программа вступительных экзаменов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
СТЕРЛИТАМАКСКИЙ ФИЛИАЛ ФЕДЕРАЛЬНОГ ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО
ОБРАЗОВАНИЯ
«БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
УТВЕРЖДАЮ
Директор СФ БашГУ
___________ Я.М. Абдрашитов
«_____» ____________ 2015г.
ПРОГРАММА
вступительных испытаний, проводимых вузом самостоятельно
по химии
для поступающих на базе среднего профессионального образования по
профилю избранного направления
на направления 020100.62 Химия, профиль «Высокомолекулярные соединения»
и 240100 Химическая технология, профиль «Технология переработки
полимеров»
Квалификация: бакалавр
Составитель: _____________ Н.Р. Файзуллина
Зав. кафедрой:____________ Я.М. Абдрашитов
Декна факультета:__________ И.М. Мунасыпов
Стерлитамак 2015
I. Пояснительная записка
Цель вступительного испытания – проверка теоретических знаний и практических
умений по химии в пределах школьной программы.
Требования к предметной подготовленности абитуриента:
1. Иметь представление о сущности химических процессов и явлений в живой и неживой
природе.
2. Знать основные теоретические положения химии в пределах школьной программы.
3. Знать свойства веществ, имеющих практической значение.
4. Уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения.
5. Уметь производить простейшие химические расчеты.
Порядок проведения вступительного испытания:
Форма проведения испытания – собеседование.
Время, отводимое на их проведение –
Критерии и показатели оценки уровня знаний: на основе статистических данных о
результатах приема граждан университет вправе установить на каждое направление подготовки
минимальное количество баллов по результатам ЕГЭ, вступительных испытаний, проводимых
университетом самостоятельно, подтверждающее успешное прохождение вступительных
испытаний по химии.
II. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Программа составлена на основе государственного образовательного стандарта
основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
В ней представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен владеть
абитуриент с тем, чтобы уметь обосновывать химические и физические свойства веществ.
На экзамене можно пользоваться микрокалькуляторами и справочными таблицами, такими
как "Периодическая система химических элементов", "Растворимость оснований, кислот и
солей в воде", "Ряд стандартных электродных потенциалов".
Часть I. ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Предмет химии. Место химии в естествознании. Основные понятия химии. Вещество.
Молекула.
Атом.
Электрон.
Ион.
Химический элемент.
Химическая
формула.
Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства
состава.
Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Двойственная природа электрона. Строение
электронных
оболочек
атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные
конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.
Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного
строения атомов. Периодическая система элементов.
Химическая
связь.
Типы
химических
связей:
ковалентная,
ионная, металлическая,
водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.
Энергия
связи.
Электроотрицательность.
Полярность
связи, кратные
связи.
Модель
гибридизации орбиталей.
Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии,
структурная и пространственная изомерия.
Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от
температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон
Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела.
Основные типы кристаллических решеток.
Классификация и номенклатура химических веществ. Простые вещества, Металлы и
неметаллы. Сложные
вещества. Основные
классы
неорганических
веществ: оксиды,
основания, кислоты, соли.
Химические реакции и их классификация..
Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.Теплота образования
химических соединений. Закон Гесса и его следствия.
Скорость
химической
реакции.
Представление
о
механизмах
химических реакций.
Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс).
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения.
Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации).
Принцип Ле Шателье.
Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость
от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля
Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и
солей. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз
солей. Ионные уравнения реакций.
Окислительно-восстановительные
реакции
в
растворах.
Определение
стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.
Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода.
Пероксид водорода.
Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.
Сера.
Сероводород,
сульфиды,
полисульфиды.
Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты.
Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и
азотная кислоты и их соли.
Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен.
Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.
Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
Щелочноземельные
металлы,
бериллий,
магний:
их
оксиды,
гидроксиды
и соли.
Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия.
Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидрооксид меди (II). Соли серебра
и меди. Комплексные соединения серебра и меди.
Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли.
Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидрооксиды и соли хрома (II) и (III).
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства
основных классов органических соединений.
Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы
химических связей в молекулах органических соединений.
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники
углеводородов: нефть и природный газ.
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды,
одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
Часть 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды.
Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы
органических соединений.
Часть 3. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Антошин А.Э.Химия: Полный курс подготовки. ЕГЭ, выпускные и вступительные экзамены
Издательство Айрис-пресс, 2007 г. - 480 стр
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для
поступающих в ВУЗы. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. - 563с.
3. Под редакцией А.С. Егорова «Репетитор по химии». Издательство «Феникс», 2012 г.- 762 с.
4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы.
Издательства: «Новая волна», «Умеренков» 2009.- 288с.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
СТЕРЛИТАМАКСКИЙ ФИЛИАЛ ФЕДЕРАЛЬНОГ ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО
ОБРАЗОВАНИЯ
«БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
УТВЕРЖДАЮ
Директор СФ БашГУ
___________ Я.М. Абдрашитов
«_____» ____________ 2015г.
ПРОГРАММА
вступительных испытаний, проводимых вузом самостоятельно
по химии
для поступающих на
направления 020100.62 Химия, профиль «Высокомолекулярные соединения»
и 240100 Химическая технология, профиль «Технология переработки
полимеров»
Квалификация: бакалавр
Составитель: _____________ Н.Р. Файзуллина
Зав. кафедрой:____________ Я.М. Абдрашитов
Декна факультета:__________ И.М. Мунасыпов
Стерлитамак 2015
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цель вступительного испытания – проверка теоретических знаний и практических
умений по химии в пределах школьной программы.
Требования к предметной подготовленности абитуриента:
6. Иметь представление о сущности химических процессов и явлений в живой и неживой
природе.
7. Знать основные теоретические положения химии в пределах школьной программы.
8. Знать свойства веществ, имеющих практической значение.
9. Уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения.
10. Уметь производить простейшие химические расчеты.
Порядок проведения вступительного испытания:
Форма проведения испытания – тестирование.
Время, отводимое на их проведение – 3 часа (180 минут).
Критерии и показатели оценки уровня знаний: на основе статистических данных о
результатах приема граждан университет вправе установить на каждое направление подготовки
минимальное количество баллов по результатам ЕГЭ, вступительных испытаний, проводимых
университетом самостоятельно, подтверждающее успешное прохождение вступительных
испытаний по химии.
II. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Программа составлена на основе государственного образовательного стандарта
основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Современные представления о строении атома
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных
оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы.
Металлическая связь. Водородная связь.
Вещество.Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической
решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический
процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
Окислительно-восстановительные реакции.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов
неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения
металлов.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов и их
соединений. Общая характеристика подгруппы галогенов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства
основных классов органических соединений.
Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы
химических связей в молекулах органических соединений.
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники
углеводородов: нефть и природный газ.
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды,
одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды.
Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы
органических соединений.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы
со средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества,
используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая
грамотность.
3. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Антошин А.Э.Химия: Полный курс подготовки. ЕГЭ, выпускные и вступительные экзамены
Издательство Айрис-пресс, 2007 г. - 480 стр
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для
поступающих в ВУЗы. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. - 563с.
3. Под редакцией А.С. Егорова «Репетитор по химии». Издательство «Феникс», 2012 г.- 762 с.
4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы.
Издательства: «Новая волна», «Умеренков» 2009.- 288с.