.
Тема 3. Строение атома. Квантовые
Составление планачисла. Определение вида связи в
конспекта. Построение
различных соединениях.
геометрических форм
молекул по методу
валентных связей.
Решение расчетных задач
Тема 4. Химическая связь и строение
молекул.Отличительные особенности
на построение
метода валентных связей и молекулярных геометрической формы
орбиталей.
молекул по методу ВС.
Решение расчетных задач
Тема 5. Основные закономерности
1 неделя
10
2 неделя
10
3 неделя
10
4 неделя
10
5 неделя
10
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
на определение скорости и
смещение химического
равновесия. Подбор
материалов для написания
контрольной работы.
Составление плана6 неделя
конспекта.
Решение расчетных задач
на расчет концентрации
растворов. Подбор
материалов для написания
контрольной работы.
Составление плана7 неделя
Тема 7. Ионные реакции в растворах.
Протекание реакций с выделениемгаза,
конспекта.
выпадением осадка и образованием
Составление полных и
малодиссоциирующего вещества.
сокращенных ионных
Среды растворов.
уравнений. Написание
уравнений гидролиза солей.
Составление уравнений
8 неделя
Тема 8. Окислительноокислительновосстановительные
реакции.Составление уравнений
восстановительных реакций
окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным
различными методами. Эквиваленты
методом. Подбор
окислителей и восстановителей.
материалов для написания
Эквивалентная масса.
контрольной работы.
Составление схем
9 неделя
Тема 9. Химические источники
энергии.Схематическое изображение
электролиза растворов и
гальванического элемента.
расплавов. Решение
Электродвижущая сила. Уравнение
расчетных задач на законы
Нернста. Стандартный водородный
электролиза.
электрод.
Написание контрольной
работы.
Решение расчетных задач
10 неделя
Тема 10. Общие свойства
металлов. Положение металлов в
на коррозионную стойкость
периодической системе Д.И. Менделеева. соединений и сплавов.
Физические свойства металлов. Ряд
Подбор материалов для
напряжений металлов. Химические
написания контрольной
свойства металлов. Коррозия металлов.
работы.
Защита металлов от коррозии.
Тема 11. Металлы S-блока. Элементы
Составление плана11 неделя
IА-группы - щелочные металлы.
конспекта.
Химические свойства. Растворимость и
Подбор материалов для
получение.
написания контрольной
работы.
Составление плана12 неделя
Тема 12. Элементы IIА – группы –
конспекта.
щелочно-земельные металлы.
Химические свойства и получение. Вода. Решение расчетных задач
Жесткость воды.
по определению
карбонатной жесткости
различных проб воды.
Составление плана13 неделя
Тема 13. Элементы р-блока. Главные
переходные металлы. Элементы III А –
конспекта.
группы. Бор и алюминий, получение,
Подбор материалов для
протекания химических
реакций.Энтальпия, энтропия и энергия
Гиббса. Тепловые эффекты химических
процессов. Экзо- и эндотермические
реакции.
Тема 6. Растворы, электролитическая
диссоциация.Степень диссоциации.
Константа диссоциации. Концентрация
ионов водорода. Кажущаяся степень
диссоциации. Изотонический
коэффициент.
12
10
10
10
10
10
10
10
свойства
14.
15.
16.
17.
написания контрольной
работы.
Составление планаТема 14. Переходные металлы.
Подгруппа хрома. Хром, его соединения. конспекта.
Подгруппа железа. Соединения элементов Подбор материалов для
семейства железа разной степени
написания контрольной
окисления. Подгруппа меди. Химические работы.
свойства меди.
Составление планаТема 15. Неметаллы в периодической
системе. Углерод. Химические свойства. конспекта. Определение
Кислородные соединения углерода:
видов гибридизации
оксиды, гидроксиды.
углерода в соединениях.
Написание контрольной
работы.
Решение расчетных задач
Тема 16. Элементы подгруппы азота
(VA-группы). Азот, нахождение в
на взаимодействие
природе. Химические свойства. Оксиды
металлов различной
азота. Азотная кислотаконцентрирован-ная активности с азотной
и разбавленная.
кислотой разной
концентрации.
Написание контрольной
работы.
Тема 17. Координационные соединения. Составление
координационных формул
Основные положения координационной теории А. Вернера.Соединения с
комплексных соединений,
комплексным катионом, анионом и
составление для них
комплексные неэлектролиты. Типы
констант нестойкости и
комплексообразователей и лигандов,
устойчивости.
координационное число. Ступенчатая
Написание контрольной
диссоциация комплексных соединений.
работы.
14 неделя
10
15 неделя
10
16 неделя
10
17 неделя
10
Итого:
172
3.5. Курсовой проект (работа), его характеристика и трудоёмкость, примерная
тематика (не предусмотрен)
3.6. Примерный перечень вопросов к экзамену
1. Основные классы неорганических соединений, классификация, определения.
2. Оксиды, классификация, получение, свойства.
3. Кислоты, классификация, получение, свойства.
4. Гидроксиды, классификация. Основания, получение и свойства.
5. Амфотерные гидроксиды, получение, свойства.
6. Соли, классификация, получение, свойства.
7. Периодическая система и строение атомов элементов. Периодический закон Д.И.
Менделеева.
8. Периодическая система и строение атомов элементов: строение атома, основные
понятия и определения. Теория Н. Бора. Принцип неопределенности Гейзенберга.
9. Периодическая система и строение атомов элементов: учение о квантовых числах.
Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского). Принцип Паули.
10. Семейства элементов, электронные уравнения. Строение вещества в конденсированном состоянии.
11. Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности. Закономерности их изменения.
12. Ковалентная химическая связь Льюиса. Понятие о валентности.
13.Образование химической связи. Основные параметры молекул.
14.Свойства ковалентной химической связи. Донорно-акцепторный механизм образования
ковалентнойхимической связи.
15.Понятие осигма и пи связях, кратные связи. Метод валентных связей.
16.Гибридизацияатомныхорбиталей. Метод молекулярных орбиталей.
17.Ионная химическая связь.
18.Водородная химическая связь.
19. Металлическая химическая связь.
20. Химическая кинетика. Скорость химической реакции и методы её регулирования.
Закон действующих масс.
21. Химическая кинетика. Теория активации. Активированный комплекс.
22. Катализаторы и каталитические системы. Понятие о катализе и катализаторах. Типы
каталитических реакций.
23. Необратимые и обратимые процессы. Закон действующих масс для обратимых
реакций.
24. Химическое и фазовое равновесие. Протолитическое равновесие. Принцип
ЛеШателье. Влияние концентрации, давления и температуры на состояние равновесия.
25. Энергетика химических процессов. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и
эндотермические реакции. Энтальпия.
26. Химическая термодинамика. Термохимические законы и следствия из них.
27. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса (изобарноизотермический потенциал) системы.
28.Растворы: идеальные и неидеальные растворы. Растворимость веществ в воде.
Гидратация и сольватация.
29.Способы выражения концентраций растворов.
30.Теория электролитической диссоциации. Активность. Степень диссоциации.
31. Растворы электролитов. Слабые и сильные электролиты. Закон разбавления Оствальда.
Равновесия в растворах.
32.Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
33. Реакционная способность веществ.Гидролиз солей.
34. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация.
35.Понятие о степени окисления и правила определяющие ее.
36.Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Типичные
окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
37.Электролиз, его сущность. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
38.Общие свойства металлов: типы кристаллических решеток, химические свойства.
39.Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
40.Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях. Реакции
комплексообразования. Координационная теория А. Вернера.
41.Типы комплексообразователей и лигандов, координационное число. Номенклатура
комплексных соединений.
42. Химия элементов групп периодической системы: р-элементы III группы. Общая
характеристика в ПС, строение атомов элементов, возможные степени окисления,
нахождение в природе.
43. Химия элементов групп периодической системы: р-элементы IV группы. Общая
характеристика в ПС, строение атомов элементов, возможные степени окисления,
нахождение в природе.
45. Химия элементов групп периодической системы: р-элементы V группы. Общая
характеристика в ПС, строение атомов элементов, возможные степени окисления,
нахождение в природе.
47. Химия элементов групп периодической системы: р-элементы VI группы. Общая
характеристика в ПС, строение атомов элементов, возможные степени окисления,
нахождение в природе.
49. Химия элементов групп периодической системы: р-элементы VII группы. Общая
характеристика в ПС, строение атомов элементов, нахождение в природе. Особые
свойства фтора, как наиболее электроотрицательного элемента.
50. Химия элементов групп периодической системы:d-элементы VII группы. Общая
характеристика в ПС, строение атомов элементов. Характерные особенности: переменные
степени окисления, образование комплексных соединений, окраска соединений и
причины её возникновения.
4. Учебно-методические материалы по дисциплине
4.1. Основная и дополнительная литература
а) основная литература
1. ЭБС «Айбукс» Хаханина, Т.И Неорганическая химия: учеб.пособие/ Т.И.
Хаханина, В.И. Гребенькова, Н.Г. Никитина. – М.: Юрайт, 2010. – 288 с.
б) дополнительная литература
1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учеб.пособие/ Н.Л. Глинка. – М.: КНОРУС, 2012. –
752 с.
2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб.пособие/ Н.С. Ахметов – М.:
Высшая школа, 2005. – 743с.
4.2. Перечень методических указаний к лабораторным занятиям
1. Лабораторные работы по химии: методическое пособие для студентов 1 курса
инженерных специальностей всех форм обучения / Т.И. Сидорина, М.И. Стальная, А.И.
Блягоз – Майкоп: издатель А.А. Григоренко, 2010. – 50с.
4.3. Перечень методических указаний к проведению учебных занятий и
самостоятельной работы студентов.
1. Стальная М.И., Сидорина Т.И., Ожев А. Н. Методические указания по
самостоятельному изучению дисциплин «Химия» и «Общая и неорганическая химия» для
студентов вузов. Часть I. – Майкоп: изд-во МГТИ, 2003.
2. Стальная М.И., Сидорина Т. И. Методические указания по самостоятельному
изучению дисциплин «Химия» и «Общая и неорганическая химия» для студентов вузов.
Часть II. – Майкоп: изд-во МГТИ, 2004.
3. Сидорина Т.И., Стальная М.И. Аналитическая химия. Методическое пособие для
самостоятельной работы студентов. Майкоп, 2003.
4. Сидорина Т.И., Стальная М.И. Лабораторный практикум. Методическое пособие
для студентов I-го курса. Майкоп, 2003.
Дополнения и изменения в рабочей программе
за_______/_______учебный год
в рабочую прграмму___________________________________________________________
(наименование дисциплины)
для специальности (тей)_________________________________________________________
(номер специальности)
вносятся следующие дополнения и изменения:
Дополнения и изменения внес____________________________________________________
(должность, Ф.И.О., подпись)
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры___________________
_____________________________________________________________________________
(наименование кафедры)
«_____»_________________20___г.
Заведующий кафедрой
_____________
(подпись)
___________
(Ф.И.О.)