- МБОУ СОШ №2 г.Задонск

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя
общеобразовательная школа №2 города Задонска Липецкой области
Рассмотрена и рекомендована к
Утверждена приказом МБОУ СОШ
утверждению
№2 г.Задонска
методическим объединением
№_____ от__________________
учителей
естественнонаучного цикла
Директор школы______В.М. Ручкина
протокол №_____ от ____________
Руководитель МО_____ Л.А.Дурнева
Рабочая программа
по учебному предмету
«Химия»
для 8-9 класса
ФК ГОС
Учитель: Добровольская Г.А.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов,
определяющих содержание химического образования в МБОУ СОШ №2 г.Задонска :
1. Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации" от 29.12.2012г.
№273-ФЗ
2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 N 1089 (ред. от 23.06.2015 № 609) "Об
утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
Изучение химии на ступени основного общего образования направленно на достижение
следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи :
 овладеть методами познания веществ и химических явлений, связанными с определениями
понятий : химия как часть естествознания; химия – наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях; Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о
химическом анализе и синтезе .
 овладеть такими познавательными
учебными действиями, как умение формулировать
проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения
поставленных задач, проводить эксперимент и на
его
основе делать выводы и
умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения.
Формы организации образовательного процесса: классно- урочная.
Технология обучения: традиционная; индивидуально – ориентированная, разноуровневая, ИКТ .
Основными механизмами их формирования следует считать формы организации учебной работы
обучающихся на уроке: самостоятельная индивидуальная, парная, групповая работа; методы
проблемно- диалогического обучения, дидактической игры.
Формы промежуточного и текучего контроля образовательного процесса система обучения,
которая предполагает как проведение традиционных уроков, так и нетрадиционных. Предусмотрено
также использование современных информационных технологий (цифровых обучающих программ,
фильмов, Интернет-ресурсов), что способствуют
улучшению качества обучения, повышают
эффективность усвоения учебного материала школьниками. Приветствуется дифференцированный
подход к обучению предмета. методы проблемно- диалогического обучения, дидактической игры
Формы текущего контроля:
1.
устные и письменные ответы,
1.
разноуровневые задания,
2.
словарные диктанты,
3.
тестовые задания,
4.
эссе, схемы, таблицы, доклады и сообщения, проектные работы.
Форма промежуточной аттестации является интегрированный зачет.
Содержание рабочей программы 8 класс
Тема 1. Введение – 6 часов.
Химия как часть естествознания. Знаки хим. элементов, химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах. Описание и
моделирование хим. формул. Предмет химии, вещества. Правила т/б.Превращение веществ. Роль
химии в жизни человека. История развития химии. Знаки хим. элементов. Аr и Mr .(относительная
атомная масса). Валентность. Составление формул.
Контроль:
Самостоятельная работа «Предмет химии. Вещества».
Тема 2. Атомы химических элементов– 8 часов
Строение атома, изотопы. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Составление формул по строению
атома. Строение молекул. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.
Менделеева Периодическое изменение свойств. Химическая связь и её типы. Ионная связь.
Металлическая связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.
Контроль:
Проверочная работа №1. «Атомы химических элементов»
Тема 3. Простые вещества – 8 часов
Простые вещества – металлы, неметаллы, их свойства. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Решение задач. Качественный и количественный состав вещества. Молярный объем газов.
Контроль:
Контрольная работа №1 «Простые вещества».
Тема 4. Соединения химических элементов. 16 часов
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности (Практические работы №1; №2; №3.) Получение кристаллов солей (Практическая
работа №2) . Степень окисления. Оксиды и летучие водородные соединения неметаллов. Основания.
Ионы. Катионы и анионы. Кислоты. Соли Представители класса солей.
Урок упражнений. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические
решетки и их типы. (Атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Чистые вещества и смеси
веществ. Решение задач (массовая доля растворенного вещества в растворе). Решение задач.
Взвешивание. Приготовление растворов.
Практические работы :
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторной посудой».
Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли».
Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара».
Контроль:
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Физические явления. Классификация
хим. реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ;
изменению С.О. химических элементов; поглощению и выделению Q) Закон сохранения массы
вещества при химических реакциях. Катализаторы. Расчеты по химическим уравнениям. Решение
задач.
Практические работы:
Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»
Практическая работа №5 «Получение кислорода и изучение его свойств»
Контроль:
Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 6 .Растворы – 21 час.
Растворение. Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионные уравнения. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Оксиды их классификация и хим. свойства.
Оксиды их хим. свойства. Кислоты их классификация и хим. свойства. Кислоты их хим. свойства.
Решение задач. Основания их классификация и хим. свойства.Соли их классификация и хим.
Свойства .Решение задач. Генетическая связь. Окислительно – восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель. Решение задач. Качественные реакции на газообразные вещества и
ионы в растворе.
Практическая работа :
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач» Качественные реакции на
газообразные вещества и ионы в растворе.
Контроль:
Контрольная работа №4 «Растворы. Реакции ионного обмена».
Итоговая контрольная работа.
Содержание рабочей программы 9 класс
Тема 1. Общая характеристика химических элементов. 10 часов.
Характеристика химического элемента по положению его в ПС Д.И.Менделеева. О.В.Р
(Окислительно– восстановительные реакции). Решение задач повторение. Подготовка к
контрольной работе. Вводная контрольная работа. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон и П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Контроль:
Вводная контрольная работа.
Контрольная работа №1 «Свойства химических элементов и их соединений».
Тема 2. Металлы. 16 часов.
Положение металлов в П.С.Х.Э Д.И. Менделеева. Характеристика металлов и их физические
свойства. Химические свойства металлов. Получение металлов. Сплавы. Коррозия металлов.
Щелочные металлы и их соединения. Be, Mg. Щелочноземельные металлы и их соединения. Al.
(Алюминий). Амфотерность оксида и гидроксида. Химические свойства Al. Fe.(Железо) Оксиды,
гидроксиды и соли железа. Химические свойства Fe. Решение задач. Методы анализа веществ
(Практическая работа №1)
Практические работы :
Практическая работа №1 «Экспериментальные задачи на распознавание веществ и их получение»
Контроль :
Контрольная работа №2 «Металлы»
Тема 3. Неметаллы. 27 часов.
Общая характеристика неметаллов. Водород. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их
соли. Соединение и получение галогенов. О (Кислород), Озон. S( Сера). Оксиды серы. Соединение
серы: сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Серная кислота и ее соли. Решение задач. N
(Азот). Аммиак - NH3 .Соли аммония ( NH4 ). Оксид азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор .
Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит.Угарный и углекислый
газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ. (Практические
работы : № 1; № 2; №3. )
Практические работы :
Практическая работа №2 «Получение НСl и изучение свойств галогенов».
Практическая работа №3 «Получение NH3 и изучение его свойств».
Контроль:
Контрольная работа №3 «Свойства элементов VI группы».
Контрольная работа №4 «Р, С и их соединения».
Тема 4. Органические вещества. 15 часов.
Первоначальные сведенья о строении органических веществ. Природные источники УВ. Нефть ,
природный газ, их применение. Углеводороды: метан, этан. Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия. Непредельные. Этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин).Карбоновые
кислоты( уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических
соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Аминокислоты. Белки.
Химия и пища. (калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых
продуктов(поваренная соль, уксусная кислота). Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Химия и жизнь (Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье;
Лекарственные препараты; Проблемы, связанные с их применением. Химические вещества как
строительные и поделочные материалы (мел; мрамор; известняк, стекло цемент); Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни (токсичные, горючие и взрывоопасные вещества;
Бытовая химическая грамотность).
Практические работы :
Практическая работа №5 «Распознавание пластмасс и волокон »
Контроль:
Самостоятельная работа «Органические вещества».
Итоговая контрольная работа.
Учебно – тематическое планирование уроков химии по курсу
О.С. Габриеляна 8 класс
Количество Количество
Количество
часов
контрольных и
практических
проверочных
и
лабораторных
п/п
Тема
1
Введение
1
-
-
2
Атомы химических элементов
8
1
-
3
Простые вещества
8
1
-
4
Соединение химических элементов
16
1
3
5
Изменения, происходящие с веществами
11
1
2
6
Растворы
21
2
1
7
Итого
70
6
6
Учебно – тематическое планирование уроков химии по курсу
О.С. Габриеляна 9 класс
Количество Количество
Количество
часов
контрольных и
практических
проверочных
и
лабораторных
п/п
Тема
1
Общая характеристика химических
элементов
10
2
-
2
Металлы
16
1
1
3
Неметаллы
27
2
2
4
Органические вещества
15
1
2
5
Итого
68
6
5
Требования к уровню подготовки выпускников.
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Литература и средство обучения.
Программа составлена к УМК (учебно – методический комплекс) О.С.Габриеляна.:
О.С.Габриеляна: Химия 8 класс.: Учебник для общеобразовательных учреждений / Авт – сост
О.С.Габриелян, изд.15-е, стериотип. - М. «Дрофа» 2010г. – 270,[2]с.:ил.
О.С.Габриеляна, изд. Химия 9 класс.: Учебник для общеобразовательных учреждений / Авт – сост
О.С.Габриелян, изд. изд.15-е, стериотип. - М. «Дрофа» 2010г. – 270,[2]с.:ил.
Контрольно – измерительные материалы к учебнику О.С. Габриеляна (М.:Дрофа)
1. Химия: 8 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.:ВАКО,2010. - 112с. – (Контрольно – измерительные
материалы).
2. Химия: 9 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.:ВАКО,2012. - 112с. – (Контрольно – измерительные
материалы).
3. Химия.8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.
Ушакова и др. – М. : Дрофа, 2013. – 222,[2]с.
4. Химия 9 кл. Контрольные и самостоятельные работы по химии / Н.С. Павлова. – 2е изд, перераб. и
доп. – М.: «Экзамен»,2015. – 189,[3]с.
5. Габриелян О.С. Купцова А.В. «Методическое пособие» по химии 8-9 класс для учителя. – М.:
Дрофа, 2014.
6. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2013.Н.П
Троегубова «Поурочные разработки» по химии 8 класс, М., «Вако», 2014 г
7. Н.В. Манкевич Неорганическая химия весь школьный курс в таблицах Минск: «Кузьма» 2012г
8. Примерные программы основного общего развития по химии. Габриелян О.С, Купцова А.В
«Методическое пособие» для учителя. – М.: Дрофа, 2014.
9. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
10.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс»,
М., «Экзамен», 2007г.
11.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2013 г.
12.
С.А Литвинова, Н.В. Манкевич Органическая химия весь школьный курс в таблицах Минск:
«Кузьма» 2012г
13.
Н.В. Манкевич Неорганическая химия весь школьный курс в таблицах Минск: «Кузьма»
2012г