КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС
№
Тема урока
1
Химия, как часть
естествознания. Химия – наука о
веществах их строении,
свойствах, превращениях
2
Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент,
понятие о химическом анализе и
синтезе.
3
Атомы и молекулы. Химический
элемент, знаки химических
элементов.
4
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса вещества
Требования к уровню подготовки
обучающихся
Знать понятия химический элемент,
атомы, молекулы;
Уметь различать понятия вещество и
тело, простое вещество и химический
элемент;
Знать понятие химическая реакция;
Химический анализ, синтез;
Уметь отличать химические реакции от
физических явлений, как проводится
эксперимент;
Знать отличие атомов и молекул;
Знаки наиболее распространенных
атомов элементов;
Уметь называть химические элементы;
Знать определение химической формулы
вещества;
Формулировку законы постоянства
состава;
Понимать и записывать химические
формулы вещества;
Уметь определять состав вещества по
химической формуле; принадлежность к
простым и сложным веществам;
Вычислять относительные молекулярные
массы вещества;
Дата проведения
План
Факт
5
Вычисление массовой доли
элемента в химическом
соединении, установление
простейшей формулы.
6
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева, группы и
подгруппы.
7
Строение атома, изотопы, состав
атомных ядер.
8
Электроны, строение
электронных оболочек атомов
элементов малых периодов.
9
Строение молекулы, химическая
связь. Понятие об ионной связи,
механизм образования.
10
Ковалентная полярная и
неполярная связь.
Знать формулу для вычисления массовой
доли элемента в сложном веществе;
понятия относительная атомная масса
вещества, относительная молекулярная
масса вещества;
Уметь вычислять массовую долю
химического элемента в соединении;
устанавливать простейшую формулу;
Знать знаки первых 20 химических
элементов; расположение групп и
подгрупп, закономерности изменения
свойств;
Уметь определять положение
химического элемента в ПС ; называть
химические элементы;
Знать характеристики частиц, входящих в
состав атома; изотопы
Уметь объяснять смысл атомного номера;
Определять состав атома элементов;
Знать понятия электронная формула
элемента; электронные оболочки;
Уметь объяснять физический смысл
атомного номера, номеров групп и
периода;
Составлять схемы строения атомов 1-20
элементов;
Знать понятия: ионы, химическая связь;
механизм образования связи;
Уметь определять вид связи в
соединениях, составлять механизм
образования связи;
Знать понятия: ковалентная полярная и
неполярная связь,
11
12
электроотрицательность, изменений ее в
ПС;
Уметь объяснять механизм образования
ковалентной связи;
Взаимодействие металлов между Знать понятие металлическая связь,
собой. Металлическая связь.
металлическая кристаллическая решетка,;
Уметь объяснять основные физические
свойства металлов;
Контрольная работа №1 по теме: Знать основные понятия темы;
«Атомы химических
Уметь составлять формулы веществ;
элементов».
различать типы химических связей;
13
Металлы и не металлы в
Периодической системе. Общие
физические свойства металлов.
14
Важнейшие простые вещества –
не металлы, Аллотропия.
15
Число Авогадро. Количество
вещества. Молярная масса и
молярный объем.
16
Решение расчетных задач с
использованием понятия
«количества вещества, молярная
масса».
Знать общие и различные физические
свойства металлов, их положение в ПС;
Уметь характеризовать химические
элементы на основе положения в ПС и
особенностей строения их атомов;
Знать общие и различные физические
свойства неметаллов, их положение в ПС,
явление аллотропии;
уметь характеризовать химические
элементы на основе положения в ПС и
особенностей строения их атомов;
Знать понятия: моль, молярная масса и
молярный объем, значение числа
Авогадро;
Уметь вычислять количество вещества,
массу по количеству вещества, объем по
количеству вещества или массе;
Знать изученные понятия;
Уметь производить вычисления;
17
18
Решение расчетных задач с
использованием понятия
«молярный объем, число
Авогадро».
Контрольная работа №2 по теме
«Простые вещества »
19
Понятие о валентности и
степени окисления.
20
Составление формул
соединений по валентности и
степени окисления.
21
Оксиды, их состав, названия.
Летучие водородные
соединения.
22
Основания, их состав названия.
Индикаторы, определение
характера среды.
Знать изученные понятия;
Уметь производить вычисления;
Знать понятия моль, молярная масса,
молярный объем;
Уметь вычислять количества вещества,
массу, объем по известному количеству
вещества, массе, объему.
Знать понятия: валентность, степень
окисления;
Правила определения степени окисления
и валентности;
Уметь определять степень окисления в
бинарных и сложных соединениях;
Называть бинарные соединения;
Знать понятия: валентность, степень
окисления;
Правила определения степени окисления
и валентности;
Уметь составлять формулы соединений
по степени окисления и валентности;
Знать определение оксидов, их
номенклатуру;
Основные водородные соединения, их
номенклатуру;
Уметь называть оксиды, определять
состав вещества по их формулам, степень
окисления;
Знать определение оснований, их
классификацию и номенклатуру;
Индикаторы для определения щелочной
23
Кислоты, их состав и названия
классификация кислот.
24
Соли как производные кислот и
основания. Состав, названия.
25
Аморфные и кристаллические
вещества. Вещества в твердом,
жидком и кристаллическом
состоянии.
Типы кристаллических решеток
26
27
Чистые вещества и смеси их
свойства. Разделение смесей,
природные смеси.
28
Массовая и объемная доля
компонента смеси.
среды;
Уметь называть основания, определять
состав вещества по их формулам, степень
окисления;
Распознавать опытным путем растворы
щелочей;
Знать формулы кислот, их
классификацию;
Уметь называть кислоты, определять
степень окисления элемента в сложном
веществе, распознавать опытным путем
растворы кислот с помощью индикаторов;
Знать названия солей основных кислот;
Уметь составлять формулы солей по
названию и давать названия по формуле;
Знать классификацию веществ;
Уметь использовать знания для
критической оценки информации о
веществах, применяемых в быту;
Знать строение молекулярной, атомной
ионной, металлической кристаллической
решетки; уметь характеризовать
физические свойства веществ в
зависимости от кристаллической решетки;
Знать отличие чистых веществ от смесей,
методы разделения смесей, основные
природные смеси;
Уметь использовать знания для
критической оценки информации о
веществах, применяемых в быту;
Способы разделения смесей;
Знать формулу для вычисления массовой
и объемной доли компонента смеси;
29
Решение задач, связанных с
использованием понятия «доля
».
30
Очистка веществ, дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и
выгонка вещества.
31
Химические реакции. Признаки
и условия, протекания
химических реакций.
32
Закон сохранения массы
веществ. Уравнения и схема
химической реакции.
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных веществ.
33
34
Решение задач на нахождение
Уметь вычислять массовую долю
вещества в растворе, вычислять массу,
объем, количество вещества, массовую
долю продукта реакции по массе, объему,
количеству исходного вещества,
содержащего примеси;
Знать формулу для вычисления массовой
и объемной доли компонента смеси;
Уметь вычислять массовую долю
вещества в растворе, вычислять массу,
объем, количество вещества, массовую
долю продукта реакции по массе, объему,
количеству исходного вещества,
содержащего примеси;
Знать основные виды смесей, их
классификацию;
Способы разделения смесей в
зависимости от вида;
Уметь использовать знания для
критической оценки информации о
смесях, применяемых в быту;
Знать понятия химическая реакция,
классификация химических реакций;
Уметь различать основные виды
химических реакций;
Знать закон сохранения массы веществ;
Уметь применять его при решении задач и
написании уравнений реакций;
Знать определение реакций разложения,
соединения, замещения, обмена;
Уметь различать типы различных
реакций, писать уравнения реакций;
Знать все необходимые формулы для
количества, массы или объема
вещества.
35
36
37
38
39
40
решения задач;
Уметь вычислять количество вещества,
объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
Решение задач с использованием Знать все необходимые формулы для
понятия «доля ».
решения задач;
Уметь вычислять количество вещества,
объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или
продуктов реакции содержащих примеси;
Практикум по решению задач.
Знать все необходимые формулы для
решения задач;
Уметь вычислять количество вещества,
объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или
продуктов реакции содержащих примеси;
«Знакомство с лабораторным
Знать основные виды химической посуды,
оборудованием. Правила
правила техники безопасности при работе
техники безопасности при
в лаборатории;
работе в химическом кабинете». Уметь обращаться с химической посудой
Практическая работа №1
и лабораторным оборудованием;
«Очистка загрязненной
Уметь обращаться с химической посудой
поваренной соли». Практическая и оборудованием;
работа №2
«Признаки химических
Уметь обращаться с химической посудой
реакций. Проведение
и оборудованием;
химических реакций в
растворах». Практическая
работа №3
«Получение газообразных
Уметь обращаться с химической посудой
веществ. Качественные реакции и оборудованием;
на газообразные вещества и
41
42
ионы в растворе». Практическая
работа №4
«Приготовление раствора
сахара и определение массовой
доли его в растворе.
Взвешивание». Практическая
работа №5
Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на
скорость химической реакции.
Катализаторы.
43
Обратимые и необратимые
реакции. Химическое
равновесие.
44
Факторы, влияющие на
химическое равновесие.
Принцип Ле- Шателье.
45
Решение задач на принцип ЛеШателье и скорость реакции.
Уметь обращаться с химической посудой
и оборудованием;
Знать формулу для вычисления скорости
химической реакции. Влияние
температуры, концентрации, площади
соприкосновения веществ. Катализаторы,
ингибиторы, их влияние на скорость
реакции;
Уметь решать задачи на скорость
реакции;
Определять как изменится скорость
реакции в зависимости от различных
факторов;
Знать признаки необратимости,
обратимые реакции; химическое
равновесие; прямые и обратные реакции;
Уметь отличать обратимые и
необратимые реакции;
Знать как влияют концентрация вещества,
температура и давление на влияние
равновесия;
Уметь выполнять задания по принципу Ле
Шателье;
Знать как влияют концентрация вещества,
температура и давление на влияние
равновесия;
Уметь выполнять задания по принципу Ле
Шателье;
47
Контрольная работа №3 по теме
«Скорость химических
реакций».
Растворение как физикохимический процесс. Гидраты,
кристаллогидраты
растворимость
48
Насыщенные, ненасыщенные
растворы.
49
Электролитическая диссоциация
кислот, солей, щелочей.
Электролиты и не электролиты.
50
Основные положения теории
электролитической
диссоциации; ионы, катионы,
анионы.
Ионные уравнения реакций.
Реакции обмена идущие до
конца.
46
51
52
Упражнения в написании
реакций ионного обмена.
Знать основные понятия темы;
Уметь выполнять упражнения по теме
скорость реакции;
Знать классификацию веществ по
растворимости;
Гидраты и кристаллогидраты;
Уметь объяснять строение гидратов и
кристаллогидратов;
Знать понятия насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные
растворы;
Уметь применять полученные знания в
жизни;
Знать понятия электролиты и не
электролиты, электролитическая
диссоциация;
Уметь писать уравнения
электролитической диссоциации кислот,
солей и оснований;
Знать понятия ион, электролитическая
диссоциация;
Уметь классифицировать ионы по составу
и заряду иона;
Знать условия при которых реакции идут
до конца;
Уметь составлять уравнения реакций;
Определять возможность протекания
реакций ионного обмена;
Объяснять сущность реакций ионного
обмена;
Знать условия, при которых реакции идут
до конца;
Уметь составлять уравнения реакций;
53
54
55
56
57
58
Определять возможность протекания
реакций ионного обмена;
Объяснять сущность реакций ионного
обмена;
Свойства кислот в свете теории Знать формулы кислот;
электролитической
Уметь называть кислоты;
диссоциации.
Характеризовать химические свойства
кислот;
Составлять уравнения химических
реакций;
Распознавать опытным путем растворы
кислот;
Основания и их свойства в свете Уметь называть основания;
теории электролитической
Характеризовать химические свойства
диссоциации.
оснований;
Составлять уравнения химических
реакций;
Распознавать опытным путем растворы
щелочей;
Соли, их диссоциация и
Уметь называть соли;
свойства в свете теории
Характеризовать химические свойства
электрической диссоциации.
солей;
Определять возможность протекания
реакций ионного обмена;
Обобщение сведений об
Уметь называть оксиды;
оксидах их классификации и
Составлять формулы, уравнения реакций;
свойствах.
Генетическая связь между
Уметь называть соединения изученных
классами неорганических
классов;
соединений.
Составлять уравнения химических
реакций;
ОкислительноЗнать понятия окислитель,
восстановительные реакции.
восстановитель, окисление,
Окислитель и восстановитель
59
Составление уравнений
окислительновосстановительных реакций
методом электронного баланса.
60
Составление уравнений
окислительновосстановительных реакций
методом электронного баланса
61
Свойства простых веществ –
металлов и неметаллов, кислот и
солей в свете окислительно восстановительных реакций.
62
Контрольная работа №4 по теме:
« Растворение, растворы,
свойства растворов
электролитов».
«Условия течения химических
реакций между растворами
электролитов до конца».
Практическая работа №6
«Свойства кислот, оснований ,
63
64
восстановление.
Уметь определять степень окисления
элемента в соединениях;
Составлять уравнения химических
реакций;
Знать основные понятия;
Правила расстановки коэффициентов
методом электронного баланса;
Уметь расставлять коэффициенты в ОВР;
Знать основные понятия;
Правила расстановки коэффициентов
методом электронного баланса;
Уметь расставлять коэффициенты в ОВР;
Знать понятия окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление.
Уметь определять степень окисления
элемента в соединениях;
Составлять уравнения химических
реакций;
Знать основные понятия темы;
Уметь выполнять упражнения по данной
теме;
Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием;
Распознавать опытным путем растворы
кислот и щелочей;
Уметь обращаться с химической посудой
оксидов и солей» . Практическая
работа №7
65
«Решение экспериментальных
задач». Практическая работа №8
66
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ 5
часов.
Решение расчетных задач
67
Решение расчетных задач
68
Подготовка к контрольной
работе
69
Итоговая контрольная работа
70
Работа над ошибками. Решение
задач.
и лабораторным оборудованием;
Распознавать опытным путем растворы
кислот и щелочей;
Уметь обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием;
Распознавать опытным путем растворы
кислот и щелочей;
Знать основные формулы для решения
задач;
Уметь применять полученные знания для
решения задач;
Знать основные формулы для решения
задач;
Уметь применять полученные знания для
решения задач;
Знать материал 8 класса ;
Уметь выполнять упражнения по
составлению уравнений реакций, формул
веществ, решать задачи;
Знать материал 8 класса ;
Уметь выполнять упражнения по
составлению уравнений реакций, формул
веществ, решать задачи;
Знать материал 8 класса ;
Уметь выполнять упражнения по
составлению уравнений реакций, формул
веществ, решать задачи;