8 класс химия

Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химия разработана для обучения в 8 классе в
соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (2011 г.),
на основе примерной программы основного общего образования по географии (2007 г.), а также с
учетом авторской программы общеобразовательных учреждений. Программы курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян, 2006);
Место предмета в учебном плане МБОУ «Гимназия»
Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 8-го класса
предусматривает обучение биологии в объеме 2 часа в неделю на протяжении учебного года, 70
часов в год .
Цели и задачи изучения химии
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного
общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней
также заложены основные возможности предусмотренного стандартом формирования у
обучающихся общеучебных умений и навыков универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций.
В 8 классе рассматриваются основополагающие вопросы общей химии: место и роль химии в
системе естественных наук; понятия о веществах и их измерении, химическом элементе и формах
его существования; строении атома и периодический закон химический закон Д.И.Менделеева;
строение вещества; состав, строение, общие способы образования названий и классификация
веществ; важнейшие классы неорганических соединений. За рассмотрение вопросов «статической»
химии следует изучение химических превращений: условий и признаков протеканий химических
реакций, их классификация. Продолжает знакомство с химическими реакциями тема «растворы», в
которой в свете теории электролитической диссоциации рассматриваются общие свойства классов
неорганических соединений.
Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу
включены практические работы, предусмотренные Примерной программой.
Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к
самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной
деятельности предполагается работа с тетрадью с печатной основой:
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна /О.С. Габриелян, А. В.
Яшукова. - М.: Дрофа, 2007
В УМК для 8 класса входит:
1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян.
- М.: Дрофа, 2007.
2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего
образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области -Волгоград: Учитель, 2006.
3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие/ О. С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2002.
4. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян и др. М.: Дрофа, 2003.
5. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О.С. Габриелян, А.
В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2007.
6. Некрасова, Л. И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна /
Л. И. Некрасова. - Саратов: Лицей, 2004.
7. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы / В. Г.
Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.
8. Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации / Н. В.
Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2004.
9. А.А. Дроздов Поурочное планирование по химии :8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». –
М..: Издательство «Экзамен», 2006. – 190 с.
Электронные учебные пособия:
- Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. - Элек
трон, текстовые, граф, и зв. дан. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СО).
DVD - фильмы
№1. Химия – 8
№3. Школьный химический эксперимент. Фильм 1
№4. Школьный химический эксперимент. Фильм 2
№5. Школьный химический эксперимент. Фильм 3
Дополнительные электронные информационные источники (фото и рисунки для создания
презентаций)
Основы химии: электронный учебникhttp://www.hemi.nsu.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементовhttp://webelements.narod.ru
Азбука web-поиска для химиковhttp://www.abc.chemistry.bsu.by
Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам,
презентации к интерактивной доске SMARTBoard
Оборудование:
- компьютеры;
- мультимедийный проектор;
- интерактивная доска.
Используемое программное обеспечение:
- CyberlinkPowerDVD
- Word
- PowerPoint
- SMARTNotebookи
Содержание программы.
Введение (5+1 ч.)
Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях.Понятие о химическом элементе и формах
существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие
химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и
хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в 16 веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки-работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеев.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов. Д.И.Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи.1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2.Вычилесление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
Тема1.
Атомы химических элементов (10 ч.)
Атомы как формула существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.
Изменения числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронном
слое.
Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента –
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двух
атомов молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и
структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой – образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов - металлов между собой – образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
Тема 2.
Простые вещества. (7 ч.)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий,
калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, Образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объёмы
газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «молярный
объём газов», «постоянная Авогадро».
Расчётные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём
газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и
неметаллы количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объёма газообразных веществ.
Тема 3.
Соединения химических элементов(12+2 ч.)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные
соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов:
вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости
гидрооксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие
о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонента смеси. Расчёты,
связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.Вычисление
массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе
растворителя. 3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для
приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода. Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения
смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.Разделение смесей.
Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами (10+1ч.)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,-физические явления.
Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества,-химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до
конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакция соединения –
взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции
замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена
(на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетными задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов
реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продуктов реакции, если известна масса
исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора
и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений:
А) плавление парафина;
Б) возгонка йода или бензойной кислоты;
В) растворение перманганата калия;
Г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
Примеры химических явлений:
А) горение магния, фосфора;
Б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;
В) получение гидроксида меди (II);
Г) растворение полученного гидроксида в кислотах;
Д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;
Е) разложение перманганата калия;
Ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;
З) разложение пероксида водорода;
И) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной
бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с
лабораторным и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими со свечёй, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли и его в растворе.
Тема 6
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19+1ч.)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие и гидрантах и кристаллогидрантах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от
температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для
природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.ным Механизм
диссоциации электролитов с различным. Типом химической связи. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Условия протекания обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций и кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.
Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли и их классификация. Диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания
этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетический ряд металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительные реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на элетропроводность. Движение окрашенных
ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей.
10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
11. Реакции, характерные для растворов солей (для хлорида меди (II))
12. Реакции, характерные для основных оксидов (для оксида кальция)
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа)
Тема 7
Практикум №2
Свойства растворов электролитов (2 ч.)
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение экспериментальных задач.
Резерв 2часа
Система оценивания.
В соответствии со Стандартом основным объектом системы оценки результатов образования на
ступени основного общего образования, её содержательной и критериальной базой выступают
планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного
общего образования. Система оценки достижения планируемых результатов представляет собой
один из инструментов реализации Требований стандартов к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования и выступает как неотъемлемая часть
обеспечения качества образования.
Используемый учебно-методический комплекс, а также оценочные и методические материалы для
осуществления текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации:
Устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное
понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные
положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно
и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе
ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в
незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать
учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой
терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование
основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать
материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы
учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы,
учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений
при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из
наблюдений и опытов;
Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на
творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию
учителя; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на
основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного
материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных
терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной
логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух
недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи
преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;
правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные
знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи
и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
Ответ самостоятельный;
Наличие неточностей в изложении материала;
Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности
изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и
обобщениях;
Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются
сделанные пропуски;
Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых явлений.
Оценка "3" ставится, если ученик:
Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не
препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения
аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал
недостаточно четкие;
Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или
допустил ошибки при их изложении;
Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов,
при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных
примеров практического применения теорий;
Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста
учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом
тексте;
Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста
учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две
грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
Не делает выводов и обобщений.
Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах
поставленных вопросов;
Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных
вопросов и задач по образцу;
При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить
даже при помощи учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
Не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
Полностью не усвоил материал.
Примечание. По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа,
объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа,
самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
выполнил работу без ошибок и недочетов;
допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
не более одной негрубой ошибки и одного недочета; или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил: не
более двух грубых ошибок;
или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
или не более двух-трех негрубых ошибок;
или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена
оценка "3";
или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
не приступал к выполнению работы;
или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если
учеником оригинально выполнена работа.
Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке,
предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Критерии выставления оценок за проверочные тесты.
Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.
Время выполнения работы: 10-15 мин.
Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.
Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.
Время выполнения работы: 30-40 мин.
Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов.
Требования к уровню подготовки учащихся 8-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать, понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная
кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения.
Учащиеся должны уметь:
определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
объяснять:зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической);
выполнять химический экспериментпо распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Тематическое планирование раздела «химия 8 класс»
Наименование тем
Число
часов
Контрольные и практические работы
Введение
4 ч.
1.Атомы химических элементов
10 ч.
К/р№1 Атомы химических элементов.
2. Простые вещества
7 ч.
К/р№2 Простые вещества.
12 ч.
К/р №3 Соединение химических элементов.
3.Соединения
элементов
химических
4. Изменения, происходящие с
веществами
10 ч.
К/р №4 Изменения,
веществами.
5. Практикум №1 Простейшие
операции с веществом.
5 ч.
1. Правила техники безопасности при
работе в химическом кабинете. Приёмы
обращения
с
лабораторным
и
нагревательными приборами.
2. Наблюдения
за
изменениями,
происходящими со свечёй, и их
описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли и его в
растворе.
6.
Растворение.
Свойства
электролитов.
Растворы.
растворов
с
16
7.Практикум
№2
Свойства
растворов электролитов.
8. Обобщение систематизации
знаний
происходящие
3 ч.
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и
солей.
2. Решение экспериментальных задач.
Итоговая контрольная работа по темам:
Простые вещества;
Соединения
химических
элементов;
Изменения, происходящие с веществами;
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
8.Резерв
3 ч.
Календарно-тематическое планирование
по химии
на 2015-2016 учебный год
Класс:8
Учитель: _Камалова Л.Р.
Количество часов: всего 70 часов; в неделю 2 часа
уроки
Резервное
Практические
Контрольные
время
работы
работы
I полугодие
32
-
2
3
II полугодие
38
2
3
2
Всего
70
2
5
5
Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных
учреждений (автор О. С. Габриелян, 2008)
Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян, 2006) и государственного образовательного
стандарта
Учебник Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.
Дополнительная литература
1. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего
образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. -Волгоград: Учитель, 2006.
2.
Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие / О. С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2002.
3.
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян и др. М.: Дрофа, 2003.
4.
Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна /О.С. Габриелян, А.
В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2007.
5.
Некрасова, Л. И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна/Л. И. Некрасова. Саратов: Лицей, 2004.
6.
Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы / В. Г.
Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.
7.
Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации / Н. В.
Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2004.
8.
Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс] / Н. В. Ширшина. - Электрон,
текстовые, граф, и зв. дан. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СО).
9.А.А. Дроздов Поурочное планирование по химии :8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». –М..:
Издательство «Экзамен», 2006. – 190 с.
Интернет-ресурсы:
http://www.chemnet.ruChemNet: Портал фундаментального химического образования России.
Химическая информационная сеть
http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry/Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой
коллекции ЦОР
http://school_sector.relarn.ru/nsm/Химия
органической и неорганической химии
для
всех:
иллюстрированные
материалы
по
общей,
Календарно – тематическое планирование по химии 8 класс
№
Тема урока
Элементы содержания
Химия как часть естествознания.
Химия-наука о веществах, их
свойствах и превращениях.
Атомы и молекулы. Простые и
сложные вещества. Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент.
Тип
урока
Планируемые результаты
освоения материала
Введение (5+1 час)
УОНМ
Знать
понятия
«химический
элемент»,
«вещество», «атом».
Различать
понятия
«вещество»,
«тело»,
«простое
вещество»
и
«химический элемент».
Основные виды
деятельности
учащихся
1
Химия-наука о
веществах, их
свойствах
и
превращениях.
2
Превращения
Химическая
реакция.
веществ. Роль Растворение
веществ
в
химии в жизни различных растворителях.
человека.
КУ
Знать
понятие
«химическая реакция».
Уметь
отличать
химические реакции от
физических явлений.
3
Периодическая
система
химических
элементов.
Знаки химических элементов.
Химический элемент. Язык
химии.Знаки
химических
элементов.
Периодическая
система химических элементов
Д.И. Менделеева. Группы и
периоды.
КУ
4
Химические
формулы.
Химические
постоянства
Знать знаки первых 20
химических элементов.
Уметь
-определять
положение
химического элемента в
Периодической системе;
- называть химические
элементы.
ВзаимообучеЗнать
-определение химической ние в парах по
формулы.
Закон
состава.
УИНМ
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту
Д. Изделия из
стекла и алюминия. Модели
молекул
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
карточкам.
Д. Химические
явления
(прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействие
мела с соляной
кислотой).
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Таблица – псэ
хэ
Виды и
формы
контроля
Дата
По
По
плану факту
Фронталь1.09
ный. Упр.
5,6, 8
с. 10-11
Текущий,
упр. 1,2
с.18-19
3.09
Фронтальный,
Таблица 1,
с.32, упр. 5
8.09
Работа
с
ДМ.
Упр.
10.09
Относительные
атомная
и
молекулярная
массы.
5
6
7
Качественный
и
количественный
состав
вещества.
Вычисление
относительной
молекулярной
массы вещества по формуле.
формулы вещества;
- формулировку закона
постоянства вещества.
Понимать и записывать
химические
формулы
веществ.
Уметь
-определять состав веществ
по химической формуле;
-принадлежность простым
и сложным веществам.
Уметь вычислять массовую
долю
химического
элемента в соединении.
Массовая доля Вычисление
относительной УИНМ
элемента
в массовой доли элемента в
соединении.
химическом
соединении;
установление
простейшей
формулы вещества по массовым
долям элементов.
Практическая
Правила работы в школьной Практи- Уметь
обращаться
с
работа № 1. лаборатории.
Лабораторная ческая химической посудой и
Правила тех- посуда и оборудование. Правила работа лабораторным
ники безопас- безопасности.
оборудованием.
ности
при
работе в химическом кабинете.
Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательны
ми приборами.
Атомы химических элементов (10 ч)
Основные све- Строение атома. Ядро (протоны, УИНМ Уметь
объяснять
дения о строе- нейтроны, электроны).
физический
смысл
нии атома.
атомного номера.
дифференциро- 1,2 с. 37
ванным
карточкам.
Индивидуальна Упр. 6
я работа по
карточкам
15.09
ВзаимообучеПрактичесние в парах по кая работа
дифференцированным
карточкам.
17.09
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
карточкам
22.09
Текущий.
Упр. 1, 2, 3
(золото),4,5
с. 43
8
9
10
11
12
13
14
Изотопы
как
разновидности
атомов одного
химического
элемента.
Электроны.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
Изотопы.
КУ
Знать определение понятия Дискуссия
в
«химический элемент».
группах
по
прочитанному
тексту
Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической
системы Д.И. Менделеева.
КУ
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева и
строение
атомов.
Ионная
химическая
связь.
Периодическая
система
химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атомов.
Группы и периоды. Строение
атома.
Простые
вещества
(металлы и неметаллы).
УПЗУ
Ионная химическая связь.
КУ
Ковалентная
неполярная
химическая
связь.
Ковалентная
полярная
химическая
связь.
Металлическая
химическая
связь.
Ковалентная
химическая связь.
неполярная
КУ
Ковалентная
химическая связь.
полярная
КУ
химическая
КУ
Уметь:
-объяснять
физический
смысл атомного номера,
номера групп и периода;
-оставлять схемы строения
атомов №1-20;
Уметь
- объяснять закономерности
изменения
свойств
элементов
в
пределах
малых периодов и главных
подгрупп.
Знать
-понятие
«ионы»,
«химическая связь»;
-определять
тип
химической
связи
в
химической связи.
Уметь
Определять
тип
химической
связи
в
соединениях.
Уметь
Определять
тип
химической
связи
в
соединениях.
Уметь
Определять
тип
химической
связи
в
соединениях.
Металлическая
связь.
Фронтальный.
упр.1,2, 3 с.
46
24.09
Дискуссия
в Текущий.
группах
по Упр. 1а, 2а с
прочитанному
52
тексту
29.09
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
карточкам.
Текущий
упр.
3,4,5
с.53.
Таблица
с.55
или
КИМ тест 4
с 14-17
Дискуссия
в Текущий
группах
по упр. 1 а, 2 а,
прочитанному
3 с. 58
тексту
1.10
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту
Текущий
упр. 1, 5 с
62
8.10
Текущий
упр. 2 б
с. 66
13.10
Текущий
упр. 1,3 или
КИМ тест 5
с.18
15.10
6.10
29.09
15
Обобщение и Периодический
закон
и
систематизация строение
атомов.
Типы
знаний по теме химической связи
«Атомы
химических
элементов»
УПЗУ
16
Контрольная
Периодический
закон
и
работа
№1 строение
атомов.
Типы
Атомы
химической связи.
химических
элементов.
К
17
Простые
вещества
металлы
неметаллы.
18
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
масса.
Количество вещества.
Молярная масса.
19
Молярный
объём
газообразных
веществ.
Молярный объём газообразных
веществ.
Простые вещества – металлы.
– Простые вещества- неметаллы.
и
Моль.
ВзаимообучеТематичесние в парах по кий
дифференцированным
карточкам.
20.10
Контрольная
работа 1
Индивидуальная
работа
22.10
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Д. Коллекции
металлов
и
неметаллов
Текущий
упр.
1-3
устно с.72,
упр. 4,5
с. 79
27.10
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Д. Химические
соединения
количеством
вещества
1
моль.
Знать понятия «моль», Дискуссия
в
«молярная масса».
группах
по
Уметь
вычислять прочитанному
количество вещества или тексту
Текущий.
Упр. 1 а, 2
(в), 3 (б)
с. 82
10.11
Текущий
упр. 1 (в), 2
(б),
3
(аргон,
12.11
Уметь
-объяснять закономерности
изменения
свойств
элементов
в
пределах
малых периодов и главных
подгрупп;
определять
тип
химической
связи
в
соединениях.
Простые вещества (7 ч)
КУ
Уметь:
-характеризовать
хим.
элементы на основе по
ложение в Периодической
системе и особенностей
строения их атомов;
- объяснять связь между
составом, строением и
свойствами веществ.
УОП
Знать
понять
«моль»,
«молярная масса».
Уметь
вычислять
количество вещества, массу
по количеству вещества.
УОП
массе.
21
22
23
24
25
26
Решение задач Количество
вещества.
УПП
Знать изученные понятия.
по формуле.
Молярный объём. Молярная
Уметь
производить
масса.
вычисления.
Обобщение и Количество вещества. Молярная УПЗУ Знать понятия «моль»,
систематизация масса. Молярный объём.
«молярная
масса»,
знаний по теме
«молярный объём».
«Простые
Уметь
вычислять
вещества».
количество
вещества,
массу, объём по известному
Контрольная
К
количеству
вещества,
работа
№2
массе, объёму
Простые
вещества.
Соединения химических элементов (12+2 ч)
Степень
Понятие о степени окисления. УИНМ Уметь:
окисления.
Составление формул по степени
-определять
степень
Бинарные
окисления.
окисления
элемента
в
соединения.
соединении;
-назвать
бинарные
соединения.
Оксиды.
Оксиды.
КУ
Уметь:
Летучие
-назвать оксиды;
водородные
-определить
состав
соединения.
вещества по их формулам
степень окисления
Основания
Основания. Ионы. Катионы и
анионы. Определение характера
среды. Индикаторы.
КУ
хлор), 4 а,
5а с. 85
в Письменпо ный
Дискуссия
группах
карточкам.
ВзаимообучеТематичесние в парах по кий
дифференцированным
карточкам.
Индивидуальная работа
17.11
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту
Текущий
мини тест и
упр. 1,2 г, 4,
5 с. 90-91
26.11
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Д.
образцы
оксидов.
Взаимодействи
е оксида магния
с кислотами.
Дискуссия
в
Уметь:
-назвать оксиды;
группах
по
-определить
состав прочитанному
вещества по их формулам тексту.
степень окисления;
Д.
образцы
-распознавать
опытным оснований,
путём растворы щелочей.
индикаторов.
Текущий
упр. 3 (для
хлороводор
ода
и
углекислого
газа), 6 с.98
1.12
Текущий
упр.1,
2
(медь), 4, 5
а,
6
гидроксид
железа (III)
c.101-102
3.12
19.11
24.11
27
Кислоты
Кислоты.
Определение
характера среды. Индикаторы.
КУ
Знать формулы кислот
Уметь:
- назвать оксиды;
-определить
состав
вещества по их формулам
степень окисления;
-распознавать
опытным
путём растворы кислот.
28
Соли
Соли. Составление формул по
степени окисления.
КУ
Уметь
назвать
соли;
составлять формулы солей.
29
Соли
Соли. Составление формул по
степени окисления.
КУ
Уметь
назвать
соли;
составлять формулы солей.
30
Основные
Основные
классы
классы
неорганических соединений.
неогранических соединений
УПЗУ
Знать формулы кислот.
Уметь:
-Назвать
соединения
изученных классов;
-определять
принадлеж-
Получение
осадков
не
растворимых
гидроксидов.
Взаимодействи
е углекислого
газа с известковой водой.
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Д.
образцы
кислот, нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии
индикаторов.
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Д.
образцы
солей.
Т.
Растворимости.
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Д.
образцы
солей.
Т.
Растворимости.
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
карточкам.
Текущий
упр. 1-3, 4 а,
с. 107
8.12
Текущий
упр. 1 (для
серной
кислоты)
10.12
Текущий
упр. 2 а с.
113
15.12.
Обобщяющий
17.12
31
Аморфные
и Вещества в твёрдом, жидком и
кристалличесгазообразном
состоянии.
кие вещества.
Кристаллические и аморфные
вещества. Закон постоянства
состава.
32
Чистые
вещества
смеси.
Чистые вещества и смеси.
УИНМ
КУ
и
33
Разделение
смесей.
Очистка
веществ.
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
34
Практическая
Анализ почвы и воды.
работа2.
Анализ почвы
и воды.
КУ
Практическая
работа
ность
вещества
к
определённому классу;
составлять
формулы
веществ.
Знать
классификацию
веществ.
Уметь использовать знания
для критической оценки
информации о веществах,
применяемых в быту.
Уметь использовать знания
для критической оценки
информации о веществах,
применяемых в быту.
Знать способы разделения
смесей.
Уметь
обращаться
химической посудой
лабораторным
оборудованием.
с
и
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
карточкам.
Д.
возгонка
йода.
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Д.
примеры
веществ
и
смесей.
Л.р.
«Разделение
смесей»
(сера, железные
стружки, вода,
магнит)
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту.
Дистилляция,
кристаллизация
,
возгонка,
центрифугиров
ание.
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
кар-
Текущий
упр. 1,2
с 120
Текущий
упр. 3
с.134
Текущий
Практическая работа
22.12
24.12
а
точкам.
35
36
37
38
39
40
41
Массовая
и
объёмная доля
компонентов
смеси.
Практическая
работа 3.
Приготовление
раствора сахара
и определение
массовой доли
его в растворе.
Контрольная
работа
№3
Соединения
химических
элементов
Массовая доля растворённого
вещества.
УПП
Приготовление раствора сахара
и определение массовой доли
его в растворе.
Практическая
работа
К
Уметь вычислять массовую
долю вещества в растворе,
вычислять m V v продукта
реакции по m V v
Уметь
обращаться
с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
Дискуссия
в
группах
по
прочитанному
тексту
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
карточкам.
Знать и уметь материал по Индивидуальтеме
«Соединения ный
химических элементов».
Изменения, происходящие с веществами (10+1 ч)
Химические
Химические реакции. Условия и
КУ
Знать
понятия
реакции.
признаки химических реакций.
«химическая
реакция»,
Классификация
химических
«классификация
реакций по поглощению или
химических реакций».
выделению энергии
Закон
Сохранение массы веществ при
КУ
Знать Закон сохранения Дискуссия
в
сохранения
химических
уравнениях.
массы веществ.
группах
по
массы веществ. Уравнение и схема химической
прочитанному
Химические
реакции.
тексту.
уравнения.
Составление
Вычисления по химическим
УОП
Уметь
вычислять Взаимообучеуравнений
уравнениям массы, объёма или
количество
вещества, ние в парах по
химических
количества одного из продуктов
объём или массе реагентов дифференцирореакций
реакции по массе исходного
или продуктов реакции.
ванным
карвещества.
точкам.
Расчёты
по Вычисления по химическим
УОП
Уметь
вычислять Взаимообучехимическим
уравнениям массы, объёма или
количество
вещества, ние в парах по
Текущий
упр. 1, 6,7
С. 128
Практическая работа
№5
К
Текущий
упр. 1,4,6
С. 138
Текущий
работа
с
ДМ, упр. 1а,
2бгж, 3а б,
с.145
Текущий
с\м решение
задач
Текущий
решение
уравнениям.
количества одного из продуктов
реакции по массе исходного
вещества.
Реакции
разложения,
соединения.
Получение
кислорода.
42
Реакции
разложения.
КУ
43
Реакции
соединения.
Реакции соединения.
КУ
44
Реакции
замещения.
Реакции замещения. Общие
химические свойства металлов:
реакции с кислотами, солями.
Ряд напряжений металлов.
КУ
45
Реакция
обмена.
Реакция
обмена.
Общие
химические свойства металлов:
реакции с кислотами, солями.
Ряд напряжений металлов.
КУ
объём или массе реагентов дифференцироили продуктов реакции.
ванным
карточкам.
Уметь
составлять Дискуссия
в
уравнения
химических группах
по
реакций;
прочитанному
определять
тип тексту.
химической реакции.
Д. Разложение
перманганата
калия.
Горение магния
Уметь
составлять Дискуссия
в
уравнения
химических группах
по
реакций;
прочитанному
определять
тип тексту.
химической реакции;
Д.
Горение
характеризовать магния
химические
свойства
металлов (взаимодействие с
кислотами, солями).
Дискуссия
в
Уметь
-составлять
уравнения группах
по
химических реакций;
прочитанному
-характеризовать
тексту.
химические
свойства Д. Нейтрализаметаллов (взаимодействие с ция
щёлочи
кислотами, солями);
кислотой
в
определять
тип присутствии
химической реакции.
индикаторов.
Дискуссия
в
Уметь
-составлять
уравнения группах
по
химических реакций;
прочитанному
-характеризовать
тексту.
химические
свойства Л.р.
металлов (взаимодействие с Взаимодействи
кислотами, солями);
е
железа
с
определять
тип сульфатом
задачи
с.150
№1
Текущий
упр. 1 в,3, 4,
6 с.155-156
Текущий
Упр. 1б,2 б
с.159
Текущий
упр. 1, 2 а, 4
с.164
Текущий
упр. 1, 2,3а,
4 абвг, 6
с.167-168
химической
реакции, меди (II).
возможность
протекания Д. Нейтрализареакций ионного обмена.
ция
щёлочи
кислотой
в
присутствии
индикаторов.
Классификация
химических
КУ
ВзаимообучеУметь
реакций по признаку «число и
-составлять
уравнения ние в парах по
состав исходных веществ и
химических реакций;
дифференциропродуктов реакции». Вода и её
-определять
тип ванным
карсвойства.
химической реакции;
точкам.
характеризовать Д.
химические свойства воды. Видеофрагменты
презентации.
Простые и сложные вещества. УПЗУ Уметь
определять ВзаимообучеОсновные
классы
принадлежность веществ к ние в парах по
неорганических
веществ.
определённому
классу дифференцироХимические
реакции
соединений;
ванным
карклассификация
химических
составлять
формулы точкам.
реакций по числу и составу
веществ,
уравнения
исходных
и
полученных
химических реакций;
веществ. Уравнения химических
-определять
тип
реакций.
химической реакции;
-решать расчётные задачи Тематический
Основные
классы
К
на
установление
неорганических
веществ.
простейшей
формулы
Уравнения химических реакций.
вещества по массовым
долям элементов.
Растворение. Растворы. Свойство растворов электролитов (19+1 ч)
Растворимость веществ в воде.
УОНМ Знать
классификацию Дискуссия
в
веществ
по
раствори группах
по
«мости.
прочитанному
тексту.
46
Типы
химических
реакций
на
примере
свойств воды.
47
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Классы
неорганических
веществ.
Типы химических реакций».
48
Контрольная
работа
4.
Изменения,
происходящие
с веществами.
49
Растворение
как
физикохимический
процесс.
Растворимость.
Электролиты и Электролиты и неэлектролиты.
неэлектролиты.
50
КУ
Знать
«электролиты»
понятия Дискуссия
и группах
Текущий
Презентаци
я «Вода»
Тематический
Дифференц
ированный
Текущий
Упр.2, 4,7 с.
192
в Текущий
по Упр.1 с. 198
51
Основные
положения
теории ЭД
Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей в
водных
растворах.
Ионы.
Катионы и анионы.
КУ
52
Ионные
уравнения
Реакции ионного обмена.
КУ
53
Кислоты
в
свете ТЭД, их
классификация,
свойства.
Кислоты.
Электролитическая
диссоциация кислот. Реакции
ионного обмена. Определения
характера среды. Индикаторы
Ряд напряжений металлов.
КУ
Основания
в
свете ТЭД, их
классификация,
свойства.
Основания. Электролитическая
диссоциация
щелочей.
Определение характера среды.
Индикаторы. Реакции ионного
обмена.
КУ
54
55
56
«неэлектролиты»,
прочитанному
«электролитическая
тексту.
диссоциация».
Знать
понятия
«ион», Дискуссия
в
«электролитическая
группах
по
диссоциация».
прочитанному
тексту.
Фронтальный упр. 1а,
22вещества,
4-2вещества
с.202-203
Дискуссия
в Текущий
Уметь:
- составлять уравнения группах
по задания по
реакций;
прочитанному
карточкам
- определять возможность тексту.
протекания
реакций
ионного обмена;
-объяснять
сущность
реакций ионного обмена.
Знать Формулы кислот.
Дискуссия
в Текущий
группах
по Упр. 1,3 для
Уметь:
-называть кислоты;
прочитанному
хлорной и
характеризовать тексту.
хромовой
химические
свойства Л. Р. 6
с.214
кислот;
ВзаимодейсТекущий
- составлять уравнения твие
оксида Упр. 4 а,в
химических реакций;
магния
с С.214
- распознавать опытным кислотами.
путём растворы кислот.
Дискуссия
в Текущий
Уметь:
-называть основания;
группах
по Упр.1 с.217
характеризовать прочитанному
химические
свойства тексту.
Текущий
оснований;
Л. Р. 7
Упр.3аджз
- составлять уравнения ВзаимодейстС.217
химических реакций;
вие
углекис- распознавать опытным лого газа с
путём растворы щелочей.
известковой водой.
57
Соли в свете Соли. ЭД
ТЭД,
их растворах.
свойства.
металлов.
солей в водных
Ряд напряжений
58
Оксиды,
их Оксиды.
классификация,
свойства.
59
Генетическая
Основные
классы
связь
между неорганических веществ.
классами
неорганических веществ
60
Практическая,
работа
№4
Выполнение
опытов демонстрирующих
генетическую
связь
между
основными
классами неорганических
соединений.
КУ
УПЗУ
Практическая
работа
Получение
осадков
нерастворимых
гидроксидов.
Дискуссия
в
Уметь:
-называть основания;
группах
по
характеризовать прочитанному
химические
свойства тексту.
оснований;
- составлять уравнения
химических реакций;
- определять возможность
протекания
реакций
ионного обмена.
Дискуссия
в
Уметь:
-называть оксиды;
группах
по
-составлять
формулы, прочитанному
уравнения реакций
тексту.
Д.
Образцы
оксидов.
ВзаимообучеУметь:
-называть
соединения ние в парах по
изученных классов;
дифференциро-составлять
уравнения ванным
кархимических реакций.
точкам.
Уметь:
обращаться
с Работа
химической посудой и коллективе
лабораторным
оборудованием.
Распознавать
опытным
путём растворы кислот,
солей, щелочей.
Текущий
упр. 1, 2 ав,
4для
сульфата
цинка с.225226
Текущий
упр. 6 с.214,
5 с.218, 2
с.221, 3 аде
с.221
Текущий
Зачёт
в Текущий
61
Окислительновосстановитель
ные реакции.
62
Упражнения в
составлении
окислительно
восстановитель
ных реакций
63
Свойства
простых
веществметаллов
неметаллов,
Классификация реакций по
изменению степени окисления:
окислительновосстановии тельные реакции. Окислитель,
восстановитель.
КУ
64
Свойства
Классификация реакций по
кислот, солей в изменению степени окисления:
свете ОВР.
окислительновосстановительные реакции. Окислитель,
восстановитель.
КУ
65
Обобщение и
систематизация
знаний
по
курсу 8 класса,
решение
расчётных
задач.
Промежуточная аттестация
Обобщение и
систематизация
знаний.
66
67
Классификация реакций по
изменению степени окисления:
окислительно-восстановительные
реакции.
Окислитель.
Восстановитель.
УОНМ
УОП
УПЗУ
К
Знать
понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»
и
«восстановление».
Уметь:
-определять
степень
окисления
элемента
в
соединении;
- составлять уравнения
химических реакций.
Знать
понятия
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»
и
«восстановление».
Уметь:
-определять
степень
окисления
элемента
в
соединении;
- составлять уравнения
химических реакций.
Взаимообучение в парах по
дифференцированным
карточкам.
Текущий
упр.
1
аб,.235 2, 4
с
Уметь:
- определять массу.
Объём
и
количество
вещества по уравнениям
реакций;
определять
степень
окисления
элемента
в
соединении;
-составлять
уравнения
химических реакций.
ВзаимообучеТематичесние в парах по кий
дифференцированным
карточкам.
Текущий
работа
у
доски
ВзаимообучеТекущий
ние в парах по
дифференцированным
карточкам.
ВзаимообучеТекущий
ние в парах по
дифференцированным
карточкам.
Обобщающий
ВзаимообучеАнализ
ние в парах по ошибок
дифференцированным
карточкам.
6870
Резерв
Повторение
Приложение
«Рассмотрено»
«Согласовано»
«Утверждаю»
Руководитель МО
Заместитель директора по УВР
Директор МБОУ «Гимназия»
г. Мензелинска РТ
____________Н.Н. Бочкарёва
____________Г.С. Халиуллина
_____________Р.М.Ибрагимов
Протокол №1
«____» ______________ 2016г.
Приказ №__________________
от _____________ 2016 г.
от «_____» __________ 2016г.
Материалы для промежуточной аттестации
1. Предмет
химия
2. Класс
8
3. Дата
_________ мая 2016 г.
4. Временной регламент
45 мин.
5. Форма
тестирование
6. Источник
Химия 8 класс. Контрольные работы в
НОВОМ формате. Учебное пособие. –
Москва: «Интеллект-Центр», 2013г.
7. Учитель
Камалова Л.Р.
Текст контрольной работы для промежуточной аттестации в 8 классе по УМК О.С. Габриелян.
составлен в соответствии с государственным образовательным стандартом и программным
материалом для 8 класса. Данный материал направлен на обобщение и контроль пройденного
материала:
№
Проверяемые элементы содержания
Тип задания
Макс,
баллы
1 Простые и сложные вещества. Смеси. Физические и химические
явления
ВО
1
2 Состав и строение атома
ВО
1
3 Валентность: высшая и низшая
ВО
1
4 Ковалентная и ионная химическая связь
ВО
1
5 Химические свойства неорганических веществ
ВО
1
6 Правила техники безопасности при работе в лаборатории. Методы
получения веществ и разделения смесей.
ВО
1
7 Классификация и номенклатура неорганических веществ.
КО
1
8 Типы химических реакций
КО
2
радиуса
атомов,
электроотрицательности,
9 Изменение
металлических и неметаллических свойств но группам и
периодам периодической системы химических элементов
Д.М.Менделеева.
КО
2
10 Химические свойства неорганических веществ
КО
2
11 Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений
РО
12 Задача: вычисление массы (объема) вещества по известной массе
(объему) реагента или продукта реакции
РО
ИТОГО
2
3
18
Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по пятибалльной шкале
оценивания
Отметка
2
3
4
5
Число
05
6-10
11-14
15-18
баллов за
работу
Материал: Химия 8 класс. Контрольные работы в НОВОМ формате. Учебное пособие. – Москва:
«Интеллект-Центр», 2013
Аннотация к рабочей программе по предмету химия 8 класс
Наименование программы
Рабочая программа по предмету химия 8 класса МБОУ
«Гимназия» г. Мензелинска РТ
Основной разработчик
программы
Л. Р. Камалова
Адресность программы
Для учащихся 8 класса
УМК
1.Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян. - М.:
Дрофа, 2007-2008.
2.
Габриелян, О. С. Настольная книга учителя.
Химия. 9 класс: методическое пособие/ О. С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2006.
3. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: контрольные и
проверочные работы / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа,
2006.
4. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к
учебнику О. С. Габриеляна / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,
2007-2008.
5. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по
химии за курс основной школы / В. Г. Денисова. Волгоград: Учитель, 2004.
Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для
подготовки к итоговой аттестации / Н. В. Ширшина. Волгоград: Учитель, 2004.
Электронные учебные пособия:
- Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный
ресурс] / Н. В. Ширшина. - Элек
трон, текстовые, граф, и зв. дан. - Волгоград: Учитель,
2007. - 1 электрон, опт.диск (СО).
- Электронные ресурсы (СД) : «химия элементов»,
«Химия для гуманитариев», «Дидактический и
раздаточный материал. Химия, 10-11 класс», «Тесты».
Химия 11 класс (авт.Н. В. Ширшина).
DVD - фильмы
№6. Школьный химический эксперимент. Общие
свойства металлов
№7. Школьный химический эксперимент. Металлы
главных подгрупп часть1
№8. Школьный химический эксперимент. Металлы
главных подгрупп часть2
№9. Школьный химический эксперимент. Металлы
побочных подгрупп
№10. Школьный химический эксперимент. Азот и
фосфор
№11. Школьный химический эксперимент.
Органическая химия часть 1
№12. Школьный химический эксперимент.
Органическая химия часть 2
Органическая химия часть 5
Дополнительные электронные информационные
источники (фото и рисунки для создания презентаций)
Основы химии: электронный
учебникhttp://www.hemi.nsu.ru
WebElements: онлайн-справочник химических
элементовhttp://webelements.narod.ru
Азбука web-поиска для
химиковhttp://www.abc.chemistry.bsu.by
Авторские цифровые образовательные ресурсы:
презентации PowerPoint к урокам, презентации к
интерактивной доске SMARTBoard
Оборудование:
- компьютеры;
- мультимедийный проектор;
- интерактивная доска.
Используемое программное обеспечение:
- CyberlinkPowerDVD
- Word
- PowerPoint
Срок реализации
Федерального
компонента
государственного
образовательного стандарта.
Примерной программы основного общего образования
по географии (2007 г.), а также с учетом авторской
программы
общеобразовательных
учреждений.
Авторской программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О. С.
Габриелян, 2006).
Освоение важнейших знаний об основных понятиях и
законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, производить
расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
Применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Один год
Количество часов в неделю
70 часов
Основа программы
Цель программы
Основные задачи