5. Периодическая система.

Периодическая система
1. Периодический закон был открыт Д.И.Менделеевым в:
1) 1861 г,
2) 1864 г,
3) 1869 г,
4) 1875 г.
2. Периодически изменяются следующие свойства атомов:
1) заряд атомного ядра;
2) относительная атомная масса;
3) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
4) число энергетических уровней.
3. Свойства химического элемента определяются, в первую очередь:
1) числом энергетических уровней,
2) строением валентного энергетического уровня,
3) относительной атомной массой,
4) числом нейтронов в ядре.
4. Порядковый номер элемента совпадает:
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
1) с числом энергетических уровней в атоме, 2) с числом нейтронов в ядре,
3) с числом валентных электронов,
4) с зарядом атомного ядра.
В периоде с ростом заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:
1) рост атомного радиуса и возрастание значения электроотрицательности;
2) рост атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности:
3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.
При прочих равных условиях металлические свойства элементов усиливаются:
1) с увеличением радиуса атома,
2) с увеличением числа валентных электронов,
3) с уменьшением радиуса атома,
4) с уменьшением числа энергетических уровней.
Высшая степень окисления атомов в главной подгруппе с ростом заряда ядер атомов элементов:
1) увеличивается,
2) уменьшается,
3) не изменяется,
4) изменяется периодически.
Каждый период, кроме первого, начинается:
1) со щелочноземельного металла, 2) с инертного газа, 3) с галогена, 4) со щелочного металла.
Каждый период завершается:
1) щелочным металлом, 2) щелочноземельным металлом, 3) галогеном, 4) инертным газом.
Лантаноиды и актиноиды являются:
1) s-элементами,
2) р-элементами,
3) d-элементами,
4) f-элементами.
Летучее водородное соединение образует:
1) индий,
2) литий,
3) селен,
4) цирконий.
12. Верным является следующее утверждение:
1) малые периоды содержат одинаковое число элементов;
2) в третьем периоде находятся s-, p- и d-элементы;
3) все элементы I периода - неметаллы;
4) верного утверждения нет.
13. Не верным является утверждение:
1) элементов-неметаллов в таблице Д.И.Менделеева меньше, чем элементов-металлов;
2) для элементов-неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов-металлов;
3) все элементы-неметаллы обладают свойством аллотропии:
4) причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических
решеток и разное число атомов в молекулах.
14. Элемент, электронная конфигурация которого имеет окончание 4s24p1, располагается в периоде:
1) первом, 2) втором, 3) третьем, 4) четвертом.
15. Элемент, электронная конфигурация которого оканчивается 4s23d5, располагается в группе с номером:
1) II,
2) IV,
3) V,
4) VII.
16. Для высших оксидов элементов III периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются
свойства:
1) кислотные,
2) оснóвные,
3) амфотерные,
4) несолеобразующие.
17. Свойства водородных соединений элементов III периода SiH4 – PH3 – H2S изменяются следующим
образом:
1) от безразличных через оснóвные к кислотным;
2) от безразличных через кислотные к оснóвным;
3) от оснóвных через кислотные к безразличным;
4) от кислотных через оснóвные к безразличным.
18. Свойства гидроксидов элементов третьего периода в высших степенях окисления изменяются
следующим образом:
1) от амфотерного через оснóвные к кислотным; 2) от оснóвных через кислотные к амфотерным;
3) от оснóвных через амфотерный к кислотным; 4) от кислотных через амфотерный к оснóвным.
19. Элементы ряда В-Al-As-Sr:
1) во всех соединениях проявляют степень окисления +3,
2) расположены в порядке увеличения числа энергетических уровней их атомов,
3) расположены в порядке усиления металлических свойств,
4) образуют амфотерные оксиды.
20. Элемент образует оксид и гидроксид основного характера, в котором он проявляет постоянную
положительную степень окисления, равную +1. Расположен он в одном периоде периодической
системы с мышьяком. Этот элемент -…
1) калий,
2) медь,
3) рубидий,
4) марганец.
21. Элемент образует летучее водородное соединение, в котором он одновалентен; в высшем оксиде этот
элемент проявляет степень окисления +7; расположен он в четвертом периоде периодической системы
элементов. Гидроксид, в котором этот элемент проявляет свою высшую степень окисления, имеет
формулу:
1) HMnO4,
2) Mn(OH)2,
3) HBr,
4) HBrO4.
2 2
6
2+
22. Ион Me имеют электронную формулу: 1s 2s 2p . Этот металл:
1) натрий,
2) кальций,
3) бериллий,
4) магний.
23. Число элементов, образующих следующие вещества: пероксид водорода, вода, кислород, кварц, озон,
кремнезем, силикагель, - равно:
1) шести,
2) пяти,
3) трем,
4) двум.
24. Формула ортотеллуровой кислоты Н6ТеO6. Этой кислоте соответствует оксид:
1) ТеО,
2) Тe2O3,
3) ТеO2,
4) ТeO3.
25. Гидроксиду марганца в высшей степени окисления соответствует оксид, формула которого:
1) MnO,
2) Mn2O3,
3) MnO2,
4) Mn2O7.
26. К раствору, содержащему 5,33 г сульфата неизвестного металла (степень окисления равна +1),
добавили избыток раствора хлорида бария и получили осадок массой 4,66 г. Этот металл:
1) натрий,
2) калий,
3) рубидий,
4) серебро.
27. Высший оксид элемента VI группы массой 25,4 г растворили в воде и получили 29 г соответствующей
кислоты. Этот элемент:
1) сера,
2) хром,
3) селен,
4) молибден.
28. При прокаливании нитрата металла (со степенью окисления +2) массой 9,4 г был получен его оксид,
кислород, а также оксид азота (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Число протонов в ядре атома этого металла
равно:
1) 12,
2) 20,
3) 29,
4) 30.
29. При взаимодействии с водой 2,2 г щелочноземельного металла выделилось 560 мл водорода (н. у.).
Общее число электронов в атоме этого металла равно:
1) 12,
2) 20,
3) 38,
4) 56.
30. Металл, который находится в главной подгруппе I группы, его оксид, массой 6 г, может присоединить
4,48 л (н. у.) углекислого газа. Этот металл:
1) литий,
2) натрий,
3) калий,
4) цезий.