А1: Что такое химические явления

Переводные билеты по химии за курс 8класса
А1:
1 Что такое химические явления:
1) Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав
вещества,
2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.
3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.
2 Что такое физические явления:
1) Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав
вещества,
2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.
3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.
4) Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное
состояние вещества, но состав их остается постоянным.
3 Веществом является:
1)стакан 2)гвоздь 3)железо 4)монета
4.Что относится к химическим явлениям?
1)
2)
3)
4)
Испарение воды
Замерзание воды
Перегонка нефти
Скисание молока
5. В каком ряду расположены сложные вещества?
1) S, AL, N2
2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3
4) Si, P4, Fe2O3
6.В каком ряду расположены простые вещества?
5)
6)
7)
8)
S, AL, N2
CO2, Fe, H2O
HNO3, CaO, PH3
Si, P4, Fe2O3
А2:
1.Порядковый номер химического элемента показывает:
1) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома
2) Числу нейтронов в ядре
3) число энергетических слоев
4)заряду ядра атома
3.Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:
1)
2)
3)
4)
Порядковому номеру
Номеру периода
Номеру группы
Числу нейтронов в ядре
4. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических слоев, расположены
1) в одной группе
2) в одной подгруппе
3) в одном периоде
4) по диагонали
5. В состав ядра атома входят
1) протоны и электроны
2) электроны и нейтроны
3) нейтроны и протоны
4) только протоны
6. Изотопы – это
1) частицы с одинаковым числом нейтронов
2) частицы с одинаковым числом протонов
3) наименьшие частицы вещества, сохраняющие его свойства
4) заряженные частицы
А3:
1.Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
2.Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
3.Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням
атома
а) алюминия
б) азота
в) фосфора
г) хлора
4. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4
электрона
а) Р и С
б) Si и Ca
в) C и Si
г) C и N
5. Химические элементы Na, Rb, Fr объединяет:
1) Число электронов в атоме
2) Число энергетических уровней
3) Число электронов на внешнем энергетическом уровне
4) Число нейтронов в атоме
6.Определите элемент, если в его атоме 40 электронов:
1) Алюминий
2)Цирконий
3) Германий
4)Галлий.
А4:
1 Число протонов в ядре атома
1) 3
7
Li
равно
2) 4
3) 6
4)7
2.Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:
1) 3 2)5 3)15
4)31
3. Атомы азота и фосфора имеют
1)одинаковое число электронных слоев
2)одинаковое число протонов в ядре
3) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
4) одинаковые радиусы
4. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом
1) гелия
2) бериллия
3) углерода
4) кислорода
5. Число электронов в ионе Ca равно:
1) 18
2) 20
3)22
4) 40
А5
1.Элемент третьего периода I I группы главной подгруппы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева
1) алюминий
2) бериллий 3) магний
4) натрий
2.Элемент второго периода 7 группы главной подгруппы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева
1) фтор
2)хлор 3) хром
4)магний
3 Элемент четвёртого периода 5 группы побочной подгруппы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева
1)азот
2)фосфор 3)ванадий 4)мышьяк
4. Элемент пятого периода 6 группы побочной подгруппы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева
1)сера
2)хром 3)молибден 4)теллур
5. Элемент четвёртого периода 4группы главной подгруппы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева
1)титан
2)германий
3)олово 4)цирконий
А6:
1. Химическая связь в оксиде магния
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) металлическая
4) ионная
2. вид химической связи в молекуле фтора
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
3.В веществе с формулой H2O связь:
1)ионная
2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная
4)металлическая
4.В веществе с формулой KCl связь:
1)ионная
2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная
4)металлическая
5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
6. При помощи металлической химической связи образовано вещество
а) кислород
б) поваренная соль
в) медь
г) вода
А7:
1. . Массовая доля кальция в карбонате кальция равна
1) 11% 2) 24% 3) 48% 4) 40%
2. Массовая доля водорода в серной кислоте
1)10% 2) 2% 3) 8% 4) 4%
3. Массовая доля фосфора в фосфате калия
1)10% 2) 15% 3) 85% 4) 34%
4. Массовая доля кислорода в нитрате натрия
1)67% 2) 45% 3) 85% 4)56 %
5. Массовая доля серы в сероводороде
1)87% 2) 65% 3) 94% 4)39 %
А8
1 Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у
1) Sn
2) Ge
3) Si
4) C
2 Наиболее ярко выражены металлические свойства у
1) Mg
2) Al
3) Na
4)Si
3.Наиболее ярко металлические свойства выражены у
1) лития 2) калия 3) натрия 4) рубидия
4.Среди химических элементов более ярко свойства неметалла выражены у:
1) кремния
2) фосфора
3) серы
4) хлора
5. Неметаллические свойства усиливаютсяв ряду
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор
А9
1. 11 г соли растворили в 99 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе
1)10 % 2)11% 3)9% 4)12%
2. 20 г сахара растворили в чашке чая (180 г). Массовая доля сахара в полученном
растворе составит (%)
1)11 % 2) 10 % 3) 9 % 4)12 %
3.массовая доля растворённого вещества в100г. раствора 25%.Масса растворенного
вещества в данном растворе
1) 35г. 2)54г.
3)120г.
4) 25г.
4.массовая доля растворённого вещества в150г. раствора 20%.Масса растворенного
вещества в данном растворе
1) 45г. 2)74г.
3)30г.
4) 29г.
5.В 200г.раствора содержится 30г.соли. Массовая доля соли в полученном растворе
1)19 % 2)15% 3)9% 4)52%
А10
1. Количество вещества, соответствующее 36 г воды H2O
1)1 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 5 моль
2.Масса 2 моль Cl2O составляет
1)70г
2) 125г
3) 172г
4) 50г
3.Объём 3 моль H2 S составляет
1)12л.
2)44,8л.
3) 67,2л.
4) 50л.
4. Количество вещества, соответствующее 11,2 л.H2
1)1 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 0,5 моль
5. . Количество вещества, соответствующее 18 * 1023 частиц HCl
1)1 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 4моль
А11
1. В перечне веществ к основным оксидам относятся вещества, формулы которых
обозначены цифрами
1) Mn2O7 2) MgO 3) Cl2O 4) CaO 5) Cl2O7 6) CrO
1. 1,2,4 2)2,4,5 3 )1,2,6 4)2,4,6
2.Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями
2) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
4) Zn(OН)2, НCl, H2O
1) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
3) КОН, Fe(OH)3, NaОН
3. Формулы растворимого основания, соли, кислоты, соответственно:
а) Zn(OH)2, CaCl2, HCl
в) Mn2O7, CaO, ZnO
б) BaO, Ba(OH)2, H2SO4
г)Вa(OH)2, NaNO3, HNO3
4.К кислотным оксидам относится
1) оксид магния 2) оксид хлора (VII) 3) оксид алюминия 4) оксид фосфора
5.В каком ряду расположены формулы оксидов:
1) NH3, CuO, K2O
2)OF2, CO2, Al2O3 3)CaO, N2O5, Cr2O3
4)CS2, P2O5, B2O3
А12
1 Выберите формулу оксида железа (III)
1) FeO
2) FeCl3
4) ОF2
3) Fe2O3
2. Какое из перечисленных соединений является основанием?
1) НNO3 2) ВаСl2
3) Zn(ОH)2
4) Р2О5
3. Дайте название веществу, имеющему формулу SО3
1) оксид серы (III)
2) оксид серы (IV) 3) оксид серы (II) 4) оксид серы (VI)
4. Формула высшего оксида селена
1) SeO 2) SeO2 3) SeO3 4) Se2O7
5. Формула соли
1)
HNO3
2) Н2О
3)
Ca(OH)2
4)
NaCl
6 . Формула кислоты
1)
2) Н2О
HNO3
3)
Ca(OH)2
4)
NaCl
7 Какая формула соответствует сульфату цинка
1) ZnS
2) ZnSО4
3) ZnSО3
4) Zn2(SО4)2
8 Дайте название веществу, имеющему формулу NaNО3
1) оксид натрия
2) нитрат натри 3) азотная кислота
А13
1 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) H2SO4 + Са = СаSO4 + H2
2) H2S + CаO = CаS + H2O
3) SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
2Уравнение реакции замещения
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CaCO3=CaO+CO2
3) CuO+H2=Cu+H2O
4) SO2+H2O=H2SO3
3Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2
3) NH4Cl и NaOH
4) CuSO4 и KOH
4.Уравнение реакции замещения
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4 )Fe + S = FeS
5. Уравнение реакции соединения
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
3) CuO+H2=Cu+H2O
2) CaCO3=CaO+CO2
4) SO2+H2O=H2SO3
4) нитрид натрия
А14
1 Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) S и Na2SiO3
3) MgCl2 и H2O
2) CuSO4 и H2O
4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
2 Оксид кальция реагирует с
1) водой
2) серой 3) хлоридом магния 4) серной кислотой
3 В реакцию с гидроксидом натрия вступает
1) оксид калия
2) фосфат
магния
3) оксид серы (IV)
4) водород
4 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) оксид меди (II) 2) вода 3) нитрат меди (II)
5.
1.
2.
3.
4.
4) медь
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
соляная кислота и вода
уксусная кислота и водород
оксид натрия и сера
оксид кальция и серная кислота
А15
1. Степень окисления железа в соединении FeSO4 равна:
а)
0
б) +2
в) +3
г) +4
2. Высшую и низшую степень окисления сера проявляет соответственно в соединениях:
а) SO2 и H2S
б) SO3 и ZnS
в) SO3 и SO2
г) H2S и SO3
3 В каком соединении сера проявляет степень окисления, равную IV?
1) SO2
2)H2S
3)SO3
4)Na2S
4.Степень окисления фосфора в фосфате натрия Na3PO4 равна
1) +5
2) +4
3) +3
4) +1
5. Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции
1) N2 + 3H2 → 2NH3
2) N2 + O2 →2NO
3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
4) 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O
6.В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na3N
2) NH3 3) NH4Cl
4) HNO2
7.Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2
1) SO2
2) SO3
3) MgS
4) SF6
А16
1.Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2
1) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-
2) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3
3) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-
4) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3-
2.Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
а) ОН- + Н+= Н2О
б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О
г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О
3. В уравнении реакции кальция с водой коэффициент перед формулой водорода равен
1) 1
2) 3
3)2
4) 4
4Сумма всех коэффициентов в уравнении Al+ O2=Al2O3 равна:
1)7
2)4
3)5
4)9
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении SO2 + O2 = SO3 равна
1)7
2)4
3)5
4)9
А17
1. Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) CO и SO3
3) HCI и Pb(NO3)2
2) MgO и NaOH
4) Fe2 (SO4 )3 и BaCO3
2. С гидроксидом хрома (III) не взаимодействует
1. Соляная кислота
2. кислород
3. гидроксид калия
4. гидроксид натрия
3. Раствор гидрокарбоната натрия выделяет углекислый газ при действии на него
1.
2.
3.
4.
хлорида натрия
угольной кислоты
любой щёлочи
азотной кислоты
4.Оксид калия реагирует с
1) HNO3
2) Li2O
3) Cu
4)MgSO4
А18
1.Атому кремния соответствует электронная конфигурация
1)1s22s22p63s23p2
2)1s22s22p4
3) 1s22s22p63s23p4
4) 1s22s22p2
2.Какая электронная формула соответствует элементу бериллию:
А) 1s22s2
Б) 1s22s22p63s23p64s1
В) 1s22s22p4
3. Какая электронная формула соответствует элементу кислороду:
А) 1s22s2
Б) 1s22s22p63s23p64s1
В) 1s22s22p4
4.Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:
а) p+—9, n0—10, e—19
б) p+—10, n0—9, e- —10
+
0
в) p —10, n —9, e —9
г) p+—9, n0—10, e- —9
5.Атому углерода соответствует электронная конфигурация
1)1s22s22p63s23p2
2)1s22s22p4
3) 1s22s22p63s23p4
4) 1s22s22p2
6.Химический элемент, электронная схема которого
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А19
1. Атомную кристаллическую решетку имеет
1) железо
2) оксид углерода (IV)
3) оксид кремния (IV)
4) водород
2;8;18;8;1, находится в группе
2. Веществом молекулярного строения является
1) хлорид натрия
2) графит
3) оксид углерода (IV)
4) оксид кали
3. Немолекулярное строение имеет
1) йод
2) алмаз
3) вода
4)углекислый газ
4. Ионную кристаллическую решётку имеет:
1) хлорид натрия
2) вода
3) серебро
4) бром
5.металлическуюкристаллическую решетку имеет
1) железо
2) оксид углерода (IV)
3) оксид кремния (IV)
4) водород
А20
1. В химической лаборатории НЕЛЬЗЯ
1) проводить опыты
2) смешивать жидкости
3) принимать пищу
4) работать в халате
2. Жидкости фильтруют с помощью
1) выпарительной чашки и спиртовки
2) воронки и фильтровальной бумаги
3) ступки и пестика
4) кристаллизатора и стеклянной палочки
3.Смесь, которую можно разделить с помощью магнита
1) сера и сахар
2) медь и стекло
3) песок и мел
4) медные и стальные опилки
4. В лаборатории кислород получают
1) разделением воздуха
2) разложением перманганата калия
3) электролизом воды
4) взаимодействием натрия с водой
5. Смесь, которую можно разделить методом перегонки
1)речного песка и поваренной соли
2) серы и железа.
3)древесных опилок и сахара
4) воды и спирта
6. Фильтрованием можно разделить:
1) вода и хлорид натрия
2) вода и спирт
3) вода и оксид кремния
4) вода и бензин
Часть 2
В1. Реакции, с помощью которых распознают определённые вещества, называют …(слово в
именительном падеже множественного числа).
В1. Вещества, с помощью которых можно распознать растворы кислот и щелочей,
называются … (слово в именительном падеже множественного числа).
В2. Найдите соответствие между формулой вещества и его классом:
а) Fe2O3
б) H2SiO3
в) Cr(OH)3
г) Mg(NO3)2
1) кислота
2) соль
3) оксид
4) основание
В2. Найдите соответствие между формулой вещества и его классом:
а) Fe2O3
б) H2SiO3
в) Cr(OH)3
г) Mg(NO3)2
1) кислота
2) соль
3) оксид
4) основание
В3. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием:
а) H2S
б) Na2SO3
в) Na2SO4
г) Na2S
1) сульфид натрия
2) сульфат натрия
3) сероводородная кислота
4) сульфит натрия
В3. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием:
а) K3N
б) KNO2
в) HNO3
г) KNO3
1) нитрит калия
2) нитрат калия
3) нитрид калия
4) азотная кислота
В4. Найдите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической
решётки
а) CO2
б) Na
в) KCl
г) SiO2
1) ионная
2) атомная
3) металлическая
4) молекулярная
В4 Найдите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решётки
а) алмаз
б) барий
в) хлороводород
г) хлорид натрия
1) ионная
2) атомная
3) металлическая
4) молекулярная
В5
1. Порядковый номер атома натрия … , относительная атомная масса ….
Следовательно, в ядре атома натрия … протонов и … нейтронов. Вокруг ядра… электронов.
Число энергетических уровней определяется номером … и равно… .Число электронов на
внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп определяется номером …
и равно … .
2.Порядковый номер атома кремния … , относительная атомная масса ….
.Следовательно, в ядре атома кремния… протонов и … нейтронов. Вокруг ядра…
электронов. Число энергетических уровней определяется номером … и равно… .Число
электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп
определяется номером … и равно … .
В6.Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях между
Na2SO4 и BaCl2:
А) 11 и 3
Б) 11 и 5 В) 9 и 3 Г) 9 и 5
В7.Оксиду состава ХО2 соответсвует формула фторида:
А) ХF
Б) XF2 В) XF3
Г) XF4
В8.Осадок образуется при реакции между:
А) хлорид натрия и нитрат серебра
Б) хлорид натрия и нитрат калия
В) сульфат натрия и нитрат бария
Г) гидроксид натрия и азотная кислота
В9.По графику определить массовую долю иодида калия, содержащегося в насыщенном
растворе при 20 градусах
В10.Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
а) Mg
б) Al
в) Na
г)Si
В11.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ:
1)
2)
3)
4)
оксиды
основания
кислоты
средние соли
Формула вещества:
а) HNO2
г) Mg(NO3)2
б) NaHSO4
д) Fe(OH)3
в) Mg(OH)NO3 е) P2O5
В12.Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты
1) BaCl2 + Na2SO4
2) BaO + HCl
3) Ba + H2O
4) Ba(OH)2 + HNO3
Продукты реакции
а) хлорид бария и вода
б) нитрат бария и вода
в) гидроксид бария и водород
г) сульфат бария и вода
д) сульфат бария и хлорид натрия
В13 В ряду химических элементов О – S – Se
1) увеличивается число электронов в атоме
2) уменьшаются заряды ядер атомов
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
В14 Химические реакции возможны между
1)
2)
3)
4)
5)
NaO и Zn
SO2 и КOH
CaO и H2
Ag и H2O
P2O5 и H2
В15. Установите соответствие:
Тип химической реакции
Схема химической реакции
А. реакция обмена
1. СaCO3 = CO2 + CaO
Б. реакция разложения
2. CuO + AL = Cu + AL2O3
В. Реакция соединения
3. NO + O2 = NO2
Г. Реакция замещения
4. ZnO + H2 = Zn +H2O
5. HCI + KOH = KCI +H2O
6. BaCI2 +H2SO4 = BaSO4 + HCI
Тип химической реакции
Схема химической реакции
А. реакция разложения
1. MgCO3 = CO2 + MgO
Б. реакция обмена
2. CuO + AL = Cu + AL2O3
В.Реакция замещения
3. NO + O2 = NO2
Г.Реакция соединения
4. ZnO + H2 =Zn +H2O
5. HCI + NaOH = NaCI +H2O
6. BaCL2 +Na2SO4 = BaSO4 + NaCL
В16 Установите соответствие:
Формула соединения
Название вещества
А. MgO
1) Гидроксид калия
Б. Ca (NO3)2
2) Оксид магния
В.H2SO3
3) Сернистая кислота
Г. КOH
4) Гидроксид марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая кислота
Формула
соединения
Название вещества
А. ZnO
1) Гидроксид
магния
Б. Ca (NO3)2
В.H2SiO3
Г Mn(OH)2
2) Оксид цинка
3) Серная кислота
4) Гидроксид
марганца
5) Нитрат кальция
6) Кремниевая
кислота
В17 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)
CH4 + O2 →
1)
→ H2SO3
Б)
H2SO3 + K2O →
2)
→ CO2 + H2O
В)
H2SO4 + Ca(OH)2 →
3)
→ CaSO4 + Н2
4)
→ CaSO4 + H2O
5)
→ K2SO3 + H2O
В18. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом
столбике и краткими ионными уравнениями в правом:
1) CaCl 2+ K2 CO3 
а) Ca2+ + CO32-  CaCO3
2) SO3 + NaOH 
б) 2H+ + 2OH- 2H2O
3) NaOH + H2 SO4 
в) SO3 + 2OH- SO42- + H2O
4) K2 CO3 + HCl 
г) 2 H+ + CO32-  CO2+ H2
В19 Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ:
Формула вещества:
1) оксиды
а) NaOH
г) NaNO3
2) основания
б) HCl
д) H2
3) кислоты
в) CaO
е) NaHCO3
4) средние соли
Часть 3
С1. После выпаривания 40 г раствора осталось 10 г соли. Определите массовую долю
растворённой соли в растворе.
С1. В 35 г воды растворили 15 г соли. Определите массовую долю соли в полученном
растворе.
С1. В 90 г 20 % - го раствора гидроксида калия растворили ещё 10 г щёлочи. Какой стала
массовая доля щёлочи в полученном растворе?
С1. К 200 г 40 % -го раствора хлорида калия добавили 50 мл воды. Какой стала массовая доля
соли в полученном растворе?
С2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Fe(OH)2 → FeО → FeSO4 → Fe
С2.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
Выберите окислительно-восстановительную реакцию и рассмотрите ее с позиций окислениявосстановления. Выберите реакцию обмена и запишите ее в ионных формах.
С2. Осуществите превращения по следующей цепи
Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2  Mg(NO3)2  Mg
Составьте уравнения химических реакций, выберите окислительно-восстановительные
реакции, разберите реакцию замещения в виде электронного баланса, а реакцию обмена в
ионном виде.
С3 Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.
C3 К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5 % добавили избыток раствора хлорида
кальция. Определите массу выпавшего осадка.
С3. Определите массу карбоната кальция CaCO3 ,если при его термическом разложении
выделяется 45 литров углекислого газа.