Календарно-тематическое планирование (базовый уровень 1

Календарно-тематическое планирование (базовый уровень 1 час в неделю)
№ п/п
Дата
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент.
Требования к уровню подготовки
(план/
Д. – демонстрационный выпускников
факт)
Л. – лабораторный
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3часа)
1.
Строение атома.
Ядро: протоны и нейтроны
Знать/понимать
Атом-сложная
изотопы. Электроны. Электронная
- важнейшие химические понятия:
частица.
оболочка. Энергетический уровень.
химический элемент, атом, изотопы.
Атомные орбитали. s-, pэлементы.
Особенности строения
электронных оболочек атомов
переходных элементов.
2.
Входная
мониторинговая
контрольная
работа.
3.
Электронные
Электронная оболочка.
Знать/понимать
конфигурации
Энергетический уровень. Атомные
-особенности строения электронных
атомов химических
орбитали. s-, p, d, f - элементы.
оболочек атомов переходных элементов
элементов.
Особенности строения
электронных оболочек атомов
1
переходных элементов.
4.
Периодичес-
Периодическая система химических
Д. Различные формы
Знать/понимать
кий закон
элементов Д.И.Менделеева –
периодической
- основные законы химии:
Д.И.Менделеева в
графическое отображение
системы химической
- периодический закон Д.И.Менделеева.
свете учения о
периодического закона. Физический системы
Уметь
строении атома
смысл порядкового номера
- характеризовать:
Д.И.Менделеева.
элемента, номера периода и номера
элементы малых периодов по их
группы. Валентные электроны.
положению в периодической системе
Причины изменения свойств
Д.И.Менделеева.
элементов в периодах и группах
(главных подгруппах). Значение
периодического закона.
Тема 2. Строение вещества (11часов)
1 (5)
Ионная
Ионная связь. Катионы и анионы.
Д. Модели ионных
Знать/понимать
химическая
Ионные кристаллические решетки.
кристаллических
- важнейшие химические понятия:
связь
Свойства веществ с этим типом
решеток (хлорид натрия)
вещества немолекулярного строения
кристаллических решеток.
(ионные кристаллические решетки);
ион, ионная химическая связь (вещества
ионного строения);
2
Уметь
- определять: заряд иона, ионную связь
в соединениях;
- объяснять: природу ионной связи.
2 (6)
Ковалентная
Электроотрицательность. Полярная и
Д. Модели атомных и
Знать/понимать
химическая
неполярная ковалентные связи.
молекулярных
- химические
связь
Механизмы ее образования связи
кристаллических
понятия:электроотрицательность,
(обменный и донорно-акцепторный).
решеток
валентность, степень окисления,
Молекулярные и атомные
вещества молекулярного и атомного
кристаллические решетки. Свойства
строения.
веществ с этими типами
Уметь
кристаллических решеток.
- определять:
Степень окисления и валентность
валентность и степень окисления
химических элементов.
химических элементов, ковалентную
(полярную и неполярную) связь в
соединениях.
- объяснять:
природу ковалентной связи.
3(7)
Металлическая
Особенности строения атомов
Д. Модели
Знать/понимать
химическая
металлов. Металлическая химическая
металлических
- химическое понятие:
связь
связь и металлическая
кристаллических
металлическая связь, вещества
кристаллическая решетка. Свойства
решеток.
металлического строения.
3
веществ с металлической связью.
Уметь
- объяснять: природу металлической
связи
- определять: металлическую связь.
4 (8)
Водородная
Межмолекулярная и
Д. Модель молекулы
химическая связь внутримолекулярная водородная связь.
ДНК.
Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
Единая природа химической связи.
5 (9)
Газообразное
Три агрегатных состояния воды.
Д. Модель молярного
Знать/понимать
состояние
Особенности строения газов.
объема газов
- важнейшие химические понятия:
вещества
Молярный объем газообразных
Д. Три агрегатных
моль, молярная масса, молярный объем.
веществ. Представители газообразных
состояния воды.
веществ: водород, кислород, аммиак,
углекислый газ, этилен. Их получение,
собирание, распознавание.
6 (10)
Практическая
Химический эксперимент по
Уметь
работа №1
получению, собиранию и
-выполнять химический эксперимент:
«Получение,
распознаванию водорода, кислорода,
по распознаванию водорода, кислорода,
собирание и
углекислого газа, аммиака и этилена.
углекислого газа, аммиака, этилена
распознавание
4
газов»
7 (11)
Жидкое и
Вода, ее биологическая роль.
Л. Ознакомление с
твердое
Применение воды. Жесткость воды и
минеральными водами
состояние
способы ее устранения. Кислые соли.
вещества
Минеральные воды. Жидкие
кристаллы и их использование.
Кристаллическое и аморфное
состояние вещества. Применение
аморфных веществ
8 (12)
Дисперсные
Понятие о дисперсных системах.
Д. Образцы различных
системы
Дисперсная фаза и дисперсионная
дисперсных систем
среда. Классификация дисперсных
систем. Грубодисперсные системы.
Понятие о коллоидах и их значение
(золи, гели)
9 (13)
Состав
Закон постоянства состава веществ.
Знать/понимать
вещества. Смеси
Вещества молекулярного и
- важнейшие химические понятия:
немолекулярного строения.
вещества молекулярного и
Молекулярная формула. Формульная
немолекулярного строения
5
единица вещества. Массовая и
- основные законы химии:
объемная доля компонента в смеси.
закон постоянства состава веществ
Решение задач
10
Обобщение и
Выполнение упражнений и решение
Л. Определение типа
Знать/понимать
(14)
систематизация
задач
кристаллической
- теорию химической связи
решетки вещества и
Уметь
описание его свойств
- объяснять: природу химической связи,
знаний по теме 2
зависимость свойств веществ от их
состава и строения
- определять: тип химической связи в
соединениях
11
Контрольная
(15)
работа №1 по
теме 2
«Строение
вещества»
Тема 3. Химические реакции (9часов)
6
1-2
Классификация
Реакции, протекающие без изменения
Д. Превращение
Знать/понимать
(16-
химических
состава веществ: аллотропия,.
красного фосфора в
- химические понятия:
17)
реакций в
аллотропные модификации углерода,
белый.
аллотропия, изомерия, гомология,
неорганической
серы, фосфора, олова и кислорода;
Д. Модели молекул
углеродный скелет,
и органической
изомеры,. изомерия, реакции
н-бутана и изобутана,
тепловой эффект реакции
химии
изомеризации. Причины многообразия
гомологов бутана.
- основные теории химии:
веществ: аллотропия и изомерия,
Л. Реакции обмена
строения органических соединений
гомология.
идущие с образованием
Реакции, идущие с изменением
осадка, газа и воды.
состава веществ:
реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Реакции
соединения, протекающие при
производстве серной кислоты.
Экзо - и эндотермические реакции.
Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения.
7
3 (18)
Скорость
Скорость химической реакции.
Д. Зависимость скорости
Знать/понимать
химической
Факторы, влияющие на скорость
химических реакций от
- химические понятия: скорость
реакции
химической реакции. Катализаторы и
природы веществ,
химической реакции, катализ.
катализ. Представление о ферментах
концентрации и
Уметь
как биологических катализаторах
температуры.
- объяснять: зависимость скорости
белковой природы
Л. Получение кислорода
химической реакции от различных
разложением пероксида
факторов.
водорода с помощью
катализатора (MnO2)и
каталазы сырого
картофеля.
Д. Модель «кипящего
слоя»
4 (19)
Обратимость
Необратимые и обратимые
Знать/понимать
химических
химические реакции. Химическое
- важнейшеехимическое понятие:
реакций
равновесие и способы его смещения.
химическое равновесие
Общие представления о
Уметь
промышленных способах получения
- объяснять: зависимость положения
веществ на примере производства
химического равновесия от различных
серной кислоты
факторов
8
5 (20)
Роль воды в
Истинные растворы. Растворение как
Д. Растворение
Знать/понимать
химических
физико-химический процесс. Явления,
окрашенных веществ в
- важнейшие химические понятия:
реакциях
происходящие при растворении
воде: сульфата меди
растворы, электролит и неэлектролит,
веществ, - разрушение
(II),перманганата калия,
электролитическая диссоциация,
кристаллической решетки,диффузия,
хлорида железа (III)
- основные теории химии:
диссоциация, гидратация, диссоциация
теория электролитической диссоциации
электролитов в водных растворах.
Уметь
Степень электролитической
- определять:заряд иона
диссоциации, Сильные и слабые
электролиты. Кислоты, основания,
соли в свете ТЭД
6 (21)
Гидролиз
Гидролиз неорганических и
Л. Различные случаи
Уметь
органических соединений. Среда
гидролиза солей
- определять:
водных растворов: кислая,
характер среды в водных растворах
нейтральная, щелочная. Водородный
неорганических соединений
показатель (рН) раствора.
7 (22)
Окислительно-
Степень окисления. Определение
Д. Простейшие
Знать/понимать
восстановительн
степени окисления элементов по
окислительно -
- важнейшие химические понятия:
ые реакции
формуле соединения. Понятие об
восстановительные
степень окисления, окислитель и
окислительно-восстановительных
реакции: взаимодействие
восстановитель, окисление и
реакциях. Окисление и
цинка с соляной
восстановление.
восстановление, окислитель и
кислотой и железа с
Уметь
9
восстановитель. Электролиз
сульфатом меди (II)
растворов и расплавов (на примере
степень окисления химических
хлорида натрия). Практическое
элементов, окислитель и восстановитель
применение электролиза
8 (23)
Обобщение и
Выполнение упражнений и решение
систематизация
задач
знаний по
теме 3
9 (24)
- определять:
Контрольная
работа №2 по
теме 3
«Химические
реакции»
Тема 4. Вещества и их свойства (10 часов)
10
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.
Д. Образцы металлов.
Знать
(25-
Менделеева. Общие физические
Д. Взаимодействие
- важнейшие вещества и материалы:
26)
свойства металлов. Взаимодействие
щелочных и
основные металлы и сплавы.
металлов с неметаллами (хлором,
щелочноземельных
Уметь
серой, кислородом). Взаимодействие
металлов с водой.
- характеризовать:элементы металлы
щелочных и щелочноземельных
Д. Взаимодействие
малых периодов по их положению в
металлов с водой. Электрохимический
железа с серой, меди с
периодической системе химических
ряд напряжений металлов,
кислородом.
элементов;
1-2
Металлы
взаимодействие металлов с растворами Д. Горение железа и
общие химические свойства металлов;
кислот и солей. Общие способы
- объяснять: зависимость свойств
магния в кислороде.
получения металлов. Понятие о
металлов от их состава и строения
коррозии металлов, способы защиты
от коррозии. Сплавы.
3 (27)
Неметаллы
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.
. Л. Знакомство с
Уметь
Менделеева. Сравнительная
образцами неметаллов и
- характеризовать: элементы неметаллы
характеристика галогенов как
их природными
малых периодов по их положению в
наиболее типичных представителей
соединениями. Д.
периодической системе химических
неметаллов. Окислительные свойства
Возгонка йода.
элементов; общие химические свойства
неметаллов (взаимодействие с
Д. Изготовление йодной
неметаллов;
металлами и водородом)
спиртовой настойки.
- объяснять: зависимость свойств
Восстановительные свойства
Д. Взаимодействие
неметаллов от их состава и строения
неметаллов (взаимодействие с более
хлорной воды с
11
электроотрицательными неметаллами). раствором бромида
4 (28)
Кислоты
Благородные газы
(йодида) калия
Кислоты неорганические и
Л. Испытание растворов
Знать/понимать
органические. Классификация кислот.
кислот индикаторами
-важнейшие вещества и материалы:
Химические свойства кислот:
Л. Взаимодействие
серная, соляная ,азотная, уксусная
взаимодействие с металлами,
соляной кислоты и
кислоты
основными оксидами, основаниями,
раствора уксусной
Уметь
солями, спиртами.
кислоты с металлами,
- характеризовать:
основаниями, солями.
общие химические свойства кислот
-называть: кислоты по «тривиальной»
или международной номенклатуре:
- определять: характер среды водных
растворов кислот
12
5 (29)
Основания
Основания неорганические и
Л. Испытание растворов
Уметь
органические. Классификация
оснований
- характеризовать: общие химические
оснований. Химические свойства
индикаторами.
свойства оснований;
неорганических оснований:
Л. Получение и свойства
- называть основания по «тривиальной»
взаимодействие с кислотами,
нерастворимых
и международной номенклатуре;
кислотными оксидами и солями.
оснований.
- определять: характер среды водных
Разложение нерастворимых
растворов щелочей
оснований.
6 (30)
Соли
Классификация солей: средние,
Д. Образцы природных
Уметь
кислые, основные. Химические
минералов, содержащих
- характеризовать: общие химические
свойства солей: взаимодействие с
хлорид натрия, карбонат
свойства солей;
кислотами, щелочами, металлами,
кальция, фосфат
- называть: соли по «тривиальной» и
солями. Представители солей и их
кальция,
международной номенклатуре;
значение. Хлорид натрия, фосфат
гидроксокарбонат меди
- определять: характер среды водных
кальция, карбонат кальция (средние
(II)
растворов солей
соли); гидрокарбонаты натрия и
Л. Испытание растворов
аммония (кислые соли);
солей индикаторами
гидроксокарбонат меди (II) – малахит
Д. Качественные
(основная соль). Качественные
реакции на катионы и
реакции на хлорид-.сульфат-,
анионы
карбонат- ионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III)
13
7 (31)
Практическая
Распознавание неорганических и
Уметь
работа №2.
органических соединений
- выполнять химический эксперимент по
Решение
распознаванию важнейших
эксперименталь
неорганических и органических
ных задач на
соединений
идентификацию
неорганических
и органических
соединений
8 (32)
9 (33)
Обобщение и
Понятие о генетической связи и
Уметь
систематизация
генетических рядах. Генетический ряд
- характеризовать: общие химические
знаний по теме 4
металла. Генетический ряд неметалла.
свойства металлов, неметаллов и
Особенности генетического ряда в
основных классов неорганических и
органической химии.
органических соединений
Контрольная
работа №3 по
теме 4
«Вещества и их
свойства»
10
Анализ
(34)
контрольной
работы. Резерв.
14
15