Лабораторная работа №3: Стандартизация раствора.

Лабораторная работа №3: Стандартизация раствора.
Цель: стандартизировать полученный раствор кислоты по тетраборату натрия.
Оборудование и реактивы: 2 колбы, бюретка, груша, 0,08н соляная кислота, аналитические весы,
раствор тетрабората натрия.
Экспериментальная часть:
Нормальность 0,08 н. раствора кислоты устанавливают по 0,1н раствору тетрабората натрия. Для
этого точную навеску( 19,068 г на 1 л) взвесили в бюксе на квадратных весах с точностью до
десятичного знака. Затем бюкс перенесли на аналитические весы и взвешивают до четвертого
десятичного знака. Взвесив тетраборат, осторожно пересыпали через сухую воронку с широкой и
короткой трубкой в мерную колбу с сухим горлом. В колбу добавили горячей дистиллированной
воды. Затем содержимое колбы осторожно перемешали плавными вращательными движениями.
После того, как весь тетраборат растворился в воде, колбу охладили до комнатной температуры и
довели объем полученного раствора холодной дистиллированной водой до метки. Приготовленный
раствор тщательно перемешали, закрыв колбу пробкой.
Взяли пипеткой по 10 мл раствора тетрабората натрия параллельно в две колбы, добавили 2-3
капли метилового оранжевого. Раствор приобретает желтую окраску. Титровали 0,08 н. раствором
кислоты до появления розового окрашивания. Чтобы раствор окрасился в розовый цвет мы затратили
33,2 и 27,2мл. Провели необходимые вычисления.
V1=33,2мл
V2=27,2мл
VA=
NHCl=
33,2+27,2
2
𝑉𝐵 ∙𝑁𝐵
𝑉𝐴
=
10∙0,1
30,4
𝑁(практ)𝐻𝐶𝑙
= 30,4мл
= 0,0329н
0,0329
KHCl= 𝑁
= 0,1 = 0,329
(теор)𝐻𝐶𝑙
THCl=
𝑁𝐻𝐶𝑙 ∙Э𝐻𝐶𝑙
1000
=
0,329 ∙ 36,46
1000
= 0,011995 г/мл
Вывод: стандартизировали кислоту по тетраборату натрия. Вычислили нормальность и титр с
учетом поправочного коэффициента полученного раствора.