Рабочая программа по ХИМИИ, 8 класс Пояснительная записка

Рабочая программа по ХИМИИ, 8 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии 8 класса (базовый уровень) составлена в соответствии:
 с законом «Об образовании», с.32, «Компетенции и ответственность образовательного
учреждения;
 с федеральным компонентом
государственного стандарта основного общего
образования, утвержденного Министерством образования Российской Федерации «Об утверждении
федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и
среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 N 1089;
 с программой курса химии для 8-11 классов ОУ; автор О.С.Габриелян (2011г);
 с федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в ОУ на 2014 –
2015 уч.г. (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации №2885 от 27.12.2011);
 с учебным планом МБОУ СОШ № 71.
Цели и задачи курса:
 Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии,
необходимых для понимания научной картины мира.
 Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов.
 Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями.
 Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
 Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в
лаборатории, быту и на производстве; для решения практических задач в повседневной жизни.
Основные содержательные линии курса химии:
 вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических свойствах, биологическом действии;
 химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические
свойства веществ, способах управления химическими процессами;
 применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами,
которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в
промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
 язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, химические формулы и уравнения, а также
правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Ценностные ориентиры содержания курса химии:
 признание ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
 ценность химических методов исследования живой и неживой природы;
 уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
 понимания необходимости здорового образа жизни;
 потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в
повседневной жизни;
 сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии
являются:
 давать определения изученных понятий;
 формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;
 моделировать строение атомов элементов, строение простейших молекул;
 описывать и различать изученные классы неорганических соединений, химические
реакции;
 наблюдать проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в
быту;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
источников;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 планировать и проводить химический эксперимент
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием;
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ.
Учебно – методический комплект:
 Габриелян О.С. Химия-8:учебник для общеобразовательных учреждений. М. Дрофа
2009.
 Габриелян О.С.Настольная книга учителя. Химия 8кл.: методическое пособие. М.
Дрофа. 2006.
 Павлова Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии. К учебнику
О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». М. «Дрофа», 2013.
 Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику
О.С.Габриеляна. Химия. 8 класс». М. «Экзамен», 2006.
 Рябов М.А. Тесты по химии. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8 класс»
М.«Экзамен», 2009.
 Некрасова Л.И. Химия .8 класс: карточки заданий к учебнику О.С.Габриеляна.
 Контрольно – измерительные материалы к учебнику О.С.Габриеляна. М. «Вако»,
2010.
Количество учебных часов – 70 (2 часа в неделю):
 Контрольных работ – 5
 Практических работ – 6
 Резервное время – 6ч
Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса
В результате изучения курса учащиеся должны:
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях,
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и
щелочей,
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
·
безопасного обращения с веществами и материалами;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
·
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
·
приготовления растворов заданной концентрации.
Тематическое планирование
№
Раздел
Количество
часов
5
К/р
П/р
1
Введение
2
Атомы химических элементов
9
1
-
3
Простые вещества
7
1
-
4
Соединения химических
элементов
Химические реакции
Свойства растворов электролитов
13
1
2
10
20
6
70 (64+6)
1
1
5
3
6
5
6
Резерв
ИТОГО
1
Учебно – тематическое планирование
№
п
/
п
1
2
Раздел,
темы уроков
ВВЕДЕНИЕ (5 ч.)
1.Предмет химии.
Вещества. Атомы и
молекулы.
2.Превращения
веществ.
3.Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная масса.
4.Массовая доля
элемента в формуле
вещества.
5.Пр/р №1
«Т.Б.Приемы
обращения
лабораторным
оборудованием».
АТОМЫ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ (9 ч.)
1.Периодическая
система химических
элементов.
2.Сведения о
строении атомов.
3.Строение
электронных
оболочек атомов.
4.Изменение
свойств элементов в
ПСХЭМ.
5.Ионная
химическая связь.
6.Ковалентная связь.
7.Металлическая
связь.
8.Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
9.К/р №1
«Введение. Атомы
химических
элементов».
Составляющие качества образования по химии
Предметно –
Деятельностно –
Ценностно информационная
коммуникативная
ориентационна
я
Химия-наука о веществах, их ЗНАТЬ понятия «химический
Роль и место
свойствах и превращениях.
элемент», «вещество», «атомы», химии среди
Атомы и молекулы.
«молекулы». Различать понятия других
Химический элемент.
«вещество» и «тело», «простое
наук
Простые и сложные
вещество» и «хим .элемент».
естественновещества. Наблюдение,
Знаки первых 20 химических
научного цикла.
описание, измерение
элементов. Знать определение
Роль
эксперимент. Химическая
химической формулы вещества. отечественных
реакция. Знаки химических
Понимать и записывать хим.
ученых и
элементов.
формулы веществ.
становление
Периодическая система хим. УМЕТЬ отличать хим. реакции химической
элементов. Группы и
от физических явлений.
науки.
периоды. Химические
Определять положение
формулы.
элемента в периодической
Закон постоянства состава.
системе. Называть хим.
Качественный и
элементы. Понимать и
количественный состав
записывать хим. формулы.
вещества. Относительная
Вычислять массовую долю
атомная и молекулярная
элемента по формуле
масса. Массовая
соединения.
доляэлемента. Правила
Уметь обращаться с
работы в школьной
химической посудой и
лаборатории. Лабораторное
лабораторным оборудованием.
оборудование.
Правила безопасности.
Строение атома. Ядро
ЗНАТЬ понятия «химический
Значение знаний
(протоны, нейтроны),
элемент», «ионы»,
о
электроны. Изотопы.
«хим. связь», «ионная связь»,
строении атома,
Строение электронных
«ковалентная связь».
периодического
оболочек атомов 20
Формулировку периодического
заэлементов. Периодический
закона.
кона и период.
закон и система хим.
УМЕТЬ объяснять физич.
системы
элементов Д.И.Менделеева
смысл атомного номера
химических
Группы и периоды. Ионная,
элемента, группы, периода,
элементов
ковалентная и металлическая составлять схемы строения
Д.И.Менделеева.
хим. связь.
атомов 20 элементов. Объяснять
закономерности изменения свв элементов в малых периодах
и главных подгруппах.
Определять тип хим. связи в
соединениях.
3
ПРОСТЫЕ
ВЕЩЕСТВА (7 ч.)
1.Простые
вещества-металлы.
2.Простые
веществанеметаллы.
3.Количество
вещества.
4.Вычисление
количества
вещества
5.Молярныйобъем
газов.
Относительная
плотность газов.
6.Практикум.
Решение задач.
7.К/р №2 «Простые
вещества».
4
СОЕДИНЕНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ (13 ч.)
1.Степень
окисления.
2.Бинарные
соединения.
3.Оксиды.
4.Основания.
5.Кислоты.
6.Соли.
7.Чистые вещества и
смеси.
8.Пр/р №2 «Очистка
поварен.соли».
9.Мас. доля
компонентов смеси.
10.Решение задач.
11.Пр/р №3
«Приготовление
раствора сахара».
12.Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
13.К/р №3
«Соединения
химических
элементов».
5
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ
(10 ч.)
1.Уравнения
химических
реакций.
2.Составление урав.
хим. реакций.
Простые вещества металлы и
неметаллы.
Количество вещества, моль,
молярная масса,
молярный объем газов.
Аллотропия. Постоянная
Авогадро.
ЗНАТЬ общие физические
свойства металлов и
неметаллов. Понятия «моль»,
«молярная масса», «молярный
объем», «число Авогадро»
УМЕТЬ характеризовать
физические свойства металлов
и неметаллов, вычислять
молярную массу, массу
вещества, объем газа,
количество вещества и число
частиц вещества.
Значимость
металлов и
неметаллов в
жизнедеятельнос
ти человека и
научнотехническ
ом прогрессе.
Понятие о степени
окисления. Составление
формул по степени
окисления. Оксиды.
Основания. Кислоты. Соли.
Катионы и анионы.
Индикаторы. Чистые
вещества и смеси. Массовая
и объемная доля
компонентов смеси. Расчеты,
связанные с использованием
понятия «доля».
Приготовление растворов с
массовой долей вещ-ва.
ЗНАТЬ основные классы
веществ, формулы кислот,
способы разделения смесей.
УМЕТЬ определять СО
элемента в бинарных
соединениях. И составлять
формулы по СО элементов,
определять принадлежность в-ва
к классу, называть его и
составлять формулы сложных вв, вычислять массовую долю вещества в растворе,
обращаться с химической
посудой и лаб. оборудованием,
готовить растворы заданной
концентрации.
Роль оксидов,
оснований,
кислот и
солей, их
практическая
значимость.
Использование
знаний для
критической
оценки
информации о
веществах,
используемых в
быту.
Химическая реакция.
Классификация хим.реакций
. Уравнение хим.реакций.
Вычисления по химическим
уравнениям. Закон
сохранения массы веществ.
Понятие скорости
ЗНАТЬ понятие «химическая
реакция»,закон сохранения
массы веществ, типы реакций,
признаки и условия течения
химических реакций.
УМЕТЬ составлять уравнения
реакций, вычислять по
Значение закона
сохранения
массы веществ. Роль
Ломоносова
М.В.
и Д.Дальтона.
6
3.Расчеты по
уравнениям
реакций.
4.Практикум по
решению задач.
5.Реакции
соединения.
6.Рекации
разложения.
7.Реакции
замещения.
8.Реакции обмена.
9.Типы хим.
реакций на примере
свойств воды.
10.К/р №4
«Химические
реакции».
хим.реакции. Понятие об
обратимых реакциях.
Катализаторы. Реакции
соединения, разложения,
обмена, замещения. Вода и ее
свойства.
хим.уравнениям массу, объем
,кол-во вещества, различать
типы реакций и составлять их,
характеризовать химические
свойства воды.
СВОЙСТВА
РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ
(20ч.)
Растворы. Растворимость
веществ в воде.
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты.
Катионы и анионы.
Диссоциация кислот солей и щелочей.
Реакции ионного обмена.
Классификация кислот, солей
и оснований их химические
свойства в свете ТЭД.
Классификация и свойства
оксидов. Генетическая связь
между классами
неорганических вещ-в.
Окислитель и
восстановитель.
Окислительно –
восстановительные реакции.
ЗНАТЬ классификацию в-в по
ратворимости, понятия
«электролиты» и
«неэлектролиты»,
«электролитическая
диссоциация», «ион»,
определения кислот, солей,
щелочей в свете ТЭД,
классификацию и хим.свойства,
определения понятий
«окислитель» и
«восстановитель».
УМЕТЬ пользоваться таблицей
растворимости в – в в воде,
составлят ур-ния диссоциации
кислот, солей, щелочей,
составлять РИО, понимать их
сущность определять
возможность протекания их до
конца; составлять уравнения
реакций, характеризующие
свойства оксидов, кислот,
оснований и солей; определять
окислители и восстановители;
отличать
ОВР от других типов;
расставлять коэффициенты
методом электронного баланса в
ОВР; обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, соблюдая
правила ТБ.
1.Растворы.
Растворимость
веществ.
2.Электролиты и
неэлектролиты.
3.Электролитическа
я диссоциация.
4.Ионные уравнения
реакций.
5.Составление
Р.И.О.
6.Пр/р № 4
«Условия
протекания РИО до
конца».
7.Кислоты в свете
ТЭД.
8.Свойства кислот в
свете ТЭД.
9.Основания в свете
ТЭД.
10.Соли в свете
ТЭД.
11.Классификация
оксидов.
12.Химические
свойства оксидов.
13.Генетич. связь
м/у классами в-в.
14.Решение
превращений
веществ.
15.Пр/р № 5
«Свойства оксидов,
кислот, оснований и
Значимость
приобретенных
знаний для
производства и
повседневной
жизни.
Многообразие
неорганических
веществ.
Материальное
единство
химических
элементов и
веществ, переход
количественных
изменений в
качественные.
7
солей».
16.О.В.Р.
17.Составление
ОВР.
18.Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
19.Пр/р № 6
«Реш.эксперим.
задач».
20.К/р№5 «Свойства
растворов
электролитов».
РЕЗЕРВ (6ч)
Итого: 64ч + 6ч