Выслать на проверку по адресу школьный этап 9 класс

Выслать на проверку по адресу mir2751@yandex.ru
Олимпиада школьников по биологии 2015/2016 учебный год
школьный этап
9 класс
.
1. Один из старинных промышленных способов получения водорода заключался в
пропускании водяных паров через раскаленные железные стружки. Так, установка
созданная в 1803 г. русским химиком Я.Д. Захаровым вмещала 819 кг железных
стружек и производила 91 м3 водорода в час.
Запишите уравнение реакции получения водорода этим способом. Сколько воды
потребляла данная установка в час? Сколько часов могла работать данная
установка?
2. Д.И. Менделеев считал, что легче водорода могут быть два химических элемента,
пока не обнаруженных в природе: ньютоний и короний. Для ньютония Менделеев
ввел в свою систему нулевой период, а элемент короний он поместил в первый
период до водорода. Менделеев полагал, что ньютоний не только наилегчайший,
но и химически наиболее инертный элемент, обладающий высочайшей
проникающей способностью. На основе современных представлений о химическом
элементе объясните, возможно ли существование элементов ньютония и корония.
3. Вспомните мнемоническое правило, которое позволяет запомнить цвета радуги
«Каждый охотник желает знать, где сидит фазан». Из предложенного перечня
веществ выберите по одному примеру, соответствующему каждой краски радуги.
Перечень веществ: Оксид свинца (II) PbO, сульфид ртути HgS, растворы солей
меди (II), оксид железа (III) Fe2O3, оксид ртути(II) HgO, соли никеля (II),
дихроматы щелочных металлов и аммония, оксид хрома (III), пары йода,
берлинская лазурь, хлорид хрома (III), лакмус, хроматы щелочных металлов.
4. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций,
необходимых для осуществления процессов:
Li → Li2O → LiCl → LiNO3 → Li2SO4 → LiСO3
5. К раствору, содержащему 1,6 г сульфата меди (II) и 1,61 г сульфата цинка добавили
разбавленный раствор щелочи, содержащий 0,24 г гидроксида натрия. Смесь
отфильтровали. Определите число молей солей, содержащихся в фильтрате. Что
осталось на фильтре? Запишите необходимые уравнения реакций.
6. Конструкторы первых космических кораблей и подводных лодок столкнулись с
проблемой: как поддерживать на судне или космической станции постоянный
состав воздуха, т.е. как избавиться от избытка углекислого газа и возобновить
запас кислорода? Решение было найдено изящное — надо превратить СО2в О2! Для
этого было предложено использовать надпероксид калия (КО2), который
образуется при сгорании калия в кислороде. При взаимодействии надпероксида
калия с углекислым газом выделяется кислород в свободном виде (атомы
кислорода являются и окислителем, и восстановителем одновременно). Составьте
уравнения реакций, о которых идет речь в тексте. Зная, что в сутки человек
выделят в среднем 0,51 м3 углекислого газа, рассчитайте, какое количество
надпероксида калия должно быть на борту космической станции, чтобы обеспечить
жизнедеятельность экипажа, состоящего из трех человек в течение месяца (30
дней).