Тема урока: «Газообразные вещества

Тема урока: «Газообразные вещества»
Цель урока:




- актуализировать знания о некоторых свойствах газообразных веществ;
- установить отличие газообразных веществ от твердых и жидких;
- обобщить и систематизировать знания учащихся о способах получения, собирания и
распознавания водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа и этилена;
- расширять кругозор обучающихся.
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.
Методы и методические приемы: демонстрационный, словесный (беседа по вопросам,
рассказ), наглядный (компьютерная презентация).
Видеоопыты:
- «Получение аммиака»
- «Получение водорода»
- «Получение этилена»
- «Получение углекислого газа»
- «Получение кислорода»
Лабораторные опыты
- «Вулкан Рудольфа Бёттгера»
- «Огненная метель»
- «Дым без огня»
Оборудование и реактивы:
 реактивы
–КМnO4, HCl, Zn, СаСО3, H2SO4 конц., Ca(OH)2 (известковая вода), лакмусовая бумага,
С2H5OH, аммиак 25% водный, сухой спирт, (NH4)2Cr2O7, NH4OH, Cr2O3 .
 оборудование
– аппарат Киппа, фарфоровая чашка, химический стакан, пробирки, штатив
металлический, пробиркодержатель, лучина, спички, спиртовка, пробка с газоотводной
трубкой, стеклянная трубочка, стеклянная палочка, красная роза, шар наполненная гелием
и шар с углекислым газом, стеклянная колба, чашка Петри, столик для демонстрации
опытов, асбестовая сетка, ложечка для сжигания веществ,
3- литровый бутыль.
Ход урока.
I. Организация.
II. Проверка домашнего задания (тест «Виды хим. связи») - (5 мин.).
(обучающиеся отвечают на вопросы письменно)
III. Актуализация, систематизация и обобщение знаний.
1
Слайд
презентации
Слайд № 1.
Деятельность обучающихся и учителя
Вопрос: Какие вам известны газообразные вещества?
Ответ: Водород, аммиак, кислород, этан, углекислый газ и др.
Вопросы:
1. Что характерно для газообразных веществ?
2. Чем строение газообразных веществ отличается от строения
веществ в твёрдом и жидком состоянии?
Ответ: В газовой фазе расстояние между молекулами во много раз
превышают размеры самих частиц.
Учитель:
- Давайте надуем шар углекислым газом. Газы не имеют собственной
формы и расширяются до тех пор, пока не заполнят весь шар принимая
его форму, по этой же причине газы не имеют собственного объема.
Объем газа определяется объемам шара. Газ оказывает на стенки шара
одинаковое во всех направлениях давления. Но газы имеют массу.
Демонстрирую опыт (Два шара наполненные разными газами
(углекислым газом и гелием) отпускаю. Первый шар медленно упал на
пол, а второй шар поднялся наверх).
Вопрос: Попробуйте объяснить это явление?
Ответ: Масса углекислого газа тяжелее массы воздуха и поэтому
первый шар медленно упал на пол, а масса второго газа (гелия) легче
массы воздуха и поэтому он поднялся наверх).
Слайд № 2.
Учитель:
Атмосферный воздух - это сложная смесь газов:
азота, кислорода, инертных газов. Содержание этих газов в
воздухе практически постоянно.
Вопрос: Попробуйте ответить содержание какого газообразного
вещества в атмосфере больше?
Ответ: Атмосферный воздух в основном состоит из азота, который
составляет 78%
Задание: Найдите в учебнике описание основных свойств
газообразных веществ. Запишите эти свойства в тетради.
Ответ:
1. Газы не имеют собственной формы и объема. Поэтому занимают
весь объем сосуда, в котором находятся.
2. Газы легко сжимаются.
2
3. Благодаря большому расстоянию между молекулами газы
смешиваются друг с другом в любых отношениях.
Учитель: При изучении химии, вы познакомились со свойствами
некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и
распознавания.
На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных
условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак и
этилен; как собирают и распознают эти газы и где их применяют.
По ходу изучения материала вы должны заполнить таблицу:
Газ (краткая
характеристика).
Слайд № 3.
Получение
(уравнение
реакции).
Собирание.
Распознавание и
применение.
Учитель: Водород – самый легкий газ, бесцветный, не имеет запаха.
Вопросы и ответы:
1. В каком приборе чаще всего получают водород в лабораторных
условиях? При взаимодействии каких реагентов получают
водорода в лабораторных условиях? Вспомните, как собирают и
распознают
водород?
Демонстрация
видеоопыта
«Получение водорода».
Задание: Запишите в таблицу уравнение реакции получения водорода,
способ его собирания и распознавания.
Слайд № 4.
Задание:
Прочитайте текст на слайде и ответьте на вопрос: Что
произошло и почему?
Слайд № 5.
Задание:
Прочитайте текст на слайде и запишите в таблицу
применение водорода.
Слайд №6
Учитель:
Кислород – газ, содержание которого в атмосфере
составляет 21%.
В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия.
Задание: Запишите в таблицу уравнение реакции.
Ответ:
 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (при нагревании)
Демонстрация видеоопыта «Получение кислорода».
Вопрос: Собирают кислород в сосуд методом вытеснения воздуха или
воды. Почему?
Ответ: Методом вытеснения воздуха – он тяжелее воздуха. Методом
3
Слайд №7
Слайд № 9.
вытеснения воды – он мало растворим в воде.
Вопрос: Как распознают кислород?.
Ответ:
Распознают кислород по вспыхиванию тлеющей лучины,
внесенной в сосуд с этим газом.
Задание:
Прочитайте текст на слайде и запишите в таблицу
применение кислорода.
Задание: Ответьте на вопросы:
1. Какими физическими свойствами обладает углекислый газ?
2. Как получают углекислый газ в промышленности и
лабораторных условиях?
3. Как можно распознать углекислый газ?
4. Как собирают углекислый газ и почему?
в
Демонстрация видеоопыта «Получение углекислого газа».
Ответ и заполнение таблицы:
1. Бесцветный, не имеет запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде.
2. В лаборатории – действием соляной кислоты на
карбонат
кальция (мрамор, мел, известняк):
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
3. По помутнению известковой воды или с помощью горящей
лучины.
Вопросы и ответы:

Почему горящая лучина гаснет в атмосфере углекислого
газа? Где используется это свойство углекислого газа?
Слайд № 10.
Слайд № 11.
Учитель: На уроках органической химии вы познакомились с газом
этиленом С2Н4 или СН2=СН2.
Этилен – это газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха.
В лаборатории этилен получают
 Каталитической дегидротацией этилового спирта:
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
Демонстрация видеоопыта «Получение этилена».
Слайд № 12.
Задание:
Прочитайте текст на слайде и запишите в таблицу
применение кислорода.
Слайд № 13.
Учитель: Ещё об одном интересном неорганическим газообразном
веществе мы сегодня поговорим.
В лаборатории аммиак получают взаимодействием твёрдых щелочей
и солей аммония.
Задание:
Запишите уравнение реакции получения аммиака в
4
лаборатории.
Ответ: 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O
Слайд № 14.
Демонстрация видеоопыта «Получение аммиака».
Затем учитель соблюдая правила техники безопасности
при работе с аммиаком проводит эксперимент «Дым без
огня»
Опыт необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении
или в вытяжном шкафу.
Возьмите два химических стакана. В один из них налейте несколько
капель 25 % раствора аммиака, а в другой – несколько
капель концентрированной соляной кислоты (будьте
осторожны!). Поднесите стаканы друг к другу.
Произойдет выделение белого дыма. Это образуется хлорид
аммония: NH3 + HCl → NH4Cl.
Вопросы и ответы:
1. Сравните молярные массы аммиака и воздуха (Молярная
масса аммиака = 17г/моль; молярная масса воздуха = 29
г/моль. Аммиак легче воздуха)
2. Как следует собирать аммиак? Как можно распознать
аммиак? Перечислите все способы Какие физические
свойства присущи аммиаку?
3. Демонстрационный опыт химический «Вулкан Рудольфа
Бёттгера» - проводит ученик.
t0
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
Учитель: Обратите внимание на правила техники безопасности при
работе с аммиаком.
Учитель: Подумайте и закончите предложения. Желающие могут
закончить любое из трех предложений.
Комментарии обучающихся.
Учитель:
На сегодняшнем уроке мы изучили общие свойства газообразных
веществ.
Повторили способы получения, собирания, распознавания и
применение водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.
Учитель:
У кого есть вопросы?
Запишите домашнее задание. § 8 Упр. 3;4 стр.79
Выставление оценок учащимся за работу на уроке.
5
Итогом работы учащихся на уроке является заполненная таблица, которая имеет
следующий вид:
Приложение № 1.
Газ
(краткая
характеристика
)
Получение (уравнения
реакций)
Собирание
Распознавание
Водород (Н2) –
самый
легкий,
бесцветный,
не имеет запаха.
Вытеснением водорода
металлами из растворов
кислот:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.
В
перевернутую
вверх дном
пробирку.
При поднесении к
пламени раздается
«хлопок» или «лающий»
звук.
Кислород (О2) без запаха и цвета,
тяжелее воздуха,
мало растворим в
воде.
1.Разложением перманганата
калия:
2KMnO4 =K2MnO4+ MnO2+О2↑
2.Разложением пероксида
водорода
2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .
1.Вытеснением
воздуха.
2.Вытеснение
м воды.
Вспыхивание тлеющей
лучинки, внесенной в
сосуд с кислородом.
Углекислый газ
– оксид
углерода (IV) –
СО2. Бесцветный,
не имеет запаха,
не поддерживает
горение, тяжелее
воздуха.
Растворим в воде.
1.В промышленности:
CaCO3 = СаО + СО2;
2.В лаборатории:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Вытеснением
воздуха.
1.Горящая лучина гаснет в
сосуде с СО2.
Аммиак (NН3)
имеет резкий
характерный
запах, без цвета,
хорошо растворим
в воде, легче
воздуха.
1.В промышленности:
3H2 + N2 = 2NH3↑
2.В лаборатории:
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
↑
В
перевернутую
вверх дном
пробирку.
1.По запаху.
2.По изменению цвета
влажной лакмусовой
бумажки (синеет).
3.По появлению дыма при
поднесении стеклянной
палочки, смоченной в
соляной кислоте.
Этилен (С2Н4
или
СН2 = СН2 ) - без
цвета и запаха,
тяжелее воздуха.
1.В промышленности
дегидрированием этана:
СН3 − СН3 → СН2 = СН2 + Н2;
2.В лаборатории:
а) деполимеризацией этилена
(-СН2 – СН2 – )n → nСН2 = СН2
б) дегидратацией этилового
спирта
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
Вытеснением
воздуха.
1.Обесцвечивание
подкисленного раствора
перманганата калия.
2.Обесцвечивание
бромной воды.
6
2.По помутнению
известковой воды:
СО2+Са(ОН)2= СаСО3↓+Н2
О
Приложение № 2.
АММИАК 25%-НЫЙ ВОДНЫЙ
Вероятные последствия при попадании
В глаза
На кожу
Внутрь
Неотложная помощь
Полная потеря зрения в
результате разрушения
глазного яблока
Обильно промыть водой,
безотлагательно обратиться к окулисту
Химический ожог с
последующим
отравлением всего
организма продуктами
распада.
Промыть проточной водой, с
последующей нейтрализацией 2%
раствором борной или лимонной
кислот.
Смертельный исход
вследствие остановки
Вызвать "Скорую помощь". До её
сердца или дыхания из-за прибытия промыть желудок чистой
спазма голосовой щели.
водой.
Возможные последствия хронического
воздействия малых доз
Головные боли, покраснение глаз.
Способы
Хранить отдельно от кислот!
Допускается хранение вне сейфа (в
двойном полиэтиленовом мешочке).
Хранения
7