Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского

Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 1
1. Основные положения атомно-молекулярного учения М. В. Ломоносова.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории
окислительно-восстановительных реакций.
3. Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакция нейтрализации.
4. Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в
лаборатории и технике, его применение.
5. Предмет органической химии. Особенности органических соединений.
Изомерия.
6. Этиленовые углеводороды (алкены). Этилен. Номенклатура, химические
свойства. Получение и применение в промышленности.
7. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната натрия Na2CO3.
8. Сколько килограммов железа содержится в 9,28 кг магнитного железняка
Fe3O4.
9. Найти формулу соединения, содержащего 32,43% натрия, 22,55% серы и
45,02% кислорода.
10. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной
реакции:
S + HNO3
H2SO4 + NO
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 2
1. Химический элемент. Простое вещество и сложное вещество.
2. Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические
свойства.
3. Коррозия металлов. Защита от коррозии.
4. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.
5. Альдегиды, их строение и химические свойства. Получение и применение
муравьиного и уксусного альдегидов.
6. Реакция полимеризации. Полиэтилен.
7. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата натрия NaNO3.
8. Вычислите массовую долю хрома в оксиде хрома (II) и оксиде хрома (III).
9. Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция.
10. Определите массу аммиачной селитры NH4NO3 количеством вещества 0,25
моль.
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 3
1. Валентность и степень окисления.
2. Катализ и катализатор. Обратимость химических реакций.
3. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов.
Электрохимический ряд напряжения металлов.
4. Гомологические ряды органических соединений (предельные и непредельные
углеводороды).
5. Метиловый и этиловый спирты. Физические свойства. Получение.
6. В какой группе и каком периоде периодической системы элементов Д. И.
Менделеева находится элемент с порядковым номером 42?
7. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III).
8. Какое количество вещества содержится в оксиде фосфора (V) массой 28,4г ?
9. Определите количество вещества и число молекул, составляющие 2,2 г
углекислого газа.
10. При взаимодействии гидроксида железа (III) с серной кислотой образуются
сульфат железа (III) и вода. Напишите уравнение данной реакции.
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 4
1. Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек на
примере элементов 1, 2, 3 и 4 –го периодов периодической системы. Принцип
Паули. Изотопы.
2. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их
природы, температуры и давления.
3. Галогены, их общая характеристика. Соединение галогенов в природе, их
применение.
4. Общая характеристика семейства железа. Железо. Соединения железа.
5. Типы органических реакций.
6. Спирты. Строение и химические свойства одноатомных спиртов.
Промышленный синтез этанола и его применение. Особенности глицерина.
7. Вычислите относительную молекулярную массу оксида хрома (II).
8. Рассчитайте относительную плотность хлороводорода по азоту.
9. Почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен?
10 .Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулу водорода и
воды.
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 5
1. Предмет и задачи химии. Явления физические и химические. Место химии
среди естественных наук.
2. Хлор, его физические и химические свойства. Соляная (хлороводородная)
кислота, ее соли.
3. Аминокислоты, их строение, химические особенности.
4. Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный
нефтяные газы, уголь. Перегонка нефти. Крекинг нефтепродуктов.
5. Вычислите относительную молекулярную массу оксида хрома (III).
6. Вычислите относительную плотность сероводорода по водороду и по воздуху.
7. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода
периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как
изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от
натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность
гидроксида алюминия.
8. Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулы аммиака и
метана.
9. Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 0,053
кг KCl в 0,5л раствора, плотность которого 1,063 кг/м3.
10. Закончите уравнения:
FeSO4 + NaOH =
AlCl3 + NaOH =
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 6
1. Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева. Значение
периодического закона. Большие и малые периоды, группы и подгруппы.
Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.
2. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Ионные уравнения реакций.
3. Кальций. Оксид и гидроксид кальция. Соли кальция
4. Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и
применение бензола.
5. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция.
6. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный
ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН) 2 или
Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
7. Закончите уравнения:
H2SO4 + KOH =
H2SO4 + K2SiO3 =
8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
Ca
CaO Ca(OH)2
CaSO4
9. Почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен?
10.Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулу водорода и воды.
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 7
1. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Свойства
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.
2. Вода. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды.
3. Ацетилен, особенности его строения. Получение ацетилена карбидным
способом, из метана, химические свойства, применение.
4. Вычислите относительную молекулярную массу воды.
5. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот?
Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в
этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
6. Какой способ образования ковалентной связи называют донорноакцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите
донор и акцептор.
7. Рассчитайте относительную плотность хлороводорода по азоту.
8. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода
периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как
изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от
натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность
гидроксида алюминия.
9. Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулы аммиака и
метана.
10. Определите количество вещества и число молекул, составляющие 2,2 г
углекислого газа.
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания
учреждений СПО обучающимся
изучающих дисциплину «Химия».
адресованы студентам образовательных
специальностям технического профиля,
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не
менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 8
1.
Химическая связь. Ионная связь. Возникновение ионной связи.
2.
Кислород. Способы получения. Химические свойства. Получение кислорода
в лаборатории и промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике.
3.
Сера и ее свойства. Оксид серы (VI). Серная кислота. Свойства серной
кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты.
4.
Целлюлоза, его строение, химические свойства, роль в природе и
техническое применение.
5.
Муравьиная кислота, физические и химические свойства. Получение и
применение.
6.
Вычислите относительную молекулярную массу аммиачной селитры
NH4NO3.
7.
Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа (III)
массой 56 г.
8.
Напишите формулы соединений с селеном элементов I – V групп третьего
периода системы элементов Д. И. Менделеева. Селен в соединениях двухвалентен.
9.
Сколько молекул содержится в 6,8 г сероводорода? Вычислите массу одной
молекулы Н2S.
10.
Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулу водорода и
воды.
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 9
1. Химическая связь. Металлическая связь. Возникновение металлической связи.
2. Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов.
3. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Сахароза, ее
гидролиз.
4. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук.
5. Уксусная кислота, физические и химические свойства. Получение и
применение.
6. Вычислите какое количество вещества карбоната кальция заключается в 40 г
CaCO3.
7. Какая масса фосфора потребуется для получения фосфорной кислоты H3PO4
массой 29.4 г?
8. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот?
Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в
этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
9. Какой способ образования ковалентной связи называют донорноакцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите
донор и акцептор.
10. Вычислите относительную молекулярную массу аммиачной селитры NH4NO3.
Иркутский государственный аграрный университет имени А.А. Ежевского
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений
СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину
«Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее
90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 10
(для тех, у кого последняя цифра в зачетной книжке заканчивается на 0)
1. Классификация химических реакций: реакции присоединения, замещения,
обмена, разложения.
2. Щелочи, их получение, свойства и применение.
3. Углерод и его свойства. Оксид углерода. Угольная кислота. Соли угольной
кислоты.
4. Метан, физические и химические свойства. Применение в технике.
Предельные углеводороды в природе.
5. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата калия.
6. Массовая доля серы в оксиде равна 40%. Определите формулу оксида.
7. Определите массу и объем, занимаемый при нормальных условиях 3,01*10 26
молекулами оксида углерода (IV).
8. Определите массу иода, которая потребуется для получения иодида алюминия
массой 61,2 г.
9. Закончите уравнения:
FeSO4 + NaOH =
AlCl3 + NaOH =
10. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:
S + HNO3
H2SO4 + NO