химия практика

Практический тур
9 класс
В пяти пронумерованных пробирках находятся следующие кристаллические вещества:
оксид кремния (IV), оксид йода (V), карбонат калия, хлорид калия, иодид калия.
1. Используя только дистиллированную воду и взаимодействие растворов веществ
друг с другом, определите выданные вещества.
2. Напишите уравнения реакций.
Оборудование: штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Решение
1. SiO2 – нерастворим
2. I2O5 + H2O → 2 HIO3 – растворим, в растворе образуется йодноватая кислота
3. KI, K2CO3, KCl – растворимые соли
4. 2HIO3 + K2CO3 → 2KIO3 + CO2 ↑+ H2O – выделяется газ
5. KCl + HIO3 – реакция не идет (в случае концентрированных растворов может
образоваться белый осадок KIO3)
6. 5KI + HIO3 + 2H2O → 3I2 ↓+ 5KOH – коричневая окраска (осадок)
Практический тур
10 класс
В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы сульфатов аммония, железа (II),
алюминия, натрия, магния.
1. Предложите один реактив, с помощью которого можно распознать эти растворы.
(Укажите, понадобится ли для этого дополнительное оборудование)
2. Напишите уравнения реакций.
Оборудование: штатив с пробирками, дистиллированная вода.
Решение.
В качестве реактива, с помощью которого можно распознать предложенные вещества,
можно использовать раствор гидроксида натрия.
t

1.
(NH4)2SO4 + 2NaOH 
Na2SO4 + 2NH3 ↑+ 2H2O – выделение аммиака можно
обнаружить с помощью красной лакмусовой бумаги (лакмус посинеет) . Для нагрева
используем водяную баню.
2.
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓ – выпадает белый осадок, быстро
темнеющий в растворе (окисление железа (II) до железа (III))
3.
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ - выпадает белый осадок,
растворяющийся в избытке щелочи:
Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4]
4.
Na2SO4+ NaOH - реакция не идет, никаких изменений не происходит
5.
MgSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2↓ – выпадает белый осадок, не
растворяющийся в избытке щелочи
Практический тур
11 класс
В пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: сорбиновой
кислоты, винной кислоты, глицина (аминоуксусной кислоты), муравьиной кислоты,
лимонной кислоты, салициловой кислоты.
1. Используя предложенные реактивы и оборудование, определите содержание
пробирок.
2. Напишите структурные формулы веществ и уравнения проведенных реакций.
Названия веществ по систематической номенклатуре:
Сорбиновая кислота – 2,4-гексадиеновая кислота
Винная кислота – 2,3–дигидроксибутандиовая кислота
Глицин – 2-аминоэтановая кислота
Муравьиная кислота – метановая кислота
Лимонная кислота - 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота
Салициловая кислота – 2-гидроксибензойная кислота
Реактивы и оборудование: растворы нитрита натрия, хлорида железа (III), гидроксида
натрия, сульфата меди (II), гидроксида аммония, нитрата серебра, бромная вода,
концентрированная хлороводородная кислота, водяная баня, пробиркодержатели.
Решение.
Сорбиновая и салициловая кислоты обесцвечивают бромную воду, винная и
аминоуксусная образуют ярко-синий раствор со свежеосажденным гидроксидом меди (II),
муравьиная кислота дает реакцию «серебряного зеркала» с аммиачным раствором оксида
серебра, салициловая кислота с хлоридом железа (III) образует соединение фиолетового
цвета. Аминоуксусную кислоту можно определить по реакции с нитритом натрия в
кислой среде (выделение газа). Лимонная кислота не образует ярко-синего комплексного
соединения с гидроксидом меди (II), не обесцвечивает бромную воду.