Задание к практике № 4 "Р-элементы V группы

Практика «р-Элементы пятой группы»
Теория: Электронное строение атомов, общая характеристика элементов,
закономерности изменения физико-химических свойств.
Азот. Нахождение в природе, получение, строение и свойства простого вещества.
Термодинамика и кинетика взаимодействия азота с водородом. Строение молекул
аммиака, его свойства в жидком, газообразном и растворенном состояниях. Гидроксид
аммония и соли аммония. Амминокомплексы. Нитриды, амиды и имиды. Гидразин и
гидроксиламин - состав и строение, свойства, получение и применение.
Оксиды азота: состав и строение молекул, получение и свойства. Азотистая
кислота и нитриты, их получение и свойства, окислительно-восстановительная
двойственность. Азотная кислота: получение, окислительные свойства, взаимодействие с
металлами и неметаллами. «Царская водка». Нитраты, их классификация по продуктам
термолиза. Азотистоводородная кислота и ее соли (азиды). Применение азота и его
важнейших соединений. Азотные удобрения.
Фосфор. Нахождение в природе и получение. Аллотропные модификации и их
свойства. Фосфин (сравнение с аммиаком), фосфиды металлов. Оксиды фосфора:
получение, состав и строение молекул, взаимодействие с водой. Фосфорноватистая,
фосфористая и фосфорные кислоты и их соли. Применение фосфора и его соединений.
Фосфорные удобрения.
Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, получение и свойства простых
веществ. Водородные соединения, их сравнение с водородными соединениями азота и
фосфора. Оксиды, гидроксиды и соли мышьяка, сурьмы и висмута в степенях окисления
+3 и +5; закономерности изменения их строения, основно-кислотных и окислительновостановительных свойств. Соединения с серой и галогенами. Применение мышьяка,
сурьмы, висмута и их важнейших соединений. Экологические аспекты, связанные с
соединениями p-элементов пятой группы.
Задания:
1. Объяснить, почему в ряду однотипных соединений NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3 –
BiH3 понижается их термическая стойкость, возрастают реакционная активность и
восстановительные свойства.
2. На получение одной тонны удобрения – сульфата аммония практически
расходуется 970 кг 78 %-ной серной кислоты и 270 кг аммиака. Вычислить выход
сульфата аммония в процентах от стехиометрического относительно расходуемой
кислоты.
3. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций:
1) N2H4 + Cl2 =
3) As2S3 + HNO3(конц) =
2) KNO2 + K2SeO4 =
4) Bi2O3 + KClO3 + KOH
4. Написать продукты основно-кислотных реакций и гидролиза:
1) P2O5 + Na2O =
4) AsS5 + (NH4)2S =
2) N2O5 + Bi2O3 =
5) SbCl3 + H2O =
3) HCl + AsCl5 =
6) K3SbO4 + H2O =
5. Написать уравнения реакций для осуществления превращений:
Са3(PO4)2  P  H3PO4  NaH2PO4  Na3PO4
6. Написать уравнения реакций получения устойчивых солей фосфония: PH4Cl,
PH4Br, PH4HSO4. Объяснить, почему не существует нитрат фосфония.