ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта,

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта,
Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы
курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.
Габриелян. – М.: Дрофа, 2006, Данная программа имеет гриф «Допущено Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования
и науки РФ».
Согласно федеральному базисному плану на изучение химии в 9 классе отводиться 68
часов из расчета 2 часа в неделю.
Основной задачей обучения химии в школе 9 классе заключается в обеспечении
прочного и сознательного овладения учащимися системой химических знаний,
практических умений и навыков обращения с различными веществами необходимых в
повседневной жизни и трудовой деятельности каждому члену современного общества,
достаточных для изучения смежных дисциплин и продолжения образования.
Расширенное изучение химии на этапе 9 класса основной школы позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их
соединений. За счет
уплотнения разделов определенных тем курса рассматривается материал которого нет в
программе базового уровня. В блоке металлы при изучении химических свойств
учащиеся знакомятся с взаимодействием металлов с азотной кислотой и ее своеобразие и
отличие от других кислот. В теме общие способы получения металлов рассматривается
электролиз растворов кислородосодержащих солей. Изучение щелочных металлов
вводим представление о металлах меди и серебре находящихся в побочных подгруппах. В
разделе неметаллы при изучении сероводородной кислоты. включаем полный гидролиз
солей сероводородной кислоты. Для того чтобы дать полное преставление о свойствах
серной и азотной кислоты рассматриваем взаимодействие их с неметаллами. Изучение
раздела органическая химия включает тему класса непредельных углеводородов в
частности окисление непредельных углеводородов на примере этилена. В теме альдегиды
даем представление о родственном классе кетоны и кетонная группа Рассматривая класс
карбоновые кислоты наряду с уксусной и муравьиной кислотами. расширяем знания о
высших карбоновых кислотах. о пальметиновой и стеориновой, играющих огромную роль
в образовании природных жиров. Наряду с этим такое расширение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом
фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие
курса: и теория, и факты.На этом этапе учащимся надо помочь осознать степень своего
интереса к предмету и оценить возможности овладения им с тем чтобы по окончанию 9 класса о
смог сделать сознательный выбор в пользу углубленного, расширенного либо обычного изучения
химии. Интерес, способности, склонности учащегося к химии должны всемерно подкрепляться и
развиваться. В случае же потери интереса, изменение его в другом направлении ученику должна
быть обеспечена возможность перейти от углубленного изучения к обычному.
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии на уровне ступени основного общего образования в 9 классе
направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением
веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала
химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в
химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы
производства и охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи
практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека
и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать
решению глобальных проблем современности.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
(2ч в неделю; всего 68ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1 Металлы 17( ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Взаимодействие металлов с
азотной кислотой. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Электролиз растворов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды
и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения. Медь и серебро.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и
магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов
железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных
соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 4. Получение и
взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ТЕМА 2 Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений ( 2 ч)
1. Получение и свойства соединений металлов.
2. Решение экспериментальных задач
ТЕМА 3 Неметаллы (26ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
— простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и
галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о
хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и
сернистая кислоты. Гидролиз солей сероводородной кислоты. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Взаимодействие серной кислоты с неметаллами.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Взаимодействие азотной
кислоты с неметаллами. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная
реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений
кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов
с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее
оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион,
карбонат-ион. 2. Распознавание солей аммония. 3. Получение углекислого газа и его
распознавание.3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с
продукцией силикатной промышленности.
ТЕМА 4 Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.(3ч)
1.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
2.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
3.
Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5 Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические свойства алканов: реакция
горения, дегидрирование этана. Применение метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое
строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена: реакция взаимодействия
этилена с водой; полимеризация этилена. Окисление непредельных углеводородов.
Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Кетоны Окисление
альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Высшие карбоновые кислоты.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции
поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным
раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или
птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах
аминокислот.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2.
Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания
и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом.
ТЕМА 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 ч.)
Физический смысл порядкового номера элемента в
периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление; изменение степени окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла переходного металла хрома, марганца. Оксиды (основные, амфотерные и
кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация, общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Требования к уровню подготовки обучающихся
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального
анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающем мире.
При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные
способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать
известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного
применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать
оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты
индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского
проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает
освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационнокоммуникативной деятельности.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования,
основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла
химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности:
объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического
использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на
реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного
подходов, овладение
учащимися способами интеллектуальной и практической
деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,
позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения
окружающей среды и собственного здоровья.
В результате изучения химии 9кл ученик должен
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация,
электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;
схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций
;обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного
поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Календарно-тематическое планирование по химии 9Акласс
на 2011-2012 год
Всего - 68 часов. (2ч.) в неделю.
№
1
2
3
4
5
6
Раздел
Тема
Введение в курс 9 кл.
Характеристика элемента М по
положению в ПСХЭ и строении
атома. Вводный инструктаж по
ТБ.
Характеристика элемента НМ
по положению в ПСХЭ и
строении атома.
Характеристика переходного
элемента-металла по
положению в ПСХЭ.Л/О№1
Периодический закон и ПСХЭ в
свете о учении о строении
атома.
Повторение обобщение темы.
Характеристика элемента по
положению ПСХЭ
Проверочная работа
Характеристика элемента по
положению в ПСХЭ
Дата
проведения
Количество
часов
6ч
1
1
1
1
1
1
Корректировка
первая четверть
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
1
2
3
4
6
7
8
Металлы.
Положение М в ПСХЭ
строение атома. Физические
свойства. Л/О№2
Химические свойства металлов
Химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с
азотной кислотой Л/О№3
Металлы в природе. Общие
способы получения металлов.
Понятие о сплавах Электролиз
растворов.
Коррозия металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Щелочные металлы и их
соединения Л/О№4 Медь и
серебро.
Щелочноземельные металлы.
Жесткость воды и способы ее
устранения.
Алюминий и его свойства
Соединения алюминия и их
свойства.
Л/О№5
Железо и его свойства.
Соединения железа. и их
свойства. Л/О№6
Генетические ряды Натрия,
кальция ,алюминия, железа.
Самостоятельная работа
Генетические ряды металлов.
Практическая работа№1
Получение и свойства
соединений металлов.
Практическая работа №2.
Решение экспериментальных
задач
Повторение и обобщение темы
Металлы. Подготовка к
контрольной работе.
Контрольная работа Металлы.
Неметаллы.
Общая характеристика
неметаллов Аллотропия ..
Водород и его свойства.
Общая характеристика
галогенов
Основные соединения
галогенов .Л/О№7
Сера и ее свойства.
Оксид серы (IV) (VI)
Сероводородная и сернистая
17ч
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
26ч.
1
1
1
1
1
1
1
вторая четверть
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
1
2
кислоты. Гидролиз солей
сероводородной кислоты.
Серная кислота как электролит
и ее соли Серная кислота. какокислитель .Производство
серной кислоты.
Взаимодействие серной
кислоты с неметаллами. Л/О8
Азот его строение и свойства.
Аммиак и его свойства.
Соль аммония.
Оксиды азота.(II,IV.)
Азотная кислота как —
электролит. Азотная кислота
как — окислитель. Получение и
применение. Взаимодействие
азотной кислоты с неметаллами
Соли азотной кислоты.
Нитраты.
Фосфор и его свойства.
Кислородные соединения
фосфора.
Углерод. Аллотропия углерода
Оксид углерода (II,IV) Л/О№9
Соли. Карбонаты.
Л/О№10
Кремний и его свойства
Кислородные соединения
кремния.
Силикатная промышленность.
Л/О№11
Практическая работа №3
Решение экспериментальных
задач подгруппа кислорода.
Практическая работа №4
Решение экспериментальных
задач подгруппа азота и
углерода.
Практическая работа№5
Получение ,собирание и
распознание газов.
Повторение и обобщение по
теме Неметаллы.
Контрольная работа№2.
Неметаллы.
Органическая химия
Предмет органической химии.
Химическое строение
органических соединений.
Предельные углеводороды.
Метан его строение и свойства
Л/О12.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
12.03.12.
10ч
1
14.03.12.
1
третья четверть
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Непредельные углеводороды.
Этилен его строение и свойства
Окисление непредельных
углеводородов
Понятие о предельных
одноатомных спиртах. Л/О13.
Понятие об альдегидах.
Кетоны.
Одноосновные карбоновые
кислоты. Высшие карбоновые
кислоты
Сложные эфиры. Жиры.
Понятие об аминокислотах.
Белки.
Понятие об углеводах Л/О14
Самостоятельная работа по
теме Углеводороды.
Повторение курса химии
основной школы.
Повторение курса химии
основной школы..
Периодический закон и
периодическая система Д.И.
Менделеева.
Закономерности изменения
свойств
элементов и их соединений
Типы химических связей
Взаимосвязь строения и
свойств веществ..
Классификация химических
реакций
Простые и сложные вещества.
Металлы и Неметаллы.
Переходные металлы хром
,марганец.
Основные классы
неорганических соединений.
Кислоты ,основания, соли в
свете ТЭД
Основания и соли.
1
1
1
1
1
1
1
1
9ч
1
1
1
1
1
1
1
1
1
четвертая четверть.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями
Используемый учебник: Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011. (имеется в федеральном перечне
учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на
2012/2013 учебный год)
Габриелян О.С.. Химия.9: – М.: Дрофа, 2011
Дополнительная литература
Настольная книга О.С. Габриелян ,Контрольные и проверочные работы 9кл О .С.
Габриелян
CD-диски:
Химия. 8-11 класс. Виртуальная лаборатория. – Мультимедиа, МарГТУ, 2004