Итоговая игра по химии в 8 классе

1
Итоговая игра по химии в 8 классе. 23 мая 2012 года.
Учитель –Арсютина С.Н.
- Здравствуйте, уважаемые химики. Сегодня здесь собрались
команды учащихся 8 класса, чтобы блеснуть своими знаниями и
смекалкой, находчивостью и остроумием, быстротой реакции и
аккуратностью выполненных заданий. Команды называются
протончики и электрончики. Химия – удивительная наука, изучая
которую мы постигаем законы природы, законы превращения
веществ, получаем необходимые для жизни соединения.
Сегодня мы посетим различные химические станции, на которых
примем участие в научных исследованиях, индивидуальных и
коллективных заданиях, опытах.
Максимальное количество баллов, которое может набрать каждая
команда – 40, каждый обучающийся – 10. (Шкала оценки знаний:
9-10б – «5», 7-8б – «4», 5-6б – «3»
1 станция. Вступительная. (5 мин)
Давайте выясним, а готовы ли мы начать восхождение на
вершину химии? Имеется ли для этого необходимый багаж
знаний и умений? Пройдут ли команды вступительные
испытания?
Командам предлагается поочереди ответить на несколько
вопросов. Каждый верный ответ – 1 балл. Вторая команда права
на ответ в это время не имеет.
1. Формула ортофосфорной кислоты.
2. Формула азотной кислоты.
3. Формула кремниевой кислоты.
4. Формула сернистой кислоты.
5. Вещества, водные растворы которых проводят ток.
(Электролиты)
6. Процесс распада электролита на ионы. (Эл. Диссоциация).
7. Самый легкий металл. (Литий).
8. Самый легкий газ. (Водород).
9. Какое второе название имеют оксиды неметаллов. (Кислотные).
10. Какое второе название имеют оксиды металлов. (Основные).
2
11. Как определить заряд кислотного остатка в кислоте? (по числу
атомов водорода).
12. Чему равен заряд гидроксогруппы? (-1)
13. Вещества какого класса никогда не распадаются на ионы?
(Оксиды)
14. С какими металлами реагируют растворы кислот? (до
водорода)
Подведем итог …
Обе команды прошли блестяще вступительные испытания.
Переходим к следующей станции.
2 станция. Математическая. (5 мин)
Мы знаем, что атомы элементов для завершения наружного слоя
отдают или принимают электроны, при этом приобретая + или –
заряд, т.е. степень окисления. Каждому из вас выдается лист с 3мя формулами веществ. Ваша задача – за 2 минуты расставить у
каждого элемента в формулах степени окисления. За каждое
правильно выполненное задание – 1 б. Т.о. каждый из вас в
пользу команды и себе может заработать 3 балла.
Fe2O3 H3PO4 CaSO3
SO2 H2CO3 NaNO2
P2O5 HNO3 K2SO4
Математические задания мы проверим во время посещения вами
3-й станции – практической.
3 станция. Практическая. (6 мин)
Рассеянный химик – лаборант готовил реактивы: растворы кислот
и оснований и не приклеил вовремя этикетки к пробиркам.
Давайте поможем ему найти, где спряталась кислота, а где
щелочь. Командам выдано по одной пробирке с реактивом.
Подумайте над планом действий и распознайте кислота это или
растворимое основание в течение 3 минут. (Команде 1 – налить в
пробирку щелочь, 2 – кислоту. Выдать по 3 индикатора и 3
чистые пробирки).
3
Расскажите о результатах опыта.
(Максимум – 3 б.)
4 станция. Экологическая (5мин).
В реке Сухона рядом с Сокольским ЦБК купались отдыхающие
на природе семьи Кислотовых, Оксидовых, Основаниевичей и
Соляновичей. Вы - экологи, обнаружили в воде эти вредные
примеси. Для их утилизации необходимо распределить их по
классам. 1-й участник команды подчеркивает одной чертой
оксиды, 2-й обводит овалом формулы оснований, 3-й волнистой
линией формулы солей. (одинаковые формулы написаны на
обратной стороне 2-х боковых досок)
(Максимум – 3б команде, каждому – 1б)
При проверке спросить определения и какой класс остался не
подчеркнутым.
Формулы для задания: H2SO4, Na2O, KOH, HСl, MgCO3, H2O,
Ca(OH)2, CuSO4.
5 станция. Реакционная.
В этом году мы изучили 4 типа реакций, давайте их вспомним
(называют).
Каждому из вас выдается лист с 4-мя уравнениями. Ваша задача –
подписать тип каждой реакции. За каждый правильный – 1 б.
Кроме того, в 2-х последних уравнениях нужно поставить
коэффициенты. Это еще 2б. Т.о. каждый из вас в пользу команды
и себе может заработать 6 баллов.
2Al + Fe2O3 → Al2O3 +2 Fe
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2SO2 + O2 → 2SO3
HgO → Hg + O2
KI + Cl2 → KCl + I2
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
N2 + 3H2 → 2NH3
Пока
идет
проверка,
вспомните определения типов
реакций.
CaCO3 → CO2 + CaO
NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
Mg + CO2 → MgO + C
4
Итоги за это задание.
Итог игры.
5
Протончики
Электрончики
Расставьте степени окисления
у
каждого
элемента
в
формулах:
Расставьте степени окисления
у
каждого
элемента
в
формулах:
Fe2O3
Fe2O3
H3PO4
H3PO4
CaSO3
CaSO3
Протончики
Электрончики
Расставьте степени окисления
у
каждого
элемента
в
формулах:
Расставьте степени окисления
у
каждого
элемента
в
формулах:
SO2
SO2
H2CO3
H2CO3
NaNO2
NaNO2
Протончики
Электрончики
Расставьте степени окисления
у
каждого
элемента
в
формулах:
Расставьте степени окисления
у
каждого
элемента
в
формулах:
P2O5
P2O5
HNO3
HNO3
K2SO4
K2SO4
6
Протончики
Электрончики
2Al + Fe2O3 → Al2O3 +2 Fe
2Al + Fe2O3 → Al2O3 +2 Fe
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
HgO → Hg + O2
HgO → Hg + O2
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3
Протончики
Электрончики
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2SO2 + O2 → 2SO3
2SO2 + O2 → 2SO3
KI + Cl2 → KCl + I2
KI + Cl2 → KCl + I2
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Протончики
Электрончики
N2 + 3H2 → 2NH3
N2 + 3H2 → 2NH3
CaCO3 → CO2 + CaO
CaCO3 → CO2 + CaO
NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
Mg + CO2 → MgO + C
Mg + CO2 → MgO + C