Урок химии по теме &quot

МКОУ «Давыдовская СОШ»
Лискинского района
Воронежской области
Урок химии по теме "Гидролиз солей".
11-й класс
(базовый уровень)
Учитель: Кутякова Т.В.
Тип урока: проблемно-исследовательский, с применением цифровой
лаборатории «Архимед»
Цели урока:



Образовательные: сформировать понятие о гидролизе солей, научить
составлять уравнения реакций гидролиза различных солей. Закрепить
практические навыки определения среды раствора. Совершенствовать
умения в работе с тестовыми заданиями.
Развивающие: развивать у учащихся умения сравнивать и
анализировать теоретические сведения, применять их на практике,
делать выводы; выделять главное в процессе демонстрации опыта,
развивать логическое мышление.
Воспитательные: формировать естественно-научное мировоззрение;
информационную культуру.
Методы, используемые на уроке: частично-поисковые.
Оборудование: периодическая таблица химических элементов
Д.И.Менделеева; таблица “Кислотность среды”; схема – таблица “Гидролиз
солей”; растворы солей : хлорида натрия, хлорида алюминия, карбоната
натрия, цифровая лаборатория «Архимед».
План урока.
Ход урока
Методы
I. Организация начала урока.
II. Вводная часть. Сообщение темы,
целей и задач урока.
III Актуализация знаний. Постановка
проблемной задачи.
IV. Изучение нового материала.
V. Обобщение и закрепление темы
VI. Домашнее задание.
Фронтальный опрос;
Демонстрационный опыт;
лабораторный опыт; работа с
лабораторией.
Самостоятельная работа учащихся
План – конспект урока.
Оргмомент.
- На сегодняшнем уроке мы продолжим изучение закономерностей
протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых
процессов. Понимание процессов, изученных сегодня, необходимо для
объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных
комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии
связаны с этим явлением, поскольку он является основой их устойчивости и
равновесия.
Актуализация знаний
(фронтальный опрос)
1. Электролиты; Сильные и слабые электролиты (определение,
представители классов неорганических соединений).
2. Определение солей в свете теории электролитической диссоциации.
3. Классификация солей.
4. Составление уравнений диссоциации солей (хлорида натрия,
гидроксохлорида кальция, гидросульфата натрия).
5. Реакции ионного обмена, условия их протекания.
6. Водородный показатель (р Н).
Постановка проблемной задачи.
Вопрос: Какая среда в водных растворах серной, азотной, уксусной кислот?
(кислая, так как присутствуют ионы Н+).
Вопрос: Какая среда в водных растворах гидроксида бария, натрия?
(щелочная, так как присутствуют гидроксид – ионы ОН-).
Вопрос: Какая среда в воде? (нейтральная, так как вода незначительно, но
диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Концентрация этих ионов в воде одинакова).
Вопрос: Как экспериментально определить характер среды?( индикаторами и
с помощью лаборатории NOVA 5000 рН-метром)
Лабораторный опыт.
1. К раствору кислоты добавляем несколько капель индикатора лакмуса.
Наблюдаем изменение окраски индикатора. С помощью рН-метра
определяем рН.
2. К растворам щелочи добавляем несколько капель фенолфталеина,
лакмуса. Наблюдаем изменение окраски индикатора. С помощью рНметра определяем рН.
Вопрос: Какая среда в водных растворах солей? ( нейтральная)
Давайте экспериментально проверим характер среды в растворах выданных
солей с помощью цифровой лаборатории. Результаты опытов запишем в
таблицу. Выполнение лабораторного опыта.
Формула и название исследуемой соли рН
Среда раствора
соли
NaCl
Хлорид натрия
7,2
Нейтральная
AlCl3
Хлорид алюминия
4,3
кислотная
Na2CO3
Карбонат натрия
9,6
щелочная
Проблема: Почему реакция среды в растворах солей разная?
Делаем вывод: в растворах солей нет общих для всех солей ионов (по
сравнению с растворами кислот и растворами щелочей). Химические
свойства соли определяются свойствами ее катиона и аниона, которые
имеются в ее водном растворе.
Объяснение нового материала.
Катионы металлов и анионы кислотных остатков, входящие в состав солей,
называют компонентами соли. Катионы – остатки щелочей – и анионы
сильных кислот электролитов называют сильными компонентами соли.
Соответственно катионы и анионы нерастворимых в воде оснований и
кислот, а также растворимых, но слабодиссоциирующих электролитов
называют слабыми компонентами соли. В обменный процесс с водой
вступают только те соли, в составе которых есть слабый компонент или оба
компонента слабы.
Гидролиз – это разложение водой. Гидролиз солей – это взаимодействие
ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. Давая
такое определение реакции гидролиза, мы подчеркиваем, что соли в растворе
находятся в виде ионов и движущей силой реакции является образование
малодиссоциирующих частиц (общее правило для многих реакций в
растворах).
Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и
аниона, то возможны три типа гидролиза:
 гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
 гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
 совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).
Алгоритм написания уравнений гидролиза: Составляем вместе с ними
алгоритм написания уравнений гидролиза. Рассмотрим его на конкретных
примерах.
Пример 1. Гидролиз карбоната натрия
Na2CO3 + H2O
NaНCO3 + NaOH. Идет гидролиз по аниону. Среда –
щелочная.
Пример 2.Гидролиз хлорида алюминия.
AlCl3 + H2O
(AlOH)Cl2 + HCl. Идет гидролиз по катиону, среда – кислая
Пример 3. Гидролиз хлорида натрия. Гидролизу не подвергается. Среда
нейтральная.
Практическое применение.
Обменные реакции между солями широко распространены в природе.
Явления гидролиза играют огромную роль в химическом преобразовании
земной коры. Многие минералы земной коры – это сульфиды металлов,
которые хотя и плохо растворимы в воде постоянно взаимодействуют с ней,
такие процессы идут и на поверхности земли и особенно интенсивно в её
глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное
количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при
вулканической деятельности, а силикатные породы постепенно переходят в
гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минераловалюмосиликатов происходит разрушение горных пород. Известный нам
малахит ни что иное как продукт гидролиза природных карбонатов. В
мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой,
выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают
морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной
среде прибрежных вод pH=9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез
морских растений и наиболее быстро развиваются морские животные.
Гидролиз солей (например, карбоната натрия и фосфата натрия)
применяются для очистки воды. Гидролизная промышленность из
непищевого сырья (древесина, хлопковая шелуха, подсолнечная лузга,
солома, кукурузная кочерыжка) ряд ценных продуктов : этиловый спирт,
белковые дрожжи, глюкозу, твердый оксид углерода (IV), фурфурол,
метиловый спирт, лигнин и т. д.
Биологическая роль некоторых входящих в состав крови солей
(гидрокарбоната и гидрофосфата натрия), которые поддерживают
постоянство концентрации ионов водорода, т. е. определённой реакции
среды (pН крови равен 7,4). Приведённый пример иллюстрирует один из
механизмов поддержания постоянства внутренней среды организма
(гомеостаз). Гидролиз сложноэфирных, глюкозидных и амидных связей
играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов, обеспечивая
обмен веществ. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов,
белков и многих других органических веществ. В повседневной жизни мы
постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье
посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности,
расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.
Исследование растворов моющих средств (шампунь, стиральный
порошок, хозяйственное мыло, детское мыло) с помощью цифровой
лаборатории.
Отчет: Приготовили раствор мыла и стирального порошка, испытали рНметром. Шампунь имеет рН=6,5. Раствор мыла pH=10. Раствор стирального
порошка pH=9,9. Среда растворов щелочная. В состав моющих средств
входят соли неорганических кислот: фосфаты, карбонаты щелочных
металлов, которые усиливают моющее действия, а гидролиз подавляют
(увеличиваются количество гидроксид-ионов). Поэтому для стирки лучше
использовать стиральные порошки, а не мыла.
Уравнение реакции гидролиза мыла (стеарата натрия):
C17H35COONa+ HOH ↔ C17H35COOН+ NaOH
C17H35COO- + Na+ +HOH ↔ C17H35COOH+ OH- + Na+
Закрепление
Задания А-26 (ЕГЭ)
1.Кислую среду имеет водный
раствор:
1. Na3PO4
2. KCl
3. Na2CO3
4. ZnSO4
2.Кислую среду имеет раствор:
1. Нитрата меди (II)
2. Нитрата бария
3. Ацетата калия
4. Карбоната натрия
3.Кислую реакцию среды имеет
каждый из двух растворов:
1. CuSO4 и BaCl2
2. Fe(NO3)3 и FeCl2
3. K3PO4 и NaCl
4. Al(NO3)3 и CaCl2
Домашнее задание: §18 упр. 3
4.Щелочную среду имеет водный раствор:
1. FeCl3
2. K2SO4
3. Na2CO3
4. BaCl2
5.Фенолфталеин приобретает малиновую
окраску в растворе каждой из двух
солей:
1. Сульфата меди (II) и сульфида
натрия
2. Хлорида калия и хлорида
аммония
3. Карбоната натрия и силиката
калия
4. Нитрата бария и хлорида
железа (II)