Document 4520061

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
11 класс
Рабочая программа разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного
стандарта среднего (полного) общего образования по химии, примерной программой по химии.
Изучение химии на ступени среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях;
2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Настоящая программа предполагает решение следующих задач обучения:
 систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные
основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь;
 познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием,
методами синтеза и анализа неорганических веществ;
 развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат, делать
выводы на основании проведенных экспериментов;
 формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием; навыки
и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания
взаимосвязи учебного предмета «химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе
которых лежат знания по данному учебному предмету.
Проблемы, выявленные за текущий период:
1. недостаточный уровень умений и навыков в составлении химических уравнений реакций ОВР, гидролиза и
электролиза химических веществ, написания ионных уравнений реакций;
2. не в полном объеме сформированы умения и навыки в составлении алгоритмов решения расчетных задач различных
типов;
3. недостаточно развиты исследовательские умения учащихся по определению качественного состава органических и
неорганических соединений.
Цели и задачи, направленные на решение вышеизложенных проблем:
1. успеваемость по предмету в 11-х классах сохранить на уровне 100%, а качество обученности повысить на 10-15%;
2. организовать работу по повышению уровня усвоения умений и навыков решать расчетные и экспериментальные
задачи по химии различных типов;
3. резервные часы по обобщению знаний и умений учащихся использовать для корректировки отдельных проблемных
вопросов повторения материала прошлых лет.
Базисным учебным планом на изучение химии в 11 классе отведен 1 учебный час в неделю. В течение учебного года
– 35 часов. Из них несколько часов предназначены для проведения итоговых уроков, зачетов и консультационной
работы с учащимися при подготовке к государственной (итоговой) аттестации.
По сравнению с рекомендуемым тематическим планированием предусмотрено увеличение учебного времени на
решение типовых задач и уроки обобщающего характера по общей химии. Это связано с подготовкой учащихся к ЕГЭ за
курс основной школы и поступлением в ВУЗы.
В этой связи подходы к построению уроков должны опираться на дедуктивный принцип (от общего к частному). Это
позволит экономить учебное время, с одной стороны, и эффективно формировать у учащихся компетентность в сфере
самостоятельной познавательной деятельности.
Календарно-тематической планирование осуществлено на основе концентрической концепции химического
образования основной школы.
Введенный в курс химический практикум (5 практических работ) преследует цель
сформировать у учащихся практические навыки в идентификации неорганических и органических веществ и понимании
сущности качественных реакций.
Реализация национально-регионального компонента осуществляется как через дидактические единицы содержания,
так и через ориентацию на достижение качества образования в его триединой целостности, т.е. через предметный,
деятельностный и ценностный компоненты.
Национально-региональный компонент изучения химии в 11 классе определяется содержательными линиями
«Экологическая культура», «Культура здоровья и охрана жизнедеятельности», «Социально-экономическая и правовая
культура» и «Информационная культура».
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому
закону и периодической системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах
химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и
таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических
знаний. В течение курса введены практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по
органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Условия реализации программы:
1. методы обучения как способ организации учебной деятельности учащихся: словесные (рассказ, беседа, диалог);
наглядные; практические; проблемно-продуктивные; самостоятельные работы; химические диктанты и т. д.;
применяются методы творческого характера – поисковые, проблемные, исследовательские и проектные;
2. формы организации учебных занятий – традиционные формы урока
( вводный, комбинированный, урок
закрепления и обобщения знаний, тренировочный, практический, контрольный) и нетрадиционные формы урока
(урок-игра, урок-конференция, урок-семинар, урок-диспут и др.; лекции, зачеты, практикумы и консультации.
3. технологии или элементы технологий: общепедагогические, информационно-коммуникативные, элементы
технологии разноуровневой дифференциации, тестовой технологии, технологии игры, проблемного обучения,
здоровьесберегающей технологии.
Рабочая программа по химии для 11 классов разработана с учетом Обязательный минимум содержания среднего
(полного) общего образования по предмету (приказ Министерства образования РФ от 30.06.1999г. №56
икодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников ОУ для проведения ЕГЭ.
Определение контрольно-измерительных материалов:
В программе - 2 контрольные работы и 2 зачета.
Виды контроля: тестовые задания, дифференцированные задания по выбору, вариативные задания.
Контрольные работы направлены на проверку уровня базовой подготовки учащихся, а также на дифференцированную
проверку владения формально-оперативным химическим аппаратом, способность к интеграции знаний по основным
темам курса.
Промежуточный контроль знаний осуществляется с помощью проверочных самостоятельных работ, тестирования,
химических диктантов, практических работ в конце логически законченных блоков учебного материала.
Тематическое планирование уроков химии
11 класс
№
3
4
-
3.
Теоретические основы общей химии.
Важнейшие химические понятия и законы
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева на основе учения о строении
атомов
Строение вещества
Количество
практических и
контрольных работ
-
5
-
4.
5.
6.
Химические реакции
Неорганическая химия. Металлы
Неметаллы
6
7
5
7.
Генетическая связь неорганических и
органических веществ.
Всего:
5
КР - 1
ПР – 1
КР - 1
ПР - 4
1.
2.
Тема
Количество часов
35
Содержание тем учебного курса по химии (11 класс)
ПР – 5
КР - 2
Раздел I. Теоретические основы общей химии (3 ч).
Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Основные законы химии и расчёты на их основе.
Современные представления о строении атома.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
Демонстрации. 1. Модели молекул. 2. Объёмные и плоскостные модели атомных орбиталей. Опорные конспекты
Раздел II. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе
учения о строении атомов. Строение вещества. Химические реакции (15 часов).
Химическая связь и её виды.
Кристаллические решётки. Взаимосвязь типа химической связи, кристаллической решётки и свойств веществ.
Многообразие веществ и его причины.
Демонстрации. 1. Образцы веществ. 2. Модели молекул, кристаллических решёток. 3. Схемы образования разных видов
связи. 4. Образцы аморфных и кристаллических веществ. 5. Плавление хлорида натрия; возгонка иода; изучение
тепловой и электрической проводимости металлов. 6. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора
Классификация реакций в неорганической и органической химии.
Тепловой эффект химической реакции.
Скорость химической реакции. Катализ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Реакции ионного обмена в водных растворах.
Гидролиз органических и неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз растворов и расплавов.
Контрольная работа № 1.
Демонстрации. 1. Экзо- и эндотермические реакции. 2. Схемы. 3. Таблицы. 4. Опыты, отражающие зависимость
скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от
температуры. 5. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения. 6.
Изменение окраски индикаторов в различных средах. 7. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена. 8.
Электролиз растворов солей.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с
концентрированной и разбавленной серной кислотой. 3. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Гидролиз
солей
Раздел III. Металлы, неметаллы и их соединения (12 ч).
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика.
Металлы главных подгрупп.
Металлы побочных подгрупп.
Коррозия металлов. Получение и применение металлов. Положение неметаллов в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика. Общая характеристика неметаллов VII- и VIA-групп.Общая
характеристика неметаллов V- и IVA-групп.
Практическая работа № 1«Решение качественных и расчетных задач».
Контрольная работа № 2.
Демонстрации. 1. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения
соединений неметаллов. 2. Вытеснение галогенов из их солей.
3. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы и фосфора. 4. Реакции, иллюстрирующие основные
химические свойства серы, кислорода, фосфора. 5. Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с
азотом воздуха, натрия с неметаллами. 6. Гашение негашёной извести. 7. Взаимодействие алюминия с водой, бромом,
иодом. 8. Образцы сплавов железа. 9. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. 10.
Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.
Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на галогенид-ионы.
2. Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+
Общая характеристика неорганических и органических соединений и их генетическая взаимосвязь.
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических
веществ
Раздел IV. Генетическая связь неорганических и органических веществ (5 часов).
Вещества и материалы вокруг нас.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Научные методы познания веществ и химических реакций.
Практикум:
ПР № 2 «Генетическая связь неорганических и органических веществ»
ПР № 3 «Качественный и количественный анализ неорганических веществ»
ПР № 4 «Качественный и количественный анализ органических веществ»
ПР № 5 «Получение, собирание и распознавание газов»
Демонстрации. 1. Знакомство с образцами лекарственных веществ, бытовой химии. 2. Образцы металлических руд и
другого сырья для металлургических производств. 3. Модель колонны синтеза для производства аммиака. 4. Схемы
производства чугуна и стали. 5. Таблицы, классификационные схемы методов познания.
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
 знать химическую символику;
 знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология.
 знать законы сохранения вещества, постоянства состава, Периодический закон;
 знать теории электролитической диссоциации, окислительно-восстановительных реакций, теории химической связи
и строения органических соединений;
 представлять и понимать химическую реакцию как результат взаимодействия веществ;
 представлять взаимосвязь состава и химических свойств веществ;
 знать классификацию веществ.
Учащиеся должны уметь:
 называть химические элементы, соединения изученных классов по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 объяснять смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент относится;
 объяснять закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам
периодической системы;
 характеризовать химические свойства изученных классов соединений на основе ТЭД и сущность реакций ионного
обмена;
 характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе и особенности строения их
атомов, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений;
 составлять формулы изученных соединений, уравнения химических реакций;
 определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять массовую долю элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
 использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в
различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни с
целью:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
В части НРК (ГОС):
предметно-информационная составляющая:
 представлять способы безопасного обращения с химическими веществами;
 знать меры оказания первой помощи;
 знать основные этапы освоения месторождений руд на Среднем Урале.
деятельностно-коммуникативная составляющая:
 учащиеся должны уметь безопасно обращаться с веществами и материалами в быту;
 уметь применять принцип историзма при оценке хронологи развития химии, изучения металлов;
 различными источниками информации, включая ресурсы Интернет, выделять смысловую основу,
ценносто-ориентационная составляющая:
 учащиеся должны оценивать взаимосвязь химии с другими естественными науками.
Проверка и оценка знаний и умений учащихся.
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные
показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитывается число и характер ошибок (существенные и несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа. Несущественные ошибки
определяются неполнотой ответа. К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности.
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими
химического эксперимента.
Отметка «5» - отлично
Отметка «4» - хорошо
Отметка «3» - удовлетворительно
Отметка «2» - неудовлетворительно
Отметка «1» - плохо
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного ответа за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану
с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые
умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильнее не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя
Отметка «2»:
допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже
по требованию учителя, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения
Оценка умений решать экспериментальные задачи.
Отметка «5»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное
объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; но
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две или более существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в
объяснении и выводах, задача практически не решена.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении, задача практически не решена.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка теоретических знаний.
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической
последовательности, но при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя; или ответ полностью
отсутствует.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка или две-три несущественные.
Отметка «2»:
Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического
режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Критерии оценки тестовых работ учащихся (8-10 класс)
Задания в форме теста можно использовать на различных этапах учебного процесса, а также при подготовке к
экзаменам в форме ГИА.
Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах,
рассчитанные на 15-35 минут или на целый урок. Для выставления оценки предлагается использовать следующую
процентную шкалу:
35% выполненных заданий – оценка «2»;
36-61% - оценка «3»;
62-85% - оценка «4»;
86-100% - оценка «5».
Задание под цифрой «1» оценивается 3 баллами, под цифрой «2» - 5 баллами, под цифрой «3» - 8 баллами.
Если не указано иное, каждый ответ оценивается:
Части А – 2 баллами;
Части В – 4 баллами;
Части С – 6 баллами.
Вопросы составлены таким образом, чтобы можно было выявить знания учащихся по всем узловым вопросам главы и
ее раздела как на базовом уровне, где необходимо только воспроизведение учебного материала, так и на усложненном
уровне, требующем умений анализировать, сравнивать, применять творческие способности.
Критерии оценки тестовых работ учащихся (11 класс)
Задания в форме теста можно использовать на различных этапах учебного процесса, а также при подготовке к
экзаменам в форме ЕГЭ.
Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах,
рассчитанные на 15-35 минут или на целый урок. Для выставления оценки предлагается использовать следующую
процентную шкалу:
- правильное выполнение задания части А, а также верное решение задачи из части В оценивается в 1 балл;
- задания на установление соответствия и задания с выбором нескольких правильных ответов, представленных в части
В, имеют две категории оценивания – полностью правильный ответ и частично правильный ответ.
Полностью правильный ответ оценивается двумя баллами, частично правильный – одним баллом. Частично
правильным ответом для задания на установление соответствия следует считать ответ с ошибкой в одном из четырех
позиций. Частично правильным ответом для задания с выбором нескольких правильных ответов следует считать
правильный, но неполный ответ. Максимальный тестовый балл, в зависимости от обьема теста составляет от 5 до12
баллов. Для получения пятерки достаточно выполнить 85% заданий. Критерии выставления оценок устанавливаются в
соответствии со своими целями и особенностями класса.
УМК:
Основой рабочей программы является УМК Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г Фельдмана:
 Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений – химия, 8-11 классы. – М.: Просвещение, 2012
 учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия – 11» (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2012
 М.А.Шаталов, методическое пособие для учителя «Тематическое планирование уроков химии в 11 классе», М.,
Вентана-Граф, 2008 год
 И.Г.Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии» М.: Новая Волна, 2012 год
Список литературы:
1. А.А.Каверина,А.С.Корощенко, А.В.Яшукова. Химия. Тематические и итоговые контрольные работы. – М.: ВентанаГраф, 2009 год
2. Н.Н.Гара, М.В.Зуева. Химия. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников
основной школы. – М.: Вентана-Граф, 2010 год
3. М.А.Ахметов. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях. – М.: Вентана-Граф, 2010 год
4. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Самостоятельные работы по химии. – М.: ОНИКС, Мир и Образование, 2009
год
5. Н.П.Троегубова. Химия. Контрольно-измерительные материалы, 11 класс. – М.: ВАКО, 2011 год
6. А.Ф. Аспицкая. Проверь свои знания по химии, 10-11 класс. – М.: Вентана-Граф, 2009
7. И.М.Титова; Е.И. Евстафьева. Химия: наверстываем упущенное. Дидактические материалы, 8-11 класс. – М.:
Вентана-Граф, 2010
8. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. Химия. ЕГЭ - 2011. –М.: Дрофа, 2011
9. А.М. Радецкий. Контрольные работы по химии, 10-11 класс. – М.: Просвещение, 2010
10. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс. – М.: ОНИКС,
Мир и образование, 2009
11. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Переходные элементы и их соединения. Пособие для старшеклассников и
абитуриентов. Готовимся к ЕГЭ. – Краснодар, Советская Кубань, 2009
12. Г.Л.Маршанова. 500 задач по общей и неорганической химии, 8-11 классы. – М.: ООО Издат-школа, 2010
Поурочное планирование.
Приложение № 1
№
Тема учебного занятия,
количество часов
11 класс
Теоретические основы
Планируемая дата
Тип урока ПР и КР
Оборудование
Основные понятия
Учащиеся должны знать:
Домашнее
задание
химии.
Тема 1. Важнейшие
химические понятия и
законы (3 часа)
Основные формы
существования химического
элемента
(свободные атомы, простые и
сложные вещества);
основные сведения о
строении атомов элементов
малых периодов; основные
виды химических связей;
типы кристаллических
решеток; типологию
химических реакций по
различным признакам;
названия, состав,
классификацию и свойства
важнейших классов
неорганических соединений
с точки зрения ОВР.
Учащиеся должны уметь:
а) применять следующие
понятия: химический
элемент, атом, изотопы,
ионы, молекулы; простое и
сложное вещество;
аллотропия; относительная
атомная и молекулярная
массы, количество вещества,
молярная масса, молярный
объем, число Авогадро,
электроотрицательность,
степень окисления, ОВР;
химическая связь, ее виды;
химическая реакция и ее
классификации;
б) разъяснять смысл
химических формул и
уравнений; объяснять
действие изученных
закономерностей
(сохранение массы вещества
при химических реакциях);
определять степень
окисления атомов элементов
по формулам их соединений;
составлять уравнения
реакций, определять их вид и
характеризовать ОВР,
определять по составу
принадлежность веществ к
различным классам
соединений и
характеризовать их
химические свойства;
устанавливать генетическую
связь между классами
неорганических соединений
и зависимость между
составом вещества и его
свойствами;
в) обращаться с
лабораторным
оборудованием; соблюдать
правила техники
безопасности; проводить
простые химические опыты;
наблюдать за химическими
1.
Научные методы познания
веществ и химических
явлений. Атом. Химический
элемент. Изотопы. Простые
и сложные вещества.
Сентябрь
1 неделя
КУ
2.
Роль эксперимента и теории
в химии. Моделирование
химических процессов.
Закон сохранения массы
веществ, закон сохранения и
превращения энергии при
химических реакциях.
Качественный и
количественный состав
веществ. Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения.
Закон постоянства состава
вещества
Тема 2. Периодический
закон и периодическая
2 неделя
КУ
3 неделя
КУ
3.
процессами и оформлять
результаты наблюдений;
г) производить расчеты по
химическим формулам и
уравнениям с
использованием изученных
понятий.
DVD
Вещество, атом, молекула,
Методы
химический элемент,
познания
изотопы, относительная
веществ.
атомная и относительная
молекулярные массы,
постоянная Авогадро,
простые и сложные
вещества.физические и
химические свойства,
химические реакции.
Прибор для Закон сохранения массы
демонстрац вещества, закон сохранения
ии закона
энергии при химических
сохранения реакциях.
массы
веществ.
Таблица.
Вещества
молекуляр
ного и
немолекуля
рного
строения
Закон постоянства состава
вещества,
качественный и
количественный состав
веществ.
П.1
Упр. с.7
1-3
П.2
Упр. С -7
П.2
Х.1.21,1.19
система химических
элементов Д.И.Менделеева
на основе учения о
строении атомов (4 часа)
4,5 Атомные орбитали. s- pэлементы. Особенности
строения электронных
оболочек атомов
переходных элементов.
6.
7.
8.
4,5 неделя
Урокпрактику
м
DVD
Строение
атомов,
атомные
орбитали
Октябрь
1 неделя
КУ
ПСХЭ
2 неделя
КУ
Тема 3. Строение вещества
(5 часов)
Ковалентная связь, ее
3 неделя
КУ
Положение в ПСХЭ
Д.И.Менделеева водорода,
лантаноидов, актиноидов и
искусственно полученных
элементов.
Степень окисления и
валентность химических
элементов. Валентные
возможности и размеры
атомов химических
элементов.
Физический смысл
порядкового номера,
номеров группы и периода;
Электронное облако.
Энергетические уровни и
подуровни, понятия «sорбиталь», «p-орбиталь», «dорбиталь»,электронное
строение атома с помощью
электронных конфигураций.
Водород - восстановитель
Семейства лантаноидов и
актиноидов.
П.3
Х.6.31 - 6.39
15.7, 15.8
ПСХЭ
Степень окисления ,
валентность химических
элементов. Валентные
возможности.
Основные правила
определения степеней
окисления в сложных
веществах, прогнозирование
степени окисления атомов
элементов на основе
строения их атомов.
П.5
Х.7.14,7.16
Таблица
Ковалентная связь, ее
П.6
П.4.
Х.3.14.3.18
разновидности и механизмы
образования.
Электроотрицательность.
Ионная связь. Катионы и
анионы.
9.
Металлическая связь и
водородная связь.
10. Типы кристаллических
Ноябрь
решеток и свойства веществ. 1 неделя
Химические вещества как
строительные и поделочные
материалы. Вещества,
используемые в полиграфии,
живописи, скульптуре,
архитектуре.
11. Классификация
2 неделя
неорганических соединений.
Химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
Причины многообразия
веществ.
Ковалентная связь,
ее
разновидности.
КУ
таблица
Водородная связь.
КУ
Модели
кристаллических
решеток
КУ
Таблица
Классификация
неорганических
соединений
разновидности и механизмы
образования,. примеры
неорганических и
органических веществ с
данными типами химических
связей.
Электроотрицательность.
Ионная связь. Катионы и
анионы.
Металлическоая и
водородная связей, примеры
неорганических и
органических веществ с
данными типами химических
связей.
Твердые вещества.
Кристаллические и
аморфные вещества,
кристаллическая
решетка.типы
кристаллических решеток:
Атомная, молекулярная,
ионная, металлическая..
Основные классы
неорганических соединений,
их состав, классификация и
свойства; определения:
оксид, кислота, основание и
соль.
Определять принадлежность
неорганических веществ к
определенному классу;
характеризовать химические
Х. 7.5,7.6
7.7
П.6,7
Х.7.8,7.10
П.8
Х.7.11,7.12
П.9
Х.30.30,30.31
12. Дисперсные системы. Золи,
гели, понятие о коллоидах.
Химия и здоровье.
Лекарства, ферменты,
витамины, гормоны,
минеральные воды.
Проблемы, связанные с
применением
лекарственных препаратов.
Тема 4. Химические
реакции (6 часов)
13. Классификация химических
реакций в неорганической и
органической химии.
3 неделя
КУ
DVD
Химия и
здоровье
4 неделя
КУ
14. Скорость реакций. Ее
зависимость от различных
факторов. Катализ.
Декабрь
1 неделя
КУ
15. Обратимость реакций.
2 неделя
КУ
Таблица
Классификация
химических
реакций
Набор
реактивов
для
демонстрации
зависимости
скорости
от
различных
факторов.
Таблица
свойства неорганических
веществ различных классов;
распознавать растворы
кислот и щелочей.
Классификация дисперсных
систем, их краткая
характеристика.
Правила использования
лекарственных препаратов и
меры оказания первой
медицинской помощи при
отравлении лекарственными
препаратами в быту.
П.10
Х.30.15
Типы химических реакций,
их классификация в
органической и
неорганической химии. .
П.11
Факторы, влияющие на
скорость химической
реакции.Правило ВантГоффа. Катализ.
катализаторы. ингибиторы
П.12
Х.12.2,12.4.
12.5
Химическое равновесие,
П.13,14
Химическое равновесие и
способы его смещения.
Общие представления о
промышленных способах
получения химических
веществ (на примере
производства серной
кислоты).
16. Явления, происходящее при
растворении веществ –
разрушение
кристаллической решетки,
диффузия, диссоциация,
гидратация. Диссоциация
электролитов в водных
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена в
водных растворах.Среда
водных растворов: кислая,
нейтральная,
щелочная.Водородный
показатель (pH) раствора.
17. Чистые вещества и смеси.
Истинные растворы.
Растворение как физикохимический процесс.
проиводство серной
кислоты
факторы, влияющие на
смещение химического
равновесия, принцип Ле
Шателье, константа
химического равновесия.
Х.12.10 – 12.14
Электролитическая
диссоциация, электролиты
уравнения
электролитической
диссоциации кислот,
щелочей и солей; полные и
краткие ионные уравнения
реакций обмена; уравнения
гидролиза солей.
Основные положения
теории электролитической
диссоциации Сванте
Аррениуса; химические
свойства кислот, щелочей и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации, правила
написания ионных
уравнений химических
реакций для данных классов
неорганических веществ.
Понятия «чистое вещество»
и «смесь»; однородная и
неоднородная смесь веществ;
способы разделения смесей
П.15,16,17
Х.10.23.
10.35
3 неделя
КУ
Набор
растворов
электролитов для
демонстрации
реакций
ионного
обмена
4 неделя
КУ
Весы
технические,соли
П.18
Х.9.22,9.25
Способы выражения
концентрации растворов:
массовая доля
растворенного вещества.
18. Контрольная работа
№ 1по темам 1-4
«Важнейшие понятия
химии. ПСХЭ
Д.И.Менделеева. Строение
вещества. Химические
реакции».
Неорганическая химия.
Тема 5. Металлы (7 часов)
19. Металлы.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Положение металлов в
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Общие свойства металлов.
5 неделя
КР
Январь
1 неделя
КУ
20. Общие способы получения
металлов.
2 неделя
КУ
21. Окислительновосстановительные реакции.
Электролиз растворов и
расплавов.
3 неделя
КУ
веществ; понятие
«растворы», виды
растворов; способы
выражения концентрации
растворов.
Уметь применять знания,
умения и навыки,
полученные при изучении
тем №1-4.
КР №1
.
Таблицы
Сплавы и
их
применение
Электрохимический ряд
напряжений металлов
Характеристика строения и
общих свойств металлов,
химические свойства
металлов и их соединений,
области применения
металлических сплавов.
DVD
Общие способы получения
Способы
металлов: восстановление
получения металлов из их оксидов,
металлов.
получение металлов методом
электролиза растворов и
расплавов солей.
DVD
Катод, анод ,электролиз,
Электролиз продукты электролиза
растворов
растворов и расплавов,
и
примененние электролиза.
расплавов
Стр.77 – 78
Х.15.7,15.55,
15.58(а)
П.19
Х.15.15,15.17
П.19
Х.15.30,15.39
22. Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты
от коррозии.
Февраль
1 неделя
КУ
DVD.
Способы
защиты от
коррозии
23. Обзор металлов главных Аподгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
2 неделя
КУ
ПСХЭ
24. Обзор металлов побочных
Б- подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
3 неделя
КУ
ПСХЭ
25. Оксиды и гидроксиды
металлов.
Март
1 неделя
КУ
2 неделя
КУ
Тема 6. Неметаллы (5
часов)
26. Окислительновосстановительные свойства
типичных неметаллов.
Общая характеристика
DVD
Свойства
типичных
неметаллов
Коррозия (химическая и
электрохимическая),
способы предупреждения
коррозии металлов в
различных агрессивных
средах.
Сравнительная
характеристика металлов Аподгрупп ПСХЭ.
прогнозирование свойств
соединений металлов
Сравнительная
характеристика металлов Бподгрупп ПСХЭ
прогнозирование свойств
соединений этих металлов и
особенности строения их
атомов на основе положения
в ПСХЭ.
Оксиды и гидроксиды
металлов
Правила проведения
реакций с участием металлов
и их соединений,
экспериментальные задачи
на определение катионов
металлов.
П.20
Х.15.78,15.82
Окислительновосстановительные свойства
типичных неметаллов,
галогены,галогеноводороды.
П.30
Х.9.6,9.9,9.14
П.21
Х.16.6,16.10
П.22 – 28
Х.17.7,17.19
П.29
Х.16.16,16.63
подгруппы галогенов.
27. Водородные соединения
неметаллов.
3 неделя
КУ
28. Оксиды неметаллов и
кислородосодержащие
кислоты.
Апрель
1 неделя
КУ
29. Правила безопасности при
работе с едкими, горючими
и токсичными веществами.
ПР №1 «Решение
качественных и расчетных
задач»
2 неделя
ПР
ПР№1
30. Контрольная работа №2 по
темам 5,6 «Металлы.
Неметаллы».
3 неделя
КР
КР№2
Тема 7. Генетическая
связь неорганических и
Таблица
Водородные
соединения
неметаллов
DVD
Кислородосодержащие
кислоты
Инстукции
по ОТ иТБ
галогениды
Химические
свойства П.32
важнейших
водородных Х.13.18,11.26
соединений неметаллов.
Качественные реакции на
важнейшие анионы кислот.
сила
электролита
как
функция
степени
его
диссоциации.
П.31
Х.14.14,13.32
Инструкция к
ПР –стр.144
Правила проведения
Повтор.п.19-30
химических реакций по
Отчет о ПР
распознаванию катионов и
анионов: хлорид-, сульфат-,
карбонат-анионов в
растворах; правила работы с
кислотами и щелочами, в том
числе концентрированными
кислотами, распознавание
растворов кислот и щелочей,
минеральных удобрений.
Правила оказания помощи
пострадавшим от неумелого
обращения с веществами в
химической лаборатории.
Уметь применять знания,
умения и навыки,
полученные при изучении
тем №5-6.
органических веществ
(5 часов)
31. Генетическая связь
неорганических и
органических веществ.
Проведение химических
реакций при нагревании.
32. Качественный и
количественный анализ
неорганических веществ.
Проведение химических
реакций в растворах.
Определение характера
среды. Индикаторы.
Качественные реакции на
неорганические вещества и
ионы.
33. Качественный и
количественный анализ
органических веществ.
Качественные реакции на
отдельные классы
органических соединений.
4 неделя
ПР
ПР №2
Инстукции
по ОТ иТБ
Инструкция к ПР –
стр.144
Май
1 неделя
ПР
ПР№3
Инстукции
по ОТ иТБ
Инструкция к ПР –
стр.144
2 неделя
ПР
ПР№4
Инстукции
по ОТ иТБ
Инструкция к ПР –
стр.144
Правила пользования
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, правила
работы с кислотами и
щелочами, нагревательными
приборами.
Правила оказания первой
помощи при работе с
кислотами и щелочами, с
горючими и токсичными
веществами в химической
лаборатории.
Качественные реакции на
определение тех или иных
катионов и анионов в
растворах, определение
характера среды и
осуществление
качественного анализа
неорганических веществ.
Инструкция к
ПР –стр.144
Отчет о ПР
Качественные реакции на
органические вещества,
определение того или иного
вещества среди
предложенных классов
органических соединений,
правила охраны труда,
правила техники
Инструкция к
ПР –стр.144
Отчет о ПР
Инструкция к
ПР –стр.144
Отчет о ПР
34. Получение, собирание и
распознавание газов.
3 неделя
ПР
ПР№ 5
Инстукции
по ОТ иТБ
Инструкция к ПР –
стр.144
35. Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия. Бытовая
химическая грамотность.
Всего за год:
КР - 2
ПР - 5
4 неделя
Урокпрезентац
ия
безопасности при работе в
химической лаборатории.
Технология получения
аммиака и углекислого газа в
лаборатории, правила
охраны труда при работе с
токсичными и горючими
веществами.
Правила пользования
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, правила
работы с кислотами и
щелочами, нагревательными
приборами.
Инструкция к
ПР –стр.144
Отчет о ПР