5. Какое соединение неизвестно в цепочке

Инструктивная карта для учащегося – вариант 1
УЭ – 0 Цели изучения модуля
1. Ознакомиться с природными минералами, содержащими железо
2.Рассмотреть генетические ряды, характерные для соединений железа(II) и железа(III).
3. Пронаблюдать за качественными реакциями на ионы Fe2+ и Fe3+.
4. Расширить знания о роли железа в природе и жизни человека.
УЭ – 1 Входной контроль
Цель: определить исходный уровень знаний необходимых для изучения модуля; вырабатывать
умения быстро находить верные и отвергать неверные суждения.
Задание: 1. Выполните графический диктант, заполните таблицу в протоколе (отметьте
шалашиком “^” на отрезке номер верного положения и знаком « - « номер неверного положения).
Графический диктант.
Вариант 1.
1.Железо – это активный щелочной металл.
2.Железо легко куется.
3.Железо входит в состав сплава бронзы.
4.На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
5.Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
6.С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
7.Железо не взаимодействует с кислородом.
8.Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.
Обменяйтесь протоколами, проверьте правильность выполнения задания и оцените себя
(за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 8).
УЭ – 2 Природные соединения железа.
Цель: Ознакомиться с образцами природных соединений железа.
Задание: 1. Рассмотрите природные образцы
2. Прослушайте сообщения учащихся
3. Заполните таблицу в протоколе, используя материал учебника на стр. 65, слайд презентации.
Заполнение таблицы оценивается в 4 балла, при условии, что всё заполнено правильно.
УЭ – 3 Генетические ряды железа(II) и железа(III).
Цель: Осуществить цепочки превращений, отражающих генетические ряды соединений железа(II) и
железа(III), выполнить лабораторную работу.
Работа в парах!!!
Задание: 1. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.
Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл,
максимальное количество баллов - 6).
2. Выполните лабораторную работу.
Лабораторная работа «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+».
Задание: 1. В одну пробирку налейте 1 – 2 мл раствора сульфата железа (II) - (№ ЗЗ), а в другую
пробирку 1 – 2 мл хлорида железа (III) - (№ 25). Добавьте в обе пробирки по 1 – 2 мл
раствора щёлочи (№ 14).
Внимание: при проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности!
2. Составьте отчёт, заполнив таблицу в протоколе к уроку
3. Впишите пропущенные слова в предложения
Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл,
максимальное количество баллов - 5).
Проблемная ситуация: Пронаблюдайте, что произошло с гидроксидом железа (II). Как вы думаете,
почему происходит изменение цвета осадка? Реакция показана в учебнике на стр 65. Запишите данную
реакцию в протокол.
УЭ – 4 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Цель: Провести качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+, наблюдать за цветом осадков.
Задание: пронаблюдайте за демонстрационным опытом, поучаствуйте в обсуждении.
Fe2+ + красная кровяная соль
→ синий осадок
Fe3+
+ жёлтая кровяная соль
Fe3+ + роданид калия → кроваво-красное окрашивание
Олимпиадное задание
Определить присутствие солей Fe3+ в солях Fe2 + можно по реакции:
1) с жёлтой кровяной солью
2) с роданидом натрия
3) с гидроксидом натрия
4) с соляной кислотой
УЭ – 5 Значение железа в природе и жизни человека.
Цель: получить представление о значении железа в природе и жизни человека, о применении железа и
его сплавов в народном хозяйстве.
Задание: 1. Прослушайте сообщения учащихся. Рассмотрите предложенные слайды презентации.
УЭ – 6 Выходной контроль
Цель: Проверить уровень усвоения знаний, полученных на уроке.
Задание: Выполните тест
Вариант 1
1. Чугун – сплав, в состав которого входят:
а) железо и сера
б) железо и кислород
в) железо и углерод
г) железо и медь
2. В виде какого минерала железо встречается в природе:
а) жёлтый железняк б) красный железняк
в) серый железняк
г) чёрный железняк
3. Какой цвет имеет осадок гидроксида железа (III):
а) зелёный
б) бурый
в) красный
г) синий
2+
4. Качественной реакцией на Fe является реакция с красной кровяной солью. Какое
окрашивание даёт при этом продукт реакции:
а) красное
б) жёлтое
в) синее
г) розовое
5. Какое соединение неизвестно в цепочке превращений
Fe(OH)3 → Х → FeCl3
а) Fe2O3
б) Fe3O4
в) Al
г) Fe(OH)2
Проверьте правильность выполнения и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл,
максимальное количество баллов - 5).
УЭ – 7 Подведение итогов урока. Домашнее задание.
Цель: подвести итоги урока, выставить оценки, записать домашнее задание.
Задание: Обратитесь к целям, которые поставлены перед вами на данном уроке, оцените, насколько вы
смогли их достичь? В какой степени? Проанализируйте свою работу на уроке и сделайте вывод.
Подсчитайте общее количество баллов и поставьте оценку.
Домашнее задание:
Оценка «5» и «4» - § 14, задача
Оценка «3» и «2» - § 14, вопрос 5 стр.68, задача
Протокол модульного урока
Тема: Соединения железа(II) и железа(III).
Класс _______ Фамилия, имя ___________________________________________
УЭ – 1 Входной контроль.
Задание: 1. Выполните графический диктант
1
2
3
4
5
6
7
8
Количество баллов _____________
УЭ – 2 Природные соединения железа.
Задание: 1. Рассмотрите природные образцы и заполните таблицу
Название минерала,
Химическая формула;
Применение
основные месторождения
% содержание железа
Количество баллов _____________
УЭ – 3 Генетические ряды железа(II) и железа(III).
Задание: 1. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 ↓→ FeO
1. Fe + H2SO4 →
2. FeSO4 + NaOH →
3. Fe(OH)2 ↓ t→
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 ↓→ Fe2O3
1. Fe + Cl2 →
2. FeCl3 + NaOH →
3. Fe(OH)3 ↓ t→
Количество баллов _____________
2. Составьте отчёт, заполнив таблицу
3. Впишите пропущенные слова
Соли железа (II) и железа (III) можно распознать, используя следующие качественные реакции: при
добавлении раствора ______________к раствору соли железа (II) образуется ___________________; при
добавлении раствора щелочи к раствору соли железа (III) образуется ________________________.
Количество баллов _____________
Проблемная ситуация: переход Fe(OH)2↓ в Fe(OH)3↓
Уравнение реакции: ______________________________________________________
УЭ – 6 Выходной контроль
Задание: Выполните тест
1. ______2.______ 3.______ 4.______ 5.______ Количество баллов _____________
УЭ – 7 Рефлексия.
Общее количество баллов:_________
Оценка:__________
Инструктивная карта для учащегося – вариант 2
УЭ – 0 Цели изучения модуля
1. Ознакомиться с природными минералами, содержащими железо
2.Рассмотреть генетические ряды, характерные для соединений железа(II) и железа(III).
3. Пронаблюдать за качественными реакциями на ионы Fe2+ и Fe3+.
4. Расширить знания о роли железа в природе и жизни человека.
УЭ – 1 Входной контроль
Цель: определить исходный уровень знаний необходимых для изучения модуля; вырабатывать
умения быстро находить верные и отвергать неверные суждения.
Задание: 1. Выполните графический диктант, заполните таблицу в протоколе (отметьте
шалашиком “^” на отрезке номер верного положения и знаком « - « номер неверного положения).
Графический диктант.
Вариант 2.
1.Железо – это металл серебристо-белого цвета.
2.Железо не обладает способностью намагничиваться.
3.Атомы железа проявляют окислительные свойства.
4.На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
5.Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
6.С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
7.С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).
8.Техническое железо не подвергается коррозии.
Обменяйтесь протоколами, проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за
каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 8).
УЭ – 2 Природные соединения железа.
Цель: Ознакомиться с образцами природных соединений железа.
Задание: 1. Рассмотрите природные образцы
2. Прослушайте сообщения учащихся
3. Заполните таблицу в протоколе, используя материал учебника на стр. 65, слайд презентации.
Заполнение таблицы оценивается в 4 балла, при условии, что всё заполнено правильно.
УЭ – 3 Генетические ряды железа(II) и железа(III).
Цель: Осуществить цепочки превращений, отражающих генетические ряды соединений железа(II) и
железа(III), выполнить лабораторную работу.
Работа в парах!!!
Задание: 1. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.
Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл,
максимальное количество баллов - 6).
2. Выполните лабораторную работу
Внимание: при проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности!
Лабораторная работа «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+».
Задание: 1. В одну пробирку налейте 1 – 2 мл раствора сульфата железа (II) - (№ ЗЗ), а в другую
пробирку 1 – 2 мл хлорида железа (III) - (№ 25). Добавьте в обе пробирки по 1 – 2 мл
раствора щёлочи (№ 14).
2. Составьте отчёт, заполнив таблицу в протоколе к уроку
3. Впишите пропущенные слова
Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл,
максимальное количество баллов - 5).
Проблемная ситуация: Пронаблюдайте, что произошло с гидроксидом железа (II). Как вы думаете,
почему происходит изменение цвета осадка? Реакция показана в учебнике на стр 65. Запишите данную
реакцию в протокол.
УЭ – 4 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Цель: Провести качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+, наблюдать за цветом осадков.
Задание: пронаблюдайте за демонстрационным опытом, поучаствуйте в обсуждении.
Fe2+ + красная кровяная соль
→ синий осадок
Fe3+ + жёлтая кровяная соль
Fe3+ + роданид калия → кроваво-красное окрашивание
Олимпиадное задание
Определить присутствие солей Fe3+ в солях Fe2 + можно по реакции:
1) с жёлтой кровяной солью
2) с роданидом натрия
3) с гидроксидом натрия
4) с соляной кислотой
УЭ – 5 Значение железа в природе и жизни человека.
Цель: получить представление о значении железа в природе и жизни человека, о применении железа и
его сплавов в народном хозяйстве.
Задание: 1. Прослушайте сообщения учащихся. Рассмотрите предложенные слайды презентации.
УЭ – 6 Выходной контроль
Цель: Проверить уровень усвоения знаний, полученных на уроке.
Задание: Выполните тест
Вариант 2
1. Сталь – сплав, в состав которого входят:
а) железо и сера
б) железо и кислород
в) железо и углерод
г) железо и медь
2. В виде какого минерала железо встречается в природе:
а) жёлтый железняк б) бурый железняк
в) серый железняк
г) чёрный железняк
3. Какой цвет имеет осадок гидроксида железа (II):
а) бурый
б) зелёный
в) красный
г) синий
3+
4. Качественной реакцией на Fe является реакция с роданидом калия. Какое окрашивание
даёт при этом продукт реакции:
а) синее
б) жёлтое
в) красное
г) розовое
5. Какое соединение неизвестно в цепочке превращений
Fe(OH)2 → Х → Fe2O3
а) Fe(OH)3
б) Fe3O4
в) Al
г) FeCl3
Проверьте правильность выполнения и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл,
максимальное количество баллов - 5).
УЭ – 7 Подведение итогов урока.. Домашнее задание.
Цель: подвести итоги урока, выставить оценки, записать домашнее задание.
Задание: Обратитесь к целям, которые поставлены перед вами на данном уроке, оцените, насколько вы
смогли их достичь? В какой степени? Проанализируйте свою работу на уроке и сделайте вывод.
Подсчитайте общее количество баллов и поставьте оценку.
Домашнее задание:
Оценка «5» и «4» - § 14, задача
Оценка «3» и «2» - § 14, вопрос 5 стр.68, задача
Протокол модульного урока
Тема: Соединения железа(II) и железа(III).
Класс _______ Фамилия, имя ___________________________________________
УЭ – 1 Входной контроль.
Задание: 1. Выполните графический диктант
1
2
3
4
5
6
7
8
Количество баллов _____________
УЭ – 2 Природные соединения железа.
Задание: 1. Рассмотрите природные образцы и заполните таблицу
Название минерала,
Химическая формула;
Применение
основные месторождения
% содержание железа
Количество баллов _____________
УЭ – 3 Генетические ряды железа(II) и железа(III).
Задание: 1. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 ↓→ FeO
1. Fe + H2SO4 →
2. FeSO4 + NaOH →
3. Fe(OH)2 ↓ t→
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 ↓→ Fe2O3
1. Fe + Cl2 →
2. FeCl3 + NaOH →
3. Fe(OH)3 ↓ t→
Количество баллов _____________
2. Составьте отчёт, заполнив таблицу
3. Впишите пропущенные слова
Соли железа (II) и железа (III) можно распознать, используя следующие качественные реакции:
при добавлении раствора ______________к раствору соли железа (II) образуется ___________________;
при добавлении раствора щелочи к раствору соли железа (III) образуется ________________________.
Количество баллов _____________
Проблемная ситуация: переход Fe(OH)2↓ в Fe(OH)3↓
Уравнение реакции: ______________________________________________________
УЭ – 6 Выходной контроль
Задание: Выполните тест
1. ______
2.______
3.______
4.______
5.______
Количество баллов _____________
УЭ – 7 Рефлексия.
Общее количество баллов:_________
Желаю успехов в изучении химии!
Оценка:__________