Document 426860

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена с учетом требований государственного образовательного
стандарта, представляемого к данному предмету:
- Федеральный Базисный учебный план для ОУ РФ, утвержденный приказом Минобразования РФ от 09.03.2004 №
1312.
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в ОУ,
реализующих программы общего образования на 2013-2014 учебный год.
- Учебный план МБОУ «Ныргындинской СОШ» на 2014-2015 учебный год.
- Положение о рабочей программе учителя, утвержденного приказом директора школы.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю за 34 учебные недели. За основу рабочей программы по химии взята
программа для общеобразовательных учреждений : Габриелян О.С., издание Дрофа, 2009 года, для учебника «Химия –
8» автор О.С.Габрилеян.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятий и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера ХЭ, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит а Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической
системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю ХЭ по формуле соединения; массовую долю ХЭ по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения а практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно- тематический план
№ п/п
Тема
Количество часов
В том числе
лабораторные
контрольные
1.
Введение
5
1
2.
Атомы химических
элементов
9
-
1
3.
Простые вещества
7
-
1
4.
Соединения химических
элементов
14
2
1
5.
Изменения, происходящие
с веществами
14
2
1
6.
Растворение. Растворы.
Реакции ионного обмена и
окислительновосстановительные
реакции
19
4
2
Итого
68
9
6
-
Тематическое планирование
№
п/п
Тема (с указанием количества часов на
изучение)
1
Предмет химии. Вещества. Вводный
инструктаж
2
3
Практическая работа №1 «Правила
техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами»
Превращения веществ. Роль химии в
жизни человека
4
Периодическая система Д.И.Менделеева
5
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы.
6
Основные сведения о строении атома
Содержание
Вводный инструктаж
Химия как часть естествознания.
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Моделирование. Понятие
о химическом анализе и синтезе. Простые и сложные вещества.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности.
Проблемы безопасного использования веществ и химических веществ и
химических реакций в повседневной жизни.
Методы познания веществ и химических явлений
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Закон
постоянства состава. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая грамотность.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Строение молекул. Знаки химических элементов,
химические формулы. Химические элементы. Относительная атомная и
молекулярные массы. Атомная единица массы. Язык химии.
Атомы и молекулы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Изотопы
Строение электронных оболочек атомов
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов
химических элементов
Ионы, ионная связь
Ковалентная неполярная связь
Электроотрицательность. Ковалентная
полярная связь
Металлическая связь
Контрольная работа № 1 по теме
«Атомы химических элементов»
Простые вещества – металлы
Простые вещества – неметаллы.
Аллотропия
Количество вещества. Моль. Молярная
масса вещества
Молярный объем газообразных веществ
Решение задач с использованием понятий:
количество вещества, молярная масса
20
Решение задач с использованием понятий:
молярный объем газов, число Авогадро
21
Контрольная работа № 2 по теме
«Простые вещества»
Степень окисления
Важнейшие классы бинарных соединений
22
23
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
Периодической системы Д.И.Менделеева.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.
Качественный и количественный состав вещества.
Атомная масса единицы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Молярный объем .
Атомная масса единицы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Проведение расчетов на основе формул : количества вещества, массы,
количества молекул
Молярный объем. Проведение расчетов на основе формул: количества
вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов.
Понятие о валентности и степени окисления.
Получение газообразных веществ.
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
Основания
Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды.
Индикаторы.
Кислоты
Соли
Коррекционные упражнения по
важнейшим классам бинарных соединений
Кристаллические решетки
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная и металлическая)
Чистые вещества и смеси
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды.
Практическая работа № 2. Анализ
Правила безопасности. . Методы анализа веществ
почвы и воды.
Массовая и объемная доли компонентов
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: - массовой
смеси
доли ХЭ в веществе; - массовой доли растворенного вещества в растворе.
Решение задач, связанные с понятием
«доля»
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
Практическая работа№3
Правила безопасности
«Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в
растворе»
Коррекционные упражнения по теме
«Соединения химических элементов»
Контрольная работа №3 по теме
«Соединения химических элементов»
Физические явления в химии
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Нагревательные
устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Практическая работа № 4 «
Правила безопасности
Наблюдения за изменениями,
происходящими с горящей свечой»
Химические реакции
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение
массы веществ при химических реакциях. Классификация химических
Практическая работа № 5 «Признаки
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
химических реакций»
Химические уравнения
Расчеты по химическим упражнениям
Реакции разложения
Реакции соединения
Реакции замещения
Реакции обмена
Типы химических реакций на примере
свойств воды
Решение расчетных задач по химическим
уравнениям
Обобщение по теме «Изменения,
происходящие с веществами»
Контрольная работа № 4 по теме
«Изменения, происходящие с
веществами»
Растворение. Растворимость. Типы
растворов.
Электролитическая диссоциация
Основные положения теории
электролитической диссоциации
Ионные уравнения
Кислоты в свете ТЭД
Основания в свете ТЭД
Оксиды
Соли в свете ТЭД
реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных
веществ; изменению степеней окисления ХЭ; поглощению или выделению
энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Правила безопасности
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты
и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований,
кислот, солей.
Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Практическая работа № 6 «Ионные
уравнения»
Практическая работа №7 « Условия
протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца»
Практическая работа №8 «Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей»
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
Практическая работа №9 «Решение
экспериментальных задач»
Окислительно – восстановительные
реакции
Решение задач. Подготовка к контрольной
работе
Контрольная работа №5 по теме
« Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов»
Подготовка к итоговой контрольной
работы
Итоговая контрольная работа
Обобщающий урок по курсу 8 класса
Правила безопасности.
Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах.
Правила безопасности
Окислительно - восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель.
Материально- техническое обеспечение
1. Габриелян О.С. Учебник «Химия 8» издательство «Дрофа» 2009 год.
2. Денисова В.Г. «Поурочное планирование по химии для 8 класса» 2011 г., издательство «Учитель»
3. Манкевич Н.В., Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах , - Минск: Современная школа: Кузьма,
2010.
4. Комиссарова Л.В., И.Р. Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 кл. к учебнику Габриеляна
О.С. Химия 8 класс, Издательство «Экзамен», 2007.
5. Павлова Н.С. Дидактические карточки – задания по химии: 8 класс: К учебнику Габриеляна «Химия. 8 класс». –
Издательство «Экзамен», 2004
6. Троегубова Н.П. Контрольно – измерительные материалы Химия: 8 класс, М. : ВАКО, 2011.