конспект урока ОСНОВАНИЯ

Азарова О.В.
Конспект урока химии 8 класс
Тема занятия: Основания: классификация, физические свойства и номенклатура.
Место урока в теме: II урок в теме «Основные классы неорганических соединений»
Цель урока: сформировать представления о составе, номенклатуре, физических
свойствах оснований, действии оснований на индикаторы.
Задачи урока:

Образовательные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков.

Развивающие: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся; формирование коммуникативных
умений.

Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду,
чувство ответственности; развивать интерес к знаниям, культуры общения,
сотрудничества.

Здоровьесберегающие: формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием
Место проведения занятия: кабинет химии.
Продолжительность занятия: 45 минут.
Формы организации учебной деятельности обучающихся: индивидуальная,
парная, групповая.
Азарова О.В.
Средства обучения: учебник «Химия 8» / Кузнецова Н. Е., Титова И. М., «Таблица растворимости кислот, оснований, солей», инструктивные карточки для
проведения лабораторных опытов, компьютер, проектор.
Реактивы и оборудование:
 штативы с пробирками;
 твердые гидроксид калия KOH, гидроксид меди (II) Cu(OH)2, гидроксид
кальция Ca(OH)2, гидроксид железа (III) Fe(OH)3, гидроксид калия KOH;
 раствор гидроксида натрия NaOH;
 химические стаканчики с водой;
 стеклянные палочки;
 индикаторы: растворы метилового оранжевого, фенолфталеина, лакмуса;
на учительском столе: пульверизатор с раствором аммиака и лист белой бумаги
с предварительно смоченной раствором фенолфталеина, а затем высушенной,
надписью «основания».
Тип занятия:
 по основной дидактической цели: урок изучения нового материала
 по основным этапам учебного процесса: комбинированный
ХОД УРОКА
Деятельность учителя
Деятельность обучающихся
I Организационный этап
Приветствует обучающихся, определяет Приветствуют учителя, знакоих готовность к работе на уроке.
мятся с раздаточным материалом
к уроку.
II Проверка/актуализация знаний
Задает вопросы:
Фронтальная работа. Слушают,
отвечают на вопросы учителя,
Азарова О.В.
1. С каким классом неорганических со-
анализируют правильность отве-
единений мы с вами познакомились на
тов одноклассников, корректи-
прошлом уроке?
руют неточности в ответах одно-
2. Что такое оксиды?
классников.
3. На какие группы делят оксиды?
За правильный ответ учащийся
4. Приведите примеры оксидов.
получает по 1 баллу, фиксирует
Контролирует чтобы за верный ответ
его на полях своей рабочей тет-
учащиеся выставляли на полях рабочей
ради.
тетради по 1 баллу
На доске/на слайде приводит формулы
веществ:
NaOH, Al, CO2, O3, Fe(OH)3, SO3, MgO,
Индивидуальная работа в ра-
Ba(OH)2, K2O
бочих тетрадях.
Задание учителя:
1.
1. Выбирают из списка про-
Выберите из списка простые ве-
щества, запишите их в строчку под циф-
стые вещества.
2. Выбирают из списка кис-
рой «1».
лотные и основные ок-
2. Выберите из списка кислотные ок-
сиды, называют их.
сиды и запишите их под цифрой «2».
3. Выберите из списка основные оксиды Самопроверка по эталону на
и запишите их под цифрой «3».
слайде:
4. Назовите оксиды.
1балл – правильно выписаны
Демонстрирует слайды с эталонами от-
формулы простых веществ по за-
ветов.
данным пунктам
1. Простые вещества: Al, O3
1 балл – правильно названы ок-
2. Кислотные оксиды: CO2 - оксид
сиды
углерода (IV), SO3 – оксид серы
(VI)
Азарова О.В.
3. Основные оксиды: MgO – оксид
магния, K2O – оксид калия
Учащиеся выставляют на полях
рабочей тетради полученные
баллы.
Контролирует чтобы учащиеся выставляли на полях рабочей тетради баллы.
III Стадия вызова
Задает вопросы фронтально:
1. Выписывают оставшиеся веще-
1. Какие вещества вы не выписали из
ства, сравнивают их состав, выяв-
списка?
ляют черты сходства и различия.
2. Сравните их состав, что общего и ка-
2. Делают вывод о существова-
кие различия?
нии нового класса веществ.
3. Как вы думаете, эти вещества можно
3. Наблюдают за экспериментом.
отнести к отдельному классу?
3. Формулируют тему урока и за-
4. Как именно называется этот класс со- писывают ее в тетрадь.
единений мы узнаем после экспери-
4. Формулируют цели и задачи
мента
урока:
Демонстрирует эксперимент:
Пульверизатором с раствором аммиака
опрыскивает лист белой бумаги и на
 Дать определение понятию «основания»
 Познакомиться с соста-
нем появляется малиновая надпись
вом, классификацией и
темы урока «ОСНОВАНИЯ»
образцами оснований
5. Давайте попытаемся сформулировать
тему, цель и задачи нашего урока.
6. Демонстрирует слайд с целями и за-
 Изучить их физические
свойства.
 Научиться
дачами урока после озвучивания их
формулы
учащимися.
называть их.
составлять
оснований,
 Исследовать действие индикаторов на основания (с
термином
«индикатор»
ребята познакомились на
Азарова О.В.
предыдущем уроке)/уметь
распознавать
основания
среди других веществ.
IV. 1 Стадия осмысления
1.
Помогает учащимся сформулиро- 1.
Формулируют понятие ос-
вать определение «основания» (фрон- нования путем анализа выписантальная работа)
2.
ных формул.
Демонстрирует слайд с определе- 2.
нием и общей формулой оснований.
Выводят общую формулу
оснований.
Основания – это сложные вещества, 3.
Самопроверка
собствен-
состоящие из атомов металлов и одной ного определения и формулы с
или нескольких гидроксогрупп. Число эталоном в учебнике (§ 36)/на
годроксогрупп определяется валентно- слайде.
стью металла.
Общая формула оснований:
Me(OH)n
Me – знак элемента металла
OH – гидроксильная группа (валентность равна I)
n –число гидроксильных групп = валентности металла
n =1 - 3
1.
Организует работу в парах по ин- 5.
Работа в парах по инструк-
структивным карточкам № 1 (приложе- тивным карточкам № 1. (прилоние 1).
2.
Помогает
жение 1)
при
необходимости, 6.
разъясняет непонятные моменты.
3.
Сравнивают свои ответы с
эталоном на слайде, выставляют
Демонстрирует слайд с верными себе баллы за правильно выпол-
ответами:
Ca(OH) 2 – гидроксид кальция
ненную работу.
Азарова О.В.
Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III)
1 балл – правильно названы все
NaOH – гидроксид натрия
основания
Гидроксид лития – LiOH
1балл – правильно написаны
Гидроксид меди (II) – Cu(OH) 2
формулы гидроксидов
Гидроксид бария – Ba(OH) 2
7.
По желанию участвуют в
Демонстрирует слайд для первич- выполнении задания, получают
4.
ного закрепления знаний по номенкла- балл за верный ответ. Остальные
туре оснований, контролирует выставле- учащиеся слушают, анализируют
ние баллов за верные ответы.
правильность ответов однокласс-
Задание: установите соответствие между ников, корректируют неточности
формулой основания и его названием
Mg(OH)2
Гидроксид меди (I)
CuOH
Гидроксид магния
KOH
Гидроксид калия
в ответах.
Физминутка
Называет формулы оксидов и основа- Встают. Если названа формула
ний.
оснований,
поднимают
руки
NaOH, BaO, Cu(OH)2, SO2, P2O5, Fe(OH)3, вверх. Если назван другой класс
соединений, трясут кистями пе-
K2O, LiOH
ред собой.
IV. 2 Стадия осмысления
1.
2.
Делит класс на 2 группы (по жела- 1.
Выполняют работу в груп-
нию учащихся).
пах по инструктивным карточ-
Дает задания группам:
кам, обсуждают результаты ра-
1 группа работает по инструктивной кар-
боты вначале в своей группе, а
точке № 2 Лабораторный опыт «Физиче-
затем делятся новыми знаниями
ские свойства оснований» (Приложение
со второй группой.
2).
2.
Участвуют в обсуждении,
контролируют и оценивают действия партнеров.
Азарова О.В.
2 группа работает с инструктивной кар- 3.
Обобщают
результаты
точкой № 3 Лабораторный опыт «Изме- своей деятельности, делают вынение окраски индикаторов в растворах воды физических свойствах ососнований» (Приложение 2)
3.
нований, их классификации и
Координирует и направляет ра- действии индикаторов на основа-
боту групп.
4.
ния.
Осуществляет помощь в случае за- 4.
труднения.
5.
Анализируют
демонстра-
ционный эксперимент, проведен-
Контролирует выполнение правил ный учителем на стадии вызова,
техники безопасности при работе с реак- на основании полученных знаний
тивами и лабораторным оборудованием. о действии индикаторов на осно6.
Проверка работы групп:
вания.
7.
2 балла – успешный отчет о работе 5.
Выставляют
баллы
за
группы, тому кто представляет работу успешную работу.
своей группы.
8.
6.
Знакомятся
с
понятием
С учащимися анализирует демон- «щелочь», делают запись в тет-
страционный эксперимент, проведен- радь:
ный в начале урока, на основании полу- 7.
Щелочь – это растворимое
ченных ребятами знаний о действии ин- основание.
дикаторов на основания.
9.
8.
Знакомятся с таблицей рас-
Подводит к определению понятия творимости, находят ее в своем
щелочи, знакомит с «Таблицей раство- учебнике.
римости кислот, оснований, солей»
10.
9.
По кластеру «Применение
Демонстрирует слайд с кластером оснований» знакомятся с приме-
«Применение оснований» (приложение нением оснований (приложение
3), подготовленным группой ребят по 3).
материалам, выданным учителем (при- 10.
ложение 4)
Учащиеся, подготовившие
кластер к уроку, получают по 2
балла.
V Закрепление
Азарова О.В.
1.
Демонстрирует слайд с игрой
1. Индивидуально в тетрадях
«третий лишний»
пишут ответы.
1. Гидроксид, основание, оксид
2. Фронтально обсуждают.
2. NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
3. Самопроверка и выставле-
3. LiOH, Zn(OH)2, Mg(OH)2
ние баллов:
4. Фенолфталеин, индикатор, гид-
1 балл за каждый верный
роксид.
ответ.
5. Н2SO4, Сa(OH)2, HCl
2. Демонстрирует ответы, обсуждает
их с учащимися
1. Оксид.
2. Cu(OH)2 т.к. это нерастворимое основание, а остальные соединения –
щелочи.
3. LiOH т.к. это щелочь, а все остальные – нерастворимые основания.
4. Гидроксид.
5. Сa(OH)2 т.к. только это вещество
является оксидом.
3.Учитель акцентирует внимание учащихся на формулах Н2SO4 и HCl и сообщает что с этим классом веществ ребята
познакомятся на следующем уроке.
VI Рефлексия
1.
Вернуться к задачам урока и про- 1.
анализировать все ли они выполнены
2.
телем анализ.
Предлагает составить синквейн по 2.
материалу урока. Исходное слово – «основания»
Проводят совместно с учиСоставляют синквейн.
Например:
1. Основания.
Азарова О.В.
2. Растворимые, нерастворимые
3. Состоят, разъедают,
применяются.
4. Класс неорганических
соединений.
5. Гидроксиды.
VII Подведение итогов урока
1. Выставляет отметки.
Самооценка работы на
2. Задает задание на дом.
уроке:
9 – 10 баллов – «5»
7 – 8 баллов – «4»
5 – 6 баллов – «3»
VIII Домашнее задание
Базовый уровень: § 36, упражнения 1, 3
Записывают домашнее задание в
Повышенный уровень: § 36, упражнения дневниках, делают выбор уровня
1, 2, 3; начать создавать «Lapbook» на и вида домашнего задания
тему «Основания»
Примечание: «Lapbook» окончательно создается после изучения химических свойств оснований
Приложение 1
ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА №1.
1. Запишите определение и общую формулу оснований в тетрадь.
2. Изучите алгоритм составления названий оснований (стр 118, § 36)
3. Пользуясь информацией, из учебника назовите основания: Ca(OH) 2 ,
Fe(OH) 3 , NaOH.
4. Составьте формулы оснований по названиям: гидроксид лития, гидроксид меди (II), гидроксид бария.
Азарова О.В.
Приложение 2
ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА № 2.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ «ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ»
Техника безопасности: основания – очень едкие соединения. Раствор оснований оставляет скользкое ощущение на коже и жжение. При попадании вещества
на кожу, следует смыть его проточной водой или раствором уксусной кислоты.
1. Проверьте наличие необходимого оборудования: штатив с пробирками,
стеклянная палочка, твердые гидроксид натрия, гидроксид меди (II), гидроксид кальция, гидроксида железа (III), гидроксида калия, вода.
2. Рассмотрите выданные вещества.
3. Заполните первые 3 столбика таблицы.
4. Прилейте в 3 пробирки воды до половины каждой пробирки. Поместите в
каждую из них по одному основанию. Перемешайте содержимое стеклянной палочкой. Опишите растворимость веществ в четвёртом столбике таблицы.
5. Сделайте вывод о растворимости оснований. Можно ли растворимость оснований считать критерием для классификации? Заполните кластер.
6. Допишите вывод по работе.
Название осно-
Формула осно-
вания
вания
1.
2.
3.
4.
5.
Цвет вещества
Растворимость в воде
Азарова О.В.
ОСНОВАНИЯ
малорастворимые
Fe(OH)3
NaOH
Вывод:
Физические свойства оснований:
Основания - ____ (отметьте агрегатное состояние) вещества _______ цвета с
различной _______ в воде.
Примечание: в классах с хорошей подготовкой учащиеся формулируют вывод
самостоятельно (без эталона ответа).
ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА № 3
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
«ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ В РАСТВОРАХ ОСНОВАНИЙ»
Проблема: на заводе по производству твердого мыла стерлись этикетки с двух
склянок. В одной из них находился раствор гидроксида натрия, а в другой дистиллированная вода. Как с помощью индикаторов можно распознать эти вещества?
Техника безопасности: основания – очень едкие соединения. Раствор оснований оставляет скользкое ощущение на коже и жжение. При попадании вещества
на кожу, следует смыть его проточной водой или раствором уксусной кислоты.
Азарова О.В.
1. Проверьте наличие необходимого оборудования: раствор гидроксида
натрия NaOH, стаканчики с водой, растворы метилового оранжевого фенолфталеина, лакмуса, штатив с пробирками.
2. Налейте в 3 пробирки раствор гидроксида натрия до половины пробирки.
3. Прилейте в первую пробирку раствор метилового оранжевого. Как изменилась окраска?
4. Прилейте во 2-ю пробирку раствор фенолфталеина. Как изменилась
окраска?
5. Прилейте в 3-ю пробирку раствор лакмуса. Как изменилась окраска?
6. Проделайте эти же действия с водой.
7. Заполните таблицу.
8. Сделайте вывод по работе.
Индикатор
Цвет индикатора в
Цвет индикатора в
воде
щелочи
1. Метиловый оранжевый
2. Фенолфталеин
3. Лакмус
Вывод: в растворе щелочи индикаторы ________ свою окраску. С помощью
_____ можно определить _______________________.
Примечание: в классах с хорошей подготовкой учащиеся формулируют вывод
самостоятельно.
Азарова О.В.
Приложение 3
Кластер «Применение оснований»
Производство твердого
мыла
Определение CO2 в газах
Производство кожи
Гидроксид натрия
Гидроксид бария
(едкий натр)
Фармацевтика
(баритовая вода)
Производство
бумаги
Применение
оснований
В строительстве
Очистка
нефти
Гидроксид кальция
Гидроксид калия
(гашенная известь)
(едкий кали)
«варка» стекла
Производство
Борьба с вредителями с/х
культур
Для распознавания
CO2
Очистка
нефти
бумаги
Производство жидкого
мыла
Азарова О.В.
Приложение 4
Задание к уроку: составить кластер «Применение оснований»
Гидроксид натрия
Что за вещество скрывается под названиями "алкаль", "едкая щелочная
соль", "каустик", "каустическая сода"? Так называли в разные времена в
России гидроксид натрия. До сих про сохранилось его старое название –
едкий натр, предложенное еще в 1807 году русским химиком Александром
Ивановичем Шерером. В быту гидроксид натрия именуют каустической
содой, хотя к соде отношения он не имеет. Уж лучше его просто называть
"каустиком" (от греческого "каустикос" – жгучий, едкий). Раствор и кристаллы очень опасны в обращении: при попадании в пищевод человека
всего 0,01–0,02г наступает смерть в первые же часы или сутки. На коже он
вызывает
глубокие
и
долго
незаживающие
ожоги.
Также гидроксид натрия применяют в производстве мыла, в кожевенной
промышленности и в фармацевтике и в производстве бумаги.
Гидроксид калия
Называют "едкое кали" по аналогии с гидроксидом натрия. Используется
при "варке" тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла, при
очистке нефти.
Гидроксид кальция
В технической литературе и в быту часто встречаются такие названия веществ: "воздушная", или "негашеная известь", "известковое молоко", "известковая вода". Негашеная известь – это оксид кальция, получаемый при
обжиге мела; гашеная известь – это гидроксид кальция, получаемый при
обработке оксида кальция водой. Этот процесс протекает с большим выделением теплоты. Известковое молоко – суспензия гидроксида кальция в
Азарова О.В.
воде, применяемая для побелки потолков, стен, стволов деревьев по весне
для защиты от обморожений и вредных насекомых.
Оксид кальция можно использовать для простейшей химической грелки:
два пакетика, один большой, другой – маленький, из водонепроницаемого
и химически стойкого материала. Чтобы грелка заработала, заполняют
негашеной известью маленький пакет и добавляют в него немного воды.
Потом пакет тщательно закрывают, вставляют в большой и еще раз закупоривают. Грелка готова.
Гидроксид кальция входит в состав "бордосской жидкости" в смеси с медным купоросом для борьбы с возбудителями грибковых заболеваний плодовых, овощных и декоративных культур.
Применяется для распознавания углекислого газа.
Гидроксид бария
Гидроксид бария – "баритовая вода" – применяют для качественного и количественного определения содержания углекислого газа в газах.