Химия 9 класс экзаменационные задачи Часть С2

Химия 9 класс. Задания с развернутым ответом
( часть 3, задание С2)
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Пример: К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили
избыток раствора сульфата меди (2). Определите массу выпавшего осадка.
Решение:
Дано: mp (NaOH) = 80 г
w (NaOH) =5 %
Найти : m (осад.)
Решение: 1 способ
1) Составить уравнение химической реакции
80 г – 5% , 4 г
xг
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2
80 г
98 г
2) Указать над формулами веществ, что известно, что нужно найти
(см. действие 1)
3) Найти заданную химическим уравнением массу 2 моль NaOH и
1 моль Cu(OH)2 и записать полученное значение под формулами
(см. действие 1)
Mr (NaOH) = 23+16+1= 40, М (NaOH) = 40 г/моль,
m = 40 г/моль * 2 моль = 80 г
Mr (Cu(OH)2) = 64 +(16 +1) *2= 98, М (Cu(OH)2) = 98 г/моль,
m = 98 г/ моль * 1 моль = 98 г
4) Найти массу чистого вещества NaOH ( записать над формулой)
80 г ------ 100% х = 80 г * 5% = 4 г
Х г --------5%
100%
или m(NaOH) = m (р-ра) * w / 100 = 80 * 5 / 100 = 4г
5) Составить и решить пропорцию:
4г = хг
х = 4 г * 98 г = 4,9 г
80 г
98 г
80 г
Ответ: m (Cu(OH)2 = 4,9 г
Решение: 2 способ
1) Составить уравнение химической реакции
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2
2) Рассчитать массу и количество вещества гидроксида натрия,
содержащегося в растворе:
m(NaOH) = m (р-ра) * w / 100 = 80 * 5 / 100 = 4г
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 4 : 40 = 0,1 моль
3) Определить массу вещества, выпавшего в осадок:
n (Cu(OH)2 = n (NaOH) / 2 = 0,05 моль
m (Cu(OH)2 = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2) = 0,05 * 98 = 4,9 г
Ответ: m (Cu(OH)2) = 4,9 г
1. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили
избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего
осадка.
2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (2) 10% добавили
избыток сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
3. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 15%
избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 12 г .
Определите массу исходного раствора серной кислоты.
4. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого
газа (н.у) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите
массовую долю соли в полученном растворе.
5. Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5%
пропустили углекислый газ до образования карбоната бария.
Вычислите объем (н.у) вступившего в реакцию газа.
6. К 250г раствора с массовой долей нитрата железа(2) 5% добавили
избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего
осадка.
7. При добавлении к раствору нитрата меди(2) с массовой долей 4%
избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г.
Определите массу исходного раствора соли.
8. К 60 г раствора с массовой долей хлорида железа (2) 10% добавили
избыток раствора сульфида калия. Определить массу выпавшего
осадка.
9. К 150 г раствора с массовой долей хлорида меди(2) 20% добавили
избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего
осадка.
10. При взаимодействии 100г раствора нитрата свинца с небольшим
избытком раствора иодида калия выпало 8 г осадка. Рассчитайте
массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.
11. При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты
выделилось 34,27 л (н.у) углекислого газа. Определите массовую долю
карбоната кальция в данном образце известняка.
12. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 400 г 5%
раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.
13. При растворении 15 г технического цинка в избытке разбавленной
соляной кислоты выделилось 4,2 л (н.у) водорода. Определите
массовую долю примесей в этом образце цинка.
14. Определите объем (н.у) углекислого газа, выделившегося при
растворении 100 г известняка, содержащего 95% карбоната кальция, в
избытке азотной кислоты.
15.При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 15% -ным
раствором нитрата бария выпало 4 г осадка. Определите массу взятого
для опыта раствора нитрата бария.
Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой
форме. Химия. 2012. Учебное пособие. Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина,
О.Ю.Гончарюк
ГИА 2012. Химия. 9 класс. Тестовые задания.
А.С.Корощенко, Ю.Н. Медведев