Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии 10 класса составлена на основе:
•
федерального
компонента
государственного
стандарта
основного
общего
образования (Приказ МО и НРФ от 5 марта 2004 г. № 1089),
•
примерной программы среднего (полного) общего образования по химии для 11
класса (Сборник нормативных документов. Химия/сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев.-М.:
Дрофа, 2007.)
•
образовательной программы МБОУ «СОШ с. Лубяны» Кукморского района РТ,
•
учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Средняя
общеобразовательная
школа
с.
Лубяны»
Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год (Приказ № 60 от
29 августа 2014 г.)
Учебник химии 10 класс (базисный) И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.:
«Русское слово», 2007.
Изучение химии в 10 классе на базисном уровне направлено на достижения
следующей цели.
Цель:
Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии,
необходимых для понимания научной картины мира.
Задачи:
•
сформировать умения характеризовать вещества, материалы и химические
реакции; выполнять лабораторные эксперименты, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям, осуществлять поиск химической информации и оценивать ее
достоверность, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
•
развить познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности в
процессе
самостоятельного
приобретения
химических
знаний
различных источников информации, в том числе компьютерных;
с
использованием
•
воспитать
убежденность в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Средняя
общеобразовательная
школа
с.
Лубяны»
Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год на изучение
химии в 10 классе отводится 34 часа, 1 час в неделю.
Учебно-тематический план
№п\п
Название раздела
Количество часов
1
Введение
3
2
Углеводороды
11
Предельные углеводороды
3
Непредельные углеводороды
4
Циклические углеводороды
4
Функциональные
производные углеводородов
Бифункциональные
соединения
Азотосодержащие
гетероциклические
соединения
Биологически активные
вещества
13
3
4
5
6
Итого
4
2
1
34
Содержание программы
I. Введение (3 ч)
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
Особенности органических соединений и реакций. Основные положения теории
химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение
как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от
химического строения молекул. Изомерия.
Демонстрации:
1. Образцы органических веществ и материалов, изделия из них.
II. Углеводороды (11 ч.)
Предельные углеводороды ( 3ч)
Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические
свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства:
галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения
(разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Нахождение в природе, получение
и применение алканов.
Демонстрации:
1. Таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов».
2. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.
3. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.
4.Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется
дома).
Непредельные углеводороды ( 4 ч)
Алкены.
Гомологический
ряд,
номенклатура.
Изомерия
структурная
(изомерия
углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения
физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции
присоединения (гидрирование, гатогенирование, гидрогалогенирование, гидратация),
окисления (горение) и полимеризации.
Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование алканов и
дегидратация спиртов. Области применения алкенов
Алкаладиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен-1,3 (дивинил) и 2метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения
и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина.
Применение каучука и резины.
Алкины. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и
химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование,
галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение
ацетилена карбидным и метановым способами, дегидрирование этана. Применение
ацетилена.
Демонстрации
1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».
2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.
3.Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
4. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.
Лабораторный опыт 1.Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.
Лабораторный опыт 2. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Расчетные задачи: Решение задач по материалам темы.
Циклические углеводороды ( 4 ч)
Арены. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции
замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование),
горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена и его применение.
Генетическая взаимосвязь углеводородов.
Природные источники углеводородов и их переработка.
Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника
энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной
перегонки нефти. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при
нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Демонстрации
1. Модели молекулы бензола.
2. Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.
Лабораторный опыт 3. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
Решение задач по материалам темы.
ПI. Функциональные производные углеводородов. (13 ч)
Гидроксильные соединения. Понятие функциональной группы.
Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, гомологический ряд. Водородная связь
между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства
спиртов (на примере метанола и этанола):взаимодействие с активными металлами,
кислотами, галогеноводородами, дегидратация и горение. Качественная реакция на
спирты. Получение этанола гидротацией этилена и путем спиртового брожения.
Применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.
Многоатомные
спирты:
этиленгликоль
и
глицерин.
Токсичность
этиленгликоля.
Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.
Качественная реакция.
Фенол. Физические свойства, токсичность. Химические свойства фенола: реакции с
участием гидроксильной группы и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и
его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана
окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Физические и химические
свойства: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Применение аминов.
Демонстрации:
1. Качественная реакция на одноатомные и многоатомные спирты, на фенол.
Лабораторный опыт 4. Окисление спиртов оксидом меди(П).
Лабораторный опыт 5. Свойства глицерина. Расчетные задачи.
Альдегиды. Номенклатура. Физические и химические свойства (на примере уксусного или
муравьиного
альдегида):
реакции
присоединения,
окисления,
полимеризации.
Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и
применение. Действие альдегидов на живые организмы.
Карбоновые
кислоты.
Гомологический
ряд
предельных
одноосновных
кислот.
Номенклатура, изомерия. Физические и химические свойства: взаимодействие с
металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами;
реакции с участием углеводородного радикала.
Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации.
Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства,
распространение в природе и применение.
Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Жиры в природе, их
свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в
организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла — соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыл. Синтетические
моющие средства (СМС), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения СМС.
Демонстрации:
1. Модели молекул метаналя и этаналя.
2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция
«серебряного зеркала»).
3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».
4. Образцы различных карбоновых кислот. Поведение индикаторов в органических
кислотах.
Лабораторная работа 6. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных
кислот.
Лабораторный опыт 7. Получение сложного эфира.
.
Практическая работа 1. Идентификация органических соединений. Обнаружение
функциональных групп.
Решение задач по материалам темы.
IV. Бифункциональные соединения. ( 4 ч)
Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Строение молекулы
(альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием
альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы
получения глюкозы. Биологическая роль и применение.
Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая
роль.
Дисахариды. Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе.
Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Состав, физические
свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение.
Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и
животных.
Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах:
ацетатном и вискозном. Синтетические волокна, их строение, свойства, практическое
использование.
Демонстрации:
1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.
2. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(П) без нагревания и при нагревании.
4. Гидролиз сахарозы.
5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.
Лабораторный опыт 8. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П) без нагревания и
при нагревании.
Лабораторный опыт 9. Взаимодействие крахмала с раствором йода.
Практическая работа 2. Волокна и полимеры.
Аминокислоты.
Аминокислоты
Номенклатура,
как амфотерные
получение
органические
и
физические
соединения.
свойства.
Пептидная
связь.
Биологическое значение α-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области
применения аминокислот.
Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические
свойства
белков: гидролиз, денатурация, разложение и цветные реакции на белки.
Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Демонстрации: 1. Растворение белков в воде.
Лабораторный опыт 10. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.
Качественные реакции на белки.
Практическая работа 3. Углеводы.
Азотосодержащие гетероциклические соединения ( 2 ч)
Пиролл. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав
нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот. Роль нуклеиновых
кислот в биосинтезе белка.
V.Биологически активные вещества (1 ч)
Ферменты — биологические катализаторы. Применение и биологическое значение
ферментов.
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое
действие. Витамин С (аскорбиновая кислота).
Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов,
витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое
действие лекарств. Явление «привыкания» микроорганизмов к тому или иному препарату.
Химические процессы в живых организмах. Химия в повседневной жизни. Моющие и
чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Проблемы
безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Календарно-тематический план
№
Дата проведения
урока
Тема урока
календа
практи
рный
ческий
Введение (3 часа)
1
Предмет органической химии.
03.09
Особенности строения органических
соединений и реакций.
2
Теория строения органических
10.09
соединений. Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология.
3
Вывод формулы вещества по его
17.09
относительной плотности и массовым
долям элементов
Углеводороды (11 часов)
Предельные углеводороды (3 часа)
4
Гомологи и гомологический ряд. Алканы.
24.09
5
Электронное и пространственное
01.10
строение алканов.
6
Свойства и применения алканов.
08.10
Непредельные углеводороды (4 часа)
7
Алкены. Гомологический ряд,
15.10
номенклатура и изомерия. Структурная и
пространственная изомерия. Строение
этилена. Свойства алкенов.
8
Получение и применение алкенов. Синтез
22.10
органических газообразных веществ.
9
Диены. Строение, изомерия,
номенклатура. Свойства диеновых
углеводородов.
Каучуки. Натуральный и синтетический
29.10
Примечание
каучуки.
10
Алкины. Гомологический ряд,
12.11
номенклатура и изомерия алкинов.
Строение ацетилена. Физические и
химические свойства алкинов.
Циклические углеводороды (4 часа)
11
Циклоалканы. Получение, свойства и
19.11
применение циклоалканов.
12
Бензол и его гомологи. Химические
26.11
свойства и применение бензола и его
гомолога.
13
Взаимосвязь между классами
03.12
углеводородов и других водородных
соединений неметаллов. Природные
источники химических веществ. Общие
принципы химической технологии.
14
Обобщение знаний по теме
10.12
«Углеводороды». Контрольная работа
«Углеводороды»
Функциональные производные углеводородов (12 часов)
15
Одноатомные спирты. Функциональная
17.12
группа. Физические и химические
свойства одноатомных спиртов.
Получение и применение одноатомных
спиртов.
16
Многоатомные спирты.
24.12
17
Фенолы. Ароматические спирты.
14.01
18
Альдегиды. Номенклатура и изомерия
21.01
альдегидов. Свойства, получения и
применения альдегидов.
19
Карбоновые кислоты. Классификация,
гомологический ряд, номенклатура.
28.01
Изомерия и электронное строение
карбоксильной группы. Физические и
химические свойства карбоновых кислот.
20
Особенности строения и свойства
04.02
муравьиной кислоты. Получение и
применение карбоновых кислот.
21
Практическая работа «Свойства
11.02
предельных монокарбоновых кислот».
22
Простые эфиры. Сложные эфиры
18.02
неорганических и органических кислот.
23
Жиры. Мыло. Моющие и чистящие
25.02
средства. Правило безопасной работы со
средствами бытовой химии.
24
Практическая работа «Идентификация
04.03
органических соединений. Обнаружение
функциональных групп».
25
Амины. Состав и классификация аминов.
11.03
Предельные алифатические амины.
Номенклатура и изомерия аминов.
Свойства аминов.
26
Контрольная работа «Функциональные
18.03
производные углеводородов».
Бифункциональные соединения (4 часа)
27
Углеводы. Моносахариды. Глюкоза.
01.04
Фруктоза. Рибоза и дезоксирибоза.
Дисахариды. Сахароза и мальтоза.
28
Полисахариды. Крахмал.
08.04
Целлюлоза.
29
Природные и синтетические волокна.
Общие принципы химической
технологии.
15.04
30
Практическая работа «Волокна».
22.04
Азотосодержащие гетероциклические соединения (3 часа)
31
Аминокислоты. Состав, строения,
29.04
изомерия и номенклатура.
Химические свойства аминокислот.
Пептиды.
Биологическое значение аминокислот.
Применение аминокислот.
32
Белки. Структура белков.
06.05
Успехи в науке в изучении строения и
синтеза белков.
33
Контрольная работа
13.05
Биологические активные вещества ( 1 час)
34
Ферменты. Химические процессы в
живых организмах.
Витамины. Биологически активные
вещества.
Гормоны.
20.05
Требование к уровню подготовки обучающихся 10 класса
В результате изучения органической химии на профильном уровне ученик должен
знать
•
важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
•
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
•
основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;
•
важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры,
мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
•
называть
изученные
вещества
по
«тривиальной»
или
международной
номенклатуре;
•
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
•
характеризовать: общие химические свойства основных классов органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
•
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической
связи
(ионной,
ковалентной, металлической),
зависимость
скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
•
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
и органических веществ;
•
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
•
проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
•
объяснения химических
явлений, происходящих
в
природе, быту и
на
производстве;
•
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
•
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
•
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
•
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
•
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Литература
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 10 класс. ( профильный уровень)
Москва. Русское слово, 2007
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа для общеобразовательных
учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС Мир и Образование, 2007
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии. 10
класс. Базовый уровень. М.: Русское слово, 2007
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.
М. Оникс. Мир и образование. 2006
10 класс - химия
Форма проведения промежуточной аттестации
Промежуточная аттестация проводится в форме тестирования. Задания для промежуточной
аттестации разработаны в соответствии с федеральным государственным образовательным
стандартом по химии.
Вариант №1
1. Общая формула алканов:
а) СпН2п
б) СпН2п + 2
в) СпН2п - 2
г) СпН2п - 6
2. Вещество, формула которого СН3С = О, является:
Н
а) алканом б) спиртом
в) альдегидом
г) кетоном
3. Формула фенола:
а) С6Н13ОН
б) С6Н5ОН
в) С6Н5NН2
г) С6Н5NO2
4. Какое вещество относится к классу арены:
а) С6Н6
б) СН3 - (СН2)4 - СООН
в) С6Н12О6
г) С3Н7 - О -С3
5. Гомологом гексана является:
а) С6Н14
б) С6Н6
в) С7Н16
г) С7Н14
6. Агрегатное состояние углеводорода С5Н12:
а) газообразное
б) жидкое
в) твёрдое
г) плазма
СН3
7. Вещество СН3 - С - СН - СН3
СН3 СН3
а) 2,2,3 - триметилбутен
2,3,3 - триметилбутан
называется:
б) 2,2,3 - триметилбутан
г) изогексан
8. Реакция, характерная для алкенов:
а) присоединения б) замещения
в) разложения
9. Реакция взаимодействия этилена с водой называется:
г) обмена
в)
а) гидрирование б) дегидрирование в) гидратация
г) гидролиз
10. Продукты взаимодействия этаналя и аммиачного раствора оксида серебра (I):
а) СН3 - СООН + 2Аg
б) СН3 - СООН + АgОН
в) СН3 - СООН
г) СН3СН2ОН
11. Реакция гидролиза характерна для:
а) жиров
б) альдегидов
в) спиртов
г) аренов
12. Карбоксилом называют группу:
а) - ОН
б) -СОН
в) - NO2
г) - СООН
13.
Реакция
получения сложных эфиров:
а) разложение
б) гидрирование
в) этерификация
г) гидролиз
14. Ацетилен получают при помощи
а) карбида кальция б) карбоната кальция в) углерода г) гидроксида кальция
15. При бромировании (избыток брома) фенола образуется:
а) 2 - бромфенол
б) 2,6 -дибромфенол
в) 2,4,6 - трибромфенол
г) 2,4 - дибромфенол
16. С бромной водой реагирует:
а) С3Н6 и С3Н7СI
б) С2Н4 и С2Н2
в) С2Н6 и С6Н6
г) С2Н4Вr2 и С2Н4
17. Наиболее распространённый вид химической связи в органических веществах:
а) ионная б) ковалентная неполярная в) ковалентная полярная г) металлическая
18. При окислении пропаналя образуется:
а) пропанол б) пропен
в) пропионовая кислота
г) пропан
19. Структурным звеном (группой) полиэтилена является:
а) СН3 - СН = СН2
б) - СН2 - СН2 -
в) - СН - СН2 -
г) СН2 = СН2
20. Полиэтилен получают:
а) гидрированием б) изомеризацией
в) полимеризацией г) поликонденсацией
21. Реактивом на глицерин является:
а) бромная вода
б) хлороводород
в) аммиачный раствор Аg2О
г) гидроксид меди (II)
22. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:
а) бензина
б) углеводов
в) бутадиена
г) фенола
23. Спирт бутиловый является:
24.
а) предельным двухатомным
б) непредельным одноатомным
в) предельным одноатомным
г) ароматическим
Общей
а) глюкоза
формуле
б) фруктоза
углеводов
в) рибоза
Сп(Н2О)т
не
г) дезоксирибоза
25. Тип гибридизации всех углеродов в бутане:
а) SP3
б) SP2
в) SP
г) нет
Вариант №2
1. Общая формула циклоалканов:
а) СпН2п
б) СпН2п + 2
в) СпН2п - 2
г) СпН2п - 6
2. Вещество, формула которого СН3С = О, является:
ОН
а) карбоновой кислотой б) спиртом
в) альдегидом
г) кетоном
3. Формула нитробензола:
а) С6Н13ОН
б) С6Н5ОН
в) С6Н5NН2
г) С6Н5NO2
4. Какое вещество относится к классу простые эфиры:
а) С6Н6
б) СН3 - (СН2)4 - СООН
в) С6Н12О6
г) С3Н7 - О - С3Н7
5. Гомологом гептана является:
а) С6Н14
б) С6Н6
в) С7Н16
г) С7Н14
6. Агрегатное состояние углеводорода С3Н8:
а) газообразное
б) жидкое
в) твёрдое
СН3 СН3
7. Вещество СН3 - С - С - СН3
СН3 СН3
называется:
г) плазма
соответствует
а) 2,2,3,3 - триметилбутан
б) 2,2,3,3 - тетраметилбутан
в) 3,3,2,2 - тетраметилбутан
г) изогексан
8. Реакция взаимодействия жиров с водой называется:
а) гидрирование б) дегидрирование в) гидратация
г) гидролиз
9. Продукты взаимодействия ацетальдегида и аммиачного раствора оксида серебра(I):
а) СН3 - СООН + 2Аg
б) СН3 - СООН + АgОН
в) СН3 - СООН
г) СН3СН2ОН
10. Они бывают растительного и животного происхождения
а) углеводороды б) альдегиды
в) спирты
г) жиры
11. Альдегидной группой является:
а) - ОН
б) -СОН
в) - NO2
г) - СООН
12.
Реакция
получения сложных эфиров:
а) разложение
б) гидрирование
в) этерификация
г) гидролиз
13. «Лишнее» вещество:
а) мальтоза
б) глюкоза в) лактоза г) сахароза
14. При нитровании фенола в избытке кислоты образуется:
а) 2 - нитрофенол
2,4,6 - тринитрофенол
б) 2,6 -динитрофенол
г) 2,4 - динитрофенол
в)
15. С бромной водой реагирует:
а) С3Н6 и С3Н7СI
б) С2Н6 и С2Н2
в) С2Н6 и С6Н6
г) С2Н2 и С2Н4
16. Химические формулы соответствуют а) СН3 - СН = СН - СН3
Б)СН3 - С = С - СН3
В)СН2 = СН - СН2 -СН3
а) одному веществу б) двум веществам
Г) СН = С - СН2 - СН3
в) трём веществам
г) четырём веществам
17. Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН - СН2 - СН3 является
а) бутин
б) бутан
в) пропен
г) циклопропан
18. Вещества гексен и циклогексан являются изомерами, потому что
а) отличаются по свойствам
б) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
в) имеют одинаковый состав, но разное строение
г) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
19. Гидрирование пропилена протекает по уравнению
а) СН2 = СНСН3 --- СН = С - СН3 + Н2
б) СН2 = СНСН3 +Н2О ---СН3СН(ОН)СН3
в) СН2 = СНСН3 + Н2 --- СН3СН2СН3
г) СН2 = СНСН3 + НВr --- СН3СНВrСН3
20. При гидрировании этена образуется
а) этанол
б) этан
в) пропин
г) этаналь
21 . Вещество, формула которого С12Н22О11, называется
а) крахмал
б) глюкоза
в) сахароза
г) целлюлоза
22 . Пропанол-2 имеет формулу
а) СН3 - СН - СН3
б) СН3СН2СН2ОН
ОН
в) СН3СН2СНО
г) СН3СН2СООН
23. Метанол вступает в реакцию с
а) натрием
б) водой
в) бутаном
г) хлоридом натрия
24. В результате реакции полимеризации можно получить
а) фенол
25
б) глицерин
Массовая доля
а) СН4
б) Н2СО3
водорода
в) С2Н2
в) каучук
меньше
г) С2Н6
всего
г) глюкозу
в
веществе,
Критерии оценивания итогового тестирования
Работа состоит из 25 тестовых вопросов
23-25 баллов – отметка «5»
17-22 балла – отметка «4»
10-16 баллов – отметка «3»
0-9 баллов – отметка «2»
формула
которого