ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе:
 федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
 примерной программы основного общего образования по химии,
 программы И.И.Новошинского , Н.С.Новошинской,
 образовательной программы МБОУ «СОШ села Нижний Искубаш» Кукморского
муниципального района РТ,
 учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа села Нижний Искубаш»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2012 – 2013
учебный год, приказ №71/12 от 21 августа 2012 г.
Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия 9 класс» (базовый уровень),
И.И.Новошинский , Н,С.Новошинская, Москва. Русское слово, 2008год.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа села Нижний Искубаш»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2012 – 2013 учебный год
на изучение предмета в 9 классе отводится 68 часов, в неделю 2 часа.
Цели программы:





освоение важнейших знаний о химическом элементе и образованных им
соединений;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе усвоения химических знаний и проведения химического
эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины
мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного
использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве
и на производстве, решения практических задач повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
2
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
Название раздела
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
Окислительно-восстановительные реакции
Периодический
закон
и
периодическая
система
Д.И.Менделева – основа изучения и предсказания свойств
элементов и их соединений
4
Водород и его важнейшие соединения
5
Галогены
6
Скорость химической реакции
7
Подгруппа кислорода
8
Подгруппа азота
9
Подгруппа углерода
10
Металлы
11
Органические вещества
ИТОГО
1
2
3
Количество часов
2
4
3
7
4
3
9
7
6
12
11
68
3
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса 2 часа
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по темам: «Важнейшие
классы неорганических соединений» и « Реакции ионного обмена»
Окислительно -восстановительные реакции 4 часа
Определение и основные положения теории окислительно-восстановительных реакций.
Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
Демонстрации:
Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты
с цинком и оксидом кальция, горение серы ( угля) и взаимодействие оксида серы (ІV) с
водой.
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделева – основа изучения и
предсказания свойств элементов и их соединений 3 часа
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие периодической
системы и периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Современная
трактовка периодического закона и причины периодичности свойств элементов и их
соединений. Характеристика элемента и его соединений на основе положения в
периодической системе. Значение периодического закона.
Лабораторный опыт 1: Сущность явления периодичности
Водород и его важнейшие соединения 7 часа
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательности и степень
окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество.
Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность):
взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород
экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе
с водородом.
Относительная плотность газа. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных
отношений.
Оксид водорода – вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства вода).
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и
щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот
воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации:
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция,
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи:
1. Определение относительной плотности газов.
2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в
результате реакции.
3. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям.
Галогены 4 часов
4
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в
Периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых
веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор. Нахождение в природе. Положение хлора и его физические свойства,
растворимость в воде ( хлорная вода), действие на организм. Химические свойства
(окислительные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной
(белильной) извести. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение,
свойства.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.
Качественные реакции на хлорид -, бромид-, иодид – ионы и йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации:
1. Образцы галогенов простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости йода в воде, в водном растворе иодида калия и в
органических растворителях (спирте)
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 2.Вытеснение одних галогенов другими из соединений
(галогенидов).
Лабораторный опыт 3.Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 4. Распознавание йода.
Лабораторный опыт 5. Распознаванием хлорид -, бромид-, иодид – ионов в растворах.
Практическая работа 2. Изучение свойств соляной кислоты. Решение
экспериментальных задач по теме «Галогены».
Расчетные задачи: Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции,
если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Скорость химических реакций 3 часа
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ,
концентрация, площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура и
катализатор. Понятие об ингибиторах.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации:
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы,
концентрации и площади реагирующих веществ, температуры, от катализатора.
Лабораторный опыт 6. Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость
гетерогенной реакции.
Практическая работа 3. Скорость химической реакции
Подгруппа кислорода 9 часов
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в
строении атомов элементов подгруппы.
Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Кислород простое вещество, нахождение в природе. Получение кислорода,
его физические, химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и
неметаллами. Применение кислорода.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применения.
Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические,
химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие
с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.
Оксиды серы (ІV) и(VІ). Их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и
химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и концентрированная серная кислота.
Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и ее соединений в народном
5
хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной
кислоты.
Демонстрации:
1. Получение кислорода и ознакомление с его химическими и физическими
свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлом и кислородом.
3. Распознавание сульфат-иона врастворе.
Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
кислорода».
Расчетные задачи: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе
или объему исходного вещества содержащего определенную массовую долю примесей.
Подгруппа азота 7 часов
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Азот простое вещество, строение, нахождение в природе, получение и
физические свойства. Химические (окислительно-восстановительная двойственность)
свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение,
взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная
реакция на ион – аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Азотная кислота. Получение, физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения.
Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия.
Химические свойства фосфора: взаимодействие с кислородом. Основные соединения
фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты.
Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений.
Простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удобрений.
Круговорот фосфора в природе.
Демонстрации:
1. Растворение аммиака в воде
2. Горение аммиака в кислороде.
3. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4.Образцы азотных и калийных удобрений.
Лабораторный опыт 7. Качественные реакции на соли аммония.
Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со
свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Подгруппа углерода 6 часов
Общая характеристика элементов подгруппы углерода..
Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Углерод простое вещество, аллотропные модификации и их свойства.
Химические (восстановительные) свойства: горение, восстановление оксидов металлов.
Оксиды углерода (ІІ) и (ІV), получение, свойства и применение. Угольная кислота,
карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана
атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в
природе.
Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (ІV) и кремневая
кислота, силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Понятие о
силикатной промышленности( керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон)
6
Водородные соединения неметаллов ІV –VІІ групп, их состав и свойства.
Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих
соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы.
Демонстрации:
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.
3. получение кремневой кислоты.
Лабораторный опыт 9. Адсорбционные свойства угля.
Практическая работа 6. Получение оксиды углерода (ІV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Металлы и их соединения 12 часов
Положение металлов в Периодической системы, особенности строения их атомов,
радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и применение.
Общие способы получения металлов. Химические свойства ( восстановительные)
металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, к растворам
солей, кислот и воде.
Алюминий. Общая характеристика элементов 3 группы главной подгруппы. Строение
атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические
свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная
реакция на ион Аl 3+. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций. Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы.
Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения,
физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция и магния ( оксиды,
гидроксиды и соли), их свойства и применения. Качественная реакция на ион Са 2+.
Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и
способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы. Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы.
Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения.
Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений( оксидов,
гидроксидов и солей). Биологическая роль и применение солей натрия и калия. Калийные
удобрения.
Железо. Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения
железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли
железа (ІІ) и (ІІІ). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа – чугун,
сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и народном хозяйстве.
Коррозия металлов и способы ее предотвращения.
Демонстрации:
1. Образцы металлов, минералов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, кальция и калия.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ).
Лабораторный опыт 10. Получение гидроксида алюминия и исследование его
кислотно-основных свойств.
Лабораторный опыт 11. Жесткость воды и ее устранение.
Домашний эксперимент. Коррозия, защита металлов от коррозии.
Лабораторный опыт 12. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
7
Расчетные задачи: Определение состава смеси, компоненты которой выборочно
взаимодействуют с указанными реагентами.
Органические соединения 11 часов
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических
веществ.
Алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические
свойства: горение, реакции замещения. Применение алканов.
Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: горение,
реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование). Реакция
полимеризации непредельных углеводородов ( на примере этилена). Представление о
полимерах. Применение их в быту и народном хозяйстве. Природные источники
углеводородов. Природные и попутные газы. Их состав и использование. Нефть.
Функциональные группа ( гидроксид, карбоксил и аминогруппы).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические
свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм.
Трехатомный спирт – глицирин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакция этерефикации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры – сложные эфиры глицирина и жирных карбоновых кислот.
Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза. Крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе
и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки и их биологическая
роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации:
1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спиртов.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 13. Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 14. Качественные реакции на белки.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
8
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
Тема урока
Дата проведения
ПланиФактируемая
ческая
Примечание
Повторение 2 часа
Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие
классы неорганических соединений
04.09.
Реакции ионного обмена.Важнейшие
2
06.09.
классы неорганических соединений.
Практическая работа №1
Окислительно-восстановительные реакции 4 часа
3
Окислительно-восстановительные
11.09.
реакции. Основные положения теории
ОВР
4
Окислители
и
восстановители.
13.09.
Окислительно-восстановительная
двойственность
5
Алгоритм
составления
уравнений
18.09.
окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса
6
Составление уравнений окислительно20.09.
восстановительных реакций методом
электронного баланса
Периодический закон и Периодическая система элементов – основа изучения и
предсказания свойств элементов и их соединений 3 часа
Периодический закон и Периодическая
7
25.09.
система элементов в свете современных
представлений. Лабораторный опыт 1.
Характеристика химического элемента и
8
27.09.
его соединений на основе положения в
Периодической системе
Характеристика
химического элемента и
9
02.10.
его соединений на основе положения в
Периодической
системе.
Значение
Периодического закона.
Водород и его важнейшие соединения 7 часов
10 Водород. Получение водорода.
04.10
11 Свойства и применение водорода.
09.10.
Водородные соединения неметаллов.
12 Газообразное состояние вещества.
11.10.
Относительная плотность газов. Закон
Авогадро. Молярный объем газа
13 Закон объемных отношений.
16.10.
Решение задач по теме «Газообразное
состояние вещества»
14 Оксид водорода –вода. Состав, строение.
18.10.
Особенности
воды.
Химические
свойства воды.
15 Итоговый урок по теме «Водород и его
23.10.
важнейшие соединения» Подготовка к
контрольной работе.
16 Контрольная работа № 1 по темам:
25.10.
«ОВР»,
«Периодическая
система»,
1
9
«Водород»
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
Галогены 4 часа
Анализ контрольной работы. Галогены.
30.10.
Хлор. Лабораторный опыт 2.
Хлороводород и соляная кислота
01.11.
Фтор, бром, иод. Соли галогеноводород13.11.
ных кислот. Лабораторные опыты3,4,5.
Решение расчетных задач на избыток
15.11.
(недостаток) реагентов
Скорость химической реакции 3 часа
Скорость химических реакции
20.11.
Условия,
влияющие
на
скорость
22.11.
химических реакций.
Катализаторы.
Лабораторный опыт 6.
Классификация химических реакций по
27.11.
различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ;
изменению
степеней
окисления
химических элементов; поглощению или
выделению энергии.
Подгруппа кислорода 9 часов
Кислород. Озон. Аллотропия.
29.11.
Практическая работа № 2
04.12.
«Получение кислорода и водорода»
Сера.Сероводородная кислота и ее соли.
06.12.
Оксид серы (IV).Сернистая кислота и ее
11.12.
соли.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее
13.12.
соли
Химизм
промышленного
способа
18.12.
получения серной кислоты
Проведение
химических
расчетов,
20.12.
связанных с участием веществ, содержащих примеси
Итоговый урок по теме «Галогены.
25.12.
Скорость
реакции.
Подгруппа
кислорода». Подготовка к контрольной
работе.
Контрольная работа № 2 по 66темам
27.12.
«Галогены»,
«Скорость
химических
реакций», «Подгруппа кислорода»
Подгруппа азота 7 часов
Анализ контрольной работы. Азот
16.01.
Аммиак. Соли аммония. Лабораторный
21.01.
опыт 7.
Оксиды азота
23.01.
Азотная кислота и ее соли
28.01.
Круговорот азота в природе
30.01.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная
04.02.
кислота и ее соли. Лабораторный опыт 8.
Итоговый урок по теме «Подгруппа
06.02.
азота»
Подгруппа углерода 6 часов
Углерод. Алмаз, графит. Лабораторный
11.02.
опыт 9.
10
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
Кислородные
соединения
углерода.
13.02.
Угарный и углекислый газы. Угольная
кислота и ее соли.
Практическая работа № 3
18.02.
«Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств»
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая
20.02.
кислота.
Силикаты.
Химические
вещества как строительные и поделочные
материалы.( мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент)
Практическая работа № 4«Решение экспери25.02.
ментальных задач по теме «Неметаллы»
Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа № 3 по темам
27.02.
«Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»
Металлы и их соединения 12 часов
Анализ
контрольной работы. Общая
04.03.
характеристика металлов
Химические свойства металлов. Сплавы ме06.03.
таллов
Вычисление массы (объема) компонентов
11.03.
в смеси.
Алюминий
и
его
соединения.
13.03.
Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия. Лабораторный опыт 10.
Щелочно-земельные металлы и их
18.03.
соединения. Магний и кальций
Жесткость воды и способы ее уст20.03.
ранения. Лабораторный опыт 11.
Щелочные металлы.
21.03.
Железо и его соединения
02.04.
Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Лабораторный опыт 12.
Соединения и сплавы железа.
04.04.
Практическая работа № 5 «Решение
09.04.
экспериментальных задач по теме «Металлы»
Итоговый
урок.
Подготовка
к
11.04.
контрольной работе.
Контрольная работа № 4 по теме
16.04.
«Металлы»
Органические соединения 11 часов
Анализ
контрольной
работы. 18.04.
Первоначальные сведения о строения
органических веществ.
Предельные углеводороды (метан, этан)
23.04.
Непредельные углеводороды
25.04.
Практическая работа № 6 «Изготовление 30.04.
моделей углеводородов»
Природные источники углеводородов. 02.05.
Нефть и природный газ, их применение
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
11
63
64
65
66
67
68
Спирты. Метанол, этанол, глицерин.
Химия и здоровье.
Лекарственные препараты, проблемы
связанные их применением.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота,
стеариновая
кислота.
Консерванты
пищевых продуктов.(поваренная соль,
уксусная кислота) Лабораторный опыт13.
Жиры. Химия и пища. Калорийность
жиров, белков.
Углеводы. Калорийность углеводов.
Азотосодержащие
органические
соединения. Лабораторный опыт 14
Человек в мире веществ, материалов и
химических
реакций.
Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая грамотность.
07.05.
09.05.
14.05.
16.05.
18.05.
21.05.
23.05.
12
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик 9 класса должен знать /понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, классификация веществ, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит,
химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, гомология, изомерия;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Уметь








называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ;
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций,
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической
системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции; проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и
в быту;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовление растворов заданной концентрации.
13
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их
решения М. Оникс. Мир и образование. 2006
2. Новошинский И.И. , Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9
класс.Москва Оникс 21 век. Мир и образование, 2010
14