Оценка "5" ставится, если ученик

«Рассмотрено»
«Согласовано»
«Утверждаю»
Руководитель МО
Заместитель директора по
УВР
Директор МБОУ «Гимназия»
____________Н.Н.
Бочкарёва
г. Мензелинска РТ
_____________Р.М.Ибрагимов
____________Г.С.
Халиуллина
Протокол №1
от _____________ 2016 г.
«____» ______________
2016г.
Приказ №__________________
от «_____» __________ 2016г.
Материалы для промежуточной аттестации
1. Предмет
химия
2. Класс
8
3. Дата
_________ мая 2016 г.
4. Временной регламент
45 мин.
5. Форма
тестирование
6. Источник
Химия 8 класс. Контрольные работы в
НОВОМ формате. Учебное пособие. –
Москва: «Интеллект-Центр», 2013г.
7. Учитель
Камалова Л.Р.
Текст контрольной работы для промежуточной аттестации в 8 классе по УМК О.С.
Габриелян. составлен в соответствии с государственным образовательным стандартом и
программным материалом для 8 класса. Данный материал направлен на обобщение и
контроль пройденного материала:
№
Проверяемые элементы содержания
Тип задания
Макс,
баллы
1 Простые и сложные вещества. Смеси. Физические и химические
явления
ВО
1
2 Состав и строение атома
ВО
1
3 Валентность: высшая и низшая
ВО
1
4 Ковалентная и ионная химическая связь
ВО
1
5 Химические свойства неорганических веществ
ВО
1
6 Правила техники безопасности при работе в лаборатории. Методы
получения веществ и разделения смесей.
ВО
1
7 Классификация и номенклатура неорганических веществ.
КО
1
8 Типы химических реакций
КО
2
радиуса
атомов,
электроотрицательности,
9 Изменение
металлических и неметаллических свойств но группам и
периодам периодической системы химических элементов
Д.М.Менделеева.
КО
2
10 Химические свойства неорганических веществ
КО
2
11 Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений
РО
12 Задача: вычисление массы (объема) вещества по известной массе
(объему) реагента или продукта реакции
РО
ИТОГО
2
3
18
Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по
пятибалльной шкале оценивания
Отметка
2
3
4
5
Число
05
6-10
11-14
15-18
баллов за
работу
Материал: Химия 8 класс. Контрольные работы в НОВОМ формате. Учебное пособие. –
Москва: «Интеллект-Центр», 2013
«Рассмотрено»
«Согласовано»
«Утверждаю»
Руководитель МО
Заместитель директора по
УВР
Директор МБОУ «Гимназия»
____________Н.Н.
Бочкарёва
_________Г.С. Халиуллина
Протокол №1
«___» _____________2016г.
г. Мензелинска РТ
_____________Р.М.Ибрагимов
Приказ №__________________
от «____» ___________ 2016г.
от ____________ 2016 г.
Материалы для промежуточной аттестации
1. Предмет
химия
2. Класс
9
3. Дата
_________ мая 2016 г.
4. Временной регламент
45 мин.
5. Форма
тестирование
6. Источник
Поурочные разработки по химии. Сост.
Н.П. Троегубова. 9 класс.-М.: ВАКО, 2008.
7. Учитель
Камалова Л.Р.
Текст
контрольной работы для промежуточной аттестации в 9 классе по
УМКО.С. Габриелян. составлен в соответствии с государственным образовательным
стандартом и программным материалом для 9 класса. Данный материал направлен на
обобщение и контроль пройденного материала: «Гидролиз. Металлы. Неметаллы.
Органические соединения».
Вариант I
1.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам. Са -> СаО > Са(ОН)2 -> Ca(N03)2 -» CaS04
Для первой реакции составить электронный баланс. Для последней реакции составить
молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
2.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам. N2 ->NH3 >N02
->HNO3-> KNO3-> 02
i
No2
Любую OB реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции
ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
3.Опишите химические свойства карбоновых кислот.
Вариант II
1.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам. Fe -> FeCl2
—> Fe(OH)2 —> FeO —> FeS04
Для 1-й реакции составить электронный баланс. Для 4-й реакции составить молекулярное,
полное и сокращенное ионные уравнения.
2.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
Sil4
Si02 ->Si-> K2Si03-> KNO3 -> 02 -> Si02
I
SiC
Любую ОВ реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции
ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
3. Опишите химические свойства этилена.
Вариант III
1.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
АL 2(SO 4) 3
-AL2(S04)3
АL->АL203->АLС1з
А1(0Н) 3
NaAL02
Для первой реакции составить электронный баланс. Для реакции получения гидроксида
алюминия составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
2.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
NaCl -> НС1 Н2 -> H2S ->S02-> S03 ->H2S04 ->H2S
I
Cl2 —> I2
Любую OB реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции
ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
3.Опишите химические свойства метана.
Критерии оценивания ответов.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1)
2)
выполнил работу без ошибок и недочетов;
допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) выполнил работу полностью, но допустил в ней не более одной не грубой
ошибки и о .mom недочета:
2) или не более двух недочетов.
Оценка "3 " ставится, если ученик:
1) правильно выполнил не менее половины работы или допустил не более двух
грубых ошибок: или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного
недочета;
или не более двух-трех негрубых
ошибок: или одной негрубой
ошибки и трех недочетов;
2) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1) допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может
бы п. выставлена оценка "3":
2)
правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "2 " ставится, если ученик:
1) не приступал к выполнению работы; 2 j или правильно выполнил не более 10 %
всех заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем
уроке предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Материал: http://videotutor-rusyaz.ru/uchitelyam/metodichka/15
«Рассмотрено»
Руководитель МО
«Согласовано»
Заместитель директора по
УВР
____________Н.Н. Бочкарёва
Протокол №1
от _____________ 2016 г.
____________Г.С.
Халиуллина
«____» ______________
2016г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ «Гимназия»
г. Мензелинска РТ
_____________Р.М.Ибрагимов
Приказ №__________________
от «_____» __________ 2016г.
Материалы для промежуточной аттестации
8. Предмет
химия
9. Класс
10
10. Дата
_________ мая 2014 г.
11. Временной регламент
45 мин.
12. Форма
контрольная работа
13. Источник
Поурочные разработки по химии. Сост.
О.С. Габриелян 10 класс. -М.: ВАКО, 2008.
14. Учитель
Камалова Л.Р.
Текст контрольной работы для промежуточной аттестации в 10 классе по УМК О.С.
Габриелян. составлен в соответствии с государственным образовательным стандартом и
программным материалом для 10 класса. Данный материал направлен на обобщение и
контроль пройденного материала: «Теория химического строения органических
соединений. Предельные УВ. Непредельные УВ. Ароматические УВ. Спирты и фенолы.
Альдегиды и карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры. Углеводы».
Вариант 1
Дайте общую характеристику аминам и опишите их химические свойства.
Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
молочная кислота
1)
2)
крахмал —> глюкоза этиловый спирт —>
—> этилформиат —> муравьиная кислота —> серебро
Дать названия реакциям.
3) Какую массу целлюлоза и азотной кислоты надо взять для получения 1 т
тринитроцеллюлозы? Массовая доля её выхода составляет 70%.
Вариант 2
1) Дайте общую характеристику глюкозы и опишите её химические свойства.
2) Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
СН4 -> 4 CH3N02 -> CH3NH2 -> N2
CH3COOH -> СН2С1СООН ->NH2-CH2COOH-> (NH2- СН2СОО)2Са
Дать названия реакциям и соединениям.
3) Определите массу соли, образующейся при взаимодействии раствора аминоуксусной
кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 15% и раствора гидроксида натрия,
содержащего 10 г NaOH?
Вариант 3
1.Дайте общую характеристику аминокислотам и опишите их химические свойства.
2.Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
этанол —> уксусная кислота
триацетилцеллюлоза целлюлоза —> глюкоза —> глюконовая
I
кислота
сорбит
Дать названия реакциям и соединениям.
3.Сколько кг молочной кислоты можно получить из 300 кг кормовой патоки, если
массовая доля сухих веществ в ней составляет 70 %, из которых на долю сахарозы
приходится 50 %? Массовая доля выхода молочной кислоты составляет 80 % от
теоретически возможного.
4*При выполнении задания выберите правильные ответы и выпишите их номера.
Запишите выбранные цифры в порядке возрастания.
Анилин, в отличие от метиламина:
1)Плохо растворим в воде;
2)Проявляет основные свойства;
3)вступает в реакции электрофильного замещения;
4)Более слабое основание;
5)реагирует с кислотами; 6)содержит аминогруппы.
Критерии оценивания ответов.
Оценка "5" ставится, если ученик:
3) выполнил работу без ошибок и недочетов;
4) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) выполнил работу полностью, но допустил в ней не более одной не грубой
ошибки и о .mom недочета:
2) или не более двух недочетов.
Оценка "3 " ставится, если ученик:
1) правильно выполнил не менее половины работы или допустил не более двух
грубых ошибок: или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного
недочета;
или не более двух-трех негрубых
ошибок: или одной негрубой
ошибки и трех недочетов;
2) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1) допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может
бы п. выставлена оценка "3":
2) правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "2 " ставится, если ученик:
1) не приступал к выполнению работы; 2 j или правильно выполнил не более 10 %
всех заданий.
Приме
чан
ие.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем
уроке предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Материал: http://videotutor-rusyaz.ru/uchitelyam/metodichka/15
Материалы для промежуточной аттестации
15. Предмет
химия
16. Класс
11
17. Дата
_________ мая 2016 г.
18. Временной регламент
45 мин.
19. Форма
тестирование
Химия. 11 класс : контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия». 11 класс. Базовый
уровень» / О.С. Габриелян, П.Н.
Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд.,
- М.: Дрофа.
20. Источник
21. Учитель
Камалова Л.Р.
Текст контрольной работы для промежуточной аттестации в 11 классе по УМК О.С.
Габриелян составлен в соответствии с государственным образовательным стандартом и
программным материалом для 11 класса. Данный материал направлен на обобщение и
контроль пройденного материала: «Строение атома. Строение вещества. Химические
реакции. Гидролиз. Металлы. Неметаллы».
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего
энергетического уровня:
А. В и Si.
В. К и Са.
Б. Se и S.
Г. Мп и Вг.
1. (3 балла). Номер периода в Периодической системе показывает:
2. Число электронных слоев в атоме. Б. Заряд ядра атома.
3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
Г. Число электронов в атоме.
3. (3 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической
решеткой:
А. С02. Б. N2. В. КС1. Г. С (алмаз).
4. (3 балла). К окислительно-восстановительным не относятся все реакции:
А. Соединения.
В. Замещения.
Б. Разложения.
Г. Обмена.
5. (3 балла). Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду:
А. К2С03.
В. CuS04.
Б. A1(N03)3.
Г. NaCl.
6.(3 балла). Аморфным веществом является:
А. Алмаз.
Б. Стекло.
1.
В. Кремнезем.
Г. Сода.
(3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции,
уравнение которой
N2(r) + 02(r) 2NO(r)-Q,
в сторону продуктов:
А. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.
В.Применить катализатор. Г. Понизить температуру.
8. (3 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой
СиО + Н2 = Си + Н20,
является:
0
-
2
А. Н2.
9.
+
Б. О.
2
0
В. Си.
Г. Си.
(3 балла). Формула вещества X в цепочке превращений
Na ---- ► X ---> Na20:
A. Na202. Б. NaOH. В. NaH. Г. NaCl.
10. (3 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. 02 ---- > 03.
В. NH3---- HN03.
Б. 02 ----- > Н20.
Г. 02 ----- > СиО.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить превращения
1
2
3
4
Li —> Li20 ---- > LiOH —> Li2C03---- > C02.
12. (8 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения
различных признаков классификации химических реакций. Выберите ОВР,
укажите окислитель и восстановитель.
Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (4 балла). Рассчитайте объем (н. у.) оксида серы (IV), который образуется при
растворении в соляной кислоте 504 г сульфита натрия, содержащего 25%
примесей.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего
энергетического уровня:
A. S и С1.
В. Кг и Хе.
Б. Be и В.
Г. F и О.
(3 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяется в Периодической
системе по номеру:
А. Группы. В. Ряда.
Б. Периода. Г. Порядковому.
(3 балла). Вещество с металлической связью:
А. Вода.
В. Иод.
Б. Хлорид натрия. Г. Кобальт.
(3 балла). Вещество, способное переходить из твердого состояния в газообразное, минуя
жидкое:
А. Бензол. В. Вода.
Б. Сера.
Г. Иод.
(3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение
АЮ13
CH3 СН2 СН2 CH3
> CH3
СН
CH3
сн3
А. Изомеризации. В. Разложения. Б. Замещения.
Г. Обмена.
(3 балла). Вещества, при гидролизе которых образуются карбоновые кислоты:
А. Белки.
В. Нуклеиновые кислоты.
Б. Жиры.
Г. Углеводы.
7* (3 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
Вид химической связи. Б. Катализатор.
Природа реагирующих веществ. Г. Температура.
(3 балла). Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает:
А.H2S04, H2S03, S, MgS.
Б. S03, Na2S, FeS, S02.
В. CaS, S, H2S03, K2S04.
Г. S, H2S, SOg, H2S04.
9. (3 балла). Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда:
А.Гидроксид натрия, водород, кислород. Б. Вода, уксусная кислота, хлор.
В.Оксид цинка, этанол, фенол (расплав). Г. Серная кислота, вода, гидроксид калия.
10.(3 балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение
СО + 2Н+ = Н20 + С02|:
А. Карбонат натрия и соляная кислота. Б. Карбонат кальция и уксусная кислота.
В.Гидрокарбонат калия и азотная кислота. Г. Карбонат бария и вода.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения
1
2
3
NaH < Na
> Na202
►
> Na20
NaOH
> Na2S04.
12.(6 баллов). Дайте характеристику превращения 1 из задания 11 с точки зрения
различных признаков классификации. Выберите ОВР, укажите окислитель и
восстановитель. Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (4 балла). Определите объем (н. у.) углекислого газа, который образуется при
растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего
энергетического уровня:
А. Мп и Вг. В. Si и Р.
Б. N и Р.
Г. Сг и Si.
2.(3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической
системе химических элементов определяет:
А.Число протонов в ядре атома.
Б. Число электронов в наружном электронном слое.
В.Число электронов в атоме. Г. Заряд ядра атома.
3.(3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной
кристаллической решеткой:
А. Вг2.
В. NaCl.
Б. С (графит).
Г. С02.
4.(3 балла). Газ тяжелее воздуха:
А. Азот.
В. Водород.
Б. Хлор.
Г. Аммиак.
5.(3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение
KN03 ---- > KN02:
А. Замещения.
В. Разложения.
Б. Обмена.
Г. Соединения.
6.(3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:
A. Na2C03.
В. А1С13.
Б. Ba(N03)2.
Г. K2S04.
7.(3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в
реакции, уравнение которой
2S02(r) + 02(r)
2S03(r) + Q:
a. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.
b. Уменьшить концентрацию кислорода. Г. Применить катализатор.
8.(3 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой
2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q :
о
о
+
з
+
з
А. А1. Б. Fe. В. А1.
Г. Fe.
9.(3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:
А.Бензол, вода, уксусная кислота.
Б. Водород, метан, фенол (расплав).
В.Вода, кислород, этанол.
Г. Вода, оксид углерода (IV), стеариновая кислота.
10.(3 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:
A. N2 ---- > HN03.
В. Си --- > Си(ОН)2.
Б. H2Si03 ---- > Si02. Г. S --------- > S03.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.(S баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения
1
2
3
4
S ---- » S02 --- > S03 ---- > H2S04 --- > BaS04.
12.(8 баллов). Дайте характеристику превращения 1 из задания 1 1 с точки зрения
различных признаков классификации. Выберите ОВР, укажите окислитель и
восстановитель. Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (4 балла). Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 300 г 14,2%-го
раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего
электронного слоя:
A. S и Сг.
В. Р и As.
Б. А1 и Si.
Г. А1 и Sc.
2.(3 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе соответствует:
А.Заряду ядра атома.
Б. Числу электронов на внешнем энергетическом уровне.
В.Числу электронных слоев.
Г. Числу нейтронов в ядре атома.
3.(3 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной
кристаллической решеткой:
А. С (алмаз).
В. КС1.
Б. Си.
Г. S02.
4 . ( 3 балла). Качественной является реакция углекислого газа:
А. С хлоридом бария. В. С соляной кислотой. Б. С нитратом серебра. Г. С известковой
водой.
5 . ( 3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение
С
2Н6 * С2Н4 + Н2:
А. Гидрирования.
Б. Дегидратации.
В. Дегидрирования.
Г. Изомеризации.
6.(3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции,
уравнение которой
ЗН2 + N2 <=± 2NH3 + Q ,
в сторону продуктов реакции:
А.Увеличение температуры.
Б. Увеличение давления.
В.Применение катализатора.
Г. Уменьшение концентрации азота.
7.(3 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой
2СО + 02 ---- > 2С02 + Q :
+2
+4
А. С.
0
Б. С.
-2
В. О.
Г. О.
8.(3 балла). Формула вещества X в уравнении реакции
Си + 2H2S04(конц.) = CuS04 + X + 2Н20:
А. Н2. Б. S02. В. H2S. Г. S03.
9.(3 балла). Формула вещества, при гидролизе которого образуется ацетилен:
А. СаС2. Б. А14С3. В. A12S3. Г. Zn3P2.
10.(3 балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение
Н+ + ОН' = Н20:
А.Хлорид натрия и нитрат серебра.
Б. Гидроксид калия и азотная кислота.
В.Гидроксид калия и хлорид меди (II).
Г. Гидроксид кальция и оксид углерода (IV).
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.(8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения
1
2
3
4
С ---- > СО -- ► С02 -- ► Н2С03 -- > CaCO3.
12.(8 баллов). Дайте характеристику превращения 1 из задания 1 1 с точки зрения
различных признаков классификации. Выберите ОВР, укажите окислитель и
восстановитель. Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.
13.(4 балла). Рассчитайте количество вещества соли, образующейся при пропускании
67,2 л (н. у.) хло- роводорода через раствор гидроксида калия.
Вариант 5
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(3 балла). Знаки химических элементов, имеющих наибольшую разницу значений
атомных радиусов:
A. Na и С1.
В. С1 и Аг.
Б. As и Se.
Г. Be и Mg.
2.(3 балла). В главной подгруппе пятой группы Периодической системы с увеличением
порядкового номера элемента:
А.Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность.
Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность.
В.Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность.
Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность.
3.(3 балла). Кристаллическая решетка химического соединения,
элементами с электронными конфигурациями ...5s2 и ...4s24p5:
А. Атомная.
образованного
В. Ионная.
Б. Молекулярная. Г. Металлическая.
4.(3 балла). Утверждение, справедливое для жидкостей:
А.Небольшие расстояния между молекулами.
Б. Малосжимаемы.
В.Текучи.
Г. Все ответы верны.
5.(3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение
СН3СООН -- ► СН3СООСН3:
А. Гидратации.
В. Дегидрирования.
Б. Этерификации.
Г. Изомеризации.
6.(3 балла). Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет
одинаковую окраску:
A. Ba(N03)2 и K2S. В. CH3COONa и К3Р04
Б. CH3ONa и MgCl2. Г. Zn(N03)2 и А1С13.
7.(3 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент реакции
равен 3) скорость химической реакции увеличится:
А. В 3 раза.
В. В 27 раз.
Б. В 9 раз.
Г. В 81 раз.
+5
+7
+6
+6
8.(3 балла). Среди частиц N, M n , S , Сг только окислительные свойства могут проявлять:
А. Одна.
В. Три.
Б. Две.
Г. Четыре.
9.(3 балла). Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария:
А. НС1, Н2, HN03. В. S03, КОН, Fe(OH)2. Б. Р205, H2S04, Mg. Г. Si02, Н20, СН3СООН.
10.(3 балла). Формула вещества, название которого дано неверно:
А.Ca3N2 — нитрид кальция. Б. NF3 — нитрид фтора.
В.Na3N — нитрид натрия. Г. NI3 — иодид азота.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.(8 баллов). Определите вещества Х1; Х2, Х3 в схеме превращений
1
2
3
уксусная кислота -----> Х1 ---> Х2 ----> Х3.
Как называется вещество Х3 в медицине?
12.(6 баллов). Среди веществ, формулы которых ZnS, KN03, FeS04, KMn04, Na3[Cr(OH)6],
выберите вещества, вступающие в реакции ионного обмена с соляной кислотой. Одно из
уравнений запишите в молекулярном и ионном виде.
13.(6 баллов). Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 г хлорида натрия,
обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10%-го раствора серной кислоты,
необходимой для нейтрализации полученного раствора.
Критерии оценивания ответов.
Все предлагаемые работы состоят из двух частей и являются комбинированными.
Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа и задания на
установление соответствия. Часть Б содержит задания со свободной формой ответа и
предусматривает написание уравнений реакций, условий их проведения, установление
последовательности и решение задач
Контрольная работа оценивается в 50 баллов. Выполнение каждого задания теста
оценивается тремя баллами. Заданий со свободной формой ответа, как правило, три, но
они оцениваются гораздо более высоким баллом. В таких заданиях оцениваются не
только полнота и правильность выполнения (максимальный балл), но и отдельные этапы
и элементы.
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки
0—25 баллов — «2» (0—50%)
26—35 баллов — «3» (52—70%)
36—43 балла — «4» (72—86%)
44—50 баллов — «5» (88—100%)
Завершается пособие разноуровневой итоговой контрольной работой.
Материал: Химия. 11 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия». 11 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин,
А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2010. – 220 с.