1. Вопросы к семинару по теме «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»

Вопросы к семинару по теме
«ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»
1. Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны.
Какие степени окисления проявляет железо? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим
степеням окисления?
2. В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите
важнейшие природные соединения железа.
3. Каковы физические свойства железа?
4. С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется?
5. С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их
продукты.
6. Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите
уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).
7. Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?
8. Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной форме.
9. Биологическая роль железа и его соединений.
Вопросы к семинару по теме
«ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»
1. Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны.
Какие степени окисления проявляет железо? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим
степеням окисления?
2. В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите
важнейшие природные соединения железа.
3. Каковы физические свойства железа?
4. С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется?
5. С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их
продукты.
6. Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите
уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).
7. Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?
8. Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной форме.
9. Биологическая роль железа и его соединений.
Тест по теме:
«Железо – представитель элементов побочных подгрупп периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева»
1. Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях :
А) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.
2. Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях:
А) натрий; б) медь; в) железо; г) ртуть .
3. Возможные степени окисления атома железа:
А) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.
4. Вещество, в котором степень окисления железа +3:
А) NaFeO2
б) FeO3
в) FeCl2 г) FeCO3 .
5. Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:
А) железная б) серебряная в) золотая .
6. Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:
А) вода; б) воздух; в) влажный воздух.
7. Характер оксида железа (II) :
А) кислотный; б) основный; в) амфотерный.
8. Характер оксида железа (III) :
А) кислотный; б) основный; в) амфотерный.
9. Укажите вещество, взаимодействующее с железом:
А) кислород; б) сероводород; в) углекислый газ.
10. Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III) :
А) кислород; б) вода; в) серная кислота.
11. Укажите металл, более активный, чем железо:
А) кальций; б) медь; в) олово.
12. Осуществить превращение FeCl3  Fe(OH)3 можно с помощью:
А) кислоты; б) воды; в) щелочи.
12. Установите соответствие:
Тип реакции
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
13. Установите соответствие:
Исходные вещества
1) Fe + H2SO4 
2) Fe + Cl2 
3) Fe + HCl 
4) FeCl2 + NaOH 
Исходные вещества
а) Fe(OH)3 
б) Fe + H2SO4 
в) Fe + ZnSO4 
г) Fe(OH)3 + NaOH 
д) Fe + Cl2 
е) Fe + O2 
Продукты реакции
а) Fe(OH)3 + NaCl
б) Fe(OH)2 + NaCl
в) FeCl2
г) FeCl2 +H2
д) FeCl3
е) FeSO4 + H2
Бланк ответов на тест
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Установите соответствие
13
1
14
2
3
4
1
2
3
4
Бланк ответов на тест
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Установите соответствие
13
1
14
2
3
4
1
2
3
4
Бланк ответов на тест
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Установите соответствие
13
1
14
2
3
4
1
2
3
4
Бланк ответов на тест
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Установите соответствие
13
1
14
2
3
4
1
2
3
4
Бланк ответов на тест
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Установите соответствие
13
1
2
14
3
4
1
2
3
4
Чтобы переварить знания, надо поглощать их с аппетитом.
Анатоль Франс
Задачи урока:
Образовательные:
1) обеспечить в ходе урока повторение, закрепление и контроль знаний о железе и
его соединениях.
2) Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение)
следующих специальных понятий по данному предмету:
 Умение характеризовать строение атома;
 Записывать уравнения, характеризующие химические свойства железа и его
соединений;
 Составлять электронный баланс, указывая окислитель и восстановитель;
 Записывать уравнения, соответствующие цепочке превращений;
3) Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение)
следующие общеучебные умения и навыки:
 Умение устно и письменно отвечать на известные вопросы
 Умение монологически высказываться
 Умение действовать по инструкции, алгоритму
Развивающие
1) развивать у школьников следующие интеллектуальные умения и приемы умственной
деятельности (анализ, синтез, сравнение);
2) развивать самостоятельность и волю школьников, используя для этого самостоятельные
тестовые задания по изучаемой теме;
3) развивать познавательный интерес школьников, используя для этого данные о
биологическом значении соединений железа;
4) развивать познавательный интерес школьников, используя демонстрационный
эксперимент.
Воспитательные
содействовать в ходе урока формированию идеи материальности и познаваемости мира;
Задачи для учащихся:
1) Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его
соединения”;
2) Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения,
соответствующие цепочке превращений;
3) Закрепить теоретические знания практическим путем.
4) Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.
Оборудование и реактивы: кодоскоп;
для демонстрационных опытов: растворы FеSO4, FеС12, FеС13, NаОН, НСl, К3[Fе (СN)6],
К4[Fе(СN)6], КСNS, пробирки.
Подготовка к семинару: учащимся заранее выдаются вопросы к семинару
(см. приложение).
ХОД УРОКА
1. Организационный момент.
2. Актуализация опорных зун.
Ferrum от латинского fers - быть твердым, что в свою очередь происходит от санскритского
«меч».
Работа по вопросам семинара.
1 вопрос: Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные
электроны. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Какие оксиды и
гидроксиды соответствуют этим степеням окисления?
Примерный ответ:
Валентные электроны 4S и 3d ( внешнего и предвнешнего уровня)
Степени окисления +2 и +3
+2: FеО, Fе (ОН)2 ;
+3: Fе2О3, Fе (ОН)з
2 вопрос: В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные
соединения железа.
Примерный ответ:
В земной коре железа 5,1% (это 2 место после Аl) .
В основном в виде соединений: оксидов, сульфидов, карбонатов.
Магнитный железняк Fе3О4 (Урал)
Гематит Fе2О3 (Кривой Рог)
Лимонит Fе2О3 • n Н2О (Керчь)
Пирит FеS2 (Урал)
Сидерит FеСОз
Гидрокарбонат железа (II) Fе (НСОз)2 (Железноводск)
В свободном виде встречается только в метеоритах.
3 вопрос: Каковы физические свойства железа?
Ответ: серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87г/см3; tпл.=1539°С;
tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами.
4 вопрос: С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она
образуется?
Ответ:
1) 3Fе + 2О2 = Fе3О4 (FеО • Fе2O3) - железная окалина
2) 2Fе + 3Сl2 = 2FеС13 - хлорид железа (III)
3) Fе + S = FеS - сульфид железа (II)
Образование ржавчины: 4Fе + 3О2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)з
Fе (ОН)3 + х Н2О = Fе (ОН)3 • х Н2О
5 вопрос: С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и
назовите их продукты.
Ответ:
1) с водой при нагревании 3Fе + 4Н2О = Fе3О4 + 4Н2 (образуется железная окалина и
выделяется водород)
2) с растворами кислот Fе + 2НС1 = FеС12 + Н2 (хлорид железа (II) и водород)
Fе + 4HNOз (разб.) = Fе(NOз)з + NО + 2Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (II), вода)
3) c концентрированными кислотами HNOз и H2SО4 при обычной температуре железо
пассивируется;
при нагревании: 2Fе + 6H2SО4(конц.) = Fе2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О (сульфат железа (III), оксид
серы (IV), вода)
Fе + 6HNOз (конц.) = Fе(NOз)з + 3NО2 + 3Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (IV), вода)
4) с растворами солей менее активных металлов
Fе + СuSО4 = FеSО4 + Сu (сульфат железа (II), медь)
6 вопрос: Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер.
Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).
Ответ: Fе(ОН)2 - основание и Fе(ОН)3 - более слабое основание (амфотерное)
Fе (ОН)2 + 2НС1 = FеСl2 + 2Н2О Fе (ОН)3 + 3НС1 = FеСl3 + 3Н2О
Fе (ОН)2 + NаОН
Fе (ОН)3 + NаОН = Nа[Fе(ОН)4]
7 вопрос: Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?
Ответ: Соединения Fе+2 нестойки и со временем на воздухе окисляются до Fе +3:
4 Fе (ОН)2 + О2 + 2 Н2О = 4 Fе (ОН)з
Зеленый
бурый
8 вопрос: Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите
уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Ответ (сопровождается демонстрационными опытами).
9 вопрос : Какова биологическая роль железа и его соединений?
Примерный ответ: Железо - это биогенный элемент. Он входит в состав гемоглобина,
миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые
находятся в печени и селезенке. В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа, из них
65% - в крови. Железо стимулирует функцию кроветворных органов. Красный пигмент крови –
гемоглобин – осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к тканям и обратный
перенос углекислого газа от тканей к легким.
Много железа содержится в коровьем и козьем молоке, яичном желтке.
У растений железо в порфиринах, которые отвечают за синтез хлорофилла. При недостатке
железа растения не образуют хлорофилла (что разрушает процесс фотосинтеза), теряют
возможность ассимилировать углекислый газ и выделять кислород, у животных и человека
развивается анемия (малокровие).
Основные источники железа:

Зеленные овощи;









Яичный желток;
Печень;
Горошек зеленый;
Томаты сырые;
Капуста;
Чеснок;
Яблоки, груши;
Земляника;
Сухофрукты.
Тест “Порядок ли у вас с железом”.
На вопросы отвечайте либо “да”, либо “нет”.
1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность?
2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей?
3. Теряли ли вы в последнее время много крови?
4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?
5. Вы редко или совсем не едите мясо?
6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день?
7. Вы едите мало овощей?
Если на большинство вопросов вы ответили “нет”, то ваш организм в достаточной степени
обеспечен железом.
3. Применение зун.
Выполнение упражнений в тетради и на доске.
Упр.1: Составьте уравнения реакций к схеме:
Выполнение:
1. 4Fе + 3О2 = 2Fе2О3
2. Fе2О3 + 6НС1 =2FеС13 + 3Н2О
3. 2FеС13 + 3Аg2SО4 = Fе2(SО4)3+ 6 AgCl
4. Fе2(SО4)3 + 6NаОН = 2Fе(ОН)3 + 3Nа2SО4
5. Fе(ОН)3 + КОН = К [Fе(ОН)4]
6. FеС13 + 3NаОН = Fе(ОН)3 + 3NаСl
7. Fе(ОН)3 + 3НС1 = FеС13 + 3Н2О
8. Fе2О3 + 6НС1 = 2FеС13 + 3Н2О
9. 2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2О
Упр. 2: Методом электронного баланса составьте уравнения, протекающие по схемам:
4. Задача: На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор
СиS04, если при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди?
Х г - 20,8 г
56 г — 64 г
Х = 18,2 г железа растворилось => m (Fе) увеличилась на 20,8 г-18,2 г = 2,6 г
ОТВЕТ : 2, 6 г.
5. Проверка зун.
Индивидуальное выполнение тестов на местах.
6. Подведение итогов урока. Оценки учащимся. Домашнее задание.
П. 83-84, записи в тетради, стр. 292 №2.
Подготовка доски.
Взаимодействие с простыми
веществами:
Железо и его соединения.
Схема строения атома железа
Взаимодействие со сложными
веществами:
Fе + О2 =
Fе + Н2О =
Fе + Сl2 =
Fе + НС1 =
Fе + S =
Fе + СuSО4 =
Fе + О2 + Н2О =