программа химияx - Липецкий медицинский колледж

Государственное автономное образовательное учреждение
«Липецкий медицинский колледж»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
химия
для всех специальностей
набазе основного общего образования
34.02.01 Сестринское дело
31.02.03 Лабораторная диагностика
33.02.01 Фармация
31.02.02 Акушерское дело
32.02.01 Медико-профилактическое дело
2014 год
Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального
государственного образовательного стандарта по специальности среднего
профессионального образования 33.02.01Фармация, 31.02.03 Лабораторная
диагностика, 34.02.01Сестринское дело,31.02.02 Акушерское дело,32.02.01 Медикопрофилактическое дело.
Организация-разработчик: ГАПОУ “Липецкий медицинский колледж”.
Разработчики:
Толстых Н.М., преподаватель химии.
Рассмотрено на заседании ЦМК ООЦ
Протокол №___от_______2014 год.
Председатель ЦМК____________
1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
химия
1.1. Область применения программы
Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной
профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по
специальностям СПО
34.02.01 Сестринское дело
31.02.03Лабораторная диагностика
33.02.01 Фармация
31.02.02 Акушерское дело
32.02.01 Медико-профилактическое дело
На базе основного(общего) образования
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы:
Программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в
учреждениях среднего профессионального образования, реализующих
образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке
квалифицированных рабочих и специалистов среднего звена. Дисциплина
принадлежит к циклу общепрофессиональных дисциплин.
1.3. Цели и задачи дисциплины - требования к результатам освоения
дисциплины:
знать:
 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками,
значение в жизни современного общества;
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и
изотопы, атомные s-, р-, d-орбитали, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация
орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы,
истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные
реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление,
электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ,
тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия,
химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет,
функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия,
индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы
реакций в неорганической и органической химии;
 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон
Авогадро;
 основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения органическихи неорганических
соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую
термодинамику;
 классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
 природные источники углеводородов и способы их переработки;
 вещества и материалы, широко используемые в практике: основ-ные металлы и
сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические
кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол,
этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна,
каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь:
 называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатурам;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах,
окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием
различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным
классам неорганических и органических соединений; характер взаимного
влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической
химии;
 характеризовать: б-, р-, а-элементы по их положению в Периодической системе
Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и свойства
органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов,
кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
 объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им
веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость
свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической
связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов,
реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
 использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах; использовать








приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни:
для понимания глобальных проблем, · стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из различных
источников.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося234часа, в томчисле:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 156 часов;
2.СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Максимальная учебная нагрузка
(всего)
Объем часов
234
Обязательная аудиторная
учебная нагрузка (всего)
156
Теоретические занятия
139
Практические занятия
13
Контрольные работы
Самостоятельная работа
4
78
Итоговая аттестация в форме (указать):
экзамен
060301 Фармация
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химии
Оборудование учебного кабинета:
1. Шкаф для хранения учебно-наглядных пособий, приборов, микропрепаратов.
2. Шкаф для книг и микроскопов.
3. Классная доска.
4. Стол для преподавателя.
5. Стул для преподавателя.
6. Столы ученические.
7. Стулья ученические. Технические средства обучения:
1. Компьютер.
2. Мультимедийная установка. Учебно - наглядные материалы:
1. Периодическая таблица Д.И. Менделеева.
2. Таблица растворимости.
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной
литературы
Основные источники:
1 .Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
Химия. 10 класс. Профильный уровень: Учебник для общеобразовательных
учреждений.- М.: ООО «ТИД « Русское слово», 2010.-424с.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
Органическая химия. 11(10) класс. Профильный уровень: Учебник для
общеобразовательных учреждений.- М.: ООО «ТИД « Русское слово», 2010.-368с.
3. Габриелян О.С.
Химия: учеб., для судентовсред.проф. учеб. заведений/т О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов.- М.: «Академия», 2010.- 336 с.
Дополнительные источники:
1. Егоров A.C. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-наДону. Феникс,2013.
2. Кузъменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в
вузы. М.: Экзамен, 2012.
3. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2011.
4. Учебно-методические пособия.
5. Э.Т.Оганесян, А.З. Книжник «Неорганическая химия». «Медицина» Москва 2010.
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем
в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а
также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований
Результаты обучения (освоенные умения,
усвоенные знания)
знать:
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения
Знать:
Текущий контроль по каждой теме:
роль химии в естествознании, ее связь с
другими естественными науками,
значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом,
молекула, масса атомов и молекул, ион,
радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы,
атомные s-, р-, d-орбитали, химическая
связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления,
гибридизация орбиталей,
пространственное строение молекул, моль,
молярная масса, молярный объем
газообразных веществ, вещества
молекулярного и немолекулярного
строения, комплексные соединения,
дисперсные системы, истинные растворы,
электролитическая диссоциация,
кислотно-основные реакции в водных
растворах, гидролиз, окисление и
восстановление, электролиз, скорость
химической реакции, механизм реакции,
катализ, тепловой эффект реакции,
энтальпия, теплота образования, энтропия,
химическое равновесие, константа
равновесия, углеродный скелет,
функциональная группа, гомология,
структурная и про-странственная
изомерия, индуктивный и мезомерный
эффекты, элек-трофил, нуклеофил,
основные типы реакций в неорганической
и органической химии;
-письменный опрос
• основные законы химии: закон
сохранения массы веществ, закон
постоянства состава веществ,
Периодический закон Д.И. Менделеева,
закон Гесса, закон Авогадро;
• основные теории химии; строения атома,
химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований,
строения органических и неорганических
соединений (включая стереохимию),
химическую кинетику и химическую
термодинамику; номенклатуру
неорганических и органических
соединений;
- устный опрос
-компьютерное тестирование, решение
ситуационных задач, Итоговый контроль
-экзамен
Критерии оценки итогового зачета:
— уровень усвоения студентами
материала, предусмотренного учебной
программой дисциплины;
— уровень знаний и умений,
позволяющих студенту решать типовые
ситуационные задачи;
— обоснованность, четкость, полнота
изложения ответов; — уровень
информационно-коммуникативной
культуры.
• классификацию иприродные
источники углеводородов и способы
их переработки;
вещества и материалы, широко
используемые в практике: основные
металлы и сплавы, графит* кварц,
минеральные удобрения, минеральные
и органические кислоты, щелочи,
аммиак, углеводороды, фенол, анилин,.
метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, формальдегид,
ацетальдегид, ацетон, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка,
аминокислоты, белки, искусственные
волокна, каучуки, пластмассы, жиры,
мыла и моющие средства;
уметь:
называть: изученные вещества по
«тривиальной» или международной
номенклатурам;
• определять: валентность и степень
окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд
иона, пространственное строение
молекул, тип кристаллической
решетки, характер среды в водных
растворах, окислитель и
восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием
различных факторов, изомеры и
гомологи, принадлежность веществ к
разным классам неорганических и
органических соединений; характер
взаимного влияния атомов в
молекулах, типы реакций в
неорганической и органической
химии;
• характеризовать: s-, р-, d-элементы по
их положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева; общие
химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов
неорганических и органических
соединений; строение и свойства
органических соединений
(углеводородов, спиртов, фенолов,
альдегидов, кетонов, карбоновых
кислот, аминов, аминокислот
и углеводов);
• объяснять: зависимость свойств
химического элемента и образованных
им веществ от положения в
Периодической системе Д.И.
Менделеева; зависимость свойств
неорганических веществ от их состава
и строения, природу химической связи,
зависимость скорости химической
реакции от различных факторов,
реакционной способности
органических соединений от строения
их молекул;
выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических иорганических
веществ, получению конкретных
веществ, относящихся к изученным
классам соединений;
• проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций;
• осуществлять самостоятельный поиск
химической информации с
использованием различных
источников (справочных, научных и
научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать
компьютерные технологии для
обработки и передачи химической
информации и ее представления в
различных формах;
использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
• для понимания глобальных проблем,
стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических и
сырьевых;
• объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на
производстве;
экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые
организмы;
• безопасной работы с веществами в
лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий.
2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины химия (общая и
неорганическая)
Наименование разделов
и тем
1
Раздел 1.
Тема 1.1
Введение. Основные
понятия химии.
Содержание учебного материала,
лабораторные и практические работы,
самостоятельная работа обучающихся,
курсовая работа (проект)(если предусмотрены)
2
Теоретические основы химии
Содержание учебного материала
1
2
3
4
4
1
1
1
3
1
Содержание учебного материала
3
4
Тема 2.1.
Периодический закон и
Периодическая система
Д.И. Менделеева в свете
теории строения
вещества.
3
4
2
2
1
2
Раздел 2.
Уровень
освоения
Предмет и задачи химии
Роль химии в народном хозяйстве и
медицине.
Основные понятия химии.
Выполнение упражнений.
Сам. Cамоподготовка
раб.
Тема 1.2
Основные законы химии
Объем
часов
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие
закон сохранения массы веществ. Набор
моделей атомов и молекул. Некоторые
вещества количеством 1 моль. Модель
молярного объема газов.
1
Решение задач
Письменная работа
Сам. Самоподготовка
раб.
Периодический закон и Периодическая система
Д.И. Менделеева. Строение атома.
Содержание учебного материала
1
2
2
3
Основные законы химии.
2
Открытие периодического закона.
Современная формулировка
периодического закона Д.И.
Менделеева в свете теории
строения вещества.
3
Демонстрации.Фотоэффект. Модели
орбиталей различной формы.
Сам. Написание рефератов, подготовка
6
2
2
3
1
раб.
Тема 2.2.
Электронное строение
атомов элементов.
Электронные
конфигурации
атомов.
презентаций
2
Содержание учебного материала
1
2
3
4
5
Строение атомов элементов
Характеристика состояний
электронов в атоме с помощью
квантовых чисел
Принцип Паули. Правило Гунда.
Принцип наименьшей энергии.
Электронное строение атомов
элементов.
Электронные конфигурации атомов
в возбужденном и в
невозбужденном состоянии.
1
1
2
1
2
1
Сам.
раб.
Тема 2.3.
Свойства элементов и
их соединений исходя
из положения в
периодической
системе.
Раздел 3.
Тема 3.1.
Ковалентная связь.
Ионная,
металлическая,
водородная связи.
Подготовка презентаций
Содержание учебного материала
1
2
3
2
2
Зависимость свойств химических
элементов от строения их атомов в
малых периодах и главных
подгруппах.
Значение Периодического закона и
Периодической системы
элементов Д.И. Менделеева.
4
Демонстрации. Различные варианты
таблицы Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева.
Образцы простых веществ оксидов и
гидроксидов элементов III периода.
Сам.
раб.
Выполнение упражнений.
Теория строения вещества.
Содержание учебного материала
1. Ковалентная связь, свойства
ковалентной связи.
2. Механизм образования ковалентной
связи.
3. Ионная связь.
4. Металлическая связь.
5. Степени окисления элементов.
6.Демонстрации. Модели молекул различной
2
3
1
4
2
2
1
1
2
1
1
Тема 3.2.
Типы
кристаллических
решеток твердых
веществ.
Раздел 4.
Тема 4.1.
Оксиды, их свойства,
способы получения.
архитектуры. Модели из воздушных шаров
пространственного расположения sp-, sp2-, sp3гибридных орбиталей. Модели кристаллических
решеток различного типа. Модели молекул ДНК
и белка.
Сам.раб.
Подготовка презентаций,
выполнение
упражнений
Содержание учебного материала
1. Межмолекулярные взаимодействия.
2. Типы кристаллических решеток
твердых веществ.
3. Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Классы неорганических соединений и их
свойства.
Содержание учебного материала
1. Определение и классификация
оксидов.
2. Физические свойства оксидов.
3. Химические свойства оксидов.
4. Способы получения оксидов.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
Тема 4.2.
Кислоты, их свойства, 1. Определение и классификация кислот.
способы получения. 2. Физические свойства кислот.
3. Химические свойства кислот.
4. Способы получения кислот.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
Тема 4.3.
Основания,
1.Определение и классификация
амфотерные
оснований, амфотерных гидроксидов.
гидроксиды, их
2. Физические свойства оснований.
свойства и способы 3. . Химические свойства оснований,
получения.
амфотерных гидроксидов.
4. Способы получения оснований,
амфотерных гидроксидов.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Тема 4.4.
Соли, их свойства,
способы получения.
Содержание учебного материала
1.Классификация солей.
2. Физические свойства солей.
3. Химические свойства солей.
4. Способы получения солей.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
2
2
2
3
1
10
2
2
2
2
2
1
2
1
2
2
2
1
2
1
2
2
2
1
2
1
2
2
2
1
Тема 4.5.
Генетическая связь
между важнейшими
классами
неорганических
соединений.
Раздел 5.
Тема 5.1.
Виды дисперсных
систем.
Тема 5.2.
Гидратная теория
растворов Д.И.
Менделеева. Способы
выражения
концентрации
растворов.
Тема 5.3.
Решение задач.
Содержание учебного материала
1. Генетическая связь между
важнейшими классами неорганических
соединений.
2. Демонстрации. Взаимодействие
азотной и концентрированной серной
кислот с металлами. Горение фосфора и
растворение продукта горения в воде.
Получение и свойства амфотерного
гидроксида. Необратимый гидролиз
карбида кальция. Обратимый гидролиз
солей различного типа.
3. Практическая работа №1:
«Генетическая связь между важнейшими
классами неорганических соединений».
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Растворы.
Содержание учебного материала
2
2
3
3
1
6
2
1
2
1.Виды дисперсных систем:
грубодисперсные, коллоидные и
истинные.
2.Понятие о растворимом веществе и
растворителе.
3. Демонстрации. Виды дисперсных систем и их
1
характерные признаки. Прохождение луча света
через коллоидные и истинные растворы (эффект
Тиндаля).
Сам.раб. Подготовка презентаций.
Содержание учебного материала
2
2
2
3
1.Гидратная теория растворов Д.И.
Менделеева. Виды растворов.
2. Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля, молярная
концентрация.
3. Решение задач.
Сам.раб. Решение задач.
1
Содержание учебного материала
2
2
3
1.Решение задач на определение
концентраций растворов.
2. Практическая работа №2:
«Приготовление растворов заданной
концентрации».
Сам.раб. Решение задач, составление
1
Раздел 6.
Тема 6.1.
Основные положения
теории
электролитической
диссоциации.
Диссоциация
электролитов.
Тема 6.2.
Степень и константа
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
алгоритмов решения задач.
Теория электролитической
диссоциации. Гидролиз.
10
Содержание учебного материала
2
1.Основные положения теории
электролитической диссоциации.
2.Электролиты и неэлектролиты.
3. Механизм электролитической
диссоциации.
4. Диссоциация кислот, оснований,
амфотерных гидроксидов и солей водных
растворов.
Сам.раб. Подготовка презентаций.
Содержание учебного материала
1.Степень диссоциации, факторы,
влияющие на нее.
2. Сильные и слабые электролиты.
3. Тестирование. Письменная работа.
Сам.раб. Решение задач
Содержание учебного материала
Тема 6.3.
Диссоциация воды.
Водородный
показатель. Среды
водных растворов
электролитов.
Тема 6.4.
Химические реакции
между
электролитами.
Ионные уравнения.
2
2
2
2
1
2
1
2
3
1
2
2
2
2
1.Диссоциация воды.
2.Водородный показатель.
3.Среды водных растворов электролитов.
Сам.раб. Решение ситуационных задач.
Содержание учебного материала
1
2
2
1.Реакции обмена в водных растворах
электролитов. Молекулярные, полные и
краткие ионные уравнения. Признаки
течения реакций до конца.
2.Демонстрация. Сравнение
электропроводности растворов электролитов.
Смещение равновесия диссоциации слабых
кислот. Индикаторы и изменение их окраски в
разных средах.
3
1
3. Практическая работа №3: «Реакции
обмена между электролитами».
Тема 6.5.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
Гидролиз солей.
1.Вода как слабый электролит.
2. Гидролиз солей, типы гидролиза.
3. Степень гидролиза, факторы,
влияющие на степень гидролиза.
4. Демонстрации. Сернокислый и
ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз
карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных
металлов; нитратов свинца(II) или цинка,
хлорида аммония.
2
2
2
3
1
5. Практическая работа №4: «Гидролиз
солей».
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Раздел 7.
Тема 7.1.
Типы химических
реакций и их
классификация.
Тема 7.2.
Скорость химической
реакции.
Необратимые и
обратимые
химические реакции.
Тема 7.3.
Окислительновосстановительные
реакции.
Химические реакции и закономерности
их протекания.
6
Содержание учебного материала
2
1.Классификация химических реакций.
2. Решение задач по уравнениям
химических реакций.
Сам.раб. Решение задач по уравнениям
химических реакций.
Содержание учебного материала
2
3
1
2
2
1.Скорость химической реакции.
Элементарные и сложные реакции.
2.Факторы, влияющие на скорость
химических реакций.
3. Необратимые реакции.
4. Химическое равновесие.
5.Смещение химического равновесия.
Принцип ЛеШателье.
6. Практическая работа №5: «Факторы,
влияющие на скорость химических
реакций».
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
1.Классификация окислительновосстановительных реакций.
2. Окислители. Восстановители. Вещества
с двойственной природой.
3.Составление уравнений окислительновосстановительных реакций.
4.Выполнение упражнений.
5. Демонстрации. Восстановление дихромата
калия цинком. Восста-новление оксида меди(II)
углем и водородом. Восстановление дихромата
калия этиловым спиртом. Окислительные
2
2
2
2
3
1
2
2
2
1
3
1
свойства азотной кислоты. Окислительные
свойства дихромата калия. Гальванические
элементы и батарейки. Электролиз раствора
хлорида меди(II).
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Раздел 8.
Тема 8.1.
Общая
характеристика и
способы получения
металлов.
Тема 8.2.
Характеристика
элементов Iгруппы
главной подгруппы.
Тема 8.3.
Характеристика
элементов IIгруппы
главной подгруппы.
Тема 8.4.
Химия элементов и их соединений.
Металлы.
Содержание учебного материала
10
2
1.Общая характеристика металлов.
2. Электрохимический ряд напряжений
металлов.
3. Способы получения металлов.
Электролиз. Демонстрация. Электролиз
2
2
растворов солей
1
2
4. Коррозия металлов.Демонстрации.
1
Коррозия металлов в зависимости от условий.
Защита металлов от коррозии: образцы
«нержавеек», защитных покрытий. Коллекция
руд.
Сам.раб. Выполнение упражнений, решение
ситуационных задач, подготовка презентаций.
Содержание учебного материала
2
2
1.Характеристика элементов I группы
главной подгруппы периодической
системы Д.И. Менделеева.
2.Характеристика натрия и калия, исходя
из положения в периодической системе.
3. Свойства металлов и их соединений.
4. Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
2
2
1
2
2
1.Характеристика элементов II группы
главной подгруппы периодической
системы Д.И. Менделеева.
2.Характеристика кальция и магния,
исходя из положения в периодической
системе.
3. Свойства металлов и их соединений.
4.Жесткость воды, способы ее
устранения.
Сам.раб. Выполнение упражнений, написание
рефератов.
Содержание учебного материала
2
2
2
1
2
Характеристика
элементов IIIгруппы
главной подгруппы.
Тема 8.5.
Металлы VI,VII,VIII
групп побочных
подгрупп.
1.Характеристика элементов III группы
главной подгруппы периодической
системы Д.И. Менделеева.
2.Характеристика алюминия, исходя из
положения в периодической системе.
3. Свойства алюминия и его соединений.
4. Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
2
2
3
1
2
1
1.Общая характеристикаd-элементов,
исходя из их положения в периодической
системе Д.И. Менделеева.
2. Хром и его соединения.
3. Марганец и его соединения.
4. Железо и его соединения.
5. Демонстрация.Гидроксиды серы, хрома,
марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их
получение и химические свойства.
6. Практическая работа №6: «Получение,
собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач».
2
2
2
3
1
Сам.раб. Выполнение упражнений, подготовка
презентаций.
Раздел 9.
Тема 9.1.
Общая
характеристика
неметаллов.
Тема 9.2.
Химия элементов и их соединений.
Неметаллы.
Содержание учебного материала
18
2
2
1.Положение неметаллов в
периодической системе Д.И. Менделеева
и строение внешнего электронного слоя
атомов неметаллов.
2.Физические и химические свойства
неметаллов.
3. Краткая характеристика водородных
соединений неметаллов.
4.Демонстрация. Коллекции простых веществ,
1
образованных элементами различных
электронных семейств.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
2
2
Водород и его
соединения.
Тема 9.3.
Галогены – элементы
VII группы главной
подгруппы. Хлор и его
соединения.
Тема 9.4.
Халькогены –
элементы VI группы
главной подгруппы.
Кислород.
1.Водород. Положение в периодической
системе. Сходство со щелочными
металлами и галогенами.
2. Основные способы получения.
3. Физические свойства и химические
свойства.
5. Соединения водорода.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
1
2
1
2
2
2
2
1
2
1
1.Общая характеристика VI группы
главной подгруппы.
2. Кислород. Характеристика элемента,
исходя из положения в периодической
системе.
3. Распространенность в природе,
физические свойства.
4. Химические свойства.
Содержание учебного материала
2
2
2
1
2
2
1.Сера. Характеристика элемента, исходя
из положения в периодической системе.
2. Соединения серы (II). Сероводород,
сероводородная кислота, сульфиды.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
Тема 9.6.
Кислородсодержащие 1.Сернистая кислота. Сульфиты.
соединения серы.
2. Разбавленная и концентрированная
серная кислота. Сульфаты.
Тема 9.7.
2
2
2
1.Общая характеристика VII группы
главной подгруппы.
2. Хлор. Характеристика элемента, исходя
из положения в периодической системе.
3. Распространенность в природе,
физические свойства.
4. Химические свойства.
5. Хлороводород. Соляная кислота.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Тема 9.5.
Сера и соединения
серы (II).
2
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
1
2
2
2
1
2
Элементы V группы
главной подгруппы.
Азот.
Кислородсодержащие
соединения азота.
Тема 9.8.
Фосфор и его
соединения.
Тема 9.9.
Элементы IV группы
главной подгруппы.
Углерод.
1.Общая характеристика V группы
главной подгруппы.
2. Азот. Характеристика элемента, исходя
из положения в периодической системе.
3. Распространенность в природе,
физические свойства.
4. Химические свойства.
5. Азотистая кислота. Разбавленная и
концентрированная азотная кислота.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
2
2
2
2
1
2
1.Фосфор. Характеристика элемента,
исходя из положения в периодической
системе.
2. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
2
1
2
1.Общая характеристика элементов
подгруппы углерода.
2. Углерод и его неорганические
соединения.
3. Кремний и его соединения.
4. Демонстрация. Получение аллотропных
модификаций кислорода, серы, фосфора.
Химические свойства водорода, кислорода,
серы, фосфора, галогенов, углерода
1
2
2
3
1
5.Выполнение упражнений.
Раздел 10.
Обобщение
материала.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
2
3
1.Обобщение материала.
2. Контрольная работа.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Наименование разделов и
тем
1
Раздел 1.
2
Содержание учебного материала,
лабораторные и практические
работы, самостоятельная работа
обучающихся, курсовая работа
(проект) (если предусмотрены)
2
Основные понятия органической
химии.
1
Объе Урове
м
нь
часо освоен
в
ия
3
6
4
Тема 1.1.
Введение в органическую
химию.
Тема 1.2.
Теория химического
строения органических
соединений
А.М. Бутлерова
Содержание учебного материала
1.Предмет и задачи органической
химии.
2. Особенности органических
веществ.
2
Сам.раб. самоподготовка
1
2
Содержание учебного материала
1.Предпосылки возникновения
теории.
2. Основные положениятеории
химического строения органических
соединений
А.М. Бутлерова.
3.Значение теории химического
строения.
Сам.раб. самоподготовка
Тема 1.3.
Основные положения
органической химии.
Содержание учебного материала
1.Химическая связь и валентность
углерода в органических
соединениях.
2.Типы изомерии.
3.Типы органических реакций.
4.Классификация органических
веществ.
5. Демонстрации.Коллекции органических
1
1
1
2
1
1
2
2
2
2
2
1
веществ (в том числе лекарственных
препаратов, красителей), материалов
(природных и синтетических каучуков,
пластмасс и волокон) и изделий из них
(нити, ткани, от-делочные материалы).
Модели молекул СН4, С2Н4, С2Н2, С6Н6,
СН3ОН – шаростержневые и объемные.
Модели отталкивания гибридных орбиталей
с помощью воздушных шаров.
Взаимодействие натрия с этанолом и
отсутствие взаимодействия с диэтиловым
эфиром.
Опыты, подтверждающие наличие
функциональных групп у соеди-нений
различных классов.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Раздел 2.
Тема 2.1.
Предельные углеводороды.
Электронное и
пространственное строение
алканов.
Предельные углеводороды.
Содержание учебного материала
1.Классификация углеводородов.
2.Электронное и пространственное
строение алканов.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
12
2
2
2
1
2
Тема 2.2.
Гомологический ряд,
изомерия и номенклатура
алканов.
Тема 2.3.
Свойства алканов.
1.Гомологический ряд алканов.
2.Виды изомерии алканов.
3.Номенклатура алканов.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
Содержание учебного материала
1.Физические свойства алканов.
2.Химические свойства алканов.
3.Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений,
решение задач.
Содержание учебного материала
Тема 2.4
Получение и применение
1.Получение предельных
предельных углеводородов.
углеводородов.
2.Применение углеводородов.
3. Выполнение упражнений.
Тема 2.5
Циклоалканы.
Тема 2.6
Решение расчетных задач
на вывод химических
формул.
2
2
2
1
2
2
2
3
1
2
2
2
3
Сам.раб. Выполнение упражнений,
написание рефератов, подготовка
презентаций.
1
Содержание учебного материала
1.Понятие о циклоалканах.
Представители.
2. Физические свойства
циклоалканов.
3.Химические свойства циклоалканов
4.Выполнение упражнений.
5.Демонстрации Модели молекул метана,
2
других алканов, различных конформаций
циклогексана. Растворение парафина в
бензине и испарение растворителя из смеси.
Плавление парафина и его отношение к
воде (растворимость, плотность,
смачивание). Разделение смеси бензин–вода
с помощью делительной воронки. Горение
метана, пропан-бутановой смеси, парафина
в условиях избытка и недостатка кислорода.
Взрыв смеси метана с воздухом и хлором.
Восстановление оксидов тяжелых металлов
парафином. Отношение циклогексана к
бромной воде и раствору перманганата
калия.
Сам.раб. Выполнение упражнений.
1
Содержание учебного материала
1.Решение расчетных задач на вывод
химических формул.
2.Проверочная работа по
углеводородам.
2
Сам.раб. Выполнение упражнений,
решение задач.
2
2
2
3
2
3
1
Раздел 3
Тема 3.1
Алкены.
Строение,гомологический
ряд, изомерия,
номенклатура. Свойства
алкенов.
Тема 3.2
Получение и применение
этиленовых углеводородов
Непредельныеуглеводороды
12
Содержание учебного материала
1.Строение алкенов.
2.Гомологический ряд алкенов.
3.Изомерия и номенклатура алкенов.
4. Физические свойства алкенов.
5. Химические свойства алкенов.
2
Сам.раб. Выполнение упражнений.
1
2
Содержание учебного материала
1.Способы получения алкенов.
2.Применение алкенов.
3.Практическая работа №1:
«.Получение и свойства этилена».
Сам.раб. Выполнение упражнений
Содержание учебного материала
Тема 3.3
Алкадиены. Натуральный и 1.Диеновые углеводороды.
2.Изомерия и номенклатура.
синтетический каучук
3.Свойства и способы получения.
4. Демонстрации. Модели молекул
структурных и пространственных изомеров
алкенов и алкадиенов. Коллекция «Каучук и
резина».
Деполимеризация каучука. Сгущение
млечного сока каучуконосов (молочая,
одуванчиков, фикуса).
2
2
3
2
2
2
2
3
1
2
1
2
2
3
1
4.Натуральный и синтетический
каучук.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 3.4
Алкины.
Строение,гомологический
ряд, изомерия,
номенклатура.
Содержание учебного материала
1.Строение алкинов.
2.Гомологический ряд алкинов.
3.Изомерия и номенклатура алкинов.
4.Выполнение упражнений.
1
2
2
3
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 3.5
Свойства алкинов.
2
Содержание учебного материала
1.Физические свойства алкинов.
2. Химические свойства алкинов. 3.
3.Демонстрации. Модели молекулы
ацетилена и других алкинов. Получение
ацетилена из карбида кальция,
ознакомление с физическими и
химическими свойствами ацетилена:
растворимость в воде, горение,
взаимодействие с бромной водой,
раствором перманганата калия, солями
меди(I) и серебра.
1
2
2
2
3
1
4. Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 3.6
Получение и применение
ацетиленовых
углеводородов.
Раздел 4.
Тема 4.1.
Арматические
углеводороды.
Гомологический ряд,
свойства.
Содержание учебного материала
1.Способы получения алкинов.
2.Применение алкинов.
3. Выполнение упражнений.
2
Сам.раб. Выполнение упражнений
1
4
Ароматическиеуглеводороды.
Содержание учебного материала
1.Электронное строение молекулы
бензола. Ароматичность.
2.Свойства бензола и его гомологов.
3.4. Выполнение упражнений.
2
1
2
3
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 4.2.
Получение и применение
бензола и его гомологов.
2
2
3
Содержание учебного материала
1.Получение бензола.
2.Применение бензола.
3.Демонстрации. Шаростержневые и
объемные модели молекул бензола и его
гомологов. Разделение смеси бензол–вода с
помощью делительной воронки.
Растворяющая способность бензола
(экстракция органических и неорганических
веществ бензолом из водного раствора иода,
красителей; растворение в бензоле веществ,
труднорастворимых в воде (серы,
бензойной кислоты). Горение бензола.
Отношение бензола к бромной воде,
раствору перманганата калия. Получение
нитробензола.
Ознакомление с физическими свойствами
ароматических углеводо-родов с
использованием растворителя «Сольвент».
Изготовление и использование простейшего
прибора для хроматографии.
Получение бензола декарбоксилированием
бензойной кислоты. Получение и
расслоение эмульсии бензола с водой.
Отношения бензола к бромной воде и
раствору перманганата калия.
1
2
2
2
2
1
4.Направляющее действие
заместителей в бензольном кольце.
Сам.раб. Выполнение упражнений,
подготовка рефератов, презентаций.
Раздел 5.
Функциональныепроизводныеугле
водородов
40
Содержание учебного материала
Тема 5.1
Галогенпроизводныеуглево 1.Классификация и строение
галогенопроизводных углеводородов.
дородов.
2.Физические и химические свойства.
3.Способы получения и применение
галогенопроизводных углеводородов.
4. Выполнение упражнений.
2
2
2
2
3
Сам.раб. Выполнение упражнений
Содержание учебного материала
Тема 5.2
1.Строение спиртов. Гомологический
Спирты. Строение,
ряд спиртов.
изомерия, номенклатура и 2. Способы получения спиртов.
способы получения спиртов. 3.Изомерия и номенклатура спиртов.
4. Выполнение упражнений.
1
2
1
2
2
3
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.3
Свойства предельных
одноатомных спиртов.
Содержание учебного материала
1.Физические свойствапредельных
одноатомных спиртов.
2.Химические свойствапредельных
одноатомных спиртов.
Демонстрации. Модели молекул спиртов и
фенолов. Растворимость в воде алканолов,
этиленгликоля, глицерина, фенола.
Сравнение скорости взаимодействия натрия
с этанолом, пропанолом-2, 2метилпропанолом-2, глицерином.
Получение бромэтана из этанола.
1
2
2
2
3
1
4. Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.4
Многоатомные спирты.
Тема 5.5
Фенолы.
Содержание учебного материала
1.Номенклатура.
2.Свойства многоатомных спиртов.
3.Получение и применение.
4. Практическая работа №2:
«Физические и химические свойства
спиртов».
2
Сам.раб. Выполнение упражнений
1
2
Содержание учебного материала
1.Номенклатура.
2.Свойства фенолов.
3.Получение и применение фенолов.
4.Демонстрация.Вытеснение фенола из
фенолята натрия угольной кислотой.
Реакция фенола с формальдегидом.
1
2
2
3
1
2
2
3
Качественные реакции на фенол.
Зависимости растворимости фенола в воде
от температуры. Взаимодействие фенола с
раствором щелочи. Распознавание
растворов фенолята натрия и карбоната
натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или
действие сильной кислоты). Распознавание
водных растворов фенола и глицерина.5.
1
Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.6
Альдегиды и кетоны.
Строение, изомерия и
номенклатура.
Тема 5.7
Свойства альдегидов и
кетонов.
Содержание учебного материала
1.Строение альдегидов и кетонов.
2.Гомологический ряд альдегидов и
кетонов.
3. Изомерия и номенклатура
альдегидов и кетонов.
4. Выполнение упражнений.
2
Сам.раб. Выполнение упражнений
1
2
Содержание учебного материала
1.Физические свойства альдегидов и
кетонов.
2.Химические свойства альдегидов и
кетонов.
3.Демонстрация.Шаростержневые и
объемные модели молекул альдегидов и
кетонов. Получение уксусного альдегида
окислением этанола хромовой смесью.
Качественные реакции на альдегидную
группу.
1
2
2
3
2
2
3
1
3. Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.8
Получение и применение
карбонильных соединений.
Содержание учебного материала
1.Способы получения альдегидов и
кетонов.
2.Применение альдегидов и кетонов.
3.Практическая работа №3:
«Альдегиды и кетоны».
Сам.раб. Выполнение упражнений
Содержание учебного материала
2
2
2
3
1
2
Тема 5.9
Карбоновые кислоты.
Строение, изомерия и
номенклатура. Свойства
карбоновых кислот.
1.Строение карбоновых кислот.
2.Гомологический ряд карбоновых
кислот.
3. Изомерия и номенклатура
карбоновых кислот.
4.Физические свойства карбоновых
кислот.
5. Химические свойства карбоновых
кислот.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.10
Получение и применение
карбоновых кислот.
Содержание учебного материала
1.Способы получения карбоновых
кислот.
2.Применение карбоновых кислот.
3.Демонстрации. Знакомство с
физическими свойствами важнейших
карбоновых кислот. Возгонка бензойной
кислоты. Отношение различных
карбоновых кислот к воде. Сравнение рН
водных растворов уксусной и соляной
кислоты одинаковой молярности.
Получение приятно пахнущего сложного
эфира.
1
2
2
2
2
1
2
1
2
3
1
4. Выполнение упражнений.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.11
Двухосновные,
непредельные и
ароматические кислоты
Тема 5.12
Сложные эфиры. Жиры.
Содержание учебного материала
1.Строение и специфические свойства
дикарбоновых кислот.
2. Строение и специфические
свойства непредельных кислот.
3. Строение и специфические
свойства ароматических кислот.
4. Практическая работа №4:
«Карбоновые кислоты».
2
Сам.раб. Выполнение упражнений
1
2
Содержание учебного материала
1.Строение сложных эфиров.
2. Изомерия и номенклатура сложных
эфиров.
3.Свойства, способы получения и
применение сложных эфиров.
4. Демонстрация. Отношение сливочного,
2
2
2
3
1
2
2
3
2
подсолнечного, машинного масел и
маргарина к бромной воде и раствору
перманганата калия.
4. Выполнение упражнений.
5. Физические и химические свойства
жиров.
6.Пищевая ценность жиров и
1
1
продуктов на их основе.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.13
Мыла. Синтетические
моющие средства. ПАВ.
Содержание учебного материала
1.Состав и свойства мыла.
2.Получение и особенности мыла.
3.Синтетические моющие средства.
4.Моющее действие мыла и СМС.
2
1
2
2
2
Тема 5.14
Нитросоединения.
Тема 5.15
Амины. Анилин.
Тема 5.16
Аминокислоты.
Сам.раб. Выполнение упражнений,
подготовка презентаций.
2
Содержание учебного материала
1.Состав и номенклатура
нитросоединений.
2. Физические свойства
нитросоединений.
3. Химические свойства
нитросоединений.
2
Сам.раб. Выполнение упражнений
1
2
Содержание учебного материала
1.Состав и классификация аминов.
2. Изомерия и номенклатура аминов.
3.Свойства, способы получения и
применение аминов.
4.Получение и свойства анилина.
5.Демонстрация. Физические свойства
2
2
2
2
2
2
2
метиламина: агрегатное состояние, цвет,
запах, отношение к воде. Горение
метиламина. Взаимодействие анилина и
метиламина с водой и кислотами.
Окрашивание тканей анилиновыми
красителями.
Сам.раб. Выполнение упражнений
1
Содержание учебного материала
1.Определение и классификация
аминокислот.
2.Способы получения аминокислот.
3. Физические и химические
свойства.
4.Демонстрация.Обнаружение
2
функциональных групп в молекулах
аминокислот. Нейтрализация щелочи
аминокислотой. Нейтрализация кислоты
аминокислотой.
1
2
2
3
1
5. Практическая работа №5: «Амины.
Аминокислоты».
Сам.раб. Выполнение упражнений,
написание рефератов.
Содержание учебного материала
2
Тема 5.17
Белки.
1.Классификация и строение
белковых молекул.
2. Физические и химические свойства
белков. Превращение белков в
организме.
3.Функции белковых молекул.
4.Демонстрация. Растворение и осаждение
2
2
2
3
белков.
5.Практическая работа №6: «Белки».
Тема 5.18
Углеводы. Моносахариды.
Дисахариды.
Полисахариды.
Сам.раб. Выполнение упражнений,
подготовка презентаций.
1
Содержание учебного материала
1.Классификация и биологическая
роль углеводов.
2.Структура моносахаридов,
дисахаридов и полисахаридов.
3. Физические свойства
моносахаридов, дисахаридов и
полисахаридов.
4. Химические свойства
моносахаридов, дисахаридов и
полисахаридов.
5.Демонстрация. Демонстрации. Образцы
2
углеводов и изделий из них. Получение
сахарата кальция и выделение сахарозы из
раствора сахарата кальция. Взаимодействие
глюкозы с фуксинсернистой кислотой.
Отношение рас-творов сахарозы и мальтозы
к Cu(OH)2 при нагревании. Ознакомление с
физическими свойствами крахмала и
целлюлозы. Набухание целлюлозы и
крахмала в воде. Получение тринитрата
целлюлозы. Коллекция волокон.
2
2
2
2
3
1
6.Практическая работа №7:
«Углеводы».
Сам.раб. Выполнение упражнений,
подготовка презентаций.
Тема 5.19.
Гетероциклические
соединения.
Содержание учебного материала
1.Понятие и классификация
гетероциклических соединений.
2.Получение и физические свойства.
3.Химические свойства гетероциклов.
4. Демонстрации. Модели молекул
важнейших гетероциклов. Коллекция
гетероциклических соединений. Действие
раствора пиридина на индикатор.
Взаимодействие пиридина с соляной
кислотой. Модель молекулы ДНК,
демонстрация принципа
2
1
2
2
1
комплементарности азотистых оснований.
Образцы продуктов питания из трансгенных
форм растений и животных. Лекарства и
препараты, изготовленные методами генной
инженерии и биотехнологии.
Сам.раб. Выполнение упражнений
Тема 5.20
Нуклеиновые кислоты.
Раздел 6.
Тема 6.1
Генетическая связь между
классами органических
соединений.
Содержание учебного материала
1.Классификация нуклеиновых
кислот
2.Химическое строение нуклеотида
ДНК и РНК.
3.Сравнительная характеристика
белков и нуклеиновых кислот.
2
Сам.раб. Выполнение упражнений,
подготовка презентаций.
1
1
2
2
Обобщение знаний по курсу
органической химии.
Содержание учебного материала
1.Обобщение материала.
2.Выполнение упражнений.
4
Сам.раб. Выполнение упражнений.
1
Содержание учебного материала
Тема 6.2.
Итоговаяконтрольнаяработ Итоговаяконтрольнаяработа
Сам.раб. Выполнение упражнений.
а
Итого
2
3
2
3
1
156