9 класс Новошинский 2 часа

Комитет по образованию и делам молодёжи при
администрации города Алейска Алтайского края
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение – лицей
Согласовано
на заседании МО
Согласовано
Зам. по УВР
Утверждаю
Директор лицея
Протокол № 1 от 29.08.201
Стукаленко Т.Н.
ВапиловаРуководитель МО Вайс А.П.
« » ------2013
С.И.
« » ------2013
Рабочие программы
Образовательная область
Естествознание
Предмет
Химия
Вторая ступень обучения ( 9 класс)
Базовый уровень
Срок реализации программ
01.09.2013 – 31 .05.2014
Разработаны на основе авторской программы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская
М. « Русское слово» 2008
Составитель:
Учитель химии Л.Л. Якушенко
г. Алейск
2013 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа для 9 класса по химии составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного стандарта общего образования
по химии (Часть 1. Основное общее образование) для основной
общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией
химического образования.
2. Авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений, И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, Москва «Русское
слово», 2008 год.
и рассчитана на 68 часов в год ( 2 часа в неделю)3 часа резервное время
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются
окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы
неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления
об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и
строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем
используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая,
проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента —
демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание
эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические
работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжного
шкафа, реактивов и оборудования) и особенностей класса.
Цели ,и задачи рабочей программы:
- Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии ,
необходимых для понимания научной картины мира
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получения новых материалов
- Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями
-Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.
- Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в
лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной
жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной
с химией.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая
функция
позволяет
всем
участникам
образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного
предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов
обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и
качественных характеристик .
Рабочая программа позволяет реализовать:
Деятельностный подход на основе максимального включения в образовательный
процесс практического компонента учебного содержания - лабораторных и практических
работ, экскурсий.
Личностно-ориентированный подход, который предполагает наполнение программ
учебным содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни,
важным для формирования адекватного поведения человека в окружающей среде.
Компетентностный подход, сущность которого состоит в применении полученных
знаний в практической деятельности и повседневной жизни, в формировании
универсальных умений на основе практической деятельности.
Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом биологии 9 класса, где
дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Метапредметные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у обучающихся метапредметных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего
образования являются:
- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения,
измерения, опыты, эксперимент);
- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание
их результатов;
- использование для решения познавательных задач различных источников информации;
- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде,
а также правил здорового образа жизни.
Планируемые результаты
Предметные результаты:
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен
знать/понимать:
. химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава,
периодический закон;
уметь








называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак,
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
o тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции
веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем,
количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ
дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или
объему исходного вещества, содержащего примеси;
o устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям
химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно
взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при
химических реакциях;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Метапредметные результаты:
-владение универсальными естественно-научными способами деятельности:
наблюдение,измерение, эксперимент, учебное исследование
-применение основных методов познания ( системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности
-использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных
интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ, синтез, сравнение,
обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов
-умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации
-умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике
-Использовать различные источники для получения химической информации
Личностные результаты:
-в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм , целеустремленность, самоконтроль и самооценка
-в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории
- в познавательной сфере : мотивация учения, умение управлять своей
познавательной деятельностью
Способы оценки достижений учащимися планируемых результатов:
-решение тестов, письменных работ, практических и лабораторных
опытов,
-подготовка рефератов, выступлений
-вовлечение обучающихся в групповую, проектную деятельность
-использование интернет ресурсов
-привлечение учащихся к научно-практической деятельности по предмету
Место предмета в базисном учебном плане
Программа рассчитана на 68 час,2 час в неделю
Количество часов в учебном плане:68 час, 2 час в неделю
Лабораторных опытов- 18
Практических работ: 6
Контрольных работ:4
Зачеты 1
9б класс
Количество
часов
Лабораторные
опыты
Практические
работы
Контрольные
работы
9к
класс
Количество
часов
Лабораторные
опыты
Практические
работы
Контрольные
работы
Зачеты
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Перечень лабораторных опытов
Тема /
Урок
Тема 1
Урок 2
Название лабораторной работы
Окислительно- восстановительные реакции
Тема 2
Урок1
Сущность явления периодичности
Тема 4
Урок 1
Вытеснение одних галогенов другими из соединений
( галогенидов)
Тема 4
Урок 4
Растворимость брома и иода в органических
растворителях
Тема 4
Урок4
Распознавние иода
Тема 4
Урок 4
Распознавание хлорид-,бромид-, иодид-ионов в растворах
Тема 5
Урок 1
Влияние площади поверхности твердого вещества на
скорость реакции
Тема 6
Урок5
Качественная реакция на сульфат - ион
Тема 7
Урок2
Качественная реакция на соли аммония
Тема 7
Урок 6
Тема 8
Урок 1
Качественная реакция на фосфат- ион
Тема8
Урок 3
Распознавание карбонатов
Тема 8
Урок 6
Свойства водных растворов водородных соединений
неметаллов
Тема 9
Урок5
Жесткость воды и ее устранение
Тема 9
Урок6
Получение гидроксида алюминия и исследование его
кислотно-основных свойств
Тема 9
Урок8
Качественные реакции на ионы железа
Тема 10
Урок6
Свойства уксусной кислоты
Тема 10
Урок9
Качественные реакции на белки
Адсорбционные свойства угля
Перечень практических работ
Название практической работы
Тема/Урок
Повторение
8 класса
урок 2
Тема4
Урок 5
Тема6
Урок 6
Тема7
Урок 3
Тема8
Урок11
ПР№ 1 Решение экспериментальных задач по темам «
Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции
ионного обмена»
ПР №2 « Галогены»
ПР №3 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа
кислорода»
ПР №4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли
аммония
ПР №5 Получение оксида углерода ( IV) и изучение его свойств. карбонаты
ПР №6 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их
соединения»
Тема9
Урок10
Презентации и материал Федеральных образовательных ресурсов,
используемых на уроках
№
п\п
1.
Материал
Источник материала
Тема /урок
Окислительно-восстановительные реакции
презентации
2.
Металлы Физические свойства
презентация
3.
Сплавы металлов
презентация
4
Металлы в природе
ФЦОР
5
Способы получения металлов
ФЦОР
6
Коррозия металлов
7
Бериллий , магний и ЩЗМ
презентация
8.
Биологическая роль ЩМ и ЩЗМ
ФЦОР
9.
Алюминий
презентация
10
Железо
презентация
11
Получение озона и его свойства
ФЦОР
12
Водород- простое вещество
ФЦОР
13.
Водород в природе
ФЦОР
14.
Галогенводороды. Соединения галогенов
презентация
15.
Галогены и здоровье человека. Биологическая
роль галогенов
Скорость химической реакции
презентация
16
Аммиак .Строение
ФЦОР
17
Аммиак
ФЦОР
18
Аммиак
презентация
19
ФЦОР
20
Донорно-акцепторная связь при образовании
иона аммония
Кремний ,Строение,аллотропия
21.
Оксид кремния
ФЦОР
22
Кремневая кислота. Силикаты
ФЦОР
23
Силикатная промышленность
презентация
24
Сырьё для силикатной промышленности
ФЦОР
Тема 1
Урок1
Тема 9
Урок 1
Тема 9
Урок3
Тема 9
Урок 3
Тема9
Урок 3
Тема 9
Урок 9
Тема 9
Урок5
Тема 9
Урок 5
Тема 9
Урок 6
Тема 9
Урок7
Тема
Урок
Тема 3
Урок1
Тема 3
Урок 1
Тема5
Урок3
Тема 5
Урок 4
Тема 5
Урок1
Тема 7
Урок 2
Тема 7
Урок 2
Тема 7
Урок 2
Тема 7
Урок2
Тема8
Урок 5
Тема 8
Урок 5
Тема 8
Урок 5
Тема 8
Урок5
Тема 8
Урок5
ФЦОР
25
Органические вещества
презентация
26
Аминокислоты . белки
презентация
27
Белки
ФЦОР
Тема 10
Урок1
Тема 10
Урок 9
Тема 10
Урок 9
При оформлении рабочей программы использованы условные
обозначения:
-Урок изучения нового материала –УИНМ
-Урок применения знаний и умений – УПЗУ
-Комбинированный урок- КУ
-урок контроля знаний-К
- Зачетное занятие -З
-Дидактический материал-ДМ
-дидактические карточки –ДК
-Демонстрационный опыт - Д
-Лабораторный опыт-Л
-Практическая работа – ПР
-периодическая система – П.С.Х.Э
- самостоятельная работа -СР
- углеводороды –УВ
- щелочные металлы- ЩМ
- щелочноземельные металлы -ЩЗМ
-Функциональная группа -
- ФГ
УМК:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. - М.: Русское слово, 2007.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8 класс. М.:
Русское слово, 2007.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их
решения
8-11 классы. - М.: Русское слово, 2007.
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ по химии. 8
класс I М.: Русское слово, 2007.
Интернет-ресурсы:
http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных
ресурсов.
http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3.
оборудовании.
Информация
о
школьном
http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал
Учебно-тематический план*
В том числе:
№
п/п
Тема
Количество
часов
Практические работы
Повторение некоторых вопросов курса химии 8класса.
2
1
1
Окислительно-восстановительные реакции
4
2
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения
и предсказания свойств элементов и их соединений
4
Зачет №1 ( по темам 1-2)
3
Водород и его важнейшие соединения
7
1 ( по темам 1-3)
4
Галогены
6
5
Скорость химических реакций.
2
6
Подгруппа кислорода.
8
1
7
Подгруппа азота
6
1
8
Подгруппа углерода
8
1
9
Металлы и их соединения
11
1
1
10
Органические соединения
10
Всего:
68
6
4
Контрольные работы
1
1 ( по темам 4-6)
1 ( по темам 7-8)
* Разработан на основе программы по неорганической химии, разработанной И.И.Новошинским и Н.С.Новошинской, которая допущена
Департаментом
общего
среднего
образования
Министерства
разования Российской Федерации, – М.: «Русское слово», 2008 г.
Поурочное планирование 9 класс
№
урока
№
урок
а по
теме
Тема урока
Тип Изучаемые
урок вопросы
а
1
1
Важнейшие
класссы неорга
нических соеди
нений. Реакции
ионного обмена.
Вводный инструк
таж по ТБ
УСЗ
УН
Основные классы
неорганических
веществ- оксиды,
основания. Кислоты,
соли, их классификация и химические
свойства в свете
ТЭД. Амфотерность
оксидов и гидроксидов. Типы химичес
ких реакций, вычисления по химическим уравнениям.
Генетическая связь.
Практическая
работа №1
решение
экспериментальн
Пр
Правила ТБ.Реакция
среды раствора.
Индикаторы.Призна
ки протекания
РИО.Хим.сво-ва
Планируемый
результат
Вид контроля,
измерители
Эксперимент и
демонстрации
Домашнее
задание
Повторение по курсу 8 класса ( 2 часа)
2
2
Знать: классы
неорганических
соединений, их
классификацию и
свойства;
схему генетической связи классов неорганичес
ких веществ ;
алгоритмы
решения расчетных задач по
формуле и уравнению
Уметь: по формуле определять
класс вещества,
характеризовать
его хим. свойства
в свете ТЭД;
решать схемы
превращений и
задачи по формуле и уравнению
Знать: рН растворов кислот и
щелочей;
индикаторы на
кислотную, нейт-
Устная и письменная
групповая работа
Практическая работа
№1 стр 238-239
Пр №1
стр238-239
Оборудование и
реактивы к
ПР№1
Оформить ПР
Повторить 8
класс степень
окисления
оксидов , оснований.
Кислот, солей в
свете ТЭД. Способы
разделения смесей
химическим путем.
ых задач по
темам
2Важнейшие
классы
неорганических
соединений» и
«Реакции
ионного обмена»
ральную и щелоч
ную среду;хим.
свойства классов
веществ; признаки протекания
хим. реакций
Уметь:осущест
влять химический эксперимент,
соблюдая правила ТБ; описывать
наблюдения,
делать выводы
Тема 1 Окислительно- восстановительные реакции (4 часа)
3
4
1
2
Понятие об
окислительновосстановительн
ых реакциях
(ОВР).Окислительно- восстановительная двойственность.
УИН
М
Составление
уравнений ОВР
КУ
Минимальная,
промежуточная и
максимальная СО.
определениеСО
вэлементов в
соединении.ОВР.Пр
оцессы окисления и
восстановления.ОВ
двойственность
некоторыхатомовхи
м.элементов.
Составление
уравнений ОВР
методом
электронного
баланса
Знать:понятия
ОВР, окислитель, восстановитель, процесс
окисления , процесс восстановления.промежуто
чная СО
Устная и письменная
работа с учебником:
Табл. №1
№1(а.б) 2(а) стр
8задание на стр12
№1 стр13
§1.2 №1(в.г)
№2(б) стр 8 №2
стр 13
Уметь:
Объяснять ОВ
двойственность
атомов, объяснять изменение
окислительных
способностей в
группах и перио
дах
Знать: алгоритм
составления ОВР
методом электронного баланса
Уметь:
составлять ОВР
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
работа с учебником :
задания а,б. стр 16.
Лаб опыт №1 « ОВР»
стр16
Оборудование и §3, задания в-е
реактивы к лаб.
стр16
Опыту №1
5
6
3
4
Свойства
КУ
оксидов, кислот,
оснований, солей
в свете учения об
ОВР
Химические
свойства классов
веществ в свете ОВР
Знать:химическ
Обобщение и
систематизация
по теме «ОВР»
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по теме
Знать:
УПЗУ
ие свойства оксидов , кислот, оснований, солей в
свете ОВР
Уметь:Характер
изовать хим.свва классов веществ в свете
учения об ОВР
теоретический
материал по
теме
Уметь:
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные
задания.
§3 + крточки задания
Устная и письменная
самостоятельная
групповая работа с
самопроверкой : тест
Повторить 8
класс ПСХЭ и
изменения
некоторых
характеристик
в периодах и
группах
Карточки задания
применять
знания и умения
на практике
Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева-основа
изучения и предсказания свойств элементов и их соединений ( 4 часа)
7
1
Периодический
закон
КУ
Классификация хим.
элементов
предшественникам
и Менделеева и их
состоятельность.
Открытие закона
Менделеевым.
Формулировка ПЗ
по Менделееву и
современная
формулировка.Стру
ктура ПСХЭ,
физический смысл
номера группы,
периода,
порядкового
номера
Знать:формулир
овку ПЗ
Уметь:
Объяснять физический смысл
порядкового номера, номера периода и группы
Письменная
самостоятельная
работа: тест.
Лаб.опыт №2
« Сущность явления
периодичности»
стр 22
Реактивы и
оборудование к
Лаб. Опыту №2
§4 № 1-3 стр23
Повт 8 класс
характеристика
элемента по
положению в
ПСХЭ
8
9
10
2
3
4
Характеристика
химического
элемента и его
соединений на
основе
положения в
ПСХЭ и строения
атома
КУ
Изменение
свойств
элементов и их
соединений в
зависимости от
положения В
ПСХЭ. Значение
ПЗ
КУ
Зачет№1 « ОВР и
ПЗ и ПСХЭ»
З
Хим. св-ва основных
классов неорганических соединений.
Характеристика
элемента( металл ,
неметалл,их оксид.,
гидроксид, водородное соединение) на основании
его положения в
ПСХЭ
Причины изменения
свойств химических
элементов, простых
и сложных веществ,
образованных ими,
на основе их
положения в
ПСХЭ.Значение ПЗ и
ПСХЭ для развития
науки и техники.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева
Выявление знаний и
умений учащихся,
степени усвоения
материала по темам
1-2
Знать план
характеристики
хим. элемента на
основании его
положения в
ПСХЭ
Устный опрос.
Письменная работа с
учебником
§5
Карточки задания
Письменная
самостоятельная
работа : химический
диктант. Сообщения
учащихся.
Повторить §1-6
Карточки задания
Дидактический
материал
Карточки задания
Уметь:
характеризовать
хим. элементы,
их оксиды,
гидроксиды,
водородные
соединения по
плану
Знать: причины
изменения
свойств хим.
соединений в
зависимости от
полдожения
элемента в ПСХЭ;
Значение ПЗ
Уметь: давать
характеристику
хим.элемента на
основании его
положения в
ПСХЭ
Знать:
теоретический
материал по
темам 1-2
Уметь:
Применять
полученные ЗУН
Тема 3. Водрод и его важнейшие соединения (7 час)
11
1
Водород , его
общая
характеристика
УИН
М
Расположение
водорода в ПСХЭ,
строение атома, ОВ
Знать:
Строение атома
водорода, его СО,
Устная и письменная
работа с
учебником§7,8 №!,2
§7.8
№4 стр 36 №1,
5 стр41
двойственность
волдорода.Нахожде
ние в
природе.Изотопы
водорода.Физическ
ие свойства ,
Получение в
лаборатории и
промышленности.
Способы собирания
водорода в
лаборатории. ТБ
при работе с
водородом.
12
2
Химические
свойства
водорода.
Применение .
КУ
Типы и признаки
хим.реакций.
Химические
свойства водорода:
как восстановителя,
как окислителя.
Применение
водорода
13
3
Молярный
объём газов.
Закон Авогадро.
КУ
Закон Авогадро.
Нормальные
условия.Молярный
нахождение в
природе, спосо
бы получения в
лаборатории и
промышленности.
способы собирания водорода
Уметь: объяснять
положение водорода в ПСХЭ, строе
ние его атома, сос
тавлять уравнения
реакций, лежащих
в основе получения водорода в
лаборатории,
собирать водород,
определять его
чистоту и доказывать его наличие, соблюдая ТБ
Знать:Химические
свойства водрода
Уметь: составлять
ур-ния, характеризующие эти свойства( взаимодействие с простыми
и сложными веществами), определять гидриды,
составлять и решать схемы превращений, получать и собирать
водород в лаборатории
стр 35 №2 стр 41
Знать:
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
Основные понятия
темы, формулу
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
работа с учебником
№3,4 ст 41.
Д. Опыт «получение
и собирание
водорода»
Реактивы и
оборудование к
Д. оп.
Прибор для
получения газов,
цинк, соляная
кислота ,
лучина.
Спиртовка.
пробирка
§8 №6 стр 41
Повторить 8
класс
Количество
вещества.
§9,10 №2,(б),3
стр 44
№1(б), 2 (Б.В0,3
объём
газов.Относительна
я плотность газов.
Взаимосвязь
объёма, числа
частиц и количества
вещества;
относительной
плотности газов,
плотности газов при
н.у..Объёмные
отношения газов.
Относительная
плотность газов
вычисления
объёма газа по
молярному объёму, формулу
вычисления относительной плотности газа и способ ее применения для нахождения молярной
массы вещества
работа с учебником
№1,2 (а) стр 44
№1(а), 29 а) стр 47
стр 47
Повторить 8
класс Расчеты
по химическим
уравнениям
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
работа с учебником
№1,3 стр 50
§11 №2,4 стр
50 карточка задание
Уметь:
Решать задачи на
вычисление количества вещества
по известному
объёму газа и
молярному
объёму, используя
единицы измерения объёма ; на
вычисление моляр
ной массы по относительной
плотности и плотности при н.у.
14-
4
Вычисления по
уравнениям с
использованием
понятий «
молярный
объём»
КУ
Молярный объём.
Объёмные
отношения газов
Знать:
Алгоритм решения
задач по
уравнению,
алгоритм
вычислений по
формула с
применением
понятия
молярный объём,
алгоритм
вычислений по
уравнениям
реакций
отношениям газов
Уметь:
решать расчетные
задачи по уравнениям с применением изученных
понятий
15-16
17
5-6
7
Вода- самая
удивительная
жидкость на
свете
Контрольная
работа №1 «
ОВРПЗ и ПСХЭ
.Водород «
Ку
к
Состав молекулы
воды и особенности
ее строения.
Физические
свойства воды и ее
аномалии.
Химичесие свойства
воды- вода
химически активное
вещество. Способы
очистки воды и ее
применение в быту
и н/хозяйстве
.Значение воды в
живой и неживой
природе. Охрана
воды.Анализфизиче
ских и химических
явлений,
происходящих с
водой в живой и
неживой природе.
Пероксид водорода
и его свойства.
Разновидности
молекул воды.
Знать:
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по темам
1-3
Знать:
Понятия: диполь
воды, гидрофиль
ные и гидрофоб
ные вещества;
физические и
химические
свойства воды
( взаимодействие
с простыми и слож
ными веществами);химические
свойства пероксида водорода
Письменная работа с
учебником №1,3,8
стр 58-59.
Обучающая
самостоятельная
работа с
самопроверкой
Уметь:
Составлять уравнения реакций,
подтверждающих
химические свойства воды и пероксида водорода.
Методы определения состава
вещества (анализ)
и получения сложных веществ ( синтез)
Теоретический
материал тем
Уметь:
Применять ЗУН
Контрольная работа
№1
§12 №4,5,7 стр
59. Повтрить
§1-12 к
контрольной
работе.
Тема 4. Галогены (6 час)
18
19
1
2
Общая
характеристика
галогенов
Хлор
КУ
УИН
М
Положение
галогенов в ПСХЭ,
строение их атомов.
ОВ способность
галогенов и их
возможные СО.
.Виды химической
связи, типы кристал
лических решеток,
физические и химические свойства
галогенов простых
веществ
Нахождение хлора в
природе, изотопы
хлора.Получение
хлора в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства хлора(взаимодействие
с простыми и сложными веществами).
Применение хлора
Знать:
Строение атомов
галогенов.их СО,
физические и химические свойства
галогенов –простых веществ
Уметь:
Составлять электронные и электронно-графические формулы
атомов галогенов
и определять их
СО; составлять
уравнения реакций, подтверждающие ОВ свойства
галогенов-простых
веществ
Знать:
Строение атома
хлора, изотопы
его, физ. и хим.
свойства хлора;
способы получения в лаборатории
и промышленности; области
применения хлора
Уметь:
Составлять электронные и электронно-графические формулы
атома хлора,
определять СО в
водородных
соединениях и
Устная и письменная
работа с учебником:
таблица 2 стр 64.
Лаб. Опыт №3
«Вытеснение одних
галогенов другими
из соединений»стр
63-64, опыты 3,4
Устная и письменная
работа с
учебником:§14
рис.17 №1,2(а) стр 71
Реактивы и
оборудование к
лаб.опыт №3
§13 №1,3
стр64.
Карточкизадания
§14 №2(б-Г),3,4
стр 71
соединениях с
кислородом;
составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
хим. свойства
хлора , способы
его получения
20
21
3
4
Хлороводород и
соляная кислота
Фтор, бром, иод
КУ
КУ
Хлороводород водородное соединение хлора, его
получение, физические свойства и
применение.
Раствор хлороводорода в воде –
соляная кислота, ее
физические и химические свойства и
применение.
Специфические
свойства соляной
кислоты и ее солей
– качественная
реакция на хлоридион.
Знать
Строение атомов
галогенов и степени
их окисления. Химическая связь, характерная для простых
веществ – галогенов. Нахождение в
природе, получение
галогенов. Особенности физических и
химических свойств
галогенов.
Знать:
Способы получения , свойства и
области применения хлороводорода и соляной
кислоты;
качественную
реакцию на хлорид-ион
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
работа с учебником:
рис 21 №1,2 стр 75
Д. Опыт Получение
хлороводорода и
соляной кислоты
Реактивы и
§15 №3,4 стр
оборудование
75
для Д опыта:
хлорид натрия (
ТВ), конц. серная
кислота, соляная
кислота , медь,
магний, растворимые и нерастворимые основания, нитрат
серебра, раствор
иода; лаборат .
штатив,
пробирки ,
спиртовки
Письменная
самостоятельная
работа: тест.
Лаб. Опыт № 4, 5.6 «
Распознавние иода»
. « Раствримость
иода и брома в
органических растворителях» и «
Распознавание
хлорид-, бромид-,
Рреактивы и
оборудование
для лаб раб.
Уметь:
Составлять уравнения реакций,
подтверждающих
химические свойства и способы
получения хлороводорода и соляной кислоты
Особенности физических свойств
галогенов; ОВР
галогенов; способы получения и
области применения.; качественные реакции на
фторид-ион,
бромид-ион,
иодид-ион
§16 №3,4 стр
79, ПР стр 240
22
23
5
6
Практическая
работа №2
« Галогены»
Решение задач
ПР
КУ
Изменение физиических и химических
свойств галогенов в
зависимости от относительной атомной массы.
Уметь:
Правила ТБ.
Химические
свойства соляной
кислоты.
Качественная
реакция на соляную
кислоту и ее соли.
Качественное
определение бома,
иода и их
соединений
Знать:
Расчетные задачи
по уравнениям с
понятиями :
избыток,
недостаток,
примеси
Знать:
Составлять уравнения реакций,
подтверждающих
хим. св-ва галогенов и способы их
получения; качественные реакции
на галогенидионы
Качественные
реакции на
галогены и их
соединения
иодид-ионов» стр 79
Устная и письменная
работа с учебником
§16 №1 стр 79
Практическая работа
№2
Наборы к
практической
работе «
галогены»
Оформить ПР
Уметь:
Осуществлять
химический
эксперимент,
соблюдая правила
ТБ, описывать
увиденное и
делать выводы.
Алгоритм решения
задач
Уметь:
решать расчетные
задачи по уравнениям с примением понятий
избыток, недостаток , примеси
Письменная
самостоятельная
работа. Письменная
работа с алгоритмом
§17,26. Задания
по вариантам
№ 1-4 стрт81
№1-4 стр 119
Тема 5. Скорость химических реакций и их классификация ( 2 час)
24
1
Понятие о
скорости
химической
реакции
УИН
М
Гомогенная и
гетерогенная хим.
реакция.Скорость
реакции.Формула
выражения
Знать:
Основные понятия
темы:гомогенная
и гетерогенная
рекции, скорость
Лаб. Опыт №7 «
Вличние площади
поверзности твердых
веществ на скорость
реакции» . Стр 88.
Реактивы и
оборудование к
лаб опыту
§18 №2-4 стр
88
Повторить 8
класс основные
типы реакций
25
2
Классификация
химических
реакций
КУ
скорости
гомогенной и
гетерогенной
реакции.Факторы ,
влияющие на
скорость реакции(
концентрация,,
температура,
поверхность
соприкосновения,пр
ирода реагирующих
веществ,
катализатор)
Признаки
классификации хим.
реакций(число и
состав исходных
веществ и продуктов, тепловой
эффект, изменение
СО.направление
реакции, фазовый
состав, присутствие
катализатора)
реакции.;формулы
выражения
скорости; факторы
. влияющие на
скорость реакции
Устная и письменная
работа с учебником:
§18 №1 стр 88
Уметь:
Выполнять хим.
эксперимент,
подтверждающий
изменение
скорости от
различных
факторов.
Знать:
Признаки
классификации
хим. реакций
Уметь:
характеризовать
хим.реакцию по
всем признакам.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные
задания.Работа с
учебником тал. 5
№1(а0.2,4(а) стр 9192
§19
№1(б),3,4(Б)стр
91-92
Тема 6. Подгруппа кислорода ( 8 час)
26
1
Кислород.Озон.
Аллотропия
УИН
М
Кислородхимический
элемент и
кислород- простое
вещество.Нахожден
ие вприроде,его
значение и
применение.
Аллотропное
видоизменение
кислорода –озон,
его значение.
Применение.Физич
еские и химические
свойства кислорода
Знать:
нахождение в
природе кислорода и озона, их
свойства, способы
получения и собирания, области
применения, кАчественные
реакции на
кислород и озон
Уметь:
Составлять уравнения реакций,
подтверждающих
Устная и письменная
работа с
учебником:№1,3 стр
98
№1,2стр 101
Реактивы и
оборудование
для хим. эксперимента: сера,
уголь, перманганат калия,
магний. Прибор
для получения
газов, ложечка
для сжигания
§20, 21
№2,4,5 стр 98
№ 3,4 стр101
27
28
2
3
Сера
Сероводород.
Сульфиды
КУ
КУ
и озона.. Получение
кислорода и озона
в лаборатории и
промышленности.
Способы собирания
кислорода и
качественное
определение
кислорода и озона.
Положение серы в
ПСХЭ, строение
атома, СО, аллотроп
ные видоизмене
ния, ОВ свойства
серы( взаимодействие с МЕ и
НЕМЕ).Нахождение
серы в природе, ее
получение и применение в промышлен
ности , с/х. медицине
свойства и способы получения
кислорода и озона; собирать кислород в лаборатории и доказывать его наличие
Соединение серы с
водородомсероводород., с
металламит –
сульфиды, их
получение и
химические
Знать:
Знать:
Положение серы в
ПСХЭ, строение
атома,СО,ОВ
свойства и
аллотропию серы,
нахождение в
природе и области
применения.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
работа с учебником
№1.2 стр 104
Реактивы и
оборудования
для хим.
эксперимента:
Сера, магний,
алюминий.
Перманганат
калия, ложечка
для сжигания,
прибор для
получения газов,
пробирки,
асбестовая сетка
§22
№1.3 Стр 104
Повторить 8
класс типы
реакций
Письменаая
самостоятельная
работа. Устная и
письменная работа с
учебником №2 срт
107
Реактивы и
оборудование
для
эксперимента:
сульфиды
металлов,
хлорид меди ( II)
§23
№1,3 сто 107
повторить 8
класс
оксиды ,
кислоты и их
свойства
Уметь:
Объяснять положение серы в
ПСХЭ и ее возможные СО;
составлять уравнения реакций,
подтверждающих
хим. свойства
серы как окислителя и восстановителя; составлять и
решать схемы превращений, расчетные задачи
Способы получения и свойства
сероводорода и
сульфидов.Качеств
енная реакция на
соединения серы-
29
4
Оксид серы (IV).
Сернистая
кислота
КУ
свойства.
Качественные
реакции на
соединения
серы.нахождение
соединений в
природе, их
значение и
применение.
сероводород и
сульфиды
Кислородные
соединения серыоксид серы(IV).,
Знать:
сернистая кислота
и ее соли, их
получения и
свойства.
Качественные
реакции на оксид
серы(IV).,
сернистую кислоту
и ее соли.
Нахождение в
природе, их
значение и
применение
соляная кислота,
гидроксид
натрия. Бромная
или иодная
вода,
универсальный
индикатор,
перманганат
калия, ложечка
для сжигания,
прибор для
получения газов,
спиртовка,
пробирки
Уметь:
Составлять уравнения реакций,
лежащих в основе
получения сероводорода, сульфидов и гидросульфидов, подтверждающие их хим.
свойства.; объяснять восстановительные свойства
сероводорода и
сульфидов;
качественными
реакциями определять сероводород и сульфиды,
составлять и решать схемы превращений
Способы получе
ния и свойства
оксида серы(IV)
.сернистой кисло
ты и ее солей.
Качественные
реакции на кисло
родные соедине
ния серы
Письменная
самостоятельная
работа. Письменная
работа с учебником
№1,2(а0 стр 109.
Д.. Опыт
« качественное
определение
сульфитов и
гидросульфитов»
Реактивы и
оборудование к
Д.опыту:.сульфи
ты натрия и калия, хлорид меди (II) соляная
кислота, гидроксид натрия, универсальный индикатор, сера.
Перманганат
калия, ложечка
для сжигания,
прибор для полу
чения газов спир
товка. пробирки
§24
№2(б), 3 Стр
109
30
5
Оксид серы (VI).
Серная кислота
КУ
Физические и
химические
свойства оксида
серы (VI),
разбавленной
серной кислоты.
Специфические
свойства
концентрированн
ой серной
кислоты(
взаимодействие с
водой, МЕ и
НЕМЕ, сложными
веществами) ТБ
при работе с
кислотой.Качестве
нная реакция на
серную кислоту и
ее соли.
Применение
серной кислоты.
Экологичекие
проблемы,
связанные с
кислородосодерж
ащими
соединениями
серы.
31
6
Практическая
работа №3
Решение экспериментальных
задач по теме «
Подгруппа
кислорода»
ПР
Правила
ТБ.Химические
свойства
соединений серы.
Качественные
реакции на
соединения серы
Знать:
Физические и
химические свойства раствора серной кислоты;
окислительные
свойства концентрированной кислоты;
качественные
реакции на серную кислоту и ее
соли; значение
серной кислоты и
области ее применения
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные
задания.
Лаб опыт №8
« Качественная
реакция на сульфат –
ион» стр 114.
Работа с учебником
§25, рис 33,
№1,2(а) стр 115
Реактивы и
оборудование к
лаб . опыту №8
§25, ПР стр 241
Практическая работа
№3
Раздаточный
материал к ПР
Оформить
работу,
Повторить §1326
Уметь:
Составлять уравнения реакций,
подтверждающих
хим. св-ва раствора серной
кислоты,; специифические свойства
конц. серной
кислоты;
качественные
реакции на серную кислоту и ее
соли
Знать:
Теоретический
материал по теме
Уметь:
Определять соединения серы
;качественными
реакциями,экспериментально полу
чать соединения
серы;экспериментально решать
схему превращений
32
33
7
8
Обобщение и
повторение по
темам «
Галогены»,
«скорость
реакции» ,
Подгруппа
кислорода»
Контрольная
работа №2 «
Галогены.Скорос
ть химической
реакции,Подгруп
па кислорода»
УОП
Азот
Ку
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по темам
4-6
Знать:
Теоретический
материал по
указанным темам
Уметь:
Устная и письменная
самостоятельная
групповая работа с
самопроверкой: тест.
Применять
полученные ЗУН
К
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по темам
4-6
Знать:
Теоретический
материал по
указанным темам
Повторить §1326
№3 стр 75
№1 стр 91
№2,5 стр 98
№1 стр104
№1стр 107
№1 стр 109
Контрольная работа
№2
Уметь:
Применять
полученные ЗУН
Тема 7. Подгруппа азота (6 час)
34
1
Положение азота в
ПСХЭ, строение
атома и СО.ОВ
свойства азота(
взаимодействие с
МЕ и НЕМЕ)
Нахождение азота в
природе, его
получение в
лаборатории и
промышленности.П
рименение азота в
промышленности,
с/х и медицине
Знать:
Положение азота
в ПСХЭ, строение
атома, СО в
соединениях ОВ
свойства азота.
Способы
получения
Уметь:
Объяснять
положение азота
в ПСХЭ и возмож
ные СО;
составлять уравне
ния, показываю
щие свойства и
способы
получения азота
Работа с учебником
№1,2(А) стр 122
§27
№2(б), 4 стр
122
35
36
2
3
Аммиак. Соли
Аммония
Практическая
работа №4
«Получение
аммиака и
изучение его
свойств»
КУ
ПР
Строение молекулы
аммиака.физически
е и химические
свойства аммиака(
взаимодействие с
кислородом,водой,
кислотами).Получен
ие аммиака в
лаборатории иего
синтез в
промышленности,
способы собирания
аммиака и его
обнаружения.ТБ
при работе с
аммиаком
Знать:
Правила ТБ.
Способы получения
аммиака в
лаборатории.
Свойства аммиака.
Качественное
определение
аммиака, солей
аммония.Кислотноосновные свойства
водного раствора
аммиака
Знать:
Строение и свойства аммиака;
способы получения и собирания в
лаборатории и
синтез в промышленности
Уметь:
Объяснять особенности свойств
аммиака, солей
аммония; состав
лять уравнения
реакций, лежащих
в основе получения аммиака и
подтверждающих
его свойства
..Составлять и
решать схемы
превращений
Способы
получения аммиак
в лаборатории,
способы
собирания
аммиака,
химические
свойства аммиака,
солей аммония
Уметь:
Получать, собирать и определять
аммиак в лаборатории, составлять
уравнения реакций, подтверждающиххим.свойства
Устный опрос.
Письменный опрос
индивидуальные
задания. Работа с
учебником.
Лаб опыт №9
«Качественная
реакция на соли
аммония» стр 128
Реактивы и
оборудование к
лаб. Опыту №9
§28
№4,5 стр 128
ПР стр 241-243
Практическая работа
№4
Реактивы и
оборудование к
ПР
Оформить
работу
аммиака, качественно определять
аммиак и соли
аммония
37
38
4
5
Оксиды азота
Азотная кислота.
Соли азотной
кислоты
Ку
КУ
Характер свойств и
получение оксидов
азота с СО
+1,+2,+3,+4,+5.
Физические и
химические
свойства и
получение оксидов
азота (II ) ( IV )
Знать:
Состав , строение и
свойства азотной кты. Хим. свойства
разбавленной
азотной к-тыобщие со всеми
кислотами и
специфические.
Свойства конц.
Азотной кислоты.
Соли азотной
кислоты, их
свойства.
Качественная
реакция на нитратион. Применение
азотной кислоты,ТБ
при работе с
азотной кислотой и
Знать:
Оксиды азота с
разными СО. Их
свойства и получе
ние. Области применения оксидов
азота(II ) ( IV )
Письменный опрос
индивидуальные
задания. Работа с
учебником №1,3 стр
130
Уметь:
Реактивы и
оборудование
для Д опыта:
Конц.азотная кта, медь,
спиртовка,
пробирка
§29
№2.4 стр 130
Составлять
уравнения
реакций.
Подтверждающие
свойства оксидов
азота, получать
оксиды азота (II )
( IV )
Свойства
разбавленной и
концентрированн
ой азотной
кислоты и ее
солее; области
применения
Уметь:
Составлять уравнения реакций,
подтверждающие
свойства разбав
ленной и конц.
Азотной кислоты
Писсьменнрый опрос
Индивидуальные
задания –тест.Работа
с учебником №1-3
стр135
§30,31
№4-6 стр 135
39
6
Фосфор и его
соединения
Ку
ее солями
Положение
фосфора в ПСХЭ,
строение атома и
его возможные
СО.Свойства
фосфора и его
соединений (
оксиды ,
кислоты).Аллотропи
я фосфора.
Качественная
реакция на фосфат –
ион.Соединени
фосфора в природе,
получение фосфора
в промышленности
Знать:
Положение
фосфора в ПСХЭ,
строение атома и
его возможные
СО.Свойства
фосфора и его
соединений (
оксиды , кислоты).
Аллотропия
фосфора.
Качественная
реакция на фосфат
–ион. Соединени
фосфора в природе, получение фос
фора в промышленности
Письменная
самостоятельная
работа6 тест. Работа
с учебником №1-3
стр 144.
Лаб . опыт №10
«Качественная
реакция на фосфат ион
Реактивы и
оборудование к
Лаб. Опыту №10
§32
№4-6 стр 145
Кристаллически
е решетки
алмаза и
графита.
Реактивы и
оборудование к
§33
№3-5 стр 151
Уметь:
Объяснять положение фосфора в
ПСХЭ, строение
атома и его возможные СО.
Составлять
уравнения .
лежащие в основе
получения и
свойств фосфора и
его соединений
Тема 8. Подгруппа углерода ( 8 час)
40
1
Углерод
УИН
М
Общая характерис
тика элементов IVА
группы, строение
атома углерода, СО.
Аллотропные
видоизменения
углерода –алмаз ,
Знать:
Понятия: пиролиз,
адсорбция, кокс,
активированный
уголь,сажа;
положение углерода в ПСХЭ, строе
Устная и письменная
работа с учебником:
№1,2 стр 151
Лаб. Опыт №11
« адсорбционные
свойства угля»
41
2
Кислородные
соединения
углерода
КУ
графит , карбин,
фуллерен. Вид
химической связи,
тип кристаллической решетки алмаза, графита, карбина
и фуллерена.
Физические свойства углерода и его
аллотропов .ОВ
свойства углерода
( взаимодействие с
простыми и сложными веществами)
Углерод в природе,
его биологическое
значение и применение.
ние его атома и
СО;
ОВ свойства
углерода; аллотропию, Области
применения и
биологическую
роль углерода
Уметь:
Объяснять полоЖжение углерода
в ПСХЭ, строение
атома и его возможные СО.
Составлять уравнения . лежащие в
основе получения
и свойств углерода. Составлять и
решать схемы
превращений;
решать расчетные
задачи.
стр 151
Лаб.опыту№11
Физические и
химические свойства оксидов углерода (II) (IV).
Качественная
реакция на оксид
углерода (IV).
Нахождение в природе оксидов углерода, их получение
в промышленности
и применение.
Знать:
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
работа с учебником :
№1,2 стр 156
Реактивы и
оборудование
для Д. Опыта
соляная кислота,
раствор
щелочи, соли
угольной
кислоты- кислые
и средние,
известковая
вода. Спиртовки
. прибор для
получения газов,
пробирки
Электронные и
структурные формулы оксидов угле
рода, способы по
лучения оксидов в
лаборатории и
промышленности;
свойства оксидов
углерода.
Качественную
реакцию на оксид
углерода(IV).
Уметь:
Составлять уравнения реакций,
подтверждающие
§34
№3,4 стр. 156
42
3
Угольная кислота
и ее соли
Ку
Оксиды углерода и
угольная
кислота.Угольная
кислота и её соли.
Карбонаты и
гидрокарбонаты
Превращения
карбонатов в
гидрокарбонаты и
наоборот.
Качественная
реакция н а
карбонатион.Применение
угольной кислоты и
ее солей.
Круговорот
углерода в природе
43
4
Практическая
работа
№5Получение
оксида углерода
ПР
Правила ТБ.
Способы получения
и собирания оксида
углерода (IV),его
физические и
хим. свойства окси
дов углерода и
рассматривать их с
позиции учения об
ОВР;
Составлять уравнения реакций, ле
жащих в основе
получения окси
дов углерода в
промышленности
и лаборатории
Знать:
-свойства
угольной кислоты
и ее солей
-взаимные
переходы
карбонатов и
гидрокарбонатов
-качественную
реакцию на
карбонат-ионы
Уметь:
-объяснить
свойства
угольной кислоты
и карбонатов
-записывать
соответствую-щие
реакции
-опытным путем
распознавать
карбонаты
Решать схемы
превращений и
расчетные задачи
Знать:
Способы
получения и
собирания оксида
углерода (IV),его
Письменная работа6
тест.
Письменная работа с
учебником: №1 стр
159
Лаб.опыт № 12
«Распознавние
карбонатов»стр156
Реактивы и
оборудование
для Лаб.опыту
№12
§34,35
ПР стр244-245
Практическая работа
№5 стр 244-245
Наборы
раздаточного
материала к ПР
№5
Оформить
работу
химические свойства. Качественная
реакцию на оксид
углерода (IV) и
карбонаты.
(IV). И изучение
его
свойств.Свойства
карбонатов
44
5
Кремний и его
соединения
УИН
М
История открытия
кремния. Строение
атома и СО.
Свойства кремния,
оксида кремния.
Кремниевой
кислоты и ее солей.
Природные соедине
ния кремния: кремнезем, кварц. .
Силикатная
промышленность..
Качественная
реакция на силикатион
45
6
Сравнение
свойств
водородных
соединений
немталлов IV –
Ку
Водородные
соединения НЕМЕ.
Причины изменения
кислотно-основного
характера свойств
водородных
физические и
химические свойства. Качественная
реакцию на оксид
углерода (IV) и
карбонаты.
Уметь:
Получать , собирать и определять
оксида углерода
(IV). Составлять
уравнения реак
ций ,лежащих в
основе получения
газа и его свойств.
Описывать резуль
таты эксперимен
та, делать выводы
Знать:
-свойства кремния
и его важнейших
соединений.
Качественную
реакцию на
силикат-ион
Уметь:
-объяснять свойства и применение
соединений кремния.; составлять
уравнения реак
ций, подтверждаю
щие свойства
кремния и его
соединений.
Знать:
Причины
периодичности
изменения
характера свойств
водородных соеди
Устный опрос.
Самостоятельная
работа. Работа с
учебником №1-6 стр
165
Коллекции «
изделия из
стекла»
Презентация «
Силикатная
промышленност
ь»
Реактивы и
оборудование к
Д опыту: :
соляная кислота,
силикат натрия.
§36
конспект
Письменная
самостоятельная
работа. Работа с
учебником: табл.6,7
Лаб опыт№13
Реактивы и
оборудование
для Лаб опыту
№13
§37
№1, 2 стр 169
повторить §2736
соединений,
образованных НЕМЕ
Vii групп
нений, образован
ных НЕМЕ
Уметь:
Составлять формулы водородных
соединений, обра
зованных НЕМЕ,
согласно СО; срав
нивать характер их
свойств, химичес
кую активность,
составляя уравне
ния реакций
46
47
7
8
Обобщение и
систематизация
по темам «
Подгруппа
азота» и «
Подгруппа
углерода»
УОП
Контрольная
работа
Подгруппа азота
и углерода
к
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по темам
7-8
Знать:
Теоретический
материал по
указанным темам
Уметь:
Применять
полученные ЗУН
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по темам
7-8
Знать:
Теоретический
материал по
указанным темам
«Свойства водных
растворов водород
ных соединений
НЕМЕ»
стр 168-169
Устная и письменная
самостоятельная
групповая работа с
самопроверкой: тест.
Письменная работа с
учебником
№2,4 стр 122
№4 стр 128
№2,3стр 130
№3,4,5 стр 135
Контрольная работа
№3
Повторить
§27-37
№ 3,4 стр 144145
№ 3, 4 стр151
№ 2.5 стр 165
Уметь:
Применять
полученные ЗУН
Тема 9. Металлы и их соединения ( 11 час)
48
1
Общая
характеристика
металлов.
Физические
свойства
металлов
Ку
Положение Ме в
ПСХЭ. Особенности
строения атомов
МЕ. Металлическая
связь,
обуславливающая
общие физические
свойства МЕ
Знать
-положение Ме в
ПС
-физические свой
ства металлов:
пластичность,
элект
ро-и теплопровод-
Работа с учебником
§38 № 1-4 стр 176
Презентация
Металлы.
Физические
свойства маталлов
Коллекции «
Металлы и
сплавы»
§38 карточкизадания
49
2
Химические
свойства
металлов
КУ
Электрохимический
ряд напряжения
металлов,
восстановительная
способность
металлов,Химическ
ие свойства
металлов на
основании строения
атомов и их
восстановительной
способности
ность, металический блеск, твер
дость, плотность
Уметь
-характеризовать
Ме на основе поло
жения В ПС и стро
ении атома
-использовать
приобретенные
знания и умения в
практической дея
тельности и повсе
дневной жизни
-для безопасного
обращения с металлами
-экологически
грамотного пове
дения в окружаю
щей среде
-критической
оценки информации о веществах,
используемых в
быту.
Знать
-Общие химичес
кие свойства металлов:
взаимодействие с
НеМе, водой, кислотами . солями
Уметь
-записывать урав
нения реакций,
характеризующие
свойства Ме,
используя ряд
напряжения
металлов для
Письменная работа с
учебником № 1,2
стр178
Реактивы и
оборудование
для Д опыта:
Натрий,
кальций,цинк.
Железо, медь,
сера , иод ,
перманганат
калия, сульфат
меди 9 ).
Соляная
кислота,
гидроксид
§39 задания по
вариантам: №4
стр 178
характеристики
химических свойств
50
3
Нахождение
металлов в
природе.
Способы
получения
металлов.
Сплавы металов
КУ
Формы
существования
металлов в
природе и общие
способы получения
металлов в
промышленности.
Сплавы металлов,
их свойства
Знать:
Понятие руда,
сплавы: общие
способы получе
ния металлов в
промышленности
( пиро-,гидро-,
иэлектрометаллур
гия);
Состав некоторых
сплавов и области
их применения.
натрия,
индикаторы,
спиртовка,
прибор для
получения газов,
лучина.
Химические
стаканы
Письменная
самостоятетельная
работ. Решение
задач
§38,39
№5 стр 176
Уметь:
51
4
Щелочные
металлы
КУ
История открытия
щелочных
металлов,
нахождение их в
природе.
Растоложение в
ПСЪЭ и строение их
атомов.Восстановит
ельныая
способность ЩМ и
степень их
окисления.Физическ
ие и химические
Составлять уравне
ния реакций, лежащих в основе
получения метал
лов из их соединений
Знать
-Особенности
строения и
свойств ЩМ
Уметь
-Характеризовать
химические
элементы натрий
и калий по их
положению в ПС
-составлять уравнения реакций
(ОВР) , характери-
Письменная
самостоятельная
работа 6 тест. Работа
с учебником §44 «1.2
стр200
Реактивы и
оборудование
для Д опыта :
натрий,вода.инд
икаторы,хлорид
натрия, хлорид
калия, ложечка
для сжигания,
спиртовка,
эксикатор
§44
№2,3 стр 200
52
5
Магний и
кальций.
Жесткость воды
Ку
53
6
Алюминий
КУ
свойства и
применение
ЩМ.Соединения
ЩМ, их применение
в быту , медицине,
промышленности и
с/х, нахождение в
природе
Строение атомов
элементов главной
подгруппы 2
группы, СО.
Восстановительная
способность этих
металлов.
Физические и химические свойства и
применение кальция, магния и их
соединений – оксидов и гидроксидов.
Качественые реакции на катионы металлов 2 группы
главной подгруппы.
Роль этих металлов
и их соединений в
природе. Жесткость
воды.
зующие хим.
свойства натрия и
калия.
Составлять и
решать схемы
превращений и
расчетные задачи
Знать:
-Особенности
строения и причины неоднозначности свойств
элементов глав
ной подгруппы 2
группы.
понятие жесткость воды, способы устранения
жесткости воды
Уметь
-характеризовать
химические элементы кальций и
магний по положению в ПСХЭ
-составлять уравнения химических
реакций ( ОВР)
Решать расчетные
задачи, схемы
превращений
Письменный опрос6
индивидуальные
задания.работа с
учебником: №1,3 стр
193
№1,2 стр195
Лаб опыт №14
« жесткость воды и
ее
устранение»стр.195
Реактивы и
оборудование к
Лаб. Опыту №14
История открытия
алюминия.
Нахождение
вприроде. Строение
атома алюминия.
Физические и
химические
Знать
-понятие «
амфотерность»
-химические
свойства
алюминия и
егосоединений.
Устный опрос.
Письменный опрос :
индивидуальные
задания. Работа с
учебником : №1-3
стр187.
Лаб. Опыт №15
Набор реактивов §41
к лаб.опыту №15 34.5 стр187
Коллекции
изделий из
алюминия
§42,43
№2 (
эксперимент)
№4 стр193
№3 стр 196
54
7
Железо
Ку
свойства алюминия:
взаимодействие с
простыми и сложными веществами.
Алюмотермия,
Природные соединения , области
применения
алюминия и его
соединений.
-природные
соединения
алюминия,
применение
алюминия и его
соединений
Нахождение в
природе, получение
и применение
железа,
расположение в
ПСХЭ, строение
атома, СО.
Физические и
химические
свойства железа –
простого вещества
Знать
-особенности
строения атомов
элементов побоч
ных подгрупп на
примере железа
- химические
свойства железа
Уметь
-Составлять схему
строения атома
железа
-записывать
уравнения реак
Уметь
-характеризовать
химический элемент алюминий
по положению в
ПСХЭ и строению
атома
--характеризовать
свойства оксида и
гидроксида алюминия получать
гидроксид алюминия и доказывать его амфотерность; качественной реакцией
определять катион
алюминия
« получение
гидроксида
алюминия и
исследование его
кислотно- основных
свойств»
стр 187
Устный опрос.
Письменная работа с
учебником: №1,2 стр
204
Реактивы и
оборудование
для Д. Опыта:
железо, соляная
кислота, серная
кислота, сера,
спиртовка,
асбестовая
сетка.Коллекция
сплавов железа
§45
№3-5 стр 205
, домашний
эксперимент
стр 201
ций, отражающих
хим. свойства
железа(ОВР) с
образованием
соединений с раз
личными степеня
ми окислений.
решать схемы
превращений и
расчетные задачи
55
8
Соединения
железа со
степенями
окисления +2 и
+3.
ку
Соединения железа
со СО +2 и + 3 –
оксиды и
гидроксиды.
Способы получения
их и особенности
их физических и
химических свойств.
Качественное
определение
катионов железа со
СО +2 и +3
56
9
Коррозия
металлов
УИН
М
Коррозия металлов,
способы защиты
металлов от
коррозии.
Знать
-химические
свойства
соединений
железа ( II ) и
железа( III )
Уметь
-осуществлять
цепочки
превращений
-определять
соединения,
содержащие ионы
Fe+2 и Fe+3 с
помощью
качественных
реакций.составлят
ь уравнения
реакций ,
отражающие
свойства ,
качественные
реакции на
соединения
железа
Знать
-причины и виды
коррозии
Уметь
Письменная работа с
учебником: №2 стр
209.
Лаб раб 16
« качественные
реакции на ионы
железа»
стр 208
Реактивы и
оборудование
для Лаб опыта
№16.
§46
№ 1,3,4 стр 209
Работа с учебником
§47
№1-3 стр212
Презентация
§47
№4.5 стр 212
Пр стр 246-247
Коррозия Ме
Д.
Корродирование
-объяснять и
применять
доступные
способы защиты
от коррозии в
быту
57
10
Практическая
работа №4
Металлы и их
соединения
ПР
Правила ТБ.
Качественные
реакции на катионы
металлов 1.2.3
групп главной
подгрупп и железа.
Способы получения
соединений
металлов
Знать:
Качественные
реакции на катио
ны изученных
металлов и
анионы; способы
получения соединений металлов
Ме в разных
условиях
Практическая работа
№6 стр 245-246
уметь:
осуществлять
исследовательску
ю работу по
определению
веществ с
помощью
качественных
реакций.
58
11
Контрольная
работа №4
металлы и их
соединения
К
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по теме
9
Знать:
Теоретический
материал по
указанным темам
Наборы
раздаточного
матерала к ПР
Оформить
работу.
Повторить §3847
№1.2сир 176
№4.5 стр178179
№3.4 сир187
№2 стр 204
Контрольная работа
№4
Уметь:
Применять
полученные ЗУН
Тема 10. Органические соединения ( 10час)
59
1
Взаимосвязь
неорганических
и органических
веществ
УИН
М
Наука органическая
химия и предмет ее
изучения.Отличие
органических и
неорганических
веществ по составу,
строению молекул,
видам связи,
Знать:
Понятия :
органическая
химия, органические
вещества,структрная формула
вещества
Работа с учебником
Табл.8
№1,2 стр215-216
§48
№3стр 216
60
2
.Предельные
углеводородыалканы
УИН
М
отношению к
нагреванию,
нахождению в
природе. Значение
органических
веществ
Уметь:
Строение алкановпрочная одинарная
связь, гомологический ряд предель
ных углеводородов,
гомологи, общая
формула алканов..
Изомерия, изомеры. Названия алка
нов. Физические и
химические свой
ства ( реакция
горения,замещение,
дегидрирования)
Знать
Сравнивать
органические и
неорганические
вещества по
составу, строению
молекул, видам
связи, отношению
к нагреванию,
нахождению в
природе
Понятия гомологи, гомологический ряд, изомеры, изомерия,
реакции замещения, реакции дегидрирования.
строение , номенклатуру и изоме
рию алканов;
химические свой
ства ( горение,
замещение, дегид
рирования)
Уметь;
Оперировать
понятиями,
составлять
структурные
формулы алканов
и их изомеров и
называть их;
составлять
уравнения
реакций горения,
галогенирования и
дегидрирования
алканов; решать
Письменная
самостоятельная
работа с учебником :
таблица 9 №1.3(а0, 4
стр219
Шаростержневы
е модели
§49 №2,3(б0
стр 219
расчетные задачи
61
62
3
4
Непредельные
углеводороды алкены
Природные
источники
углеводородов
Ку
УИН
М
Особенности
строения
непредельных
углеводородов –
двойная связь.
Гомологический ряд
этилена. Гомологи
этилена, общая
формула. Название
алкенов, изомерия.
Физические и
химические
свойства этилена –
реакции горения,
гидратации,
полимеризации(
реакции
присоединения).
Получение этилена
дегидратацией
этанола.
Качественные
реакции на
двойную связь –
реакция
бромирования и
неполного
окисления
Природные
источники
углеводородов:
нефть, продукты её
переработки;
каменный уголь и
продукты его
переработки;
природный газ,,
области его
применения.
Знать:
Понятия реакция
полимеризации,
гидрирования,
гидратации,
особенности
строения,
гомологический
ряд, общую
формулу
химические
свойства : реакции
присоединения и
полимеризации.
Письменная
самостоятельная
работа: химический
диктант. Работа с
учебником§50 №
1,2(а0 стр 221
§50
№2(б),3,4
стр221
Уметь:
Сотавлять
структурные
формулы алкенов
и их изимеров и
называть их:
составлять
уоравнения
реакций горения,
полимеризации,
гидрирования.
Гидратации,
бромирования
Знать:
Природные
источники
углеводородов; их
месторасположен
ие ;продукты
переработки и
области
применения
Уметь:
Устная работа с
учебником §51.
Сообщения учащихся
Коллекции
« Нефть и
продукты ее
переработки» ,
« Каменный
уголь и
продукты его
переработки»
§51
№ 1-3 стр 224
63
5
Кислородосодер
жащие
органические
вещества.
Спирты
КУ
Местонахождения
природных
источников
углеводородов в
России.
Объяснять
происхождение
природных
тисточников и
способы их
переработки
Функциональная
группа спиртов,
Предельные
одноатомные и
многоатомные
спирты и их
названия.
Физические
свойства метанола,
этанолаодноатомных
спиртов, их
применение в
промышленности и
губительное
воздействие на
живой организм.
Физические
свойства
многоатомных
спиртовэтиленгликоля,
глицерина – и их
применение.
Химические
свойства спиртов, их
получение в
лаборатории и
промышленности
Знать:
Понятие
функциональная
группа, ФГ спиртов; названия
одноатомных и
многоатомных
спиртов; физические свойства,
способы получения и области
применения метанола, этанола,
этиленгликоля,
глицерина;
химические свойства одноатомных
спиртов( реакции
полного и неполного окисления,
качественные
реакции на одноатомные и многоатомные спирты)
Уметь:
Составлять
структурные
формулы спиртов
и называть их;
составлять
уравнения
реакций, лежащих
в основе
получения
Самостоятельная
работа : тест. Устная
и письменная
самостоятельная
работа с учебником
§52
Шаростержневы
е модели
этанола,
пропанола
Реактивы и
оборудования
для Д. опыта:
этанол,
глицерин, вода,
гидроксид
натрия, сульфат
меди ( ), медная
проволока,
пробирки
§52
№1,2 стр 226
спиртов, и
реакций,
подтверждающих
их химические
свойства.
64
65
6
7
Уксусная кислота
Жиры
Ку
УИН
М
ФГ карбоновых
кислот, общая
формула
предельных
одноосновных
карбоновых кислот,
их названия.
Генетическая связь
УВ, спиртов,
альдегидов и
карбоновых
кислот.Физические
и химические
свойства этановой(
уксусной) кислоты,
ее получение и
применение
Знать:
Строение молекулы
жира. Строение и
свойства жиров
животного и
Знать:
ФГ и общую формулу однооснов
ных карбоновых
кислот и их назва
ния. Физические и
химические свой
ства ( взаимодей
ствие с металлами, оксидами,
основниями , соля
ми. Спиртами),
области примене
ния уксусной кис
лоты
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Письменная
самостоятельная
работа с учебником
№1,2(а,б) стр 229
Лаб опыт №17
« Свойства уксусной
кислоты»
стр 228
Реактивы и
оборудование
для
эксперимента и
лаб. Опыта №17
§53
№2( в,г), 4
стр229
Уметь:
Составлять
структурные
формулы
карбоновых
кислот и называть
их;составлять
уравнения
реакций,
подтверждающие
химические
свойства уксусной
кислоты; решать
схемы
превращений
Физические и
химические
свойства жиров
Устная и письменная
групповая работа с
учебником по плану:
§54.
§54
№1, 2 стр 230
растительного
происхождения.
Применение жиров,
Моющие средстватвердое и жидкое
мыло, СМС
животного и
растительного
происхождения,
строение жировсложных эфиров;
области
применения
жиров и способы
замены пищевого
сырья непищевым
при производстве
моющих средств.
»
Уметь:
Объяснять
строение жиров
растительного и
животного
происхождения;
составлять
уравнения
реакций,
подтверждающих
химические
свойства жиров
66
8
Углеводы
КУ
Углеводы, их
классификация,
нахождение в
природе.
Физические,
химические
свойства, получение
и применение
глюкозы –
моносахарида,
сахарозыдисахарида,
крахмала полисахарида
Знать:
Состав и классификацию, свойства
углеводов, нахождение их в природе и их биологическое значение
Уметь:
Характеризовать
физические и
химические
свойства глюкозы.
сахарозы и крахмала; объяснять
биологическое
Письменный опрос:
индивидуальные
задания. Работа с
учебником №3 стр
234
Реактивы и
оборудование
для Д. опыта
вода. Гидроксид
натрия, сульфат
меди ( ),
глюкоза,
сахароза,
крахмал,
раствор иода,
известковое
молоко,
спиртовки,
пробирки
§55
№1,2.4 стр 233234
значение углеводов
67
68
9
10
Азотосодержащи
е соединения.
Аминокислоты
.Белки
Заключительный
урок -обобщение
УИН
М
Биологически
важные
органические
вещества –
аминокислоты, их
состав. Химические(
кислотно-основные)
свойства
аминокислот.
Значение белков.
Структура и
функции белков в
живом организме.
Химические
свойства белков и
качественные
реакции на белок
Знать:
Выявление ЗУН,
степени усвоения
материала по теме
10
Знать:
Состав аминокис
лот,характер их
свойств, понятие
пептидная связь,
функции белка в
живом организме,
химические свой
ства белков и
цветные реакции
на белок.
Работа с учебником
№1,2 стр 237
Лаб опыт № 18
« Качественные
реакции на белок»
стр 237
Уметь:
Уравнениями
реакций подтвер
ждать кислотноосновные свойства аминокислот,
составлять уравнения реакций
поликонденсации
Теоретический
материал по
указанным темам
Уметь:
Применять
полученные ЗУН
Письменная
самостоятельная
работа по вариантам
Реактивы и
оборудование
Лаб. Опыта
№18:
§56
№3,4 стр 237
. повторить
§48-56
Индикаторы усвоения учебного материала по предмету ХИМИЯ
9 класс
№
п
/
п
Тема
Индикатор(%)
9б
Предполага
емый
результат
1
2
3
4.
Контрольная работа №1 « ОВ
реакции. Периодический
закон и система химических
элементов. Водород и его
соединения»»
Контрольная работа №2
«Галогены. Скорость
химической реакции.
Подгруппа кислорода»
Контрольная работа №3
« Подгруппа азота и
углерода»
Контрольная работа №4
Металлы и их соединения»
9к
Фактический
результат
Предполага
емый
результат
Фактический
результат