Практическая работа «Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств».

Практическая работа
«Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств».
Реактивы: Al, HCl, NaOH, AlCl3,
Оборудование: штатив с пробирками,
склянка для отходов, колба с водой.
Примечание:
1. используй в работе таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований»
2. все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.
Алгоритм проведения работы:
Изучение свойств металла алюминия.
1. Налейте в первую пробирку HCl и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в
наблюдении.
2. Налейте во вторую пробирку NaOH и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в
наблюдении. В выводе напишите, свойства какого элемента проявляет алюминий.
1. этап работы:
Получение гидроксида алюминия.
1. В пробирку налейте выданный раствор соли AlCl3. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В
выводе запишите, какая реакция лежит в основе получения гидроксида алюминия.
2. этап работы:
Изучение свойств гидроксида алюминия - доказательство его амфотерных
свойств.
1. Разделите полученный гидроксид на две части. В первую пробирку добавьте HCl , Во вторую
добавьте NaOH. Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании этого
сделайте правильный вывод о двойственных свойствах гидроксида алюминия.
3. этап работы:
Практическая работа
«Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств».
Реактивы: Al, HCl, NaOH, AlCl3,
Оборудование: штатив с пробирками,
склянка для отходов, колба с водой.
Примечание:
3. используй в работе таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований»
4. все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.
Алгоритм проведения работы:
Изучение свойств металла алюминия.
1. Налейте в первую пробирку HCl и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в
наблюдении.
2. Налейте во вторую пробирку NaOH и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в
наблюдении. В выводе напишите, свойства какого элемента проявляет алюминий.
1. этап работы:
Получение гидроксида алюминия.
1. В пробирку налейте выданный раствор соли AlCl3. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В
выводе запишите, какая реакция лежит в основе получения гидроксида алюминия.
2. этап работы:
Изучение свойств гидроксида алюминия - доказательство его амфотерных
свойств.
1. Разделите полученный гидроксид на две части. В первую пробирку добавьте HCl , Во вторую
добавьте NaOH. Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании этого
сделайте правильный вывод о двойственных свойствах гидроксида алюминия.
3. этап работы:
Практическая работа
1 вариант
«Решение экспериментальных задач по теме – Качественные реакции на ионы металла».
Хлорид алюминия (AlCl3), гидрокисд натрия (NaOH), нитрат серебра (AgNO3), сульфат
железа (2) FeSO4.
Реактивы:
Оборудование:
штатив с пробирками, склянка для отходов, колба с водой.
Примечание:
1. используй в работе таблицу «Определяемый ион».
2. все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.
Алгоритм проведения работы:
Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли AlCl3.
1. Налейте в первую пробирку соль AlCl3 и добавьте по каплям щелочи NaOH. Что наблюдаете,
запишите в наблюдении.
2. Налейте во вторую пробирку соль AlCl3 и добавьте по каплям AgNO3. Что наблюдаете,
запишите в наблюдении. В выводе напишите, что является реактивом на Al3+, Cl-
1. этап работы:
Доказательство опытным путем наличия в выданном растворе соли
ионов железа (2) Fe2+.
1. В пробирку налейте выданный раствор соли Fe2+. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В
выводе запишите какой реактив доказал наличие в растворе соли Fe2+.
2. этап работы:
Распознать в пробирке №1,2,3, растворы солей: NaCl, CaCl2, ZnCl2.
1. Возьмите пробу из пробирки №1,2,3. Добавьте в каждую по каплям гидрокисд натрия (NaOH).
Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании таблиц «Определяемый
ион» и «Растворимость» сделайте правильный вывод: какая соль находится в каждой пробирке.
3. этап работы:
Практическая работа
«Решение экспериментальных задач по теме – Качественные реакции на ионы металла».
сульфат железа (2) (FeSO4), гидрокисд натрия (NaOH), хлорид бария (BaCl2), Хлорид
алюминия (AlCl3)
Реактивы:
Оборудование:
штатив с пробирками, склянка для отходов, колба с водой.
Примечание:
3. используй в работе таблицу «Определяемый ион», «Растворимость кислот, солей, оснований».
4. все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.
Алгоритм проведения работы:
Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли FeSO4.
1. Налейте в первую пробирку соль FeSO4 и добавьте по каплям щелочи NaOH. Что наблюдаете,
запишите в наблюдении.
2. Налейте во вторую пробирку соль FeSO4 и добавьте по каплям BaCl2 Что наблюдаете,
запишите в наблюдении. В выводе запишите, что является реактивом на Fe2+,SO42-
1. этап работы:
Доказательство опытным путем наличия в выданном растворе соли
ионов железа (3) Fe3+.
1. В пробирку налейте выданный раствор соли Fe3+. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В
выводе запишите какой реактив доказал наличие в растворе соли Fe3+.
2. этап работы:
Распознать в пробирке №1,2,3, растворы солей: КCl, ВaCl2, AlCl3.
1. Возьмите пробу из пробирки № 4,5,6. Добавьте в каждую по каплям гидрокисд натрия (NaOH).
Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании таблиц «Определяемый
ион» и «Растворимость» сделайте правильный вывод: какая соль находится в каждой пробирке.
3. этап работы:
Практическая работа
«Получение аммиака и исследование его свойств».
Хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Сa(OH)2), соляная кислота (HCl), вода,
гидроксид аммония (NH4OH), Хлорид алюминия AlCl3, фенолфталеин
Оборудование: штатив, пробирки, склянка для отходов, колба с водой, газоотводная трубка с пробкой
Алгоритм проведения работы:
Реактивы:
1. этап: Получение аммиака NH3.
1. Соберите прибор для получения аммиака согласно рисунка учебника. Что наблюдаете, запишите в
наблюдении.
2. этап: Собирание аммиака.
1. Соберите аммиак способом вытеснения воздуха. Как будете держать пробирку приемник для собирания газа.
3. этап: Распознавание аммиака.
1. Распознай аммиак при помощи влажной индикаторной бумажки, что наблюдаете.
4. этап: Изучение физических свойств аммиака.
1. Какие физические свойства характерны для аммиака, запишите в графе вывод.
5. этап: Изучение химических свойств аммиака.
1. Раствори собранный аммиак в воде и добавь фенолфталеин. Что наблюдаете?
2. К концу газоотводной трубки собранного прибора поднесите палочку, смоченную в соляной кислоте. Что
наблюдаете?
6. этап: Изучение химических свойств водного раствора аммиака
1. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете.
2. Нагрейте пробирку с гидрокисдом аммония. Что происходит?
3. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и соль хлорид алюминия. Что происходит в пробирке?
4. Налейте в пробирку гидрокисд аммония добавьте фенолфталени, что наблюдаете, затем добавьте по
каплям соляной кислоты, что происходит в пробирке? Какими свойствами обладает водный раствор аммиака?
Примечание:
1. Оформите практическую работу согласно инструкции, составьте уравнения реакций, заполните
графы реактивы, наблюдение, вывод.
2. Убери за собой рабочее место.
Практическая работа
«Получение аммиака и исследование его свойств».
Хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Сa(OH)2), соляная кислота (HCl), вода,
гидроксид аммония (NH4OH), Хлорид алюминия AlCl3, фенолфталеин
Оборудование: штатив, пробирки, склянка для отходов, колба с водой, газоотводная трубка с пробкой
Реактивы:
Алгоритм проведения работы:
1. этап: Получение аммиака NH3.
1. Соберите прибор для получения аммиака согласно рисунка учебника. Что наблюдаете, запишите в
наблюдении.
2. этап: Собирание аммиака.
1. Соберите аммиак способом вытеснения воздуха. Как будете держать пробирку приемник для собирания газа.
3. этап: Распознавание аммиака.
1. Распознай аммиак при помощи влажной индикаторной бумажки, что наблюдаете.
4. этап: Изучение физических свойств аммиака.
1. Какие физические свойства характерны для аммиака, запишите в графе вывод.
5. этап: Изучение химических свойств аммиака.
1. Раствори собранный аммиак в воде и добавь фенолфталеин. Что наблюдаете?
2. К концу газоотводной трубки собранного прибора поднесите палочку, смоченную в соляной кислоте. Что
наблюдаете?
6. этап: Изучение химических свойств водного раствора аммиака
1. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете.
2. Нагрейте пробирку с гидрокисдом аммония. Что происходит?
3. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и соль хлорид алюминия. Что происходит в пробирке?
4. Налейте в пробирку гидрокисд аммония добавьте фенолфталени, что наблюдаете, затем добавьте по
каплям соляной кислоты, что происходит в пробирке? Какими свойствами обладает водный раствор аммиака?
Примечание:
3. Оформите практическую работу согласно инструкции, составьте уравнения реакций, заполните
графы реактивы, наблюдение, вывод.
4. Убери за собой рабочее место.