02.21.

02.21.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Кучеряевская основная общеобразовательная школа
Бутурлиновского муниципального района Воронежской области
РАССМОТРЕНО
На ШМО
Протокол № 1
от «26» августа 2015г.
________ / _______________
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора по УВР
Директор МКОУ Кучеряевская ООШ
____________ Семенютина С.Н. ____________ Солодунова В.В.
«26» августа 2015г.
Приказ № 61/1 от 27.08.2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса
«Химия»
для 9 класса (II ступень)
2 часа в неделю 70 ч.- в год
Из них: федеральный компонент-70 ч.
региональный компонент – 0 ч.
школьный компонент - 0 ч.
Составил учитель химии
Гайдуков Алексей Петрович
2015- 2016 учебный год.
Пояснительная записка.
Программа:
О.С.Габриеляна для 9 класса, соответствует обязательным
минимумам содержания основного общего и общего среднего образования по химии
и обеспечена учебно-методической литературой, разработана с учётом действующей
«Концепции школьного химического образования», в которой заложены идеи
концентрического построения курса химии, с учётом межпредметных связей.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской
средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально
развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической
единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический
элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные
вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения,
положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка
конкретного материала. Поэтому весь теоретический материал курса химии
рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно
и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом
физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9
класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами
обмена веществ. Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
 материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
 причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и
применением веществ;
 познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
 объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для
фактологического материала химии элементов;
 конкретное химическое соединение участвует в круговороте химических
элементов и химической эволюции;
 знание законов химии даёт возможность управлять превращениями веществ,
находить экологически безопасные способы производства и охраны
окружающей среды от загрязнения;
 практика – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены
достижениями науки;
 развитие химии и химизации народного хозяйства служат интересам человека и
общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем современности.
В содержании курса 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах
классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства
щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим раскрываются
также и свойства важных в народнохозяйственном отношении веществ.
Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями от углеводородов до
биополимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту.
Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные
умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты,
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами
в быту и на производстве. Практические работы служат не только средством
закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за их качеством.
Содержание тем учебного курса.
1. Введение (5 ч).
Общая характеристика химических элементов. Характеристика элемента по
положению в Периодической системе Д.И.Менде-леева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете ТЭД и окисления-восстановления. Характеристика
химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. Контрольная работа №1 по основным
химическим понятиям.
2. Металлы (16 ч).
Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе
Д.И.Менделеева. Строение атомов, метал-лические кристаллические решетки и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические
свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в
электрохимическом ряду напряжений. Практическая работа № 1 «Осуществление
цепочки химических превращений». Получение металлов. Коррозия металлов и
способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Общие свойства щелочных
металлов: строение атомов, нахождение в природе, способы получения. Важнейшие
соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения. Общие свойства щелочноземельных металлов: строе-ние атомов, простые
вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов: оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства
и применение в народном хозяйстве. Бериллий, магний, их применение.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства. Амфотерный
характер оксида и гидроксида алюминия. Важне-йшие соли алюминия. Применение
алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические
свойства. Генетические ряды двух- и трёхвалентного железа. Важнейшие соли
железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов».
Контрольная работа №2 по теме «Металлы». Практическая работа №3
«Экспериментальные задачи на распознавание веществ».
3. Неметаллы (26 ч).
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения
атомов,
электроотрицательность
как
мера
неме-талличности.
Ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Химические элементы в клетках
живых организмов. Водород. Общая характеристика галогенов. Строе-ние атомов.
Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения
о хлоре, броме, фторе и йоде. Получение галогенов. Биологическое значение и
применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Халькогены. Кислород,
озон, воздух. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение. Сульфиды,
оксиды, их получение, свойства и применение. Серная кислота, её соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Практическая
работа № 4 «Экспериментальные задачи по теме «Халькогены». Контрольная работа
№3 по теме «Неметаллы». Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого
вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их
свой-ства и применение. Кислородные соединения азота. Азотная кислота, её
свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблемы их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома,
аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные
соединения: оксид и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Общая классификация удобрений. Практическая работа №5 «Распознавание
минеральных удобрений». Углерод. Строение ато-ма, аллотропия, свойства и
применение Кислородные соединения углерода, их свойства и применение.
Карбонаты: кальцит, со-да, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и при-менение. Оксид
кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Практическая
работа №6 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».
Решение упражнений и задач. Контрольная работа №4 по теме «Подгруппы азота и
углерода».
4. Органические вещества (14 ч).
Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных
соединений. Предмет органической химии. Тео-рия строения органических
соединений А.М. Бутлерова. Предельные углеводороды. Алканы. Строение молекулы
метана. По-нятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета.
Химические свойства алканов. Применение метана. Непредель-ные углеводороды.
Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле.
Свойства этилена. По-нятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола
и двухатомных – на примере этиленгликоля. Трёхатомный спирт глицерин. Реакции
полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Алкины. Ацетилен, тройная
связь в молекуле. Приме-нение ацетилена на основе его свойств: горение,
присоединение хлороводорода, полимеризация в поливинилхлорид, гидрата-ция.
Понятие об альдегидах на примере уксусного. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные карбоновые кислоты на примере уксусной, её свойства и применение.
Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах как амфотерных
органических соединения. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение.
Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. Полимеры. Решение упражнений и
задач. Контрольная работа №5 по теме «Органические вещества».
5. Повторение (5 ч).
Даты открытия химических элементов. Понятие о химической мелиорации почв.
Азотные, фосфорные и калийные удобрения, расчёт их питательной ценности.
Решение типовых заданий и расчётных задач за 9 класс. Итоговая контрольная работа
№6.
Количество часов в неделю: 2.
Количество часов за год: 70.
Количество контрольных работ: 6.
Количество практических работ: 6.
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе
Ученик должен знать:
важнейшие свойства и применение серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной
кислоты, нитратов; аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода,
карбонатов; общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов; важнейшие
минеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные); определения понятий:
сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание,
амфотерное соединение, соль, металлическая связь, скорость химических реакций,
химическое равновесие, условия его смещения.
уметь:
составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей, полные и сокращённые
ионные уравнения изученных реакций и аналогичных им; определять хлорид-ионы,
сульфат-ионы, карбонат-ионы, ионы аммония; выполнять расчёты массы, объёма,
количества вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых
дано в избытке или содержит примеси; на основе изученных теорий и законов
устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами,
применением веществ; делать выводы и обобщения.
Перечень УМК: учебник ХИМИЯ 9 класс. О.С.Габриелян. М.: Дрофа, 2009.
Химия. 9 класс: Поурочные планы. Денисова В.Г. Волгоград:
Учитель, 2003.
И.И. и Н.С. Новошинские. Сборник упражнений для 8-9 классов.
М.: «Просвещение», 2004.
Используемые педтехнологии: развитие критического мышления,
проблемно-интегративное обучение,
развивающее обучение.
Литература и средства обучения.
Для учащихся:
 Энциклопедия для детей. Т.17. Химия. – М.: Аванта+, 2002.
 Савинкина Е.В. Химия: сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ – ПРЕСС, 2001.
 Величковский Б.Т. Здоровье и окружающая среда. М, 1993.
 Новиков Ю.В. Природа и человек. М.: Просвещение, 2001.
 Хомченко Г.П. Задачи по химии. М.: Высшая школа, 1997.
 Химия в быту. Смоленск. Русич, 1996.
 Сопова А.С. Химия и лекарства. Л.,1982.
 Я познаю мир. Химия. М.: Астрель, 2004.
 Многоликая химия. Г.Д.Харлампович. М.: Просвещение, 1992.
 Химическая энциклопедия. Т.5. М., 1995.
 «Химическая энциклопедия» Т.1. М.,1988.
 Кульский Л.А. «Проблемы чистой воды». Киев, 1974.
 Бой с пожирателями металлов. М., 1990.
Для учителя:
 Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. – М.:
Аквариум, 1997.
 Егоров А.С. Все типы расчётных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. –
Ростов н/Д: Феникс, 2003.
 Савинкина Е.В. Химия: сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ – ПРЕСС, 2001.
 Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 кл. / Сост.
Н.И. Габрусева. – М.: Дрофа, 2001.
 Программно-методические материалы. Химия: Средняя школа. 8-11 кл. / Сост.
С.В. Суматохин. – М.: Дрофа, 2001.
 Настольная книга учителя химии / Авт.-сост. Н.Н. Гара. – М.: ООО
«Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003.
 Поурочные разработки по химии. М.Ю.Горковенко. М.: ВАКО, 2004.
 Новошинские Сборник упражнений для 8-9 классов.
 Современные технологии в процессе преподавания химии. С.В.Дендебер,
О.В.Ключникова.- М.: 5 за знания, 2007.
 От корпоративного обучения к проектной деятельности. - Воронеж:
ВОИПКиПРО, 2007.
 Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. 8-11 классы. М.: Вентана-Граф, 2007.
 Обучение химии. 8-9 класс. Решение интегративных учебных проблем. - М.:
Вентана-Граф, 2006.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема занятия
Целеполагание
1
1.Введение(5 ч).
Характеристика
элемента по
положению в
ПСХЭ.
Переходные
элементы.
Амфотерность.
Актуализировать знания о
физическом смы-сле
порядкового номера элемента,
номера группы и периода, о
составе ядра, изотопах.
Дать понятие переходных
элементов, пока-зать их
амфотерные свойства,
записывать уравнения. ЛО 1.
Актуализировать знания о
структуре перио-дической
системы, зависимости свойств
элемента от его положения в
ней; о значении
периодического закона.
Повторение, обобщение и
закрепление знаний 8 класса;
решение типовых заданий.
Контроль знаний, умений и
навыков.
2
3
Периодический
закон и ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
4
Решение
упражнений и
задач.
Контрольная
работа №1 по осн
овным химическим
понятиям.
2.Металлы (16 ч).
Век мед-ный,
бронзовый,
железный.
Положение
металлов в ПСХЭ,
строение атомов,
кристалличе-ские
решетки.
5
6
Познакомить со становлением
химии как науки.
Формировать представление о
зависимости физических
свойств металлов от типа
кристаллической решетки и
строения атома.
8
Физические
Познакомить с главными
свойства металлов. свойствами металлов, их
классификацией.
9
Сплавы.
Формировать представление о
сплавах и их классификации.
10 Химические
Представление об
свойства металлов. электрохимическом ряде
напряжений металлов;
развивать умения составлять
уравнения реакций.
11 Практическая
Проведение реакций
7
Дата
план
факт
12
работа №1
«Осуществление
цепочки
химических
превращений».
Получение
металлов.
13
Коррозия
металлов.
14
Щелочные
металлы.
Калийные
удобрения.
15
Щелочноземельны
е металлы.
16
Алюминий.
17
Железо.
18
Практическая
работа № 2 «Получение и
изучение свойств
соединений
металлов».
Обобщение,
решение задач.
19
20
21
Контрольная
работа №2 по теме
«Металлы».
Практическая
генетических преобразований.
Формировать представление о
металлургии, способах
получения металлов разной
активности.
Формировать представление о
коррозии как окислительновосстановительном процессе,
способах защиты металлов от
коррозии.
Отработать умение
характеризовать элемен
ты, знания о химических
свойствах основн
ых оксидов, щелочей,
значении, применени
Продолжить знания о
переходных элемен-тах,
умения составлять уравнения
химичес-ких реакций.
Жесткость воды. ЛО 2.
Формировать представление
об амфотерны
х свойствах алюминия, его
соединений.ЛО3
Формировать представление о
химических свойствах железа,
изменении его степени
окисления, качественных
реакциях. ЛО 4.
Практическое доказательство
амфотерности железа или
алюминия.
Повторение, обобщение и
закрепление знаний по теме;
решение типовых задан.
Контроль знаний, умений и
навыков.
Проведение качественных
22
23
работа №3 «Экспериментальные
задачи по
распознаванию
веществ».
3.Неметаллы (26
ч).
Ряд
электроотрицатель
ности.
Неметаллы простые вещества.
Аллотропия.
25
Химические
элементы в
клетках живых
организмов.
Водород.
26
Галогены.
27
Получение и
применение
соединений
галогенов.
28
Биологическое
значение и
применение
галогенов.
Халькогены.
Кислород.
24
29
30
Сера. Сульфиды,
оксиды.
31
Серная кислота, её
соли.
реакций и запись ионных
уравнений.
Формировать представление о
положении неметаллов в
ПСХЭ, зависимость строения
атомов и свойств, о причинах
аллотропии.
На примере кислорода
показать характер-ные
свойства неметаллов,
качественные реакции.
Дать понятия: макро- и
микроэлементов, витаминов,
ферментов, гормонов,
значение.
Познакомить с двойственным
положением водорода в
ПСХЭ, строением,
свойствами.
Закрепить главные свойства ло
5 и строение атомов галогенов
и изменение их свойств.
Показать закономерности
изменения свойс-тв галогенов
по группе, дать знания о галогеноводородах, галогенидах
металлов, их качественных
реакциях. ЛО 6.
Формировать представление о
получении и применении
наиболее значимых галогенов.
Закрепить знания о
биологическом значени-и
кислорода; дать понятие
халькогенов.
Познакомить с серой и её
соединениями, их
применением и значением в
жизни.
Дать представление о
значении и свойствах серной
кислоты, способе её
получения. ЛО7
35
Практическая
работа № 4 «Экспериментальные
задачи по теме
«Халькогены».
Решение
упражнений и
задач.
Контрольная
работа №3 по теме
«Неметаллы».
Азот.
36
Аммиак.
37
Соли аммония.
Азотные
удобрения.
38
Кислородные
соединения азота.
39
Фосфор и его
соединения.
40
Общая
классификация
удобре-ний.
Практическая
работа №5
«Распознавание
минеральных
удобрений».
Углерод.
32
33
34
41
42
43
Кислородные
соединения
углерода.
44
Кремний и его
Провести практическое
закрепление знаний.
Повторение, обобщение и
закрепление знаний по теме;
решение типовых заданий.
Контроль знаний, умений и
навыков.
Дать понятие о круговороте
азота и биоло-гическом
значении его и его оксидов.
Познакомить со строением
аммиака, его свойствами и
значением. ЛО 8.
Познакомить со свойствами
солей, их при-менением;
качественной реакцией на
ионы.
Формировать представления
об оксидах азо
та, азотной кислоте, её солях,
их получении
Дать представление о
круговороте фосфора, его
соединениях, значении и
применении.
ЛО 9. Познакомить с
удобрениями, их свойствами.
Проанализировать свойства
удобрений.
Дать понятие аллотропии,
круговорота угле
рода в природе, его
химических свойствах.
Адсорбция, ЛО 10.
Познакомить с оксидами
углерода и угольн
ой кислотой, их солями
карбонатами. ЛО11
Дать представление о кремние
45
46
47
48
49
50
51
соединения.
Силикаты.
Практическая
работа №6
«Экспериментальн
ые задачи по теме
«Подгруппы азота
и углерода».
Решение задач и
упражнений.
Контрольная
работа №4 по теме
«Подгруппы азота
и углерода».
4.Органические
вещества(14)
Предмет
органической
химии.
Предельные
углеводороды.
Непредельные
углеводороды.
Этилен.
Спирты.
52
Карбоновые
кислоты.
53
Сложные эфиры.
54
Жиры. Реакция
этерификации.
Аминокислоты амфотерные
соединения.
Белки. Строение,
биологичес-кая
роль.
Углеводы. Их
биологическая
роль.
Полимеры.
55
56
57
58
59
60
Обобщение,
как аналоге углерода и его
соединениях.
Практические задачи на
распознавание веществ.
Повторение, обобщение и
закрепление знаний по теме;
решение типовых заданий.
Контроль знаний, умений и
навыков.
Дать понятие об
углеводородах.
Дать понятие изомеров и
гомологов.
Познакомить со строением и
применением непредельных
углеводородов.
Познакомить со строением и
применением спиртов.
Познакомить со строением и
применением карбоновых
кислот. ЛО 12.
Механизм образования
сложного эфира, применение.
Познакомить со строением и
применением жиров.
Познакомить со строением и
значением аминокислот.
Познакомить со строением,
функциями и биологической
ролью белков. ЛО 13.
Познакомить со строением и
значением углеводов.
Познакомить со строением и
применением пластмасс,
волокон.
Повторение, обобщение и
61
62
63
64
65
66
67
70
решение
упражнений.
Контрольная
работа №5 по теме «Органические
вещества».
5.Повторение (5
ч).
Даты открытия
химических
элементов.
Решение задач и
упражнений по
курсу 9 класса.
Обобщение за курс
9 класса.
Итоговая
контрольная
работа № 6.
Повторение
наиболее сложных
тем за курс химии
9 класса.
закрепление знаний по теме;
решение типовых заданий.
Контроль знаний, умений и
навыков.
Таблица на стр.262- 265.
По учебнику.
Повторение, обобщение и
закрепление знаний по курсу 9
класса; решение типовых
заданий.
Контроль знаний, умений и
навыков.
Повторение, обобщение и
закрепление знаний по курсу 9
класса; решение типовых
заданий.