8 – 9 класс

Утверждаю:
Директор МБОУ «Двинская средняя
общеобразовательная школа»
______________ В.Н. Михиенко
Приказ №___ от «___» _____2013 г.
МБОУ «Двинская средняя общеобразовательная школа»
Рабочая программа
по химии
(8 – 9 класс)
Учитель химии Сумарокова О.Д.
Первая квалификационная категория
2013 г.
Пояснительная записка
Данная рабочая программа для 8- 9 классов составлена на основе Примерной
программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 8-9
классов, а также с использованием авторской программы Новошинского И. И.,
Новошинской Н. С., 2008 год.
В авторскую программу 8 класса внесены следующие изменения:
- введение вместо 6 часов – 3 часа;
- тема «Химические реакции»» вместо 8 часов -9 часов;
- тема «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения их
химические свойства» вместо 9 часов – 11 часов;
- вместо темы «Химия и жизнь» введена тема «Систематизация и обобщение знаний по
курсу химии» -3 часа.
В авторскую программу 9 класса внесены следующие изменения:
- повторение курса химии 8 класса вместо 2 часов - 3 часа;
- тема «Окислительно-восстановительные реакции» сокращена на 1 час.
- в теме «Водород и его важнейшие соединения» добавлен 1 час;
в теме «Скорость химических реакций» добавлен 1 час;
- в теме «Подгруппа кислорода» добавлен 1 час;
- в теме «Металлы и их соединения» добавлен 1 час;
- тема «Органические соединения» сокращена на 4 часа.
Рабочая программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта,
дает распределение учебных часов по крупным разделам курса и последовательность их
изучения. Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала от
простого к сложному, от общего к частному.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность
более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать
принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность
школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число
химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и
обобщению изученных вопросов.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических
элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева,
химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах
неорганических веществ.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются
окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы
неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления
об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем
используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая,
проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента —
демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Опыты, включенные в
практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
1.освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
2.овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
3.развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4.воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5.применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Основные задачи учебного курса:
1.Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и
теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического
производства;
2.Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
3.Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
4.Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Направленность курса
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и
формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших
соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о
строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток),
закономерностях протекания реакций и их классификации, применение полученных
знаний при изучении химии элементов, знакомство с органическими веществами.
Методические особенности изучения предмета:
Большое значение в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
работать с веществами; выполнять простые химические опыты; учит школьников
безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на
производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков,
учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие
логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать,
обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Место предмета «Химия» в базисном учебном плане
Рабочая программа составлена в соответствии с учебным планом из расчета: в 8 классе –
68 часов (2 часов в неделю), из них 4 часа на контрольные работы, 7 практических работ,
14 лабораторных работ; в 9 классе - 68 часов (2 часов в неделю), из них 4 часа на
контрольные работы, 7 практических работ, 17 лабораторных работ.
Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект,
включающий в себя:
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. - М.: Русское слово, 2007.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. - М.: Русское слово, 2013.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программ курса, тематическое и поурочное
плонирование к учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» 8 класс/ И.И.
Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2-е изд. – М.: ООО «Русское слово – учебник», 2012.
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программ курса, тематическое и поурочное
плонирование к учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» 9 класс/ И.И.
Новошинский, Н.С. Новошинская. – 2-е изд. – М.: ООО «Русское слово – учебник», 2012.
Ведение
Строение атома. Структура
периодической системы
химических элементов
Химическая связь. Строение
вещества.
Классификация сложных
неорганических веществ.
Химические реакции.
Растворы. Электролитическая
диссоциация.
Важнейшие классы
неорганических соединений,
способы их получения их
химические свойства
Систематизация и обобщение
знаний по курсу химии
Итого:
3
8
2
Региональный
компонент
Лабораторные
работы
Практических
работ
Контрольные
работы
Наименование раздела темы
Кол-во часов
(всего)
Учебно-тематическое планирование
8 класс
1
14
1
1
1
6
1
1
3
9
14
1
1
3
3
4
1
11
1
1
5
4
7
14
3
68
5
Уро
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
Ведение
Предмет химии, Вещества и их физические свойства.
Практическая работа № 1,2 «Ознакомление с
лабораторным оборудованием. Вещества и их
физические свойства».
Молекула и атомы. Относительная атомная масса.
Химические элементы. Символы химических
элементов
Строение атома. Структура периодической
системы химических элементов
Состав атома и атомного ядра.
Изотопы.
Строение электронной оболочки атомов.
Строение электронной оболочки атомов элементов
3-го и 4-го периодов.
Структура Периодической системы элементов
Д.И.Менделеева и электронное строение атомов.
Периодическое изменение некоторых характеристик
и свойств атомов химических элементов.
Характеристика химического элемента на основе его
положения в Периодической системе и строения
атома.
Итоговый урок.
Химическая связь. Строение вещества.
Химические формулы. Относительная молекулярная
масса вещества.
Вычисления по химическим формулам.
Простые и сложные вещества.
Обобщающий урок по темам «Строение атома.
Химические формулы»
Контрольная работа № 1 «Строение атома.
Периодическая система. Химические формулы».
Химическая связь. Ковалентная связь: полярная и
неполярная связи. Электроотрицательность атома
Вещества молекулярного строения. Закон
постоянства состава.
Ионная связь. Вещества немолекулярного строения.
3
1
1
4.09.
6.09.
1
11.09.
8
1
1
1
1
13.09.
18.09.
20.09.
25.09.
1
27.09.
1
2.10.
1
4.10.
1
14
1
9.10.
1
1
1
16.10.
18.10.
23.10.
1
25.10.
1
31.10.
1
1.11.
1
13.11.
11.10.
Дата проведения
Урока (факт)
Кол-во
часов
Дата проведения
урока (план)
№
урока
Поурочное планирование.
Химия. 8 класс.
Темы уроков
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
3536.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44
45.
Степень окисления.
Составление химических формул бинарных
соединений по степени окисления
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Решение задач с использованием физических
величин «количество вещества» и «молярная масса»
Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
Обобщающий урок по типам связи.
Классификация сложных неорганических
веществ.
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и
классификация
Основания. Определение, состав, номенклатура и
классификация
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и
классификация
Соли. Определение, состав, номенклатура и
классификация
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Классификация сложных неорганических веществ»
Контрольная работа № 2 по теме ««Классификация
сложных неорганических веществ»
Химические реакции.
Физические и химические явления. Химические
реакции
Закон сохранения массы веществ. Уравнения
химических реакций
Практическая работа № 3 «Признаки и уравнения
химических реакций».
Основные типы химических реакций
1
1
15.11.
21.11.
1
1
22.11.
27.11.
1
29.11.
1
6
5.12.
1
6.12.
1
12.12.
1
13.12.
1
19.12.
1
20.12.
1
26.12.
9
1
27.12.
1
16.01
1
17.01
2
23,24.01.
Расчеты по химическим уравнениям реакций
Расчеты по термохимическим уравнениям
Обобщение и систематиза- ция знаний по теме
«Химические реакции»
Контрольная работа № 3 по теме «Химические
реакции».
Растворы. Электролитическая диссоциация.
Чистые вещества и смеси веществ.
Практическая работа № 4
«Очистка загрязненной поваренной соли».
Растворы. Процесс растворения. Кристаллогидраты
Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора
1
1
1
30.01
31.01
6.02.
1
7.02.
14
1
1
13.02.
14.02.
1
1
1
20.02.
21.02.
27.02.
46.
47.
48
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58
59.
60.
61.
62
63.
64.
65.
66.
67.
68.
с определенной массовой долей растворенного
вещества и измерение его плотности».
Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в
растворах
Электролитическая диссоциация, ее механизм.
Основные положения теории электролитической
диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты
Кислоты, основания, соли в свете теории
электролитической диссоциации
Среда водных растворов электролитов
Практическая работа № 6 «Определение рН среды»
Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные
уравнения реакций
Условия протекания реакций ионного обмена
Обобщающий урок по теме «Растворы.
Электролитическая диссоциация»
Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения их химические свойства
Оксиды, их классификация.
Основания. Способы получения и свойства.
Кислоты. Способы получения и свойства.
Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд
активности металлов.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и
свойства
Положение элементов в периодической системе и
кислотно-основные свойства их оксидов и
гидроксидов
Соли. Способы получения и свойства
Практическая работа № 7 «Кислотно-основные
свойства гидроксидов элементов».
Генетическая связь между классами неорганических
веществ
Обобщение и систематизация знаний
Контрольная работа № 4 по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений, способы их
получения их химические свойства»
Систематизация и обобщение знаний по курсу
химии
Периодическая система Д.И.Менделеева
Классификация веществ
Химические свойства веществ
1
28.02.
1
1
6.03.
7.03.
1
13.03.
1
1
1
14.03.
20.03.
21.03.
1
1
3.04.
4.04.
11
1
1
1
1
10.04.
11.04.
17.04.
18.04.
1
24.04.
1
25.04.
1
1
8.05.
15.05.
1
16.05.
1
1
22.05.
23.05.
3
1
1
1
29.05.
30.05.
?
Содержание.
Тема 1. Введение (3 часа).
Предмет химии. Вещество. Свойства вещества, тела. Физические свойства веществ.
Правила ТБ при работе в кабинете химии. Молекулы и атомы. Размер и масса атома.
Относительная атомная масса. Химический элемент. Знаки химических элементов.
Понятие о коэффициенте.
Тема 2. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов (8
часов).
Состав атома. Изотопы. Понятие об энергетическом уровне. Металлы, неметаллы,
благородные газы. Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Малые и большие периоды.
Главные и побочные подгруппы. Физический смысл порядкового номера, номера периода
и группы. Периодическое изменение зарядов, радиусов атомов, числа электронов,
металлических и неметаллических свойств атомов элементов. Характеристика атомов ХЭ
по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Тема 3. Химическая связь. Строение вещества (14 часов).
Химическая формула, запись и чтение. Относительная молекулярная формула.
Массовая доля элемента в данном веществе. Простое и сложное вещество. Понятие о
химической связи и валентности. Электронные и структурные формулы. Ковалентная
неполярная и полярная связь. Электроотрицательность. Изменение ЭО элементов в
периодах и группах. Длина и энергия ковалентной связи. Агрегатное состояние веществ
молекулярного строения. Закон постоянства состава. Положительные и отрицательные
ионы. Механизм образования ионной связи. Степень окисления атомов, ее определения в
соединениях. Составление химических формул по СО. Количество вещества, моль,
молярная масса, решение задач с их использованием.
Тема 4. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов).
Оксиды, их состав, номенклатура, классификация, структурные формулы. Основания,
их состав, номенклатура, классификация. Кислоты, их состав, номенклатура,
классификация, структурные формулы. Соли, их состав, номенклатура, классификация,
структурные формулы. Классификация сложных веществ.
Тема 5. Химические реакции (9 часов).
Признаки химических реакций. Понятие о химическом уравнении, составление
уравнений химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Решение задач по
уравнениям реакций, Нахождение массы, количества вещества, реагента или продукта
реакции, количества теплоты.
Тема 6. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)
Растворы, процесс растворения. Экзо- и эндотермические процессы при растворении.
Факторы, влияющие на растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Массовая доля вещества в растворе, ее определение. Измерение плотности раствора
ареометром. Электролиты, неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.
Гидратация ионов. Положения ТЭД. Ионы, их классификация. Степень диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Уравнения диссоциации кислот, оснований, солей. Среда
растворов: нейтральная, кислая, щелочная. Окраска индикаторов. рН растворов. Реакции
ионного обмена, условия их протекания.
Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения их
химические свойства (11 часов).
Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные). Способы получения растворимых и
нерастворимых оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Способы получения
бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства кислот: отношение
к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами,
металлами, солями. Летучие и нелетучие кислоты. Получение и химические свойства
амфотерных оснований. Изменение состава и свойств оксидов и гидроксидов в ряду
элементов 3-го периода ПСХЭ. Основные способы получения и химические свойства
солей. Разложение некоторых солей при нагревании. Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Тема 8. Систематизация и обобщение знаний по курсу химии (3 часа)
Периодическая система Д.И.Менделеева. Классификация веществ. Химические
свойства веществ в свете ТЭД.
Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса
Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и
личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и
практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в
повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми
для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
В процессе обучения ученики 8 класса должны знать:













химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и
его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их
классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность
реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школе и в быту.
Повторение основных вопросов курса
8 класса
3
Окислительно - восстановительные
реакции
3
1
Периодический закон и периодическая
система
4
1
Водород и его важнейшие соединения
8
Галогены
5
Скорость химических реакций и их
классификация
3
Подгруппа кислорода
9
Подгруппа азота
8
Подгруппа углерода
6
Металлы и их соединения
13
Органические соединения
6
Итого:
68
Региональный
компонент
Лабораторные
работы
Практических
работ
Контрольные
работы
Наименование раздела темы
Кол-во часов
(всего)
Учебно-тематический план
9 класс
1
1
0.3
1
4
1
1
1
1
1,25
1
2
0.9
1
1
2
1,25
1
2
4
2,5
2
0.8
18
7
4
7
Поурочное планирование.
Химия. 9 класс.
№
урока
Тема урока
Основное содержание
Кол-во
часов
Дата
проведен
ия
урока
(план)
Повторение основных вопросов курса 8
класса
3
1
Важнейшие классы неорганических соединений
1
5.09.
2
Реакции ионного обмена
1
6.09.
3
Практическая работа № 1 Решение
экспериментальных задач по темам
«Важнейшие классы неорганических
соединений» и «Реакции ионного обмена»
1
12.09.
Окислительно - восстановительные реакции
3
4
Окислительно - восстановительные реакции.
Основные положения ОВР.
1
13.09.
5
Окислители и восстановители. Окислительновосстановительная двойственность.
1
19.09.
6
Алгоритм составления уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса. Л/р №1
1
20.09
Периодический закон и периодическая
система
4
7
Открытие периодического закона
1
26.09.
8
Периодический закон и периодическая система
в свете современных представлений. Л/р №2
1
27.09.
9
Характеристика химического элемента и его
соединений на основе положения в ПС.
Значение периодического закона.
1
3.10.
10
Итоговый урок по темам «ОВР» и
«Периодический закон»
1
4.10..
Водород и его важнейшие соединения
8
11
Водород .
1
10.10.
12
Свойства и применение водорода.
1
11.10.
Дата
проведе
ния
урока
(факт)
Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Относительная плотность газов.
1
17.10.
14-15 Вычисления по уравнениям химических
реакций с участием газов.
2
18,24.10..
13
16
Оксид водорода – вода. Р.К. - 20 мин
1
25.10.
17
Итоговый урок по теме «Водород и его
важнейшие соединения».
1
31.10
18
Контрольная работа № 1 по темам «ОВР»,
«Периодический закон», «Водород».
1
1.11
Галогены
5
19
Общая характеристика галогенов. Л/р № 3
1
14.11
20
Хлор
1
15.11..
21
Хлороводород и соляная кислота.
22
Фтор, бром, йод. Л/р № 5, 6
1
22.11.
23
Практическая работа №2 «Галогены»
1
28.11.
Скорость химических реакций и их
классификация
21.11.
3
24
Скорость химических реакций
1
29.11.
25
Условия, влияющие на скорость химических
реакций. Л/р № 7
1
5.12.
26
Классификация химических реакций.
1
6.12.
Подгруппа кислорода
9
27
Кислород.
1
12.12.
28
Озон. Аллотропия.
1
13.12.
29
Сера. Сероводород. Р.К. - 25 мин
1
19.12.
30
Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Р.К. - 25
мин
1
20.12
31
Оксид серы (VI). Серная кислота. Л/р № 8
1
26.12
32
Концентрированная серная кислота. Р.К. - 25
мин
1
27.12.
33
Практическая работа № 3 «Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода»
1
16.01.
34
Итоговый урок по темам «Галогены. Скорость
химических реакций. Подгруппа кислорода».
1
17.01
35
Контрольная работа №2 по темам «Галогены.
Скорость химических реакций. Подгруппа
кислорода».
1
23.01.
Подгруппа азота
8
36
Азот .Р.К. - 25 мин
1
24.01.
37
Аммиак. Л/р № 9
1
30.01.
38
Практическая работа № 4 «Получение аммиака
и изучение его свойств. Соли аммония»
1
31.01..
39
Оксиды азота
1
6.02.
40
Азотная кислота и ее соли
1
7.02.
41
Круговорот азота в природе
1
13.02.
42
Фосфор и его соединения. Р.К. - 25 мин Л/р
№10
1
14.02.
43
Итоговый урок по теме «Подгруппа азота»
1
20.02.
Подгруппа углерода
6
44
Углерод . Л/р № 11 Р.К. - 25 мин
1
45
Кислородные соединения углерода. Круговорот
углерода в природе. Л/р № 12 Р.К. - 25 мин
1
21.02
46
Практическая работа № 5 «Получение оксида
углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства
карбонатов».
1
27.02.
47
Кремний и его соединения. Р.К. - 25 мин
1
28.02.
48
Итоговый урок по теме «Подгруппа углерода»
1
6.03.
49
Контрольная работа № 3 по темам «Подгруппа
азота. Подгруппа углерода»
1
7.03
Металлы и их соединения
13
50
Общая характеристика металлов
1
13.03.
51
Химические свойства металлов
1
14.03.
52
Алюминий и его соединения. Л/р № 13
Р. К. - 22 мин
1
20.03.
53
Магний и кальций. Л/р № 14
Р.К. - 22 мин
1
21.03.
54
Жесткость воды и способы ее устранения. Л/р
1
3.04..
№ 15
55
Щелочные металлы. Р.К. - 22 мин
1
4.04.
56
Железо и его соединения. Р.К. - 22 мин
1
10.04.
57
Соединения и сплавы железа. Л/р № 16
Р.К.- 22 мин
1
10.04.
58
Практическая работа № 6 «Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и
их соединения».
1
17.04.
59-60 Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
2
18,24.04.
61
Практическая работа № 7 «Решение
экспериментальных задач по курсу химии 9
класса»
1
25.04.
62
Итоговая контрольная работа №4
1
8.05.
Органические вещества
6
63
Взаимосвязь неорганических и органических
веществ
1
15.05.
64
Углеводороды: алканы, алкены. Природные
источники углеводородов. Р.К. - 25 мин
1
16.05.
65
Кислородсодержащие соединения: спирты,
уксусная кислота, жиры. Л/р № 17
1
22.05.
66
Углеводы. Л/р № 18
1
23.05.
67
Азотсодержащие соединения.
1
29.05.
68
Итоговый урок по теме «Органические
вещества»
1
?
Р.К. - 25 мин
Содержание учебного предмета.
Тема 1.(3 ч.) Повторение курса химии 8 класса
Химические свойства неорганических соединений в свете ТЭД. Реакции ионного
обмена.
Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие
классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»
Тема 2. Окислительно - восстановительные реакции (3 часа)
Степень окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и ОВР. Процессы
окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Влияние степени окисления
атомов в соединениях на их окислительно-восстановительные свойства. Составление ОВР
методом электронного баланса.
Лабораторная работа № 1 «Окислительно-восстановительные реакции»
Тема 3. Периодический закон и периодическая система (4 ч,)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым
периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Современная формулировка Периодического закона. Причин в периодичности атомов
элементов и их соединений. Характеристика химического элемента и его соединений на
основе положения в ПСХЭ. Значение ПЗ для развития науки и техники. Научный подвиг
Д.И. Менделеева.
Лабораторная работа № 2 «Сущность явления периодичности»
Тема 4. Водород и его важнейшие соединения (8 ч.)
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность, степень
окисления водорода. Положение водорода в ПСХЭ. Водород – простое вещество.
Молекула водорода. Нахождение в природе, применение водорода. Физические и
химические свойства. Меры предосторожности при работе с водородом. Водород –
экологически чистое топливо.
Молярный объем газов. Закон Авогадро, относительная плотность газов, расчеты с
использованием этих величин. Вычисления по уравнением химических реакций с
участием газов.
Вода в природе. Получение чистой воды. Физические свойства воды. Структура
молекулы воды. Химические свойства воды (с активными металлами, основными и
кислотными оксидами).
Тема 5. Галогены (5 ч.)
Общая характеристика галогенов на основании их положения в ПСХЭ. Молекулы
простых веществ и галагенидов. Физические и химические свойства галагенидов. Хлор:
нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение,
действие на организм.
Получение хлороводорода и соляной кислоты, её физические и химические свойства,
применение. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы.
Практическая работа № 2«Галогены»
Лабораторная работа № 3 «Вытеснение одних галогенов другими из галагенидов», № 4
«Растворимость брома и йода в органических растворителях», № 5 «Распознавание йода»
№ 6 «Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов»
Тема 6 Скорость химических реакций и их классификация (3 ч.)
Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции.
Реакции гомогенные и гетерогенные. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ, их концентрации, от температуры и катализатора.
Понятие об ингибиторах.
Обратимость химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических
реакций.
Лабораторная работа № 7 «Влияние площади поверхности твердого вещества на
скорость растворения мела в соляной кислоте».
Тема 7. Подгруппа кислорода (9 ч.)
Положение кислорода в ПСХЭ. Кислород – химический элемент. Строение атома,
электроотрицательность и степень окисления. Кислород – простое вещество.
Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические
свойства. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения.
Озон: получение, свойства, применение.
Сера: строение атома, степени окисления. Распространение в природе. Физические и
химические свойства серы. Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и
сульфидов.
Сернистый газ: получение, свойства, применение. Физические и химические свойства
оксидов серы и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной
серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной
кислоты в народном хозяйстве.
Сера в А.о. Сероводород и сернистый газ в атмосфере А.о. Применение серной
кислоты на предприятиях А.о. Месторождения гипса и ангидрида на территории А.о.
Практическая работа № 3 ««Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода».
Лабораторная работа № 8 «Качественная реакция на сульфат-ион».
Тема 8 Подгруппа азота (7 ч.)
Положение азота в ПСХЭ. Азот – химический элемент. Строение атома,
электроотрицательность и степень окисления. Азот – простое вещество. Молекула азота:
нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение.
Аммиак: получение, строение молекулы, физические и химические свойства аммиака.
Соли аммония. Качественная реакция на ион-аммония. Применение аммиака и солей
аммония.
Оксиды азота (II и IV): формулы, основные способы получения, химические свойства.
Получение азотной кислоты в промышленности и в лаборатории, ее физические и
химические свойства. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов. Круговорот
азота в природе. Азотные и калийные удобрения. Азотсодержащие загрязнители
атмосферы, водоемов, почвы А.о.
Фосфор: строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные
соединения фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора, оксида
фосфора (V), ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфорные удобрения.
Круговорот фосфора в природе. Апатиты и фосфориты А.о.
Практическая работа № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»
Лабораторная работа № 9 «Качественная реакция на ион-аммония», № 10
«Качественная реакция на фосфат-ион»
Тема 9 Подгруппа углерода (6 ч.)
Положение углерода в ПСХЭ. Углерод: строение атома, электроотрицательность и
степени окисления. Углерод – простое вещество: нахождение в природе, аллотропия,
кристаллические решетки, физические и химические свойства, применение.
Оксиды углерода (II и IV), получение, свойства, применение. Свойства угольной
кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты, их применение.. Качественная реакция на
карбонат-ион. Круговорот углерода в природе. . Экологические проблемы г. Архангельск
из-за накопления угарного газа в атмосфере. Известняки и доломиты в А.о., производство
технологической извести и известковой муки.
Кремний: строение атома. Соединения кремния в природе. Свойства, применение
кремния, оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение. .
Производство силикатного кирпича , тонкой керамики в А.о.
Практическая работа № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Свойства карбонатов».
Лабораторная работа № 11 «Адсорбционные свойства угля», № 12 «Распознавание
карбонатов»,№ 13 «Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов».
Тема 10. Металлы (13 ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и
его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Металлы на
территории А,о. Сырьевые минеральные ресурсы области.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Применение
алюминия и его соединений. Бокситы в А.о.
Строение атомов магния и кальция. Металлы – простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения магния и кальция – оксиды, гидроксиды и
соли, их свойства и применение в народном хозяйств. Жесткость воды: временная и
постоянная, способы ее устранения. Известняк, доломиты, флюориты в А.о. Жесткость
воды в водоемах А.о.
Натрий и калий. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения. Месторождения соединений натрия в А.о.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества.
Биологическая роль железа. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и
сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения», Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по курсу
химии 9 класса»
Лабораторная работа № 14 «Получение гидроксида алюминия, исследование его
кислотно-основных свойст», № 15 «Жесткость воды и её устранения», № 16
«Качественная реакция на ионы железа»
Тема 11. Органические соединения (6 ч.)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических
веществ.
Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных
углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение,
реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов.
Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и
полимеризации (на примере этилена).
Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природный и попутные нефтяные газы, их
состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы и аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические
свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм.
Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические
свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в
природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая
роль. Качественные реакции на белки.
Лабораторный опыт № 17 «Свойства уксусной кислоты», лабораторный опыт № 18
«Качественная реакция на белки».
Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса
В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать
• химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.
И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; тепловой эффект реакции
по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся
(поглощенный) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если
одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по
известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;
•устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических
элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с
указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации
Учебно-методическое обеспечение
1. Департамент образования администрации Архангельской области. Архангельский
областной институт переподготовки и повышения квалификации работников
образования. Центр тестирования: Тематические тесты. Химия. 8 класс. Вариант 2Архангельск, 2004.
2. Денисова В.Г. Для преподавателей. Химия. Поурочные планы по учебнику О.С.
Габриеляна. 9 класс. –Волгоград, «Учитель».
3. Дьячков П. Тесты. Химия. 8-11 классы. – М., Олимп, Издательство АСТ, 2001
4. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы. –
М., Дрофа, 2002.
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их
решения. 8-11 классы. –М., ОНИКС, Мир и Образование,2006.
Критерии выставления оценок
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
· материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком,
· ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
· материал изложен в определенной последовательности,
· допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или
дан неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
· дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, построен несвязно.
Отметка «2»:
· ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,
· допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Отметка «1»:
·
отсутствие ответа.
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»:
· в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
· задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
· в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача
решена, но не рациональным способом,
· допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
· в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
·
допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
· имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
·
отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ
по инструкции)
Оценку ставят тем учащисяся, за которыми было организовано наблюдение.
Отметка «5»:
· работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
·
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы
с веществами и приборами,
· проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего
места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
· работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен
неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Отметка «3»:
· ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена
существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ
при работе с веществами и приборами),
которую учащийся исправляет по
требованию учителя.
Отметка «2»:
· допущены две или
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),
которые учащийся не может исправить.
Отметка «1»:
· работа не выполнена,
· полное отсутствие экспериментальных умений.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые
учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
· План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
· план решения составлен правильно,
· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
· допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
· план решения составлен правильно,
·
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
· допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
· допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов
и оборудования, в объяснении и выводах).
Отметка «1»:
· задача не решена.
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по
заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка «5»:
· дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
· допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
· работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной
существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Отметка «2»:
· работа выполнена меньше чем наполовину,
· имеется несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
· работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при
выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Критерии выставления оценок за проверочные тесты.
1. Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.


Время выполнения работы: 10-15 мин.
Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5
правильных ответов.
2. Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.
 Время выполнения работы: 30-40 мин.
 Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10
правильных ответов.
Источник: Практические и проверочные работы по химии: 10 класс / Кн. для учителя –
М.: Просвещение, 2006.