ТЕСТЫ 1 рейтинг 1. Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает:

ТЕСТЫ
1 рейтинг
1. Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает:
а) переход энергии из одной формы в другую, от одной части системы к
другой;
б) скорость химических и физических процессов;
в) энергетические эффекты, сопровождающие химические и физические
процессы;
г) возможность и направление самопроизвольного протекания процессов;
д) влияние строения молекул на свойства веществ;
е) природу химической связи в молекулах неорганических и органических
веществ.
2. Термодинамическая функция является функцией состояния, если:
а) она является экстенсивной характеристикой системы;
б) она является интенсивной характеристикой системы;
в) её изменение зависит от пути процесса;
г) её изменение не зависит от пути процесса;
д) для неё определены все параметы (p, V, T) состояния;
е) она остается неизменной при протекании процесса.
3. Термодинамические функции, которые не являются функциями состояния:
а) внутренняя энергия;
б) энтальпия;
в) теплота;
г) энтропия;
д) энергия Гиббса;
е) работа.
4. Критерием самопроизвольного протекания процесса, протекающего при T = const
и Р = const является уменьшение в этом процессе:
а) внутренней энергии;
б) энтальпии;
в) энтропии;
г) энергии Гиббса;
д) энергии Гельмгольца.
5. Энергия Гельмгольца F равна:
а) H + TS;
б) H − TS;
в) U + TS;
г) U − TS;
д) U + pV.
6. Экзотермические процессы сопровождающиеся уменьшением энтропии
самопроизвольно:
а) протекать не могут;
б) могут протекать при любых температурах;
в) могут протекать преимущественно при низких температурах;
г) могут протекать преимущественно при высоких температурах.
7. Эндотермические процессы сопровождающиеся увеличением энтропии
самопроизвольно:
а) протекать не могут;
б) могут протекать при любых температурах;
в) могут протекать преимущественно при низких температурах;
г) могут протекать преимущественно при высоких температурах.
8. Химический процесс может самопроизвольно протекать при любых температурах,
если он сопровождается:
а) уменьшением энтальпии и энтропии;
б) возрастанием энтальпии и энтропии;
в) уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии;
г) возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии;
д) увеличением энергии Гиббса;
е) уменьшением энергии Гиббса.
9. Химический процесс не может самопроизвольно протекать при любых
температурах, если он сопровождается:
а) уменьшением энтальпии и энтропии;
б) возрастанием энтальпии и энтропии;
в) уменьшением энтальпии и возрастанием энтропии;
г) возрастанием энтальпии и уменьшением энтропии;
д) увеличением энергии Гиббса;
е) уменьшением энергии Гиббса.
10. Для равновесных процессов (плавление, кипение, сублимация) справедливы
следующие термодинамические соотношения:
а) ΔG = ΔH + TΔS;
б) ΔH = TΔS;
в) ΔG  0;
г) ΔG < 0;
д) ΔG = 0.
11 Термодинамические выражения для энтальпии: H = …
а) U − pV;
б) U + pV;
в) G + TS;
г) G − TS;
д) U – TS;
е) U + TS
12. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий:
а) образования исходных веществ за вычетом суммы энтальпий образования
продуктов реакции;
б) образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования
исходных веществ;
в) сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания
продуктов реакции;
г) сгорания продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий сгорания
исходных веществ.
13. Уравнения реакций, в которых дополнительно указываются величины,
сопровождающих эти реакции тепловых эффектов и термодинамические состояния всех
веществ (температуру, агрегатное состояние, состав и концентрацию растворов),
называются:
а) теплохимическими;
б) химическими;
в) термохимическими;
г) термодинамическими.
14. Уравнение Больцмана для энтропии:
а) ΔS = ΔH/T;
б) S = klnW;
в) S = (H – G)/T;
г) ΔS = S2 – S1.
15. Максимальной энтропией при одинаковых внешних условиях обладает:
а) Н2О (тв);
б) Н2О (ж);
в) Н2О (г).
16. Энтропия системы возрастает:
а) при плавлении твердого вещества;
б) при конденсации;
в) при расширении газа;
г) при сжатии газа;
д) в процессе кипения жидкости.
17. Скорость химических реакций зависит от:
а) природы и концентрации реагирующих веществ;
б) катализатора;
в) температуры;
г) всех перечисленных факторов.
18. Константа скорости химической реакции не зависит от:
а) температуры;
б) природы реагирующих веществ;
в) концентрации реагирующих веществ;
г) присутствия катализатора.
19. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью реакции и:
а) температурой;
б) временем;
в) массой реагирующих веществ;
г) концентрацией реагирующих веществ.
20. Сумму показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении
называют:
а) молекулярностью;
б) порядком реакции по веществу;
в) общим порядком;
г) суммой стехиометрических коэффициентов.
21. Лиофобные дисперсные системы являются термодинамически неустойчивыми,
потому что в этих системах:
а) содержатся слишком крупные частицы;
б) межфазное поверхностное натяжение слишком высокое;
в) межфазное поверхностное натяжение очень низкое;
г) очень слабая адгезия между дисперсной фазой и дисперсионной средой;
д) очень сильная адгезия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
22. Лиозоли, согласно классификации дисперсных систем по размерам частиц
дисперсной фазы, относятся к::
а) микрогетерогенным системам;
б) ультрамикрогетерогенным системам;
в) грубодисперсным системам.
23. Физическая адсорбция обусловлена:
а) реакцией ионного обмена;
б) образованием ковалентных связей;
в) действием сил Ван-дер-Ваальса.
2 Рейтинг
1. Чтобы сместить вправо равновесие химической реакции
N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2 NН3(г), ΔН < 0 необходимо:
а) увеличить давление;
б) уменьшить давление;
в) повысить температуру;
г) понизить температуру;
е) уменьшить концентрацию аммиака.
2. В состоянии химического равновесия изменение энергии Гиббса:
а) ΔG  0; б) ΔG < 0; в) ΔG = 0; г) ΔG  0; д) ΔG << 0.
3. Для смещения влево равновесия в системе СО2(г) + С(графит) ↔ 2СО(г), ΔН  0
следует:
а) повысить температуру ;
б) понизить температуру;
в) повысить давление;
г) понизить давление;
д) ввести катализатор.
4. В равновесной системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г), ΔН < 0 при повышении температуры
равновесие сместится:
а) в сторону исходных веществ;
б) в сторону продуктов;
в) в сторону увеличения объема;
г) в сторону уменьшения объема;
д) в сторону увеличения концентрации N2O4;
е) в сторону уменьшения концентрации N2O4.
5. Константа химического равновесия (К) связана со стандартным изменением
энергии Гиббса соотношением ΔGo = …
а) RTlgK;
б) -RTlgK;
в) RTlnK;
г) -RTlnK;
д) RlnK;
г) –RlnK.
6. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии равновесия:
а) смещает равновесие в сторону продуктов реакции;
б) смещает равновесие в сторону исходных веществ;
в) не влияет на состояние равновесия;
г) смещает равновесие в сторону экзотермической реакции;
д) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
7. К1 и К2 – константы скорости прямой и обратной химической реакции
nA + mB ↔ pC + qD
в момент достижения состояния химического равновесия, константа равновесия К равна:
а) k1 + k2; б) k2/k1; в) k1∙k2; г) k1/k2; д) k1 - k2; е) k2 – k1.
8. Признаки химического равновесия:
а) константа равновесия равна нулю;
б) концентрации веществ не изменяются во времени;
в) энергия Гиббса достигает максимального значения;
г) энергия Гиббса достигает минимального значения;
д) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;
е) скорости прямой и обратной реакций равны нулю;
ж) к равновесному состоянию можно подойти с двух сторон.
9. Для химической реакции в идеальной газовой фазе С 2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г)
стандартное изменение энтальпии отрицательно и составляет около -47 кДж. Для
увеличения выхода продукта необходимо:
а) увеличить температуру и давление;
б) увеличить температуру, уменьшить давление;
в) уменьшить температуру, увеличить давление;
г) уменьшить температуру и давление;
д) увеличить только температуру, т.к. давление не влияет на равновесный выход;
е) увеличить только давление, т.к. температура не влияет на равновесный выход;
ж) температура и давление не влияют на равновесный выход.
10. Находящаяся в состоянии равновесия система 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г):
а) гомогенная;
б) гетерогенная;
в) однофазная;
г) двухфазная;
д) трехфазная;
е) четырехфазная.
11. Находящаяся в состоянии равновесия система
NH4HCO3(к) = NH3(г) + CO2(г) + H2O(ж):
а) гомогенная;
б) гетерогенная;
в) однофазная;
г) двухфазная;
д) трехфазная;
е) четырехфазная.
12. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К
компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и
температура:
а) К + Ф + 2;
б) К + Ф − 2;
в) К − Ф + 2;
г) К − Ф − 2;
д) Ф − К + 2;
е) Ф – К – 2.
13. Число независимых компонентов в равновесной системе
N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2 NН3(г),
полученной в результате смешения 2 моль азота и 5 моль аммиака:
а) 2; б) 4; в) 1; г) 3.
14. При повышении температуры на 60 градусов скорость химической реакции
увеличилась в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент этой реакции:
а) 4; б) 2; в) 3; г) 5.
15. Реакция 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) протекает в присутствии V2O5. Эта реакция
является примером:
а) гетерогенного катализа;
б) гомогенного катализа;
в) некаталитической реакции;
г) кислотно-основного катализа;
д) цепной реакции;
е) ферментативного катализа;
ж) автокатализа.
16. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении
температуры начала кипения раствора и температуры кипения растворителя при
постоянном давлении:
а) калориметрия;
б) криоскопия;
в) осмометрия;
г) тензиметрия;
д) эбуллиоскопия;
е) фотометрия.
17. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении
избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный
переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор:
а) калориметрия;
б) криоскопия;
в) осмометрия;
г) тензиметрия;
д) эбуллиоскопия;
е) фотометрия.
18. Железная пластинка опущена в раствор хлорида железа (II), в котором
концентрация ионов Fe2+ меньше, чем в металле. Пластинка при этом:
а) зарядится положительно;
б) зарядится отрицательно;
в) останется электронейтральной;
г) может зарядится как положительно, так и отрицательно.
19. Неверно, что согласно уравнению Нернста потенциал электрода зависит от:
a) его массы;
б) его природы;
в) температуры;
г) концентрации электролита.
20. Согласно схеме гальванического элемента FeFe2+Ni2+Ni:
а) на электроде осаждается железо;
б) никелевый электрод является анодом;
в) никель окисляется;
г) электроны движутся от железного электрода к никелевому.
21. Явление, обусловленное межмолекулярным взаимодействием находящихся в
контакте двух конденсированных фаз разной природы, называют:
а) адсорбцией;
б) адгезией;
в) смачиванием;
г) когезией.
22. При физической адсорбции из всех физических взаимодействий наиболее
универсальным является взаимодействие:
а) дисперсионное;
б) ориентационное;
г) индукционное.
23. Характерными особенностями лиозолей являются:
а) отсутствие седиментации;
б) участие частиц в броуновском движении;
г) низкое поверхностное натяжение;
д) высокая вязкость.