задания 10 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии 1 (школьный) этап
2013 – 2014 учебный год
10 КЛАСС
Программированное задание
1. Общей формуле СnH2n+2 соответствует:
1) бутен-1.
2) циклобутан.
3) бутин-2
4) 2-метилпропан.
2. Молекулярное строение имеет:
1) оксид натрия
2) метан
3) хлорид калия
4) алмаз
3. Вещество, имеющее формулу Н3С – СН – СН3
называется:
|
НС – C2H5
|
СН3
1) 2-метил-2-этилбутан
2) 2-изобутилпропан
3) 2,3-диметилпентан
4) 2-этилпентан
4. Изомерами не являются:
1) бутан и 2-метилпропан
2) пентан и 2,2-диметилпропан
3) гексан и 2,2,3-триметилбутан
4) гексан и 2-метилпентан
5. Гомологами являются:
1) н-пентан и 2-метилбутан
2) 2-метилпропан и 2-метилпентан
3) бутан и изобутан
4) этан и пропен
6. Какое из природных соединений содержит максимальное количество алюминия(в%), если
содержание примесей одинаково:
1) боксит Аl2O3 х 2Н2О 2) шпинель благородная MgAl2O4 3) криолит Na3AlF6 4) корунд
Аl2O3
7. Амфотерным является каждый из оксидов:
1) MgO, Сr2O3
2) MnO, ZnO
3) CuO, MnO2
4) BeO, Al2O3
8. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции, схема которой:
1) NO2 + SO2 NO + SO3 2) Li + N2 Li3N
3) Mg +NO2 MgO + N2 4) NO2 +O2 +H2O HNO3
9. В ряду химических элементов NaMgAlSi
1) увеличивается число энергетических уровней
2) усиливаются металлические свойства
3) уменьшается высшая степень окисления
4) ослабевают восстановительные свойства
10. При сжигании сульфида железа (II) в кислороде образовалось 11,2 л сернистого газа (н.у.).
Масса образовавшегося оксида железа (III) равна______г. (В ответе запишите число с точностью
до целых.)
Задачи.
1.
К 200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10,4%-ного раствора хлорида бария.
Выпавший осадок отфильтровали. К оставшемуся раствору добавляли 10%-ную соляную
кислоту до прекращения выделения газа. Всего было израсходовано 146 г кислоты. Определите
массовую долю соли карбоната калия в исходном растворе.
2.
Имеется смесь 3 неизвестных газов. Каждый из них имеет плотность равную плотности
азота. При пропускании смеси через избыток бромной воды, объем и масса смеси уменьшилась
в 1,5 раза. Пропускание остатка смеси над раскаленным оксидом меди (II), а затем над твердой
щелочью приводит к уменьшению массы и объема еще в 2 раза. Определите качественный и
количественный состав исходной смеси.
3.
В некоторых условиях масса некоторого объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же
объема предельного углеводорода - 0,246 г. Установите формулу углеводорода.
4.
При действии на твердое вещество А, содержащее 37,5% углерода веществом Б
образуется два новых соединения, одно из которых — бесцветное газообразное органическое
вещество В, обесцвечивающее бромную воду. Вещество В горит с образованием Б и Г. Что
представляют собой вещества А, Б, В и Г? Запишите уравнения реакций, о которых речь идет в
задаче.
5.
Хлорофилл является важным пигментом, обуславливающим зеленый цвет листьев
растений. При сжигании 89,2 г хлорофилла в избытке кислорода получаются только следующие
четыре вещества: 242 г газа, которым обычно газируют напитки; 64,8 г жидкости, составляющей
основу этих напитков; 5,60 г газа, которого больше всего в земной атмосфере и 4,00 г белого
порошка, который является оксидом, легкого широко используемого металла, составляющего
приблизительно 2,3% земной коры. О каких веществах идет речь? Рассчитайте формулу
хлорофилла, учитывая, что его молекула содержит только один атом металла. Напишите
уравнение реакции горения хлорофилла.